溶解度的計算方法例題

1. 關於溶解度的一道題 急！！！！要詳細的解題過程

溶解度是34g/100g水
飽和溶液的質量分數=34/(34+100)=25.4%

(1)設水是x克
17/x=34/100
x=50g

(2)需要氯化鉀=200*25.4%=50.7g
需要水=200-50.7=149.3g

(3)17克水最多能溶解氯化鉀=17*34/100=5.78g
所以不會完全溶解
殘留6.8-5.78=1.02g

2. 怎樣計算溶解度

公式：

m(溶質）/ m(溶劑） = s(溶解度） / 100g （溶劑）飽和溶液中溶質質量分數= [s/ (100g +s)] * 100%

溶解度是指一定溫度下，100克溶劑中達到飽和時所能溶解的溶質的克數。溶解度，符號S，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的溶解度屬於物理性質。

溶解度明顯受溫度的影響，大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；氣體物質的溶解度則與此相反，隨溫度的升高而降低。

溶解度與溫度的依賴關系可以用溶解度曲線來表示。氯化鈉NaCl的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，硝酸鉀KNO₃的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，而硫酸鈉Na₂SO₄的溶解度卻隨溫度的升高而減小。

(2)溶解度的計算方法例題擴展閱讀：

在一定溫度和壓強下，氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度。常用定溫下1體積溶劑中所溶解的最多體積數來表示。如20℃時100mL水中能溶解1.82mL氫氣，則表示為1.82mL/100mL水等。

氣體的溶解度除與氣體本性、溶劑性質有關外，還與溫度、壓強有關，其溶解度一般隨著溫度升高而減少，由於氣體溶解時體積變化很大，故其溶解度隨壓強增大而顯著增大。

當壓強一定時，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減少。這一點對氣體來說沒有例外，因為當溫度升高時，氣體分子運動速率加快，容易自水面逸出。

當溫度一定時，氣體的溶解度隨著氣體的壓強的增大而增大。這是因為當壓強增大時，液面上的氣體的濃度增大，因此，進入液面的氣體分子比從液面逸出的分子多，從而使氣體的溶解度變大。而且，氣體的溶解度和該氣體的壓強（分壓）在一定范圍內成正比（在氣體不跟水發生化學變化的情況下）。

例如，在20℃時，氫氣的壓強是1.013×10⁵Pa，氫氣在一升水裡的溶解度是0.01819L；同樣在20℃，在2×1.013×105Pa時，氫氣在一升水裡的溶解度是0.01819×2=0.03638L。

3. 初二科學溶解度計算題

溶質質量=溶液質量*溶質的質量分數=7.6%*600g=45.6g
溶液質量=溶質質量/質量分數=45.6g/38%=120g
鹽酸體積=溶液的質量/密度=120g/1.19g每立方米=100.8ml
水體積=600ml-100.8ml=499.2ml
我也是學生，不知道對不對哦！

4. 化學溶解度計算題方法

溶質質量分數與化學方程式相結合的綜合計算
溶質質量分數與化學方程式相結合的綜合計算題，問題情景比較復雜。解題時，應首先明確溶液中的溶質是什麼，溶質的質量可通過化學方程式計算得出，其次應明確所求溶液的質量如何計算，最後運用公式汁算出溶液的溶質質量分數。
解題的關鍵是掌握生成溶液質量的計算方法：生成溶液的質量=反應前各物質的質量總和一難溶性雜質(反應的混有的且不參加反應的)的質量一生成物中非溶液(生成的沉澱或氣體)的質量。
(1)固體與液體反應後有關溶質質量分數的計算於固體與液體發生反應，求反應後溶液中溶質的質量分數，首先要明確生成溶液中的溶質是什麼，其次再通過化學反應計算溶質質量是多少(有時溶質質量由幾個部分組成)，最後分析各量間的關系，求出溶液總質量，再運用公式計算出反應後溶液中溶質的質量分數。
對於反應所得溶液的質量有兩種求法：
①溶液組成法：溶液質節=溶質質量+溶劑質量，其中溶質一定是溶解的，溶劑水根據不同的題目通常有兩種情況：原溶液中的水；化學反應生成的水。
②質量守恆法：溶液質量=進入液體的固體質量(包括由於反應進入和直接溶入的)+液體質量-生成不溶物的質量-生成氣體的質量。

(2)對於液體與液體的反應，一般是酸鹼、鹽之間發生復分解反應，求反應後溶液中溶質的質量分數。此類計算與固體和液體反應後的計算類似，自先應明確生成溶液中的溶質是什麼，其次再通過化學應應計算溶質質量是多少（往往溶質質量由幾個部分組成)，最後分析各量間的關系、求出溶液總質量再運用公式計算出反應後溶液中溶質的質量分數此類反應發生後，溶液質量也有兩種求法：
①溶液組成法（同上）。
②質量守恆法：溶液質量=所有液體質量之和-生成沉澱的質量-生成氣體的質量。

5. 關於初三化學溶解度和濃度的2題計算題.

1
硫酸質量100g*10%=10g
硫酸體積10g/1.84g/cm^3=5.43ml
水質量90g
體積90ml
儀器
燒杯
托盤天平
玻璃棒
2
(1)500g*18%=90g
每份中溶質
90-2.5=87.5g
蒸發後剩餘溶質
500-90-60=350g
蒸發後溶劑
再蒸發析出
87.5/350*60=15g
(2)飽和時溶質質量分數87.5/（350+87.5）=20%