① 化合反應的規律條件
化合反應是兩種或兩種以上的純凈物通過化學變化生成一種新的化合物的過程。這種反應有多種條件，下面具體分析：
第一種情況是活潑金屬單質與活潑非金屬單質之間的反應。這類反應往往在常溫和常壓下就能發生。例如，金屬鈉在空氣中會迅速與氧氣反應生成氧化鈉。反應方程式為：4Na + O₂ → 2Na₂O。
第二種情況是在特定條件下，即高溫高壓環境下，兩種單質可以通過催化劑的作用發生化合反應。以合成氨為例，這是工業上非常重要的化學反應。反應方程式為：N₂ + 3H₂ → 2NH₃。這個過程需要在高溫高壓下進行，並且有催化劑的參與。
第三種情況是非金屬氧化物與金屬氧化物之間的化合反應，這類反應生成的產物是鹽。這種反應有的在常溫下就能發生，有的則需要加熱。例如，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應方程式為：CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O。在某些情況下，這類反應可能需要加熱才能進行。
以上就是化合反應的主要規律和條件。每種條件下的反應都有其獨特的特點和應用，為化學工業的發展做出了重要貢獻。
② 合成氨工業和化學平衡典型例題解析
首先，要知道化學平衡移動原理，也叫勒夏特列原理：
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
好了進入分析...
化學反應方程式：3H2
+
2N2
(高溫高壓催化劑)===
2NH3
A
既然增加了氨氣，反應就會改弱這種條件，令增加的氨氣減少，少了的部分就是分解了，使化學平衡向逆方向移動。
B
同理，系統一樣是要減弱這種條件，化學平衡向正反應方向移動。
C
已經達到化學平衡狀態，並且保證恆容，這時正反應和逆反應的速率相等，反應混合物種各組分的濃度保持不變。
D
恆壓就不恆容了，化學平衡向著氣體體積增大的方向移動，也就是逆反應增大。
若有疑問，請在評論上面提出，我會盡快幫你解決。