可燃物載量測量有幾種方法

⑴ 火災荷載介紹

現階段，建築企業人員如何定義火災荷載？基本情況怎麼樣？有什麼注意事項呢？以下是中達咨詢小編梳理火災荷載專業建築術語相關內容，基本情況如下：
小編通過建築行業網路網站——建築網建築知識專欄進行查詢，梳理火災荷載相關資料情況，基本內容如下：
什麼是火災荷載？
火災荷載是衡量建築物室內所容納可燃物數量多少的一個參數，是研究火災全面發展階段性狀的基本要素。簡單一點，就是建築物容積所有可燃物由於燃燒而可能釋放出的總能量。
火災荷載確定方式：
火災荷載和火災的嚴重程度之間的關系是很明顯的，沒有可燃物就沒有火災；燃物越多，火災越嚴重。因此火災荷載的計算非常重要。然而，不只是可燃物的數量重要，而且單位空間里的可燃材料的類型也很重要。因為有些材料在燃燒時每單位質量比其他單位材料釋放更多的能量。這就是為什麼火災荷載經常用MJ而不是kg來表示的原因。有時，採用一些我們熱悉的數據，如通過把一個空間內所有的可燃材料的熱能等值地轉化成當量的木材數量來表示該區間內的火災荷載。
建築物內可燃物的火災荷載：
建築物內的可燃物可分為固定可燃物和容載可燃物兩類。固定可燃物是指牆壁、頂棚、樓板等結構材料及裝修材料所採用的可燃物以及門窗、固定傢具等所採用的可燃物。容載可燃物是指傢具、書籍、衣物、寢具、擺設等構成的可燃物。固定可燃物數量很容易通過建築物的設計圖紙准確地求得。容載可燃物數量很難准確計算。一般由調查統計確定。
建築物中可燃物種類很多，其燃燒發熱量也因材料性質不同而異。為便於研究，在實際中常根據燃燒熱值把某種材料換算為等效發熱量的木材，用等效木材的重量表示可燃物的數量，稱為等效可燃物的量。一般地說，大空間所容納的可燃物比小空間要多，因此等效可燃物的數量與建築面積或容積的大小有關。為便於研究火災性狀，一般把火災范圍內單位地板面積的等效可燃物木材的數量定義為火災荷載。
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⑵ 荷載測量有哪些形式，使用時應注意哪些問題

第一章 心理與教育測量概論
本章考核知識點和考核要求
一、識記
（一）測量的定義：P2
測量是依據一定的法則，使用量具對事物的特徵進行定量描述的過程。
（二）測量的基本要素：P4
任何測量都必須具備兩個基本要素，即測量的參照點和測量的單位。
（三）心理與教育測量的定義：P6—7
依據一定的心理學和教育學理論，使用測驗對人的心理特徵和教育成就進行定量描述的過程。
二、領會
（一）測量量表的4種類型：P5
命名表、順序量表、等距量表、比率量表
（二）心理測驗的4個基本條件：P9—12
1、行為樣本 2、標准化 3、難度或應答率 4、信度和效度
（三）心理測驗的5種不用分類：P12—14
1、按測量對象所作的分類：
智力測驗、能力傾向測驗、成就測驗、人格測驗
2、按測量方式所作分類：
個別測量、團體測量
3、按測驗內容的形式所作的分類：
文字測驗、非文字測驗
4、按測驗功能所作的分類：
成就測驗與預測測驗、難度測驗與速度測驗、描述測驗與診斷測驗
5、按評價所參照的標准分類：
常模參照測驗、目標參照測驗、潛力參照測驗

第二章 心理與教育測量的產生與發展
考核知識點與考核要求
一、識記：
（一）高爾頓的主要貢獻：P28
1、英國優生學的創始人。出版了《遺傳的天才》一書，提出人的能力是由遺傳而來的，其差異是可以測量的。
2、1884年，成立「人類測量實驗室」，被視為第一個大規模系統測量人的個別差異的嘗試。
3、發明了許多測量儀器；是應用評定量表、問卷法、自由聯想法的先驅。
4、最重要的貢獻之一是把統計方法應用到對個別差異資料的分析之中。
（二）卡特爾的主要貢獻：P28
美國心理學家，1890年，首次提出「心理測驗」這一術語，他的許多觀點都已成為測量學上的重要觀點。
（三）比內的主要貢獻：P29
法國心理學家，1904年，與其助手西蒙合作完成了世界上第一個智力測驗量表——比內—西蒙量表。
二、領會：
西方心理學與教育測量的發展：P30
1、智力測驗的發展
2、能力傾向測驗的發展
3、成就測驗的發展
4、人格測驗的發展

第三章 經典測驗理論的基本假設
考核知識點與考核要求
一、識記
（一）測量誤差：P40
指在測量過程中由哪些與測量目的無關的變化因素所產生的一種不確定或不一致的測量效應。
（二）隨機誤差：P40
由與測量目的無關的、偶然因素引起的又不易控制的誤差。
（三）系統誤差：P40
是那種由與測量目的無關的變因引起的一種恆定而有規律的效應。
（四）真分數：P42
把反映被試某種心理特質真正水平的那個數值稱為該特質的真分數，簡稱T分數。
（五）平行測驗：P43
如果兩個題目不同的測驗測的是同一特質，並且題目形式、數量、難度、區分度以及測查等值團體後所得分數的分布都是一致的，則這兩個測驗被稱作平行測驗。
二、領會：
（一）測量誤差的三個主要來源：P41
測量工具、被測對象、施測過程
（二）觀察分數、真分數和隨機誤差之間的關系：P42—43
觀察分數是指實測的分數，它們的關系是：
觀察分數被假定等於真分數與誤差分數之和，二者關系被假定為線性關系，隨機誤差服從均值為零的正態分布，它獨立與真分數。

第四章 測量信度
考核知識點與考核要求
一、識記
（一）信度的含義及測量學的定義：
1、信度的含義：P45指測量結果的穩定性程度，也測量的可靠性。
2、信度的測量學定義：P46乃是一個X（A卷）與它的任意一個平行測驗X/（B卷）的相關系數。即RXX=PXX』
（二）重測信度的含義：P48
指用同一個量表對同一組被測試施測兩次所得結果的一致性程度。
（三）復本信度的含義：P49
指兩個平行的測驗測量同一批被試所得結果的一致性程度。
（四）分半信度的含義：P50
指將一個測驗分成對等的兩半後，所有被試在這兩半上所得分數的一致性程度。
（五）同質性信度的含義：P51
指多個評分者給同一批人的答卷進行評分的一致性程度。
二、領會：
（一）信度的作用：P47
1、信度是測量過程中所存在的隨機誤差大小的反映。
2、信度可以用來解釋個人測驗分數的意義
3、信度可以幫助進行不同測驗分數的比較。
（二）重測信度的使用條件：P48
（三）復本信度的使用條件：P49
（四）分半信度的使用條件：P50—51
（五）同質信度的使用條件：P51
（六）影響信度的因素：P55
被測、主試、施測情境、測量工具、兩次施測的間隔時間
（七）提高信度的方法：P56
1、適當增加測驗的長度，
2、使測驗中所有試題的難度接近正態分布，並控制在中等水平，
3、努力提高測驗試題的區分度，
4、選取恰當的被試團體，
5、主試者嚴格執行實測規程，評分者嚴格按標准給分，減少無關因素的干擾。
三、應用
（一）能用克龍巴赫系數計算項目的同質性信度
克龍巴赫α系數 P52 公式、例題
（二）能用肯德爾和諧系數計算評分這信度
P53 公式 P54 舉例
（三）通過增加題目長度來提高測驗的信度。
P56

第五章 測量效度
考核知識點與考核要求
一、識記
（一）效度的含義：P59
指一個測驗或量表時間能測出其所要測的心理特質的程度。
（二）效度的測量學定義：P60
在一系列測量中，與測量目的有關的真實變異數與總變異數（實得變異數）的比率。即
效度=SV2/RXY2
（三）內容效度的含義：P62
指一個測驗時間測到的內容與所要測量的內容之間的吻合程度。
（四）結構效度的含義：P63
是指一個測驗實際測到所要測量的理論結構和特質的程度。
（五）實證效度的含義：P66
指一個測驗對處於特定情境中的個體的行為進行估計的有效性。
（六）效標的含義：P67
就是衡量一個測驗是否有效的外在標准。
二、領會
（一）效度的特點：P59
1、效度是一個相對的概念
2、效度是測量的隨機誤差和系統誤差的綜合反映
3、判斷一個測量是否有效要多個方面搜集證據。
（二）效度與信度的關系：P61
1、信度是效度高的必要而非充分的條件
2、測驗的效度受它的信度制約
（三）三種效度的適用范圍：
1、內容效度的適用范圍P62
成就測驗、職業測驗
2、結構效度的適用范圍P63
智力測驗、人格測驗等
3、實證效度的適用范圍P67
診斷現狀、預測個體將來的行為
（四）影響效度的因素P69
測驗的構成、實施的過程、被試、所選效標的性質、測量信度
（五）提高效度的方法P70
1、精心編制測驗量表，避免出現較大的系統誤差
2、妥善組織測驗，控制隨機誤差
3、創設標準的應試情境，讓每個被試都能發揮正常的水平
三、應用
三種效度的估計方法
（一）內容效度的確定方法P63
主要是邏輯分析法
（二）結構效度的確定方法P64
1、測驗內部尋找證據法
2、測驗之間尋找證據法
3、考察測驗的實證效度法
4、多種特質——多種方法矩陣法
（三）實證效度的確定方法P68
1、相關法 2、區分法 3、命中率

第六章 測驗的項目分析
考核知識點與考核要求
一、識記
（一）項目難度的含義：P72
是指測驗項目的難易程度。
（二）區分度的含義：P77
是指測驗項目對被試心理品質水平差異的區分能力。
二、領會：
（一）難度對測驗分數的影響：P76
1、測驗難度影響測驗分數的分布形態
2、測驗難度影響測驗分數的離散程度
（二）項目鑒別指數評價題目性能的標准P79 表6—1
（三）區分度的相對性：P85
1、不同的計算方法，所得區分值不同。
2、樣本容量大小影響相關法區分值的大小
3、分組標准影響鑒別指數值D
4、被試樣本的同質性程度影響區分度值的大小
（四）區分度和難度的關系：P84
1、難度越接近0.50，項目潛在的區分越大
2、難度越接近1.00或0時，項目的潛在區分度越小
三、應用
（一）計算不同形式題目（是非題、選擇題、論述題）的難度。P72—74
1、二分法記分形式項目的難度計算P72—73
公式、例題
2、非二分法記分項目的難度計算P73—74
公式、例題
（二）用鑒別指數法計算測驗題的區分度P78
鑒別指數的計算P78
公式、例題
（三）根據難度和區分度進行多重選擇題的項目分析：P91 表

第七章 測驗常模
考核知識點與考核要求
一、識記
（一）原始分數和導出分數的含義 P93
1、被試在接受測驗後，根據測驗的記分標准，對照被試的反應所計算出的測驗分數稱作原始分數。
2、在原始分數轉換的基礎上，按照一定的規則，經過統計處理後獲得的具有一定參考點和單位，且可以相互比較的分數。
（二）百分等級的含義P94
是應用最廣的導出分數，是指在一個群體的測驗分數中，得分低於這個分數的人數的百分比。就是說，如果將某一被試群體分為一百個等級，則每位被試所佔的等級數就是百分等級。
（三）標准分數的含義和種類：P96
1、含義：又稱公分數，是將原始分數與團體的平均數之差除以標准差所得的商數。公式。
2、種類：P97-100。T分數、其他形式、標准九分數。
（四）常模團體的含義：P106
是由具有某種共同特徵的人所組成的一個群體，或是該群體的一個樣本。
二、領會
（一）標准分數的優缺點
優點：P96，它是一個抽象值，不受原始測量單位的影響，並可接受進一步的統計處理。
缺點：公分數由於計算中經常出現負數和小數，且單位過大，因此使用起來不夠方便。P97
（二）確定常模團體的注意事項P106-107：共六點
（三）制定常模的過程P108
1、確定測驗將用於哪一個群體。
2、對常模團體進行施測，獲得團體成員的測驗分數和分數分布。
3、確定常模分數類型，製作常模量表，給出書面說明等。
（四）幾種主要的常模參照分數P108-110
1、發展量表P108
2、商數P110分式
三、應用
（一）比較幾種導出分數的優缺點P94
1、百分等級分數的優缺點P95
2、標准分數的優缺點P96-97
3、T分數的優缺點P98下
（二）計算未分組資料的百分等級
P94 公式、例題

第八章 心理與教育測驗的編制與實施
一、領會
（一）心理測驗編制的一般程序P117
1、確定測驗目的
2、制定編題計劃
3、編輯測驗項目
4、預測與項目分析
5、合成測驗
6、測驗標准化
7、鑒定測驗
8、編寫測驗說明書。
（二）編輯測驗項目的注意事項P120
共六點
（三）測驗標准化應注意的問題：P122
1、測驗內容
2、施測過程
3、測驗評分
4、測驗分數的解釋
（四）測驗實施過程中應注意的問題：P125
1、施測前的准備工作
2、指導語
3、測驗情境
4、測驗焦慮
5、與受測者建立良好的協調關系
（五）測驗焦慮的相關內容P126
二、應用
（一）項目編排和製作復本的方法
1、項目編排的方法：P121
並列直進式、混合螺旋式
2、製造復本的方法P122
（1）先將所有可用的項目按難度排列，其次序為1、2、3、4、5、6、……
（2）分成兩個等值的測驗本方法
（3）分成3個等值的沒測驗本方法
（二）解釋測驗分數意義時遵循的基本原則P129：共六點
（三）向受測者報告測驗分數時的注意事項P131-132共九點
第九章 測驗等值
一、識記：
（一）測驗等值的含義P135
就是通過對考核同一種心理品質的多個測驗形式作出測量分數系統的轉換，進而使得這些不同測驗形式的測驗分數之間具有可比性。這樣一套專門技術稱為～
（二）錨測驗的含義：P138
在測驗等值設計中，有時會採用一組測驗試題來關聯兩個待等值的測驗形式，以便尋找兩形式的等值關系，這些測驗試題被稱為錨測驗。
（二）領會
（一）測驗等值的條件P136
1、同質性2、等信度3、公平性4、可遞推性5、對稱性6、樣本不變性。
（二）測驗等值結果的表示方法：P140
1、表列法2、公式法3、圖示法
三、應用
（一）等百分位等值的計算：P142例題
（二）線性等值的計算P143、公式P144例題
第十章 目標參照測驗
一、識記
（一）目標參照測驗的含義：P154
當一個測驗是以某一明確界定的內容範圍為基礎編制而成，並且其分數是參照該內容範圍所要求的絕對標准進行解釋，我們便稱這一測驗為～
（二）分類一致性信度的含義：P161
對測驗的分類一致性的度量指標，稱作～
二、領會
（一）雙向細目表的構成要素：P154-155
1、教學目標
2、教學內容
3、在整個內容範圍中每一類內容和每一種目標結合後，所佔的比重（相對重要性）
（二）測驗項目區分度的兩類指標P159
1、難度差值
2、相關系數
（三）目標參照測驗的效度及其估計P163
1、內容效度及評估重要條件
2、效標關聯效度的估計——決策效度。
（四）目標參照測驗分數分界點確定的幾種方法P165
1、專家判是法2、效標組預測法
三、應用
（一）根據測驗項目的內容效度分析來決定項目的取捨P155-158
關鍵詞：專家評定法、項目內容評定表、等級評定均值和中位數分析。
（二）測驗項目難度差值的計算分析P158
1、難度分析P158下
2、計算——與常模參照測驗相同，以通過率表示。P159，難度差值。
（三）比較目標參照測驗和常模參照測驗的異同。
1、P152-P153 上，兩者差異
2、相同點：P168

第十一章 學績測驗
一、 識記
（一） 學績測驗的含義P170
是對個體在某一階段的學習或訓練之後知識、技能的發展水平的測定。
（二） 標准化學績測驗的含義P173
在心理與教育測量學原理指導下，遵循一定的程序所編制的各方面質量都達到規定標準的學績測驗，稱為～
（三） 斯坦福成就測驗P177
屬於綜合性學績考查測驗，也是一種供團體使用的常模參照性測驗，歷史比較長。
二、 領會
（一） 學績測驗的分類P172
1、 按測驗的編制方法分
2、 按測驗的內容分
3、 按測驗用途分
4、 按測驗評分的參照系分
5、 按測驗的題型分
（二） 標准化學績測驗的基本條件P174
1、 命題組卷標准化
2、 施測標准化
3、 評分標准化
4、 測驗分數解釋標准化
（三） 標准化學績測驗的編制過程P175-177。共五點
（四） 教師自編課堂測驗的特點P182
1、 測驗形式靈活多樣，與測驗目的完全一致
2、 測驗內容與教材內容高度一致
3、 測驗難度切合學生實際水平
4、 測驗編制簡易快速。
第十二章 能力測驗（上）
一、 識記
（一） 幾種智力理論的名稱、主要代表人物和觀點
1、 智力的心理測量學理論P188
① 主要代表人物
② 主要觀點
2、 智力的生物學理論P189
① 主要人物質
② 主要觀點
3、 智力的認知心理學理論P190
（二） 三種常用的團體智力測驗名稱P206
1、 陸軍測驗
2、 瑞文推理測驗
3、 認知能力測驗
二、 領會
（一） 比內量表的發展階段P198-199
1、 比內——西蒙量表的發展階段
2、 斯坦福——比內量表的發展階段
（二） 韋氏成人智力量表修訂本的構成P201
1、1981年修訂版P201
2、中國修訂本P202-203
（三）斯比量表和韋氏量表的信度估計
1、斯比量表的信效度估計P199
2、韋氏量表的信效度估計P202
（四）瑞文推理測驗的三種水平及其優點P206
1、三種水平：標准推理測驗，采圖推理測驗，高級推理測驗
2、優點：P207
三、應用
評價傳統智力測驗存在的若干問題P192-195
共四大點

第十三章 能力測驗（下）
一、領會
（一）能力傾向測驗的特點：P211
1、測驗的目的
2、測驗的編制
3、測驗結果的解釋
（二）創造力測驗的理論基礎P222
吉爾福特發散思維的研究

第十四章 人格測量
一、識記
（一）人格測量發展過程中出現幾個重要人物P228
1、英國學者高爾頓1884年首倡用科學方法測量人格
2、1892年，克雷培林將聯想測驗用於臨床診斷
3、1919年美國戴德沃斯發表第一個自陳人格量表
4、1920年，羅夏克墨跡測驗問世，投射測驗由此產生
（二）自陳量表的含義：P230
就是根據要測量的人格特質，編制許多有關的問題，要求受測者根據自己的實際情況逐一回答這些問題，然後根據受測者的答案，去衡量受測者雜一這種人格特質上的表現程度。為完成自陳人格測量而編制的測量工具叫自陳量表。
（三）投射測驗的含義：P241
指向受測者提供預先編制的一些未經組織的、意義模糊的標准化刺激情境，讓受測者在不受任何限制的情況下，自由地對刺激情境作出他的反應，然後通過分析受測者的反應，推斷受測者的人格特質。
三、 領會
（一）自陳量表的編制方法和特點：P230
1、編制方法：是否式、二擇一式、是否折中式、文字等級式、數字等級式
2、特點：
①題量較大，多數用於測量人格的若干特質
②通常採用紙筆測驗
③記分規則簡單客觀，施測手續簡便，測量分數容易獲得解釋
（二）明尼蘇達人格問卷概況P233
（三） 卡特爾16種人格問卷概況P235
（四） 艾森克人格問卷簡介P236
（五） 投射測驗的理論假設P242
1、 人們對外部事物的解釋性反應都是有其心理原因的，同時也是可以給予說明和預測的。
2、 反應者過去形成 的人格特徵，他當時的心理狀態以及他對未來的期望會滲透在他對外部刺激的反應過程及結果中。
3、 個人的人格會無意識地滲透在對刺激情境的解釋性反應中，因此可以通過測驗得以解釋。
（六） 羅夏克墨跡測驗的四個階段P243
1、 自由反應階段
2、 提問階段
3、 類比階段
4、 極限測驗階段
（七） 羅夏克墨跡測驗概況：P243
（八） 主題統覺測驗簡介：P245
第十五章 其他心理與教育測驗
一、 識記
（一） 狀態焦慮的含義P148
是指由緊張、擔憂、神經過敏和憂慮所引起的主觀感覺和由主性神經系統的喚醒所引起的生理反應。
（二） 物質焦慮的含義P249
是一種比較穩定的人格物質，它存在著個體差異，是一種習得的行為傾向。
二、 領會
（一） 常用的焦慮測驗P249
1、 顯性焦慮量表（MAS）
2、 狀態——物質焦慮量表（STAI）
3、 測驗焦慮量表
4、 其他臨床焦慮量表
（二） 職業興趣測驗P253
1、 斯特朗職業興趣問卷
2、 庫德職業興趣調查表
3、 自我指導問卷
（三） 品德和態度測量的常用方法
1、 態度測量方法：P260等距量表法、克利特量表法、哥特曼量表法
2、 品德測量方法：P265情境測驗法、問卷測量法等

第十六章 測量的綜合應用
一、 應用：
論述心理測量在三個領域中的應用情況及需要補充完善的地方。
（一） 心理測量在心理咨詢中的應用：P271
1、 在自我認識、人生規劃咨詢中的應用
2、 在神經症、人格障礙等咨詢中的應用
（二） 心理測量在人事測評中的應用P275
1、 在人的心理特點評估中的應用
2、 人員培訓後的心理特點評估
3、 工作人員的效績評估
（三） 心理測量在教育評價中的應用P281
1、 在測量學生的學習與發展狀況中的應用
2、 在教師與管理者評價中的應用
第十七章 心理與教育測量理論的新發展
本章不作考試要求

附錄 題型舉例
一、 填空題
1、按測量方式所作的分類，心理測量可分為個別測量和 。
2、首次提出「心理測驗」這個術語的人是 。
二、單選題
1、在EPQ量表中，反映被試的社會朴實或者幼稚水平的分量表是（ ）
A 、P量表 B、E量表 C、N量表 D、L量表
2、某一項目上高分組和低分組的通過率分別為0.83和0.43，則該項目的難度是（ ）
A、0.43 B、0.40 C、0.59 D、0.75
三、名詞解釋
1、重測信度
2、結構效度
四、簡答題
1、簡述信度和效度的關系。
2、簡述投射測驗的基本原理及其特點。
五、計算和分析題
1、某人在一次由80人參加的成就測驗中得76分，排名18，則該生成績（76分）的百分等級是多少？
2、下表為一個由370人參加的測驗中的4個題目的項目信息統計結果列表，請您對這4個題目進行項目分析和評價。
自己查下資料吧
這樣的提問感覺沒有意義

⑶ 初中物理，可以直接測量的物理量及測量方法有哪些

1.長度：刻度尺(直尺、捲尺)(特殊測量方法：棉線、滾輪、刻度尺間接測量)
2.液體或固體體積：量筒、量杯，規則固體可用刻度尺
3.質量：天平(實驗室)、電子秤、桿秤、磅秤(日常生活)，彈簧測力計間接測量
4.時間：秒錶、鍾
5.速度：速度計(汽車上)，平均速度：尺(皮尺)、鍾表(秒錶)
6.溫度：液體溫度計(實驗室用);體溫計(測體溫);寒暑表(測氣溫)
7.力(重力、拉力、摩擦力、浮力)：彈簧測力計
8.液體的密度：密度計;天平、量筒;或彈簧測力計、量筒
9.固體的密度：天平、量筒;或彈簧測力計、量筒
10.液體的壓強：壓強計 大氣壓：氣壓計(水銀氣壓計即托里拆利實驗和無液氣壓計)
11.電流：電流表 電壓：電壓表 電阻：電流表和電壓表(伏安法)或歐姆表。
電功：電能表 電功率：伏安法或 電能表、秒錶
12.直接測量型實驗有10種基本儀器、儀表：鍾表(或停表)、刻度尺、溫度計、天平、量筒、彈簧測力計、電流表、電壓表、變阻器、電能表.要求學生會根據測量范圍選合適量程和根據精確程度先最小分度值，會正確操作與讀數，能判斷哪些是錯誤的操作.每種儀器測量前：都要認真觀察所使用的儀器零刻度線的位置(調零)、最小分度值和測量范圍等。
13.掌握四個重要實驗：
①.測密度：原理ρ=m/V，器材：托盤天平、量筒，注意實驗步驟的先後次序盡量減小誤差。
②.測機械效率：原理：η=W有/W總，器材：一套簡單機械裝置(如滑輪組、斜面等)、彈簧測力計、細繩，測量時，注意要勻速豎直拉動彈簧測力計，影響機械效率的因素有動滑輪的重、摩擦和物體本身的重.同一滑輪組，所提升物體越重機械效率越高。
③.伏安法測小燈泡電阻和功率：原理：電阻R=U/I，電功率P=UI;器材：電源、導線、開關、小燈泡、電壓表、電流表、滑動變阻器。要求會畫電路圖，會連接實物，會選擇電壓表、電流表量程，小燈泡不亮時，能根據電壓表、電流表示數分析電路故障，知道燈泡在不同的電壓下，測出的電阻值不相等是因為溫度變化了.知道測小燈泡電功率與測定值電阻阻值都要求多次測量意義有什麼不同，知道兩個實驗中滑動變阻器的作用有什麼不同。如果只有一個電流表或電壓表時(缺少測量工具)，如何利用定值電阻或電阻箱測電阻。
與人體有關的物理量(初中學生)
1、質量約：50kg 2、重力約：500N 3、密度約：1×103 kg/m3
4、體積約：0.05 m3 5、身高約：160-170cm 6、電阻約：幾千歐
7、手臂長約：50——60cm 8、手掌面積約：100-120cm2 9、腳掌面積約：200-250 cm2
10、對地壓強：行走時約：2×104Pa 站立時約：1×104Pa
11、步長約：50-70cm 12、步速約：1.5m/s
13、騎自行車速度約：4m/s 14、騎自行車時受到的阻力約：20N
15、大拇指指甲寬約：1cm;手掌寬約：1dm 16、脈搏跳動頻率約：70-75次/min(1.2Hz)
17、正常血壓約：收縮壓<130 mmHg，舒張壓<85 mmHg 18、人體正常體溫約：36.5℃(37℃)
19、100米短跑時間約：13-14s 速度約:7.5m/s

⑷ 實驗中最常見的方法有哪些

考試前有必要記的初中化學基礎概念
初中化學知識小輯

一：化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵
二：其它
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。
31、寫出下列物質的顏色、狀態
膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4•5H2O）：藍色固體
鹼式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）
32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。
33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質子數決定、
②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定。
35、學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、從宏觀和微觀上理解質量守恆定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：
(1)五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微觀看原子質量、原子的種類和原子數目不變；
(2)兩個一定改變：認宏觀看物質種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；
(3)一個可能改變：分子的總和可能改變。
37、碳的兩種單質：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、寫出下列物質的或主要成分的化學式
沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、乾冰：CO2

初中化學知識點摘要
一、基本概念：
1、 化學變化：無新物質生成的變化。如：蒸發、揮發、溶解、潮解等。
物理變化：有新物質生成的變化。如：燃燒、生銹、腐敗、風化等。
2 、單 質：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。
化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物：與鹼反應生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。
鹼性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。
酸：由H+、酸根離子組成的化合物。 如：HCl(鹽酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)
鹼：一般由金屬離子和OH— 組成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3
鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。
鹽分為三種： (1) 正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式鹽， 如: NaHSO4
(3) 鹼式鹽, 如： Cu2(OH)2CO3
3、分子：保持物質化學性質的一種微粒。
原子：化學變化中的最小微粒。
離子：帶電的原子或原子團。常見原子團如下：OH— (氫氧根)、 NO3— (硝酸根)、
SO42— (硫酸根)、CO32— (碳酸根)、 PO43— (磷酸根)、 NH4+(銨 根)
二、化學用語：
1、元素符號： 例 H：表示氫元素，也表示氫原子；3H：表示三個氫原子
2、離子符號： 例 氫離子： H+ (注意：1不寫出) 鎂離子：Mg2+三個硫酸根離子 ：3 SO42—
3、化學式： 例 碳酸鈉： Na2CO3 氫氧化鈣： Ca (OH)2
4、電離方程式： 例 HNO3 === H+ + NO3–
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH–
Na2CO3 === 2Na+ + CO32–
5、化學方程式： (要求熟練)
實驗室制O2 ：
實驗室制H2 ： Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑
實驗室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑
檢驗CO2 ： CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O
檢驗H2O ：CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4 ? 5H2O (白色 藍色)
濕法煉銅 ： Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4
要求熟記： (1)、1—18號原子順序，並能畫出結構示意圖。 (P59)
(2)、常見元素化合價。 (P63)

作者： ☆幻兒☆ 2005-10-27 23:00 回復此發言

5 回復：考試前有必要記的初中化學基礎概念
三、基本反應類型：
1、化合反應： A + B + … == C
2、分解反應： A == B + C + …
3、置換反應： A + BC == B + AC
(1)、金屬 + 酸 ==== 鹽 + H2
反應條件：金屬必須是金屬活動性順序表中排在「H」前的金屬， 酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用稀硝酸。
(2)、金屬 + 鹽 ==== 新金屬 + 新鹽
反應條件：金屬活動性順序表中排在前面的金屬可置換後面的金屬， (K、Ca、Na 除外)
鹽必須是可溶性鹽。
4、復分解反應： AC + BD ==== AD + BC
(1)、 酸 + 鹼性氧化物 ==== 鹽 + 水
(2)、 酸 + 鹼 ==== 鹽 + 水
(3)、 酸 + 鹽 ==== 新酸 + 新鹽
(4)、 鹼 + 鹽 ==== 新鹼 + 新鹽
(5)、 鹽 + 鹽 ==== 兩種新鹽
反應條件：反應物中無酸時要求反應物都可溶，有酸時要求是強酸，
生成物中必須有沉澱、氣體或水。
要求熟記： (1)、 金屬活動性順序表。 (P162)
(2)、 常見酸、鹼、鹽的溶解性表。 (P228)

四、元素化合物知識：
1、常見氣體及其性質： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4
可燃性：H2、CO、CH4 還原性：H2、CO 毒性：CO
密度比空氣大：O2、CO2 可溶於水：CO2 最簡單的有機物：CH4
2、常見物質的俗名：
純 凈 物： CO2 (乾冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (純鹼) NaOH (燒鹼、火鹼、苛性鈉) CuSO4•5H2O (膽礬、藍礬)
混 合 物： 煤( C ) 天然氣、沼氣(CH4)生鐵、鋼(Fe) 鐵銹、赤鐵礦(Fe2O3)
磁鐵礦(Fe3O4) 石灰水、石灰漿[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)鹽酸( HCl )
3、與水可以反應的物質：
(1)、大多數酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，與水反應生成對應的酸H2CO3、 H2SO3 (亞硫酸)、 H2SO4 。
(2)、少數鹼性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ，與水反應生成對應的鹼 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。
(3)、某些鹽： (有結晶水合物的鹽) 如：
CuSO4 + 5H2O === CuSO4•5H2O
Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3•10H2O
4、常見的酸、鹼、鹽的特性：
揮發性：濃鹽酸、 濃硝酸 吸水性： 濃硫酸、 固體氫氧化鈉(潮解)
脫水性：濃硫酸 毒性： NaNO2(亞硝酸鈉) 、CuSO4 (硫酸銅) CH3OH(甲醇)
遇水放熱：濃硫酸(稀釋時)、 固體氫氧化鈉(溶解時)、 CaO(與水反應時)
紫色石蕊試液 無色酚酞試液 pH 值
酸 性 紅 色 無 色 pH值<7
中 性 紫 色 無 色 pH值=7
鹼 性 藍 色 紅 色 pH值>7
備註：鹽不一定顯中性，如 NaCl溶液顯中性，但Na2CO3溶液顯鹼性，而強酸的酸式鹽(如NaHSO4)溶液則顯酸性。
5、常見酸、鹼、鹽的主要用途：
HCl、H2SO4 —— 用於金屬除銹
NaOH —— 制肥皂、造紙 Al(OH)3 —— 治療胃酸過多
Ca(OH)2 —— 制三合土、漂白粉、農葯波爾多液；改良酸性土壤等
CuSO4 —— 配製農葯波爾多液 Na2CO3 —— 制洗滌劑、蒸饅頭等
CaCO3 —— 制水泥等建築材料
6、環境污染方面：
(1)、大氣污染：
主要分兩種：A、有害氣體，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要來源於汽車尾氣，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物質。
[另註：空氣中CO2 濃度增大會導致溫室效應 (P111)；而含氟物質的排放會破壞O3 (臭氧) 層，使得地球表面受紫外線輻射加重 (P10)。]
B、粉塵，如：灰塵、粉煤灰 等。

一、化學計算

化學式子要配平，必須純量代方程，

單位上下要統一，左右倍數要相等。

質量單位若用克，標況氣體對應升，

遇到兩個已知量，應照不足來進行。

含量損失與產量，乘除多少應分清。

二、氣體制備

氣體制備首至尾，操作步驟各有位，

發生裝置位於頭，洗滌裝置緊隨後，

除雜裝置分干濕，乾燥裝置把水留；

集氣要分氣和水，性質實驗分先後，

有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。

有時裝置少幾個，基本順序不可丟，

偶爾出現小變化，相對位置仔細求。

三、氫氣還原氧化銅

試管被夾向下傾，實驗開始先通氫，

空氣排盡再點燈，冷至室溫再停氫

先點燈，會爆炸，先停氫，會氧化

由黑變紅即變化，雲長臉上笑哈哈。

一、化合價口訣

一價鉀鈉氟氫銀，
二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五價磷；
二三鐵，二四碳。
二四六硫都齊全，
銅汞二價最常見。

二、溶解性口訣
鉀鈉銨鹽溶水快， ①
硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 ②
氯化物不溶氯化銀，
硝酸鹽溶液都透明。 ③
口訣中未有皆下沉。 ④

三、1—20號元素順序口訣⑤
氫 氦 鋰 鈹 硼，
碳 氮 氧 氟 氖；
鈉 鎂 鋁 硅 磷，
硫 氯 氬 鉀 鈣。

四、金屬活動性口訣
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁。
鋅 鐵 錫 鉛 氫，
銅 汞 銀 鉑 金。
註：①鉀鈉銨鹽都溶於水；

②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；

③硝酸鹽都溶於水；

④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；

⑤1～20號元素順序另有諧音打油詩可以幫助記憶：

青 孩 你 別 蹦，
炭 蛋 養 沸 奶，
那 妹 雨 歸 淋，
牛 鹿 鴨 呷 萊。
制氧氣口訣：
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。
集氣口訣：
與水作用用排氣法；根據密度定上下。不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。
電解水口訣：
正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。
化合價口訣：

常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。有負二正四六；邊記邊用就會熟。
常見根價口訣

一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
金屬活動性順序表：
（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。
化合價口訣二：
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊全；銅以二價最常見。
鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

制氧氣口訣：
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。
制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。
集氣口訣：
與水作用用排氣法；根據密度定上下。
不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。
電解水口訣：
正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。
化合價口訣：
常見元素的主要化合價
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。
硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。
常見根價口訣：
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
金屬活動性順序表：
（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。
化合價口訣二
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，
二四六硫都齊；全銅以二價最常見。
鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
先拐先折，溫度高，壓強大！（化學平衡圖象題目）

製取乙烯：
酒精硫酸一比三，催化脫水是硫酸。 溫度速至一百七，不生乙醚生乙烯。
反應液體呈黑色， 酒精炭化硫酸致。

銀鏡反應
銀鏡反應很簡單，生成羧酸銨，還有一水二銀三個氨

過濾操作實驗

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。
過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。

中和滴定：左手控制塞，右手搖動瓶，眼睛盯溶液，變色立即停。
越老越稀鬆，幹啥啥不中，如有不妥處，請您多照應！

實驗室制乙烯：硫酸酒精三比一。迅速升溫一百七，為防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯
金屬活動性順序：賈蓋那美驢，新蹄喜牽輕，統共一百斤
意思：有一條美驢的名字叫賈蓋，換了新蹄子就喜歡馱（牽）輕的貨物。統計一下，才100斤
有機化學並不難，記准通式是關鍵。
只含C、H稱為烴，結構成鏈或成環。
雙鍵為烯叄鍵炔，單鍵相連便是烷。
脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環。
異構共用分子式，通式通用同系間。
烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。
羧酸羥基連烴基，稱作醇醛及羧酸。
羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。
苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相並聯。
去H加O叫氧化，去O加H叫還原。
醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。
羧酸都比碳酸強，碳酸強於石碳酸。
光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環。
烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。
消去一個小分子，生成稀和氫鹵酸。
鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應可辨醛。
氫氧化銅多元醇，溶液混合呈絳藍。
醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。
苯酚遇溴沉澱白，澱粉遇碘色變藍。
氨基酸兼酸鹼性，甲酸是酸又像醛。
聚合單體變鏈節，斷裂π鍵相串聯。
千變萬化多趣味，無限風光任登攀。

一般說燃燒、爆炸、自燃與緩慢氧化的本質都是氧化反應，只是由於條件不同而產生了不同的現象。

1．緩慢氧化是氧化反應的一種形式。反應過程中幾乎不升溫、不發光、現象很不顯著，反應緩慢。例如，金屬的銹蝕、呼吸作用、食物的腐敗等都屬於緩慢氧化

2．自燃是指可燃物由於緩慢氧化而引起的自發燃燒。可燃物在緩慢氧化過程中產生的熱量，如果不易散失，以致於越積越多，溫度逐漸升高，達到該可燃物的著火點，不經點火就能自發燃燒起來。例如：稻草、煤屑或沾有油的布等大量堆積在不通風的地方都有可能自燃。所以，緩慢氧化是否引起自燃，則決定於氧化所產生的熱量擴散和進行緩慢氧化物質的著火點的高低。

3．燃燒是發光發熱的劇烈的化學反應。物質在空氣里起氧化反應的時候是否有燃燒現象，決定於溫度是否達到這種物質的著火點；物質在空氣里燃燒的急劇程度，取決於可燃物跟氧氣的接觸面的大小。

燃燒可分為完全燃燒和不完全燃燒。不完全的燃燒，其產物往往造成對大氣的污染，還會降低熱能的利用率，因此一般將固體燃料粉碎，液體燃料噴成霧狀來增加和空氣的接觸機會，同時採用通風等措施，以提高燃料的利用率。

著火點是物質開始著火時的溫度。純氣體燃料在常溫下的著火點是一定的。例如，氫氣的著火點為585℃，甲烷的著火點為537 ℃，一氧化碳的著火點為650 ℃。固體燃料的著火點不是固定不變的。

4．爆炸是指可燃物在有限的空間里發生的急速燃燒。一般有大量的氣態生成物產生。反應瞬間完成，放熱集中，來不及擴散，溫度驟升，氣體體積急劇膨脹，引起爆炸或爆鳴。若容器口大，則爆鳴，聽到尖銳的口哨聲；若容器密閉或口小，則爆炸，聽到震耳欲聾的響聲。
物質劇烈燃燒是否會發生爆炸，則取決於 可燃物與空氣的接觸面積的大小，以及可燃物所處空間的大小和是否有大量氣態生成物驟然產生。
一般爆炸是由化學反應或核反應引起的。爆炸瞬間放出大量的能量，會產生爆破及推動作用。爆炸廣泛應用於開礦築路、推動發動機等。

⑸ 常用的測量方法三種是什麼

一、水準測量

水準測量是高程測量中最常用的方法。為了滿足各種工程對水準點密度和精度的需要，國家測繪部門對全國的水準測量級別作了統一的規定，分為四個等級。

二、三角高程測量

全站儀三角高程測量簡稱EDM 測高，是利用測得的垂直角和距離推算兩點間高差的一種高程測量方法，它具有測定高差速度快、簡便靈活、不受地形條件限制等優點，特別是在高差較大，水準測量困難的地區較有利。

三、GPS 高程測量

GPS 測量由於其高效性、經濟性、實時性等特點已經在平面控制測量中得到了廣泛的應用。人們迫切期望能夠用GPS 高程測量代替傳統水準測量，GPS 技術為確定正高提供了新的途徑，而且精度較高，能滿足工程測量的要求。

觀測誤差包括：

整平誤差、視差、水準尺的傾斜誤差。整平誤差是由於符合水準氣泡未能做到嚴格居中，造成望遠鏡視准軸傾斜，產生誤差。只要觀測時符合水準管氣泡能夠認真仔細進行居中，且對視線長度加以限制，與中間法一致，此誤差可以消除。

視差的影響是指當存在視差時，尺像不與十字絲平面重合，觀測時眼睛所在的位置不同，讀出的數也不同，因此，產生讀數誤差。所以在每次讀數前，控制方法就是要仔細進行物鏡對光，消除視差。

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