❶ 問題:配製標准溶液是如何計算的
標准溶液的配製在一些手冊中有。沒有統一公式，配製後還需要標定。.0.5mol硫酸是49g.硫酸濃度98％.50g.密度1.98.50/1.98ml硫酸用1000ml容量瓶配成1L.然後標定
❷ 標准溶液的配製方法及計算公式
配製溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同。現舉兩個例子：
舉例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步驟：
要准確配置氫氧化鈉的濃度，則要用容量瓶定容的。實驗室沒有400毫升的容量瓶，則選用500毫升的容量瓶。
1、計算需要氫氧化鈉的質量。
0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
2、稱1.000克氫氧化鈉於燒杯中，加少量水溶解，然後倒入500毫升容量瓶里，分3次洗燒杯，將溶液全部倒入容量瓶里，最後用水稀釋至刻度線。搖勻，即得到0.05mol/L的氫氧化鈉溶液。
如果不需要很准確的話，可以直接用量筒量400毫升，稱的時候只要稱0.8克就可以了。
❸ 組分標准品在標准溶液中的百分含量怎麼計算求
摘要 實際含量÷總重量×100%=多少%
❹ 金標准溶液g8-10557-50ml怎麼配置
天然和輕度污染水可用鉑鈷比色法測定色度，對工業有色廢水常用稀釋倍數法輔以文字描述。
一、鉑鈷比色法
水是無色透明的，當水中存在某些物質時，會表現出一定的顏色。溶解性的有機物，部分無機離子和有色懸浮微粒均可使水著色。
pH 值對色度有較大的影響，在測定色度的同時，應測量溶液的pH 值。
原理
用氯鉑酸鉀與氯化鈷配成標准色列，與水樣進行目視比色。每升水中含有1mg 鉑和0.5mg 鈷時所具有的顏色，稱為1 度，作為標准色度單位。
如水樣渾濁，則放置澄清，亦可用離心法或用孔徑為0.45μm 濾膜過濾以去除懸浮物，但不能用濾紙過濾，因濾紙可吸附部分溶解於水的顏色。
儀器和試劑
1.50mL 具塞比色管，其刻線高度應一致。
2.鉑鈷標准溶液：稱取1.246g 氯鉑酸鉀（K2PtC16）（相當於500mg 鉑）及1.000g 氯化鈷（COCl2·6H2O）（相當於250mg 鈷），溶於100mL 水中，加100mL 鹽酸，用水定容至1000mL。此溶液色度為500 度，保存在密塞玻璃瓶中，存放暗處。
測定步驟
1.標准色列的配製：向50mL 比色管中加入0、0.50、1.00、1.50、2.00、
2.50、3.00、3.50、4.00、4.50、5.00、6.00 及7.00mL 鉑鈷標准溶液，用水稀釋至標線，混勻。各管的色度依次為0、5、10、15、20、25、30、35、40、45、50、60 和70 度。密塞保存。
2.水樣的測定
（1）分取50.0mL 澄清透明水樣於比色管中，如水樣色度較大，可酌情少取水樣，用水稀釋至50.0mL。
（2）將水樣與標准色列進行目視比較。觀察時，可將比色管置於白瓷板或白紙上，使光線從管底部向上透過液柱，目光自管口垂直向下觀察，記下與水樣色度相同的鉑鈷標准色列的色度。
計算
式中：A——稀釋後水樣相當於鉑鈷標准色列的色度；
B——水樣的體積（mL）。
注意事項
1.可用重鉻酸鉀代替氯鉑酸鉀配製標准色列。方法是：稱取0.0437g 重鉻酸鉀和1.000g 硫酸鈷（COSO4·7H2O），溶於少量水中，加入0.50mL 硫酸，用水稀釋至500mL。此溶液的色度為500 度。不宜久存。
2.如果樣品中有泥土或其他分散很細的懸浮物，雖經預處理而得不到透明水樣時，則只測其表色。
二、稀釋倍數法
原理
將有色工業廢水用無色水稀釋到接近無色時，記錄稀釋倍數，以此表示該水樣的色度。並輔以用文字描述顏色性質，如深藍色、棕黃色等。
儀器
50mL 具塞比色管，其標線高度要一致。
測定步驟
（1）取100—150mL 澄清水樣置燒杯中，以白色瓷板為背景，觀察並描述其顏色種類。
（2）分取澄清的水樣，用水稀釋成不同倍數，分取50mL 分別置於50mL比色管中，管底部襯一白瓷板，由上向下觀察稀釋後水樣的顏色，並與蒸餾水相比較，直至剛好看不出顏色，記錄此時的稀釋倍數。
注意事項
如測定水樣的真色，應放置澄清取上清液，或用離心法去除懸浮物後測定；如測定水樣的表色，待水樣中的大顆粒懸浮物沉降後，取上清液測定。
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❺ 如何計算標准溶液的滴定度，要詳細的公式和步驟
EGTA標准溶液：C(EGTA)=O.01mol/L。
配製稱取乙二醇二乙醚二胺四乙酸(EGTA)，置於5100mL燒杯中，加250mL水，低溫加熱，攪拌下滴加氫氧化鉀溶液(9.4)至剛好溶解，冷至室溫，移人1000mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
EGTA標准溶液對氧化鈣滴定度的標定
1標定方法
移取25.OOmL氧化鈣標准溶液(9.13)3份分別置於250mL燒杯中，加50mL水、10mL氫氧化鉀溶液(9.4)，加少量鈣黃綠素一茜素混合指示劑(9.10)，以EGTA標准溶液(9.15)滴定(滴定台底與背景用黑色襯托)至綠色熒光消失，呈現穩定的紅紫色即為終點。3份氧化鈣標准溶液所消耗EGTA標准溶液體積的極差不超過O.05mL，取平均值。
EGTA標准溶液對氧化鈣的滴定度按式（1）計算：
V1
C
T=
----------
V2
-V0
式中：T——EGTA標准溶液對氧化鈣的滴定度，g/mL；
V1——移取氧化鈣標准溶液的體積，mL；
C——氧化鈣標准溶液含氧化鈣量，g/
mL；
V2——標定時所消耗EGTA標准溶液體積的平均值，mL；
V0——空白試驗所消耗EGTA標准溶液的體積，mL。
其他物質可仿此方法
❻ 金標准溶液濃度1000微克/毫升怎麼配製1微克1毫升
原液濃度×原液重量=稀釋液濃度×稀釋液重量
用量杯量取原液10毫升，根據上述公式計算，稀釋液重量應該是10000ml，即加入10升稀釋液
中，並攪拌均勻，即可得到1mg/ml的稀釋液體。
❼ 配製標准溶液是如何計算的
標准溶液的配製在一些手冊中有。沒有統一公式，配製後還需要標定。
0.5mol硫酸是49g
硫酸濃度98％
50g
密度1.98
50/1.98ml硫酸用1000ml容量瓶配成1L
然後標定
❽ 如何計算標准溶液的滴定度
滴定度是指每1ml某摩爾濃度的滴定液（標准溶液）所相當的被測葯物的質量（g/ml）。
滴定度t
b/a
每毫升標准溶液相當於被測物質的質量
單位是g/ml或mg/ml
t
b/a=ma/vb
（b指標液，a指被測物）
物質的量濃度與滴定度之間的換算
b的濃度=b/a乘以t再乘以1000再除以a的摩爾質量（a，b是反應方程式的那個系數）
❾ 金標准溶液稀釋用什麼液體
摘要 在化學實驗中，標准溶液常用mol·L-1