『壹』 學好高中化學離子反應的方法
第一 透徹理解電解質的概念，熟記哪些強電解質在離子方程式里可以拆開
第二 熟練掌握氧化還原反應，記住一些常見的反應
第三 熟記離子方程式的書寫的四部曲 寫，拆，刪，查
第四 透徹理解離子方程式中量的不同引起的離子方程式的不同
『貳』 你好,關於跟量有關的離子反應方程式的書寫的方法,少定多變如何解釋,能口述些的
少定多變不太明白,可能有不同叫法吧.
反正寫離子方程式已開始可以把化學方程式先寫出來,然後看那個可以拆成離子,分開寫,約掉相同的離子就可以了.後面寫熟練了就直接寫參與反應的粒子就可以了.
以Ca（OH）2通入CO2為例
Ca+2OH+CO2=CaCO3(s)+H2O
OH+CO2=HCO3
這兩個式子想弄清楚參與反應的離子應該不難,於是可以直接選擇寫出來就好了~
如Ba（NO3）2（aq）通入SO2
最好弄不明白時可以寫成化學方程式再改成離子的
可能剩硫酸可能剩硝酸,具體寫出方程式一目瞭然.
『叄』 離子反應和離子方程式，有什麼簡單易學的方法
在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限於在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液里發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。若要正確書寫離子方程式，關鍵要知道哪些物質該拆成離子，哪些物質不該拆成離子。 1、拆成離子的物質 ⑴ 強酸，例：HCl、硫酸、硝酸 等 ⑵ 強鹼，例，KOH、NaOH、氫氧化鈣、氫氧化鋇等 ⑶ 可溶性鹽： 熟記下列口訣：鉀鈉銨鹽硝酸溶，鹽酸不溶銀亞汞，硫酸鋇鉛沉水中。意思是：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶於水，在氯化物中氯化銀氯化亞汞難溶於水，硫酸鹽中有硫酸鋇、硫酸鉛難溶與水。由酸鹼鹽溶解性表可以看出，碳酸鹽的溶解性就包含在第一句中。 ⑷ 多元強酸酸式酸根離子在離子方程中拆開寫。例如：NaHSO4 與NaOH的反應，離子方程式為：H＋ ＋ OH― ＝ H2O 2、不能拆成離子的物質 ⑴ 弱酸：硫化氫，碳酸，醋酸，磷酸 等。。例如：NaCO3與CH3COOH溶液的反應 CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2↑ ⑵ 弱鹼：氨水 等。例如：向盛有2 mL 氨水的試管里加入2 mL 鹽酸，離子方程式為： H＋ ＋ NH3.H2O ＝NH4＋ + H2O ⑶ 難溶性鹽：氯化銀、碳酸鈣、硫酸鋇等。向盛有大理石的試管里加入2 mL 鹽酸，離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ⑷水、單質、氧化物、氣體等也不能拆成離子 ⑸ 多元弱酸酸式酸根離子則不拆開寫。 NaHCO3與NaOH的反應，離子方程式為：HCO3―＋OH―＝H2O＋CO32― 3、對於微溶物的處理，有以下三種情況： ①當反應物中有微溶物並且處於澄清狀態時，應將微溶物寫成離子形式。如在澄清石灰水中通入適量CO2 ，其離子方程式為：Ca2＋ +2OH― +CO2 ==CaCO3 ↓+H2O ②當反應物中有微溶物，且處於懸濁液或固態時，應將微溶物寫成化學式。如在石灰乳中加入Na2CO3 濃溶液，其離子方程式為：Ca(OH)2 +CO32― ==CaCO3 ↓+2OH― ③在生成物中有微溶物析出時，應用化學式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其離子方程式為：Ca2＋ ＋2OH—＋ 2H＋ ＋ SO42— ＝ CaSO4↓ + 2H2O
採納哦
『肆』 離子反應中如何計算得失電子數
1.
計算方法:
得電子數=元素化合價降低數
*
原子個數
失電子數=元素化合價升高數
*
原子個數.
----原子個數=系數*小角碼
2.
舉例說明:
2KClO3...===...2KCl..+..3O2
得電子數:
----氯元素由+5價降低到-1價,每個氯原子化合價降低6個數值.
----每個氯原子得到6個電子.
----參加反應的共有2個氯原子,得電子總數為12個(即6*2).
失電子數:
----氧元素由-2價升高到0價,每個氧原子化合價升高2個數值.
---每個氧原子失去2個電子.
---參加反應的共有6個氧原子,失電子總數為12個(即2*6).
3.
規律:
----得電子總數=失電子總數.
關鍵:
----搞清元素化合價的變化及發生化合價變化的原子個數
『伍』 幾個高一的化學離子反應方程式和一道計算題
1、氫離子+碳酸根=水+二氧化碳（↑）
2、氫離子+氫氧根=水
3、氫離子+氫氧根=水
4、鋇離子+碳酸根=碳酸鋇（↓）
1、2KMnO4
+16HCl=2KCl
+5Cl2
+2MnCl2
+8H2O
氧化劑
KMnO4
還原劑
HCl
氧化產物
Cl2
還原產物
MnCl2
2、設能與xgHCl發生反應
2KMnO4
+16HCl=2KCl
+5Cl2
+2MnCl2
+8H2O
2mol
584g
0.1mol
xg
2/0.1=584/x
解得:x=29.2
所以15.8gKMnO4能使29.2克HCl發生反應.
V(HCl(aq))=29.2g/0.365/1.19g/mL=67.2mL
3、被氧化的HCl占消耗的HCl的質量的10/16，即29.2g*10/16=18.25g
轉移電子數=18.25*1/36.5=0.5mol
『陸』 化學離子方程式得失電子的計算過程！
就像我有一個蘋果，我把它給你，在這個過程中轉移的蘋果只有一個，我們可以把這個過程表述為，一一對應，（例如H[0]-H[+1],O[0]-O[-2]）；
寫出每種元素的化合價改變；
根據所計算結果可以看出H給了O4個電子，因為得到和失去是同一個過程，就行了.
只要按照這個步驟一步一步地分析，所以反應得失電子數為4寫出化學方程式(2H2+O2=2H2O)，得到2e*2=4），我失去了一個蘋果，你得到了一個蘋果，和在相應的原子前加上實際參加氧化還原反應的計量數（4H[0]---4H[+1]；
標出每種物質的化合價
(H
O)；
找出反應前後化合價改變的元素，反應物寫在左邊，產物寫在右邊，失去1e*4=4；2O[0]---2O[-2]。這個和H和O得失電子原理一樣，所以只要看得到或失去，就可以很容易算了，但注意，結果不能把得到和失去的電子數相加