⑴ 怎樣簡便怎樣算
小學簡便運算方法，僅發一次，孩子背熟了，就是速算...
下面，為了幫助孩子們，特意為大家帶來一份中小學簡便運算方法，僅發一次，孩子背熟了，就是速算「小天才」...
今日頭條
簡便運算的技巧
在進行巧算時，首先要熟練的掌握計演算法則和運算順序；其次，要了解題目的特點，選用合理...練習7 簡便計算： ...
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27×25-25×46-25×41=（27-46-41
⑵ 跪求小學到初中階段數學的公式等解題方法！！！
1、每份數×份數＝總數 總數÷每份數＝份數 總數÷份數＝每份數
2、總數÷總份數＝平均數
3、1倍數×倍數＝幾倍數 幾倍數÷1倍數＝倍數 幾倍數÷倍數＝1倍數
4、速度×時間＝路程 路程÷速度＝時間 路程÷時間＝速度
5、單價×數量＝總價 總價÷單價＝數量 總價÷數量＝單價
6、工作效率×工作時間＝工作總量
工作總量÷工作效率＝工作時間 工作總量÷工作時間＝工作效率
7、、 加數＋加數＝和 和－一個加數＝另一個加數
8、 被減數－減數＝差 被減數－差＝減數 差＋減數＝被減數
9、 因數×因數＝積 積÷一個因數＝另一個因數
10、 被除數÷除數＝商 被除數÷商＝除數 商×除數＝被除數
小學數學圖形計算公式：
1 、正方形：C周長S面積a邊長 周長＝邊長×4 C=4a 面積=邊長×邊長 S=a×a
2 、正方體： V:體積 a:棱長 表面積=棱長×棱長×6 S表=a×a×6
體積=棱長×棱長×棱長 V=a×a×a
3 、長方形： C周長 S面積 a邊長 周長=(長+寬)×2 C=2(a+b)
面積=長×寬 S=ab
4 、長方體：V體積s面積 a長 b 寬 h高
(1)表面積(長×寬+長×高+寬×高)×2 S=2(ab+ah+bh)×2
(2)體積=長×寬×高 V=abh
5、三角形： s面積a底h高 面積=底×高÷2 s=ah÷2
三角形高=面積×2÷底 三角形底=面積 ×2÷高
6、平行四邊形： s面積 a底 h高 面積=底×高 s=ah
7、梯形：s面積a上底b下底 h高 面積=(上底+下底)×高÷2 s=(a+b)× h÷2
8、圓形：S面積C周長 ∏ d=直徑 r=半徑 (1)周長=直徑×∏=2×∏×半徑
C=∏d=2∏r
(2)面積=半徑×半徑×∏
9、圓柱體 v:體積 h:高 s;底面積 r:底面半徑 c:底面周長
(1)側面積=底面周長×高 (2)表面積=側面積+底面積×2
(3)體積=底面積×高 （4）體積＝側面積÷2×半徑
10、 圓錐體 v:體積 h:高 s;底面積 r:底面半徑 體積=底面積×高÷3
和差問題的公式：
（和＋差)÷2＝大數 (和－差)÷2＝小數
和倍問題：
和÷(倍數－1)＝小數 小數×倍數＝大數 (或者 和－小數＝大數)
差倍問題：
差÷(倍數－1)＝小數 小數×倍數＝大數 (或 小數＋差＝大數)
植樹問題：
一、 非封閉線路上的植樹問題主要可分為以下三種情形:
⑴如果在非封閉線路的兩端都要植樹,那麼:
株數＝段數＋1＝全長÷株距－1 全長＝株距×(株數－1)
株距＝全長÷(株數－1)
⑵如果在非封閉線路的一端要植樹,另一端不要植樹,那麼:
株數＝段數＝全長÷株距 全長＝株距×株數
株距＝全長÷株數
⑶如果在非封閉線路的兩端都不要植樹,那麼:
株數＝段數－1＝全長÷株距－1 全長＝株距×(株數＋1)
株距＝全長÷(株數＋1)
二、 封閉線路上的植樹問題的數量關系如下：
株數＝段數＝全長÷株距 全長＝株距×株數
株距＝全長÷株數
三、盈虧問題：
(盈＋虧)÷兩次分配量之差＝參加分配的份數
(大盈－小盈)÷兩次分配量之差＝參加分配的份數
(大虧－小虧)÷兩次分配量之差＝參加分配的份數
四、相遇問題：
相遇路程＝速度和×相遇時間
相遇時間＝相遇路程÷速度和 速度和＝相遇路程÷相遇時間
追及問題：
追及距離＝速度差×追及時間 追及時間＝追及距離÷速度差
速度差＝追及距離÷追及時間
流水問題：
順流速度＝靜水速度＋水流速度 逆流速度＝靜水速度－水流速度
靜水速度＝(順流速度＋逆流速度)÷2
水流速度＝(順流速度－逆流速度)÷2
濃度問題：
溶質的重量＋溶劑的重量＝溶液的重量
溶質的重量÷溶液的重量×100%＝濃度
溶液的重量×濃度＝溶質的重量 溶質的重量÷濃度＝溶液的重量
利潤與折扣問題：
利潤＝售出價－成本利潤率＝利潤÷成本×100%＝(售出價÷成本－1)×100%
漲跌金額＝本金×漲跌百分比 折扣＝實際售價÷原售價×100%(折扣＜1)
利息＝本金×利率×時間 稅後利息＝本金×利率×時間×(1－20%)
長度單位換算：
1千米=1000米1米=10分米1分米=10厘米 1米=100厘米1厘米=10毫米
面積單位換算：
1平方千米=100公頃 1公頃=10000平方米 1平方米=100平方分米
1平方分米=100平方厘米 1平方厘米=100平方毫米
體(容)積單位換算：
1立方米=1000立方分米 1立方分米=1000立方厘米
1立方分米=1升 1立方厘米=1毫升 1立方米=1000升
重量單位換算：
1噸=1000 千克 1千克=1000克 1千克=1公斤
人民幣單位換算：
1元=10角 1角=10分 1元=100分
時間單位換算：
1世紀=100年 1年=12月
大月(31天)有:1\3\5\7\8\10\12月
小月(30天)的有:4\6\9\11月
平年2月28天, 閏年2月29天 平年全年365天,閏年全年366天
1日=24小時 1時=60分 1分=60秒 1時=3600秒
1、長方形的周長=（長+寬）×2 C=(a+b)×2
2、正方形的周長=邊長×4 C=4a
3、長方形的面積=長×寬 S=ab
4、正方形的面積=邊長×邊長 S=a.a= a
5、三角形的面積=底×高÷2 S=ah÷2
6、平行四邊形的面積=底×高 S=ah
7、梯形的面積=（上底+下底）×高÷2 S=（a＋b）h÷2
8、直徑=半徑×2 d=2r 半徑=直徑÷2 r= d÷2
9、圓的周長=圓周率×直徑=圓周率×半徑×2 c=πd =2πr
10、圓的面積=圓周率×半徑×半徑 Ѕ=πr
11、長方體的表面積=（長×寬+長×高＋寬×高）×2
12、長方體的體積 =長×寬×高 V =abh
13、正方體的表面積=棱長×棱長×6 S =6a
14、正方體的體積=棱長×棱長×棱長 V=a.a.a= a
15、圓柱的側面積=底面圓的周長×高 S=ch
16、圓柱的表面積=上下底面面積+側面積
S=2πr +2πrh=2π(d÷2) +2π(d÷2)h=2π(C÷2÷π) +Ch
17、圓柱的體積=底面積×高 V=Sh
V=πr h=π(d÷2) h=π(C÷2÷π) h
18、圓錐的體積=底面積×高÷3
V=Sh÷3=πr h÷3=π(d÷2) h÷3=π(C÷2÷π) h÷3
19、長方體（正方體、圓柱體）的體積=底面積×高 V=Sh
⑶ 初中化學計算題解題方法
例計算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質量分數。
w(N)=×100%=35%
(二)有關化學方程式的計算
化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，這樣，化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關系，即什麼是反應物質和什麼是生成物質，而且還表達物質在量的方面的變化關系，即反應物質和生成物質的質量關系，同時包括反應物質和生成物質的微粒個數關系，這是有關化學方程式計算的理論依據。
1.有關反應物和生成物的計算
這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關系。例如將一氧化碳在空氣中點燃後生成二氧化碳的化學反應中，它們的關系：
2CO+O22CO2
微粒比：2∶1∶2
質量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)
*體積比：2∶1∶2
(同溫、同壓)
質量守恆：56+32=88
可以看出，化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用於計算時的「橋梁」，是整個計算題的基礎和依據。
2.不純物的計算
化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純凈物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。計算關系為：
純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數
例用含Fe2O375%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸？
解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質量為：20噸×75%=15噸
設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160112
15噸(1-4%)x
x==12.5噸
3.選量(過量)計算
化學方程式計算的理論依據就是質量守恆定律。在質量守恆定律中，「參加反應的各物質的質量總和，等於反應生成的各物質的質量總和」。要著重理解「參加」兩個字的含義，即沒有「參加」反應的物質，就不應計算在內。在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的范圍就應大一些。
例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是()
(A)氫氣10克，氧氣10克(B)氫氣2克，氧氣18克
(C)氫氣4克，氧氣16克(D)氫氣1克，氧氣19克
根據化學方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然後進行比較。
2H2+O22H2O
4∶32∶36
1∶8∶9
氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克；若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按(B)選項會剩餘2克，氧氣沒有參加反應；若按(C)選項會剩餘2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會得出一個結論：若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進行計算。
4.多步反應的計算
從一個化學反應中求出的質量，用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續計
算，求最後一個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。
例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解後生成的氧氣恰好完全反應生成水。
本題涉及三個化學反應：
Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑
2KClO32KCl+3O2↑
2H2+O22H2O
可以用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的已知量與未知量的關系式：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn
設需用鋅的質量為x，根據上述關系式，
KClO3～3Zn
122.53×65
12.25克x
x==19.5克
從以上的有關化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應用的關系式是質量比，在一個題目中，最好用統一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利於計算的一個單位，這樣可避免發生錯誤。關於化學方程式計算的解題要領可以歸納為：
化學方程式要配平，需將純量代方程；
量的單位可直接用，上下單位應相同；
遇到有兩個已知量，應找不足來進行；
遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。
(二)有關溶液的計算
溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的混合物，在有關溶液的計算中，要准確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關系是：
溶質質量+溶劑質量=溶液質量
應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。
1.溶解度的計算
固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系，可進行如下的有關計算。
(1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。
(2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。
(3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質量。
(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量。
2.溶液中溶質質量分數的計算
溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下：
溶質的質量分數=×100%
溶質質量分數的計算題可以有：
(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。
(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液里所含溶質和溶劑的質量。
(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋後或加入固體後的溶液的質量分數。
3.溶液度與溶液質量分數之間的換算
在一定溫度下，飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質質量分數是恆定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。
溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下：
溶解度質量分數
量的關系表示溶質質量與溶劑質量之間的關系表示溶質質量與溶液質量之間的關系
條件①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度
表示方法用克表示，即單位是克用%表示，即是個比值，沒有單位
運算公式溶解度=×100%=×100%
換算公式飽和溶液中溶質質量分數=×100%
⑷ 考研數學選擇題有哪些解題方法
方法1：直推法
直推法即直接分析推導法。直推法是由條件出發，運用相關知識，直接分析、推導或計算出結果，從而作出正確的判斷和選擇。計算類選擇題一般都用這種方法，其它題也常用這種方法，這是最基本、最常用、重要的方法。
方法2：反推法
反推法即反向推導或反向代入法。反推法是由選項(即選擇題的各個選項)反推條件，與條件相矛盾的選項則排除，相吻合的則是正確選項，或者將某個或某幾個選項依次代入題設條件進行驗證分析，與題設條件相吻合的就是正確的選項。
方法3：反證法
在選擇題的4個選項中，若假設某個選項不正確(或正確)可以推出矛盾，則說明該選項是正確選項(或不正確選項)。選擇先從哪個選項著手證明，須根據題目條件具體分析和判斷，有時可能需要一些直覺。
方法4：反例法
如果某個選項是一個命題，要排除該選項或說明該命題是錯誤的，有時只要舉一個反例即可。舉反例通常是用一些常用的、比較簡單但又能說明問題的例子。如果大家在平時復習或做題時適當注意積累一下與各個知識點相關的不同反例，則在考試中可能會派上用場。
方法5：特例法(特值法)
如果題目是一個帶有普遍性的命題，則可以嘗試採取一種或幾種特殊情況、特殊值去驗證哪些選項是正確的、哪些是錯誤的，或者哪些極有可能是正確的或錯誤的，從而做出正確的選擇。
特例法用於以下幾種情況時特別有效：(1)條件和結論帶有一定的普遍性時，過取特例來確定或排除某些選項(2)對於不成立或極有可能不成立的結論需用舉反例的方法證明其是錯誤時(3)對於一些難以作出判斷的題，假設在特殊情況下來考察其正確與否。
方法6：數形結合法
根據條件畫出相應的幾何圖形，結合數學表達式和圖形進行分析，從而做出正確的判斷和選擇。這種方法常用於與幾何圖形有關的選擇題，如：定積分的幾何意義，二重積分的計算，曲線和曲面積分等。
方法7：排除法
如果可以過一種或幾種方法排除4個選項中的3個，則剩下的那個當然就是正確的選項，或者先排除4個選項中的2個，然後再對其餘的2個進行判斷和選擇。
方法8：直覺法
考研數學如果採用以上各種方法仍無法作出選擇，那就憑直覺或第一印象作選擇。雖然直覺法不是很可靠，但可以作為一種參考，況且人的直覺或第一印象有時還是有一定效果的。
考研數學選擇題有哪些解題方法?小編就說到這里了，更多關於考研報名入口，報名時間，考研成績查詢，報名費用，考研准考證列印入口及時間等問題，小編會及時更新。希望各位考生都能進入自己的理想院校。大家一定要掌握備考技巧。
⑸ 給出做題方法
1、做題技巧
做題技巧其實也可以稱為做題時的注意事項。在做資料分析這個模塊時，很多學生覺得進展十分緩慢，可能一道題目就需要計算好幾分鍾，一次考試共有20-25道題目，根本無法完成。其實這是由於考生沒有掌握必要的做題技巧所造成的。
做題技巧一：從不需要大量計算的地方著手。
資料分析題，並不是要求考生精確的把題目要求的答案算出來，而是在盡可能短的時間選對盡可能多的題目。
【例】關於2009年4月份乘用車銷量的描述不正確的是：( )
A.轎車銷量比上年同期增加了20萬輛以上
B.SUV意外車型銷量占乘用車總銷量比重比上月有所下降
C.MPV車型當時不受市場追捧
D。同比增長率最高的是交叉型乘用車二、
【解析】題目四個選項中，只有A項需要比較復雜的計算，而其餘三項都能直接從資料中得到直接驗證，因此A項實際上無需計算，都可以將正確答案選出來。但很多同學在做題時，在A項花費了大量的時間。
在一次考試中，資料分析模塊大致有40%的題目是不需要計算的，所以，一定緊緊抓住一點。資料分析的出發點是「分析」而不是計算。
做題技巧二：先易後難
「先易後難」並非僅僅只是一種做題「技巧」，更多的是一種完成行測試題的「思想」。行測考試並不是要求考生把所有題目全部做對，而是在限定的時間內選擇盡可能多的正確選項。因此，「先易後難」，從最簡單的部分著手便是完成整個行測試卷的一種「靈魂思想」。這一點，在資料分析中體現得尤為明顯。
關於資料分析題中的難易程度，有以下幾個基本標准：(1)題干短的題優先於題干長的題；(2)不需要計算的題優先於需要計算的題；(3)單個計算題優先於多個計算題，單個表述判定題優先於多個表述判定題；(4)容易找到原文信息的題優先於不容易找到原文信息的題。
2、速算技巧
做資料分析時，主要目的是將正確選項選出來，而不是把最終結果計算出來，因此，必須掌握一些基本的速算技巧，而不是一味地計算，其中最重要的一點是把根據選項的要求，要注意觀察選項設置的特徵，有些選項設置只要求算出第一位的數字，選項設置如A1.6，B2.6，C3.6，D4.6則只需要求第一位數字。
通常來說，在資料分析的考試中，經常用到的速算技巧包括估演算法、直除法、倒除法、差分法、化同法、湊整法，等等。
對於上述的做題技巧和速算技巧，考生要在備考復習的過程中逐步積累，逐步提高，最重要的達到熟能生巧的程度，只有這樣，才能在考場中立於不敗之地。
⑹ 化學方程式計算解題方法
一、質量守恆法化學反應遵循質量守恆定律，各元素的質量在反應前後是守恆的。抓住守恆這個中心，准確建立已知量與待求量的等量關系，是用質量守恆法解題的關鍵。此法在化學計算中應用廣泛。例1. 向5g銅粉和氧化銅的混合物中不斷通入氫氣，並加熱。充分反應後停止加熱，冷卻後稱量殘留固體的質量為4.2g。求原混合物中含氧化銅和銅粉各多少克？分析：本題涉及到的化學反應為 ，由題意可知，反應前後銅元素的質量在固體中是沒有變化的，根據銅元素質量守恆，即可建立方程，求出混合物中氧化銅和銅粉的質量。解：設混合物中含CuO的質量為x g，則含Cu的質量為(5－x)g，由反應前後銅元素的質量相等，得：x·Cu/CuO＋（5－x）=4.2即：x·64/80＋（5－x）=4.2x=4原混合物中含Cu的質量為5－4＝1（g）答：原混合物中含氧化銅4g；含銅1g。二、差量法根據化學反應前後某一狀態的物質之間的質量差與反應物或生成物的質量成正比例的關系進行計算的方法稱為差量法。在化學反應中，雖然從整體上看存在著質量守恆的關系，但某一狀態的物質（例如固態物質或液態物質）的質量在反應前後會發生反應（增加或減少），這一差值稱為差量。差量與反應物或生成物之間有著正比例關系，通過這種比例關系可以計算出與之相關的待求量。因此，尋找差量，正確建立差量與待求量的比例關系，是用差量法解題的關鍵。在有沉澱或氣體生成的化學反應中，常用差量法進行計算。例2. 某學生將16g氧化銅裝入試管中，通入氫氣並加熱。反應一段時間後，停止加熱，待試管冷卻後，稱得試管中剩餘固體的質量是14.4g。問有多少克氧化銅被還原？分析：本題涉及的化學方程式為： ，從化學方程式可以看出，反應後固體減少的質量就是參加反應的氧化銅失去氧的質量。抓住這一差量，找出差量與參加反應的氧化銅的質量之間的關系便可求解。解：設被還原的氧化銅的質量為x g，CuO＋H2=Cu＋H2O，固體質量減少80 64 80－64＝16x 16－14.4＝1.6所以 80/16＝x/1.6所以 x＝8答：被還原的氧化銅有8克。思考與練習：試一試用差量法計算（例1）。三、關系式法在涉及多步化學反應的計算中，根據起始反應物與最終生成物的關系式進行計算的方法稱為關系式法。化學反應中，有時會涉及到多步反應：第一個反應的生成物是第二個反應的反應物，第二個反應的生成物又是第三個反應的反應物。對多步反應的計算題，用通常的方法從已知數據到求得最終結果要根據每個化學方程式一步一步地計算，相當繁瑣。由化學反應中各物質的質量成正比例關系。只要找到已知量與待求量之間的這種關系，即可一步計算得出結果，從而化繁為簡，提高解題效率。關系式法適用於多步反應的計算，其解題的關鍵是：根據多步反應的化學方程式，正確建立起始反應物與最終生成物的比例關系。例3. 加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物製取氧氣，將產生的氧氣用於紅磷的燃燒實驗。要製得五氧化二磷15g，所需氯酸鉀的質量至少是多少克？分析：從題意可知有兩步化學反應，由第一步反應製得的氧氣再與紅磷發生第二步反應，生成五氧化二磷。根據氧氣與五氧化二磷（已知量）、氯酸鉀（待求量）的關系，建立五氧化二磷與氯酸鉀的關系式，即可列出比例式求解。解：設需氯酸鉀的質量為x g。由2KClO3=2KCl＋3O2↑ ①4P＋5O2＝2P2O5 ②將①×5，②×3，有關系式：10KClO3~15O2 ③15O2~6P2O5 ④由③，④得：10KClO3~15O2~6P2O5即5KClO3~3P2O5。由以上推導可見，在建立起始反應物（如KClO3）與最終生成物（如P2O5）的關系時，中間物質（如O2）的化學計量數要相同（將①×5，②×3的目的是將③，④中的O2的化學計量數都為15）。5KClO3 ~ 3P2O55×122.5 3×142x 15所以5×122.5/x＝3×142/15所以 x=21.6(g)答：至少需要氯酸鉀21.6克。
⑺ 初中化學競賽的中計算題解題方法
初中化學競賽試題中常設置新穎、靈活的計算題，藉以考查學生的靈活性和創造性。為了提高解題速率，提高學生的邏輯、抽象思維能力和分析、解決問題的能力，掌握化學計算的基本技巧非常必要。現將化學競賽計算題的解題方法和技巧歸納如下，供參考。
1.守恆法
例1 某種含有MgBr2和MgO的混合物，經分析測得Mg元素的質量分數為38.4%，求溴(Br)元素的質量分數。
解析：在混合物中，元素的正價總數=元素的負價總數，因此，Mg原子數×Mg元素的化合價數值=Br原子數×Br元素的化合價數值+O原子數×O元素的化合價數值。
設混合物的質量為100克，其中Br元素的質量為a克，則
×2=×1+×2
a=40(克)
故Br%=40%。
2.巧設數據法
例2 將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體後質量變為w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質量比。
解析：由2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設殘留固體的質量為106克，則原混合物的質量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。
=
3.極植法
例3 取3.5克某二價金屬的單質投入50克溶質質量分數為18.25%的稀鹽酸中，反應結束後，金屬仍有剩餘；若2.5克該金屬投入與上述相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中，等反應結束後，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質量為( )
A.24 B.40 C.56 D.65
解析：鹽酸溶液中溶質的質量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質最多產生H2的質量為=0.25克。由題意知，產生1克H2需金屬的平均質量小於3.5克×4=14克，大於2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質量小於28，大於20。答案選A。
4.十字交*法
例4 取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質質量分數為40%的硫酸銅溶液?
解析：結晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質質量分數為×100%=×100%=64%。設加水(溶質質量分數可看成0%)的質量為x，則
x=60克
5.估演算法
例5 將13.2克可能混有下列物質的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質是( )
A.NH4HCO3、NH4NO3 B.(NH4)2CO3、NH4NO3
C.NH4HCO3、NH4Cl D.NH4Cl、(NH4)2CO3
解析：假設樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO4→2NH3可知，能產生4.48升NH3，大於4.3升。因此樣品中的雜質造成樣品NH4+的含量小於純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項的兩種物質中至少有一種物質的NH4+含量小於(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大於是不可能的。可將備選答案化學式變形後進行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分「式量」：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選D。
6.差量法
例6 4.0克+2價金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應後，完全轉化為氯化物，測得氯化物的質量為9.5克，通過計算指出該金屬的名稱。
解析：反應後物質質量增加是由於參加反應氧化物的質量小於生成氯化物的質量。設金屬氧化物化學式為RO，式量為m，
則RO→RCl2 質量增加
m 55
4.0克 (9.5-4.0)克
m=40。故金屬的相對原子質量為40-16=24，屬於鎂元素。
⑻ 初中化學計算題解題方法，主要是特殊方法，差量，關系，守恆，估算，平均值，規律等。請講解方法如何使用
初中化學計算題解題方法
一、質量守恆定律：
「質量守恆」指
參加化學反應
的各物質質量總和等於生成物的各物質質量總和相等（不
包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質）
。理解質量守恆定律抓住「五個不變」，即：
二、化學方程式計算的解題技巧與方法：
化學計算是中學化學教學的重要內容之一
,
它包括化學式的計算、化學方程式的計算、
溶液的計算等。是從量的方面幫助學生認識物質及其變化規律的。通過有關混合物發生反應
的化學方程式、質量分數和物質溶解度的綜合計算題
,
可以幫助學生加深對有關概念和原理的
理解
,
培養學生的思維判斷、分析和綜合能力。化學計算題涉及的內容豐富、形式多樣
,
既考查
學生的化學基礎知識
,
又考查學生的數學推算能力。學生如果了解掌握了一些解題的技巧或巧
解方法
,
既可以激發他們的解題興趣
,
有事半功倍的效果
,
尤其是剛接觸化學
,
對化學計算存在畏
懼心理的初中學生。現將化學競計算題的解題方法和技巧歸納如下，供參考。
一、差量法：
差量法是依據化學反應前後的質量或體積差，與反應物或生成物的變化量
成正比而建立比例關系的一種解題方法。將已知差量（實際差量）與
化學方程式
中的對應差
量（理論差量）列成比例，然後根據比例式求解。
例：用含雜質
(
雜質不與酸作用，也不溶於水
)
的鐵
10
克與
50
克稀硫酸完全反應後，濾
去雜質，所得液體質量為
55.4
克，求此鐵的純度。
解：設此鐵的
純度為
x
Fe+H
2
SO
4
(
稀
)=FeSO
4
+H
2
↑
△
m(
溶液質量增加
)
56
2
56-2=54
10x
55.4g-50g=5.4g
可求出
x=56%
答：此鐵的純度為
56%
。
【習題】
1
、將盛有
12
克氧化銅的試管，通一會氫氣後加熱，當試管內殘渣為
10
克時，
這
10
克殘渣中銅元素的質量分數？
2
、已知同一狀態下，氣體分子間的分子個數比等於氣體間的體積比。現有
CO
、
O
2
、
CO
2
混合氣體
9ml
，點火爆炸後恢復到原來狀態時，體積減少
1ml
，通過氫氧化鈉溶液後，體積又
減少
3.5 ml
，則原混和氣體中
CO
、
O
2
、
CO
2
的體積比？
3
、把
CO
、
CO
2
的混合氣體
3.4
克，通過含有足量氧化銅的試管，反應完全後，將導出的
氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質量增加了
4.4
克。
求⑴
原混合氣體中
CO
的質量？
⑵
反應後生成的
CO
2
與原混合氣體中
CO
2
的質量比？
4
、
CO
和
CO
2
混合氣體
18
克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應後，得到
CO
2
的總質量
2
為
22
克，求原混合氣體中碳元素的質量分數？
5
、在等質量的下列固體中，分別加入等質量的稀硫酸（足量）至反應完畢時，溶液質量
最大的是（
）
A Fe
B Al
C Ba
（
OH
）
2
D
Na
2
CO
3
二、關系法：
關系法是初中化學計算題中最常用的方法。關系法就是利用化學反應方程
式中的物質間的質量關系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學計算題，
關鍵是找出已知量和未知量之間的質量關系，還要善於挖掘已知的量和明確要求的量，找出
它們的質量關系，再列出比例式，求解。
1
、計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟
12.25
克的氯酸鉀完全分解後
生成的氧氣恰好完全反應生成水。
本題涉及三個化學反應：
Zn+H
2
SO
4
(
稀
)
＝
ZnSO
4
+H
2
↑
2KClO
3
=2KCl+3O
2
↑
2H
2
+O
2
=2H
2
O
可以用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的已知量與未知量的關系式：
2KClO
3
～
3O
2
～
6H
2
～
6Zn
即
KClO
3
～
3Zn
設需用鋅的質量為
x
，根據上述關系式，
KClO
3
～
3Zn
122.5
3×
65
12.25g
x
x==19.5g
2
、一定期質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸反應，若生成氫氣的質量相等，則參加
反應的鈉、鎂、鋁的原子個數比為
___________
；質量比為
_______
。
解析：涉及到的三個方程式是
①
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
②
Mg + 2HCl=MgCl
2
+H
2
↑
③
2Al + 6HCl=2AlCl
3
+3H
2
↑
3
、陽光牌小包裝「脫氧劑」成分為
Fe
粉、活性炭及少量
NaCl
、水。使用一段時間後，
其中的
Fe
粉會轉變成
Fe
2
O
3
而變質。某化學興趣小組欲探究使用過的陽光牌「脫氧劑」的變
質程度
(
已變質的
Fe
粉占變質前
Fe
粉的質量分數
)
，設計並進行如下探究過程。
步驟
(1)
取食品包裝袋中的陽光牌「脫氧劑」一袋，將裡面的固體溶於水，過濾、洗滌、
乾燥濾渣。
步驟
(2)
取步驟
(1)
中的濾渣
8.0 g
，加入足量的稀
H
2
SO
4
與濾渣充分反應，過濾、洗滌、
乾燥得固體
1.2 g
。
步驟
(3)
取步驟
(2)
中的濾液，
加入足量的
NaOH
溶液，
得到的固體經洗滌後轉移到坩堝中，
充分加熱、冷卻、稱量，得到
8.0g Fe
2
O
3
(
註：濾液中的
Fe
元素已全部轉化為
Fe
2
O
3
)
。求：
(1)8.0 g
濾渣中
Fe
和
Fe
2
O
3
兩種物質的總質量。
3
(2)
該「脫氧劑」在未變質時，
Fe
粉和活性炭的質量之比。
(3)
該「脫氧劑」的變質程度。
三、守恆法：
根據質量守恆定律，化學反應中原子的種類、數目、質量都不變，因此原
子的質量在反應前後不變。
1
、某不純的燒鹼樣品中含有
Na
2
CO
3
3.8%
、
Na
2
O 5.8%
、
NaOH 90.4%
。取
M
克樣品，
溶於質量分數為
18.75%
的鹽酸溶液
100
克中，
並用
30%
的
NaOH%
溶液來中和剩餘的鹽酸至
中性。把反應後的溶液蒸干後可得到固體質量多少克
（
29.25
克）
2
、向一定量的
Fe
（
OH
）
2
溶液中加入
200
克
4.9%
的硫酸充分反應後，向溶液中加入
一定量的鐵正好完全反應，蒸發冷卻可得到晶體（不含結晶水）多少克
（
15.2
克）
3
、現有不純的金屬
M
（含有不溶於水也不溶於酸的雜質）
，取該金屬樣品
4.0
克，投入
19
．
45
克
20%
的稀鹽酸中，恰好完全反應，測得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯
50%
，
則該金屬樣品中金屬
M
的質量分數為多少？
（
97.25%
）
4
、取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物
M
克，跟一定量的溶質質量分數為
30%
的稀硫酸恰好完全反應，經蒸干水分後得到固體物質
N
克，
（不含結晶水）
，求生成氫氣多
少克？
[
（
N
—
M
）
/48
克
]
5
、
有一部分變質的
KOH
樣品，含
H
2
O
：
7.62%
；
K
2
CO
3
：
2.38%
；
k
2
O
：
10%
；
KOH
：
80%
；取該樣品
W
克加入
98
克質量分數為
20%
的稀硫酸充分反應後，再加入
20
克質量分
數為
10%
的
KOH
溶液恰好呈中性，把反應後所得溶液小心蒸幹得到固體（不含結晶水）多
少克
（
34.8
克）
6
、
向一定量的
Mg
（
OH
）
2
溶液加入
200
克
36.5%
鹽酸完全反應後再向溶液中加入一定
量的鎂正好完全反應，蒸乾冷卻得到固體（不含結晶水）多少克？
（
95
克）
7
、把一定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向剩餘固體中加入足量的水配成
溶液，向該溶液中加入足量的硝酸銀溶液，過濾，乾燥，得到固體物質
143.5
克，求放出氧
氣多少克
（
48
克）
8
、
將
5
克含
Cu
的金屬
R
樣品放入
25
克
20%
稀鹽酸中，
恰好完全反應測得
R
的氯化物
中氯元素為
52·
5%
，則樣品中金屬
R
的質量分數為多少（
88%
）
四、平均值法
：這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過
求出混合物某個物理量的平均值，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大，
一個比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過多計算，准確而快捷地選到正確答案。
1
、測知
Fe
2
O
3
和另一種氧化物的混合物中氧的含量為
50%
，則加一種氧化物可能是：
A
MgO
B Na
2
O
C CO
2
D SO
2
2
、有兩種金屬組成的合金
6.8
克與足量的硫酸溶液反應，產生氫氣
0.4
克
，則該
合金的組成可能為：
（
）
4
A
、
Al Mg
B
、
Na
Fe
C
、
Zn Cu
D
、
Mg Zn
3
、測知由兩種氮肥組成的混合物中，含氮量為
40%
，則混合物中一定含有下列氮肥
中哪一種：
（
）
A
、
NH
4
Cl
B
、
CO
（
NH2
）
2
C
、
NH
4
HCO
3
D
、
（
NH4
）
2
SO
4
4
、兩種氧化物的混合物共
5·
6
克跟足
7·
3%
的鹽酸
100
克完全反應，則混合物可能是：
A
、
MgO
和
ZnO
B
、
CaO
和
CuO
C
、
MgO
和
CuO
D
、
CaO
和
MgO
5
、現有
50mLPH=8
的溶液若使其
PH
變為
3
，應加入下列哪種溶液
A
、
PH=0
的溶液
B
、
PH=7
的溶液
C
、
PH=14
的溶液
D
、
PH=5
的溶液
五、規律法：
化學反應過程中各物質的物理量往往是符合一定的數量關系的
,
這些數量關
系就是通常所說的反應規律
,
表現為通式或公式
,
包括有機物分子通式
,
燃燒耗氧通式
,
化學反應
通式
,
化學方程式
,
各物理量定義式
,
各物理量相互轉化關系式等
,
甚至於從實踐中自己總結的通
式也可充分利用
.
熟練利用各種通式和公式
,
可大幅度減低運算時間和運算量
,
達到事半功倍的
效果。
【例】
有一包鎂粉和氧化鎂粉末組成的混合物，
由實驗測得其中氧元素的質量分數為
32%
，
則其中鎂粉的質量分數是（
）
A.20%
B.40%
C.48%
D.80%
1
、有一不純的
(NH
4
)
2
SO
4
樣品，測得氮元素的質量分數為
28%
，則所含的雜質可能是
(
）
A.CO(NH
2
)
2
B.NH
4
NO
3
C.NH
4
HCO
3
D.NH
4
Cl
2
、有
C
5
H
10
、
C
3
H
6
O
、
C
6
H
12
O
6
組成的混合物，經測定含氧元素的質量分數為
30%
，則碳
元素的質量分數為（
）
A.60%
B.45%
C.30%
D.22.5%
六、
極植法：
取
3.5
克某二價金屬的單質投入
50
克溶質質量分數為
18.25%
的稀鹽酸中，
反應結束後，金屬仍有剩餘；若
2.5
克該金屬投入與上述相同質量、相同質量分數的稀鹽酸
中，等反應結束後，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質量為
( )
A.24 B.40 C.56 D.65
解析：鹽酸溶液中溶質的質量為
50
克×18.25%=9.125
克，
9.125
克鹽酸溶質最多產生
H
2
的質量為
=0.25
克。由題意知，產生
1
克
H
2
需金屬的平均質量小於
3.5
克×4=14
克，大於
2.5
克×4=10
克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質量小於
28
，大於
20
。答案
選
A
。
1
、一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中燃燒後生成
CO
和
CO
2
，且測
得反應後所得
CO
、
CO
2
、
N
2
的混合氣體中碳元素的質量分數為
24
％，則其中氮氣的質量分
數可能為
A
、
10
％
B
、
30
％
C
、
50
％
D
、
70
％
2
、在
FeO
、
Fe
2
O
3
和
CaCO
3
的混合物中，已知鐵元素的質量分數為
56
％，則
CaCO
3
的
質量分數可能是
(
)
A
．
10
％
B
．
25
％
C
．
30
％
D
．
35
％
七、圖解法：
例題
5
某元素的化合物的化學式為
R
2
O
3
，其中氧元素的質量百分含量為
30%
，則
R
的相對原子質量是（
）
A
、
27
B
、
23
C
、
39
D
、
56
5
解析（
1
）由題意可知，
R%=1
－
30%=70%
，則
R
元素與氧元素的質量比為
7
：
3
。（
2
）
依據題意畫出圖示分析。請見下圖。
（
3
）列比例式，求得
R=56
，故正確選項為
D
。
小結圖解法適用於化合物中，已知元素的質量比或能將百分含量轉化成元質量比的相關
計算。
【練習】：
R
、
X
兩種元素間能形成兩種化合物甲和乙，化合物甲的化學式為
RX
2
，其中
R
元素的質量分數為
44.1%
，若化合物乙中
R
元素的質量分數為
34.5%
，則化合物乙的化學
式為
A
．
R
3
X
B.RX
3
C.R
2
X
D.RX
3
八、
巧設數據法
：
將
w
克由
NaHCO
3
和
NH
4
HCO
3
組成的混合物充分加熱，排出氣體後質量
變為
w/2
克，求混合物中
NaHCO
3
和
NH
4
HCO
3
的質量比。
解析：由
2NaHCO
3
=Na
2
CO
3
+H
2
O↑+CO
2
↑和
NH
4
HCO
3
=NH
3
↑+H
2
O↑+CO
2
↑可知，殘留固體僅為
Na
2
CO
3
，可巧設殘留固體的質量為
106
克，則原混合物的質量為
106
克×2=212
克，故
mNaHCO
3
=168
克，
mNH
4
HCO
3
=212
克
-168
克
=44
克。
九、十字交叉法
：
溶液部分涉及有關溶液的濃縮及稀釋問題的計算，
計算量有時比較大
且計算步驟較多，很多學生理不清思路，東一下，西一下，無從下手，如果能使用十字交叉
法，對此類計算題就迎刃而解了。
取
100
克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質質量分數為
40%
的硫酸銅溶液
?
解析：結晶水合物
(CuSO
4
*5H
2
O)
可看成
CuSO
4
的溶液，其溶質質量分數為
160
／
250
×100%=64%。設加水
(
溶質質量分數可看成
0%)
的質量為
x
，則
64% 40%
(100+x) 100
x=60
克
則
RO→RCl
2
質量增加
m 55
4.0
克
(9.5-4.0)
克
m=40
。故金屬的相對原子質量為
40-16=24
，屬於鎂元素。
十、估演算法：
有些選擇題涉及計算，像這類計算題大多不用計算出確切的數值，只要大
約估算一下，再依據題目中的條件，就可得出答案，這樣不但不會出現計算失誤，也為解決
後面的問題爭取了大量的時間。
【例】由
C
、
H
兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數在
4
及以下的烴在常溫下通常為氣
體，
常溫常壓時烴
C
2
H
4
和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質量分數為
87%
，
則混入的烴
可能是
A.CH
4
B.C
2
H
2
C.C
2
H
6
D.C
8
H
8
練習：
1
、下列化合物中含氯為
47.65%
的是
（
）
A
、
KClO
3
B
、
NaCl
C
、
AlCl
3
D
、
KCl
（可以近似看著
50%
）
2
、
5.6g
不純正的鐵塊與足量的稀硫酸完全反應，放出氫氣
0.18g
，則鐵塊所含雜質是：
A.
鎂
B.
鋁
C.
鋅
D.
銅
⑼ 高中化學計算題的各種解題方法
這個問題實在是非常寬泛啊...主要介紹幾種吧,差量法,極值法,轉換法,十字交叉法
差量法是依據化學反應前後的某些「差量」（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。
此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。
用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。
【適用條件】
（1）反應不完全或有殘留物。
在這種情況下，差量反映了實際發生的反應，消除了未反應物質對計算的影響，使計算得以順利進行。
（2）反應前後存在差量，且此差量易求出。這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時，使用差量法才顯得快捷，否則，應考慮用其他方法來解。
【用法】
A ～ B ～ Δx
a b a-b
c d
可得a/c=(a-b)/d
已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)
化學方程式的意義中有一條：
化學方程式表示了反應前後各物質間的比例關系。
這是差量法的理論依據。
【證明】
設微觀與宏觀間的數值比為k.（假設單位已經統一）
A ～ B ～ Δx
a b a-b
a*k b*k (a-b)*k
可得a*k=a*[(a-b)]*k/(a-b)
推出a/(a*k)=(a-b)/[(a-b)*k]
用c替換a*k，d替換(a-b)*k
已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)
因此差量法得證
【原理】
在化學反應前後，物質的質量差和參加該反應的反應物或生成物的質量成正比例關系，這就是根據質量差進行化學計算的原理。
【步驟】
1．審清題意，分析產生差量的原因。
2．將差量寫在化學反應方程式的右邊，並以此作為關系量。
3．寫出比例式，求出未知數。
【分類】
（一）質量差法
例題：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應後溶液的質量增加了13.2克，問：（1）加入的銅粉是多少克？（2）理論上可產生NO氣體多少升？（標准狀況）
分析：硝酸是過量的，不能用硝酸的量來求解。銅跟硝酸反應後溶液增重，原因是生成了硝酸銅，所以可利用這個變化進行求解。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重
192 44.8 636-504=132
X克 Y升 13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升
（二）體積差法
例題：10毫升某氣態烴在80毫升氧氣中完全燃燒後，恢復到原來狀況（1.01×105Pa , 270C）時，測得氣體體積為70毫升，求此烴的分子式。
分析：原混和氣體總體積為90毫升，反應後為70毫升，體積減少了20毫升。剩餘氣體應該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用烴的燃燒通式進行有關計算。
CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 體積減少
1 1+
10 20
計算可得y=4 ，烴的分子式為C3H4或C2H4或CH4
（三）物質的量差法
例題：白色固體PCl5受熱即揮發並發生分解：PCl5（氣）= PCl3（氣）+ Cl2 現將5.84克PCl5裝入2.05升真空密閉容器中，在2770C達到平衡時，容器內的壓強為1.01×105Pa ，經計算可知平衡時容器內混和氣體物質的量為0.05摩，求平衡時PCl5的分解百分率。
分析：原PCl5的物質的量為0.028摩，反應達到平衡時物質的量增加了0.022摩，根據化學方程式進行計算。
PCl5（氣）= PCl3（氣）+ Cl2 物質的量增加
1 1
X 0.022
計算可得有0.022摩PCl5分解，所以結果為78.6%
【例題】
一。把6.1g乾燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管里加熱，當完全分解、冷卻後稱得剩餘固體質量為4.2g，求原混合物里氯酸鉀有多少克？
〔分析〕根據質量守恆定律，混合物加熱後減輕的質量即為生成的氧氣質量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。
〔解答〕設混合物中有質量為xKClO3
二。把質量為10g的鐵片放在50g硫酸銅溶液中，過一會兒取出，洗凈、乾燥、稱重，鐵片的質量增加到10.6g，問析出多少克銅？原硫酸銅溶液的溶質的質量分數是多少？
〔分析〕在該反應中，單質鐵變成亞鐵離子進入溶液，使鐵片質量減少，而銅離子被置換出來附著在鐵片上。理論上每56g鐵參加反應後應能置換出64g銅、鐵片凈增加質量為64-56=8g。現在鐵片增重10.6-10=0.6g並非是析出銅的質量，而是析出銅的質量與參加反應的鐵的質量差。按此差量即可簡便進行計算。
〔解答〕設有質量為x銅析出，有質量為yCuSO4參加反應
三。向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na，待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的Na的質量為
A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液發生如下反應
6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
若2mol FeCl3與6molH2O反應，則生成6molNaCl，溶液質量減少82g，此時參加反應的Na為6mol；
現溶液質量減少4.1g，則參加反應Na應為0.3moL，質量應為6.9g。答案為（C）
四。同溫同壓下，某瓶充滿O2共重116g，充滿CO2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為（ ）
A、28 B、60 C、32 D、14
[解析] 由「同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的摩爾質量比」可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解：
（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（氣體））
解之得，M（氣體）=28。 故答案為（A）
五。向10g氧化銅通氫氣，加熱一段時間後,測得剩餘固體的質量為8.4g 。判斷剩餘固體的成分和各自的質量。
[解析]剩餘固體的質量為8.4g 則失去氧的質量 10 - 8.4 = 1.6g
則還原生成銅的質量 1.6×64/16 = 6.4g
剩餘固體的成分 氧化銅 8.4 - 6.4 = 2g 銅 6.4g
六。10g鐵樣品放入足量的硫酸銅溶液中，充分反應後測得固體質量為10.8g，求鐵樣品中鐵的純度(假設樣品中的雜質不和硫酸銅反應，也不溶於水) 。
[解析]增重0.8g 則消耗的鐵物質的量為 0.8/(64-56) = 0.1mol
鐵的質量 56×0.1 = 5.6g
鐵的純度 5.6/10 = 56%
七。將一定質量的鐵放入100g的稀硫酸中，充分反應後測得溶液的質量為105.4g，求加的鐵的質量
[解析]增重 105.4 - 100 = 5.4g
則鐵物質的量 5.4/(56-2) = 0.1mol
鐵的質量 0.1×56 = 5.6g
極值法
是一種重要的數學思想和分析方法。化學上所謂「極值法」就是對數據不足而感到無從下手的計算或混合物組成判斷的題目，採用極端假設（即為某一成分或者為恰好完全反應）的方法以確定混合體系中各物質的名稱、質量分數、體積分數，這樣使一些抽象的復雜問題具體化、簡單化，可達到事半功倍之效果。
轉換法
定義
轉換法 物理學中對於一些看不見摸不著的現象或不易直接測量的物理量，通常用一些非常直觀的現象去認識或用易測量的物理量間接測量，這種研究問題的方法叫轉換法。初中物理在研究概念規律和實驗中多處應用了這種方法。
應用
測量儀器：秒錶、電流表、電壓表、電阻表、彈簧測力計、氣壓計、微小壓強計、溫度計、托盤天平、電能表、測電筆……
物理實驗：探究聲音產生的原因、探究液體壓強的特點、探究影響導體產生電熱多少的因素……
實例
物體發生形變或運動狀態改變可證明一些物體受到力的作用；馬德堡半球實驗可證明大氣壓的存在；霧的出現可以證明空氣中含有水蒸氣；影子的形成可以證明光沿直線傳播；月食現象可證明月亮不是光源；奧斯特實驗可證明電流周圍存在著磁場；指南針指南北可證明地磁場的存在；擴散現象可證明分子做無規則運動；鉛塊實驗可證明分子間存在著引力；運動的物體能對外做功可證明它具有能等。
十字交叉法 （註：只適用於由兩種物質構成的混合物 M甲：甲物質的摩爾質量 M乙：乙物質的摩爾質量 M混：甲乙所構成的混合物的摩爾質量 n:物質的量，M乙<M混<M甲）
據：
甲：M甲 M混-M乙
M混
乙：M乙 M甲-M混
得出：
n甲:n乙=（M混-M乙）：（M甲-M混）
{M甲 M混 M乙 必須是同一性質的量 （即要是摩爾質量，必都是摩爾質量，要是式量，必都是式量） X 、Y 與 M 之間關系：X 、Y 與 M 之間可在化學反應式中相互算出來 （如：在化學反應式中，物質的量 n 和 反應中的熱量變化 Q 之間可相互算出，則 Q 之比【Q甲/Q乙】= （n混—n乙）/（n甲—n混）【n乙<n混<n甲】，n 之比【n甲/n乙】=（Q混—Q乙）/（Q甲—Q混）【Q乙<Q混<Q甲】) }
一、十字交叉相乘法
這是利用化合價書寫物質化學式的方法，它適用於兩種元素或兩種基團組成的化合物。其根據的原理是化合價法則：正價總數與負價總數的代數和為0或正價總數與負價總數的絕對值相等。現以下例看其操作步驟。
二、十字交叉相比法
我們常說的十字交叉法實際上是十字交叉相比法，它是一種圖示方法。十字交叉圖示法實際上是代替求和公式的一種簡捷演算法，它特別適合於兩總量、兩關系的混合物的計算(即2—2型混合物計算)，用來計算混合物中兩種組成成分的比值。
三、十字交叉消去法
十字交叉消去法簡稱為十字消去法，它是一類離子推斷題的解法，採用「十字消去」可縮小未知物質的范圍，以便於利用題給條件確定物質，找出正確答案。
其實十字交叉法就是解二元一次方程的簡便形式 如果實在不習慣就可以例方程解 但我還是給你說說嘛 像A的密度為10 B的密度為8 它們的混合物密度為9 你就可以把9放在中間 把10 和 8 寫在左邊 標上AB 然後分別減去9 可得右邊為1 1 此時之比這1:1 了這個例子比較簡單 但難的也是一樣 你自己好好體會一下嘛 這個方法其實很好 節約時間 特別是考理綜的時候
（一）混和氣體計算中的十字交叉法
【例題】在常溫下，將1體積乙烯和一定量的某氣態未知烴混和，測得混和氣體對氫氣的相對密度為12，求這種烴所佔的體積。
【分析】根據相對密度計算可得混和氣體的平均式量為24，乙烯的式量是28，那麼未知烴的式量肯定小於24，式量小於24的烴只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5體積
（二）同位素原子百分含量計算的十字叉法
【例題】溴有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各佔一半，已知溴的原子序數是35，原子量是80，則溴的兩種同位素的中子數分別等於。
（A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46
【分析】兩種同位素大約各佔一半,根據十字交叉法可知,兩種同位素原子量與溴原子量的差值相等,那麼它們的中子數應相差2,所以答案為D
（三）溶液配製計算中的十字交叉法
【例題】某同學欲配製40%的NaOH溶液100克，實驗室中現有10%的NaOH溶液和NaOH固體，問此同學應各取上述物質多少克？
【分析】10%NaOH溶液溶質為10，NaOH固體溶質為100，40%NaOH溶液溶質為40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液為
×100=66.7克，需NaOH固體為 ×100=33.3克
( 四）混和物反應計算中的十字交叉法
【例題】現有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應時所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應時消耗鹽酸量相同。計算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比。
【分析】可將碳酸鈣的式量理解為碳酸鋰和碳酸鋇的混和物的平均式量，利用十字交叉法計算可得碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比97:26
守恆法
守恆法的原理就是利用質量守恆原理。在化學反應中，所有物質反應前後質量之和是一變的，這在任何條件下都適用。
⑽ 分式計算解題方法
分式的計算主要包括以下幾種：
分式加減法。當相加減的兩個分式，分母相同時，分母不變，只把分子進行加減。如果相加減的兩個分式分母不一樣，則不能直接相加減，必須先通分，再進行加減。
分式乘法。分式乘法，要把分子、分母分別相乘。
分式除法：分式除法是把除式的分子、分母上下顛倒後，再乘以被除式。
希望我能幫助你解疑釋惑。