化學實驗的研究方法

❶ 化學實驗中，常用的方法有哪些

銅和硝酸的反應、二氧化硫的性質、銅氨纖維的制備等實驗都是高中化學教材中重要的演示實驗,對於探究物質的性質和用途,起著積極的作用。

❷ 初中化學實驗探究方法。

科學探究過程。科學探究是一種過程，有一定的活動程序或階段。盡管科學有許多門類，科學家都有各自的研究領域，不同科學家研究問題的方式、途徑和手段也有所不同，因而不存在統一的研究模式，但無論他們從事哪一門類或哪一領域的研究，從發現問題到解決問題，都要大體上經過這樣一些類似的活動過程或階段：形成問題，建立假設，制定研究方案，檢驗假設，作出結論。正是上述這些活動過程構成了被稱為「探究」的科學過程，進而也成為判斷某種活動是否是科學探究活動的依據。探究學習是探究教學過程中學生的主要學習方式。美國芝加哥大學教授施瓦布最早提出了探究性學習(Inquiry Learning)，他認為探究學習是兒童通過自主地參與知識獲得的過程，掌握研究自然所必需的探究能力，同時形成認識自然的基礎——科學概念，進而培養探索世界的積極態度的學習活動。對於探究過程，施瓦布提出了五個階段：(1)明確問題；(2)收集適合問題解決的資料；(3)提出假說；(4)驗證假說；(5)導出結論。施瓦布等人的實驗探究教學思想，過分強調學生像「小科學家」那樣進行探究、發現，忽視教師在探究過程中的作用。

❸ 進行化學實驗研究主要有哪些方法

1。不斷嘗試。
2。按照文獻中可行的方法來，如果可以，改進相關細節。
3。自己創新，一個字，難，需要建立在大量的實驗經驗上。

至於具體的方法，每一個領域都是很不一樣的。多讀文獻多思考，多觀察，多嘗試，才是做化學的最好的方法吧。

❹ 化學中探究實驗的方法有那些

你這個問題是個世界難題啊!你都說是探究了!實驗是要自己設計的!目的是為了證明你所認為的理論!你為了證明什麼就要圍繞這個問題去做實驗

❺ 實驗研究方法的介紹

所謂實驗研究方法，是由研究者根據研究問題的本質內容設計實驗，控制某些環境因素的變化，使得實驗環境比現實相對簡單，通過對可重復的實驗現象進行觀察，從中發現規律的研究方法。實驗方法首先廣泛應用於物理、化學、生物等自然科學研究中。

❻ 化學中有哪些探究實驗採用的方法

1.控制變數法（研究單一變數對一個事件的影響）
2.假設實驗法（大膽猜測，小心論證）
3.類比模型法（比如研究水分子，做成模型研究起來方便）
想起來我會再補充的

❼ 化學工作的理論研究方法和實驗研究方法分別包括哪幾個方面

一、選擇試驗課題 二、檢索研究資料 三、確定試驗方案 四、實施試驗方案 五、處理實驗數據 六、撰寫實驗報告或科研論文

❽ 化學實驗研究的常用方法：A．蒸餾 B．萃取 C．過濾 D．結晶 E．分液 &nb...

（1）墨水中的染料在有機溶劑中的擴散速率快，可利用層析法分離，以濾紙纖維的結合水為固定相，而以有機溶劑作為流動相，由於樣品中各物質分配系數不同，因而擴散速度不同，從而達到分離的目的，故答案為：F；
（2）溴不易溶於水，易溶於有機溶劑，則用四氯化碳提取溴水中的溴單質的方法為萃取，故答案為：B；
（3）乙酸與乙酸乙酯的沸點不同，則利用蒸餾方法分離，故答案為：A；
（4）NaCl的溶解度受溫度影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，則利用結晶法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀，故答案為：D．

❾ 高一 化學實驗基本方法

一、化學實驗安全
1、遵守實驗室規則
2、了解安全措施
3、掌握正確的操作方法。
二、混合物的分離與提純
1、基本概念：物質的分離&物質的提純
2、操作原則：四原則&三必須
3、基本實驗方法： 過濾與蒸發結晶、蒸餾與萃取分液
(一) 過濾和蒸發（filtration and evaporation）
實驗1—1粗鹽的提純
實驗1-2 SO42― 等離子的檢驗與除雜
引言］化學是一門以實驗為基礎的自然科學，科學規律是通過對自然現象的發現、探究和反復驗證形成的。化學研究的主要方法是實驗方法，所以學習化學離不開實驗，掌握實驗方法以及完成化學實驗所必需的技能，是學好化學的關鍵。那麼大家高中階段學習化學的
第一節 化學實驗的基本方法
一、化學實驗安全
1、取用葯品的安全注意事項：
(1)不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品(特別是氣體)，不得嘗任何葯品的味道。
(2)按用量取葯，若無用量說明，一般應按最少量取用：液體1-2 mL ，固體只需蓋滿試管底部。
(3)實驗剩餘的葯品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。
2.用酒精燈加熱的安全注意事項：
（1）在使用前，要先檢查燈里有無酒精。向燈內添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。
（2）在使用時，要注意幾點：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對禁止用燃著的一隻酒精燈去點燃另一隻酒精燈。
（3）用完酒精燈，不可用嘴吹滅，必須用燈帽蓋滅，並蓋兩次。
(4) 不慎灑出的酒精若在桌上燃燒起來，不要驚謊，應立即用濕抹布或沙子撲蓋。
3.著火和燙傷的處理、化學灼傷的處理、如何防止中毒、意外事故的緊急處理方法等。
著火燙傷時應該先冷敷。濃硫酸灼傷時先用干布小心拭去濃硫酸，再用大量的水沖洗。
［講］剛才同學們發表了很多關於實驗安全應該注意的事項，那麼大家還要注意常用的危險化學標志。
［講］實驗安全是為避免受到意外傷害的保障，要想我們的探究實驗取得成果，我們還必須遵守實驗的有關原則、安全措施及正確的操作方法。
1、遵守實驗室規則
2、了解安全措施
3、掌握正確的操作方法。
［過渡］以上是我們做實驗必須遵守的一些注意事項，正確我們學習幾種化學實驗的基本操作。
［思考與交流］淘金者是利用什麼方法和性質將金子從沙里分離出來？如果有鐵屑和沙混合物，你用什麼方法將鐵屑分離出來？
(沙裡淘金是從含金量相對較大的沙裡淘金。根據金是游離態存在，密度比沙大的性質，可以用水洗法將金子從沙里分離出來。
如果是沙和鐵屑的混合物，可以用物理方法用磁鐵吸取的方法將二者分離出來。)
［過］以上我們用的都是較簡單的物理方法，大多數分離與提純需要我們進一步學習一些新的方法。
［板書］二、混合物的分離與提純
1、基本概念：
物質的分離：將混合物中各物質通過物理變化或化學變化，把各成分彼此 分開的過程。
物質的提純：把混合物中的雜質除去，以得到純凈物的過程。
2、操作原則：
四原則：
(1)不增------提純過程中不增加新的雜質
(2)不減------不減少欲被提純的物質
(3)易分離------被提純物與雜質容易分離
(4)易復原------被提純物質要復原
三必須：
(1) 除雜試劑必須過量
(2) 過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質)
(3) 除雜途徑必須選最佳
3、基本實驗方法：
過濾與蒸發結晶、蒸餾與萃取分液
［設問］大家初中時學習了混合物的分離和提純的方法有哪些？
(過濾、蒸發、結晶等)
［設問］過濾使用於什麼類型的混合物的分離？
(過濾是將不溶於液體的固體分離的方法。固液分離。)
［講］現在我們來利用初中學習的過濾和蒸發的方法來提純粗鹽。
［板書］(一) 過濾和蒸發（filtration and evaporation）
實驗1—1粗鹽的提純
儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架台，鐵圈
步驟 現象
1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解。 粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。
2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。 濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。
3．蒸發：將過濾後的澄清溶液轉入蒸發皿，加熱，並用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止加熱，余熱蒸干。 蒸發皿中產生了白色固體。
［投影總結］
1、過濾
原理：利用物質的溶解性差異，將液體和不溶於液體的固體分離開來的方法。例如用過濾法除去粗鹽中的泥沙 。
操作要點：
①「一貼」：折疊後的濾紙放入漏斗後，用食指按住，加入少量蒸餾水潤濕，使之緊貼在漏斗內壁，趕走紙和壁之間的氣泡。
②「二低」：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應略低於濾紙的邊緣(略低約 1cm)，以防止未過濾的液體外溢。
③「三接觸」：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內壁相接觸；使濾液沿燒杯內壁流下；向漏斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。
注意：如果過濾是為了得到潔凈的沉澱物，則需對沉澱物進行洗滌，方法是：向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉澱物，待水濾去後，再加水洗滌，連續洗幾次，直至沉澱物洗凈為止。
2、結晶
原理：利用溶劑對被提純物質及雜質的溶解度不同，可以使被提純物質從過飽和溶液中析出。而讓雜質全部或大部分仍留在溶液中，從而達到提純的目的。
(1)蒸發結晶：通過蒸發或氣化，減少一部分溶劑使溶液達到飽和而析出晶體。此法主要用於溶解度隨溫度改變而變化不大的物質。
(2)冷卻結晶：通過降低溫度，使溶液冷卻達到飽和而析出晶體。重結晶指的是重復冷卻結晶。此法主要用於溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質。
注意：通常我們是兩種方法結合使用
(1)進行蒸發時，液體放置在蒸發皿中的量不得超過蒸發皿容量的2/3，以免加熱時溶液濺出。
(2)在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而致使液滴飛濺。
［思考題］如何將NaCl 和KNO3 分離？
將兩者的混合物置於燒杯中，加少量100攝氏度熱水，在加熱的情況下不斷少量加入熱水並攪拌，直至混合物完全溶解；停止加熱，冷卻（可以用冰水水浴），當溫度降至 30攝氏度時硝酸鉀晶體析出；過濾混合溶液得到較為純凈硝酸鉀晶體；蒸發濾液，得到較為純凈的氯化鉀晶體
［思考與交流］從上述實驗中我們所製得的實驗是純凈物嗎？可能還有什麼雜質沒有除去，用什麼方法可以檢驗出它們？
［講］海水中含有可溶於水的CaCl2 、MgCl2以及一些硫酸鹽，所以食鹽中也可能含有這些物質，而它們可溶於水所以在過濾中無法除去，也即是我們現在所得的產品中含有這些雜質，那我們該如何檢驗出它們是否存在。請大家先思考一下，在進行物質檢驗時，我們採取的步驟是什麼？
(先對試樣的外觀進行觀察，確定其顏色、狀態、氣味等。當試樣是固體時，有時需要先將少量試樣配成溶液，再進行鑒定。)
［思考與交流］我們現在要設計實驗來鑒定食鹽中有可能含有的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸鹽。
［實驗設計］現在有一份經過過濾蒸發提純的實驗，要除去其中的CaCl2 、MgCl2以及一些硫酸鹽，請你設計實驗將它們除去。
［實驗步驟］將0.5g 鹽放入試管中，加入2ml的水，先滴幾滴鹽酸酸化，然後向試管中滴入幾滴BaCl2溶液，
現象：有白色沉澱，證明有SO42― 離子。
加鹽酸酸化的目的是為了排除碳酸根的影響，改用硝酸可以嗎？不可以，因為硝酸會氧化亞硫酸根為硫酸根）
過濾後在濾液中加入氫氧化鈉溶液，再過濾。最後加入Na2CO3 溶液。
［投影總結］
雜質 加入的試劑 化學方程式
硫酸鹽 BaCl2 aq BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓+ 2 NaCl
MgCl2 NaOH aq MgCl2 +2 NaOH ==Mg(OH)2 ↓+2NaCl
CaCl2 Na2CO3 aq CaCl2 + Na2CO3 ==CaCO3 ↓+2NaCl
［思考與交流］加入試劑的順序能否改變，你設計的實驗有引入其他雜質離子么，如何除去？
(能改變，只要保證Na2CO3 在BaCl2 之後，鹽酸加在最後就可以；因為BaCl2 +Na2CO3 ==BaCO3 ↓+2NaCl ；最後會剩餘OH― 、CO32― 這兩種雜質，為除去，可向濾液中加入適量鹽酸，邊加邊攪拌，直到不再產生氣泡為止)

❿ 化學教研中常用的研究方法有哪些

如假設法、文獻法、調查研究法、觀察研究法、行動研究法、經驗總結法、比較研究法、教育實驗法、化學教育研究資料的整理與分析方法，以及化學教育研究一般學術論文的撰寫方法等。詳細的話可以參考 苗深花 編的《現代化學教育研究方法》一書，希望可以幫到您。