化學平衡分壓計算方法

『壹』 例題3-3 問題如圖所示 求詳解，最好結合化學平衡知識

同溫同體積，根據pv=nRT，物質的量比等於壓強比（分壓比），這樣說按分壓計算和按物質的量計算的意義是相同的，所以PCl3的分壓x，按方程式計算生成xPCl3的分壓，消耗PCl5的分壓也為x。平衡後PCl5分壓為62.7-x，按分壓計算標准平衡常數k0，分壓要除以標准大氣壓p0，公式是K0=[p(PCl3)/P0][PCl2/P0]/[P(PCl5)/P0]，這樣出現(1/p0)^2-1

『貳』 分壓平衡常數計算公式是什麼

分壓平衡常數計算公式＝氣體總壓強×該氣體的體積。物體所受壓力的大小與受力面積之比叫做壓強，壓強用來比較壓力產生的效果，壓強越大，壓力的作用效果越明顯。壓強的計算公式是：p=F/S，壓強的單位是帕斯卡（簡稱帕），符號是Pa。

平衡分壓就是氣相中的每種氣體的壓力占總整體氣體壓力的分數值或百分比。與質量分數成正比，所以算出質量分數的百分比就能算出來分壓。

比如我們收集一瓶空氣，將其中的氮氣除去，恢復到相同的溫度。剩餘的氧氣仍會逐漸占滿整個集氣瓶，但剩下的氧氣單獨造成的壓強會比原來的低，此時的壓強值就是原空氣中氧氣的分壓值。

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平衡常數是平衡進行程度的標志。一般認為K>105反應較完全，10-5<K<105化學反應為可逆反應，K<10-5則該反應難以發生或者說該反應的逆反應能完全進行。

平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度，估計反應的可能性。因為平衡狀態是反應進行的最大限度。

以上內容參考：網路-平衡常數