加氫反應溫升的計算方法

『壹』 計算溫升的公式是什麼

電機繞組溫升公式
繞組溫升公式：
△t=(R2-R1)/R1*(234.5+t1)-(t2-t1)
▽t---繞組溫升
R1---實驗開始的電阻 (冷態電阻)
R2---實驗結束時的電阻 (熱態電阻)
k---對銅繞組，等於234.5；對於鋁繞組：225
t1---實驗開始時的室溫
t2---實驗結束時的室溫

電機溫升公式θ=(R2-R1)/R1*(235+t1)+t1-t2(K)
R2-試驗結束時的繞組電阻，Ω；
R1-試驗初始時的繞組電阻，Ω；
t1-試驗初始時的繞組溫度（一般指室溫），℃；
t2-試驗結束時的冷卻介質溫度（一般指室溫），℃。
235是銅線，鋁線為225

電阻發溫升計算公式：Q=（Rr-Re)/Re x (235+te)+te-tk
Rr:發熱狀態下的繞組電阻。
Re:冷卻狀態下的繞組電阻。
te:測量Re時的環境溫度，也就是實驗開始時的繞組溫度。
tk:做溫升實驗結束時的環境溫度。
你可以用電阻表測電機在冷態及熱態時的電阻，該電阻值一定要盡量的精確（所以一般的萬用表精度是不夠的，除非你認為計算出的誤差在5--10度也可以接受）。而且，測熱態電阻時，一定要在停機後的最短時間內測得。測試完畢就是計算的問題了。計算公式為：
R1/R2=（235+t1）/(235+t2).R1，R2分別為冷熱態電阻值，t1,t2為其對應的溫度值。此公式是對繞組是銅線的電機溫升計算公式，對其它的材料，一般需要把235改為273（絕對溫度）。

『貳』 化學反應焓變的計算方法有哪些

採用t-t曲線外推法可以計算出反應的活化能，而用反應平衡前後的溫度差計算，因為不知道反應平衡的位置，反應後最高溫度可能沒有達到化學反應平衡。一般情況下，如果沒有給出圖像可以用反應平衡前後的溫度差計算，如果給出圖像就用t-t曲線外推法。

『叄』 反應熱和放出熱量怎麼計算

反應熱計算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB

式中△U≡U終態-U始態≡U反應產物-U反應物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即發生1mol反應，產物氣體分子總數與反應物氣體分子總數之差。

由該式可見，對於一個具體的化學反應，等壓熱效應與等容熱效應是否相等，取決於反應前後氣體分子總數是否發生變化，若總數不變，系統與環境之間不會發生功交換，於是，Qp=QV；若總數減小，對於放熱反應∣Qp∣>∣QV∣，等壓過程放出熱多於等容過程放出熱。

化學反應的特點是有新物質生成，新物質和反應物的總能量是不同的，這是因為各物質所具有的能量是不同的（化學反應的實質就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的生成，而舊化學鍵斷裂所吸收的能量與新化學鍵所釋放的能量不同導致發生了能量的變化）。

(3)加氫反應溫升的計算方法擴展閱讀：

反應熱△H與測定條件（如溫度、壓強等）有關。所以書寫熱化學反應方程式的時候，應該注意標明△H的測定條件。

必須標注物質的聚集狀態（s(固體）、l（液體）、g（氣體）溶液（aq）才能完整的書寫出熱化學反應方程式的意義。方程式中不用「↑」、「↓」、「→」這些符號，而用"="來表示。

ΔH是弱酸與強鹼中和反應總的熱效應，它包括中和熱和解離熱兩部分。根據蓋斯定律可知，如果測得這一反應中的熱效應ΔH以及ΔH中和，就可以通過計算求出弱酸的解離熱ΔH解離。

焓變在數值上等於等溫等壓熱效應，這只是焓變的度量方法，並不是說反應不在等壓下發生，或者同一反應被做成燃料電池放出電能，焓變就不存在了，因為焓變是狀態函數，只要發生反應，同樣多的反應物在同一溫度和壓力下反應生成同樣多的產物，用同一化學方程式表達時，焓變的數值是不變的。

另外，我們在反應焓的符號方面加上反應的溫度條件，是因為溫度不同，焓變數值不同。但實驗事實告訴我們，反映焓變隨溫度的變化並不太大，當溫度相差不大時，可近似地看作反應焓不隨溫度變，以下內容只作這種近似處理，不考慮焓變隨溫度的變化。

實驗和熱力學理論都可以證明：反應在不同壓力下發生，焓變不同！但當壓力改變不大時，不作精確計算時，這種差異可忽略，可借用標准態數據。以下內容均作這種近似處理。

『肆』 反應熱計算

通過實驗測得
根據比熱容公式進行計算：Q=cm△t，再根據化學反應方程式由Q來求反應熱。
2.反應熱與反應物各物質的量成正比。
3.利用鍵能計算反應熱
通常人們把拆開1mol某 化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol。
方法：△H=ΣE（反應物）—
ΣE（生成物），即反應熱等於反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。
4.由反應物和生成物的總能量計算反應熱
△H=生成物總能量-反應物的總能量。
5.根據燃燒熱計算
物質燃燒放出的熱量Q=n（可燃物）×該物質的燃燒熱
6.根據蓋斯定律進行計算
蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的；也就是說，化學反應的反應熱只與反應的始態和終態有關，與反應途徑無關。即如果一個反應可以分幾步進行，則各步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同。
7.根據反應物和生成物的標准摩爾生成焓來計算
對於一定溫度，標准壓力下的反應"0=ΣBVBRB"(這是一種把反應物通過移項變號移動到等號右邊的寫法，在這種寫法中，反應物的系數為負，VB是反應物或生成物RB的化學計量數，ΣB表示對所有物質求和）該反應的反應熱△rHmθ
=ΣBVB△fHmθ(B)
8．根據反應物和生成物的標准摩爾燃燒焓來計算
對於很多有機物來說，直接利用單質合成是有困難的，但有機物大多可以燃燒，因此，標准摩爾燃燒焓更容易得到。
9、另外，可以根據各反應物和生成物的標准摩爾燃燒焓以及它們的
燃燒方程來確定它們的標准摩爾生成焓，也能間接的算出反應熱。
反應熱，通常是指當一個化學反應在恆壓以及不作非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到
反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。也就是說，反應熱通常是指：體系在等溫、 等壓過程中發生
物理或化學的變化時所放出或吸收的熱量。化學反應熱有多種形式，如： 生成熱、 燃燒熱、
中和熱等。化學反應熱是重要的熱力學數據，它是通過實驗測定的，所用的主要儀器稱為「 量熱計」。
影響反應熱的因素：內部因素：與化學反應的反應物生成焓和產物的生成焓有關。外部因素：與反應溫度、壓強有關。

『伍』 熱化學方程式的書寫及焓變的5種計算方法

書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：
（1）反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強（25℃、101kPa時，可以不註明）
（2）各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態時，還需將晶態註明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應物質，則須註明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表無限稀釋水溶液。
（3）熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數。
（4）△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為「-」；若為吸熱反應，則△H為「+」。其單位一般為kJ/mol。同一化學反應，若化學計量數不同時△H的值不同。若化學計量數相同，當反應物、生成物狀態不同時，△H的值也不同。
（5）熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由於△H與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△H相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。
（6）不標「↑」或「↓」
（7）熱化學方程式一般不需要寫反應條件，例如：△（加熱），因為聚集狀態已標出。
（8）有機熱化學方程式用「=」，不用「→」。
計算方法：
1、 焓的定義式(物理意義)是這樣的:H=U+pV [焓=流動內能+推動功]，其中U表示熱力學能，也稱為內能(Internal Energy)，即系統內部的所有能量;
2、焓變是生成物與反應物的焓值差。ΔH(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ(pV)
3、末態(生成物)能量減初態(反應物)能量
4、蓋斯定律

『陸』 請教：加氫反應器溫度與壓力關系的問題

分為兩種情況：常壓鍋爐的壓力和溫度沒有對應關系，壓力是0表壓，溫度可以是70度，80度，90度。熱水鍋爐也沒有對應關系，壓力1兆帕，溫度可以是90度，110度，130度。
蒸汽鍋爐分為發電鍋爐和一般工業鍋爐，在蒸汽沒有過熱度的情況下壓力和溫度有對應關系，例如絕對壓力為0.1兆帕時溫度是100度，壓力為0.104兆帕時溫度是104度等等。飽和蒸汽：當液體在有限的密閉空間中蒸發時,液體分子通過液面進入上面空間,成為蒸汽分子.由於蒸汽分子處於紊亂的熱運動之中,它們相互碰撞,並和容器壁以及液面發生碰撞,在和液面碰撞時,有的分子則被液體分子所吸引,而重新返回液體中成為液體分子.開始蒸發時,進入空間的分子數目多於返回液體中分子的數目,隨著蒸發的繼續進行,空間蒸汽分子的密度不斷增大,因而返回液體中的分子數目也增多.當單位時間內進入空間的分子數目與返回液體中的分子數目相等時,則蒸發與凝結處於動平衡狀態,這時雖然蒸發和凝結仍在進行,但空間中蒸汽分子的密度不再增大,此時的狀態稱為飽和狀態.在飽和狀態下的液體稱為飽和液體,其蒸汽稱為干飽和蒸汽（也稱飽和蒸汽）.
當水蒸氣和水完全分離時再將水蒸氣加熱時可以使壓力大幅提升而又更經劑,是謂過熱式蒸氣.

『柒』 重整裝置預加氫反應器出現溫升是什麼原因

常規的烯烴加氫時是放熱反應，重整預加氫是為了除掉原料中的微量硫、氮、氧化物而設置，同時也是為了把殘余的烯烴飽和。放熱量應該不大，溫升也不會高，是正常現象。

『捌』 電機溫升的計算公式

電機溫升公式θ=(R2-R1)/R1*(235+t1)+t1-t2(K)

R2-試驗結束時的繞組電阻，Ω；

R1-試驗初始時的繞組電阻，Ω；

t1-試驗初始時的繞組溫度（一般指室溫），℃；

t2-試驗結束時的冷卻介質溫度（一般指室溫），℃。235是銅線，鋁線為225

(8)加氫反應溫升的計算方法擴展閱讀：

溫升是指電動機在額定運行狀態下,定子繞組的溫度高出環境溫度的數值(環境溫度規定為35℃或40℃以下,如果銘牌上未標出具體數值,則為40℃)

導體通流後產生電流熱效應，隨著時間的推移， 導體表面的溫度不斷地上升直至穩定。穩定的判斷條件是在所有測試點在1個小時測試間隔內前後溫差不超過2K，此時測得任意測試點的溫度與測試最後1/4周期環境溫度平均值的差值稱為溫升，單位為K。

為驗證電子產品的使用壽命、穩定性等特性，通常會測試其重要元件（IC晶元等）的溫升，將被測設備置於高於其額定工作溫度（T=25℃）的某一特定溫度（T=70℃）下運行，穩定後記錄其元件高於環境溫度的溫升，驗證此產品的設計是否合理。

電氣類產品中：電動機的額定溫升，是指在設計規定的環境溫度(40℃)下，電動機繞組的最高允許溫升，它取決於繞組的絕緣等級。

溫升取決於電動機運行中發熱情況和散熱情況。常根據溫升判斷電動機散熱是否正常。

電動機溫度是指電動機各部分實際發熱溫度，它對電動機的絕緣材影響很大，溫度過高會使絕緣老化縮短電動機壽命，甚至導致絕緣破壞·為使絕緣不致老化和破壞，對電動機繞組等各部分溫度作了一不定期的限制，這個溫度限制就是電動機的允許溫度。