⑴ 怎么查人体电解质
医院有专门检验电解质的项目，估计费用在50元左右，抽血检验，不严格要求空腹。一般主要检测人体钾的水平。不知道对你能否有帮助。
⑵ 判断强弱电解质的方法
区分强弱电解质可以根据以下三要素1、熔化或者溶解2、能导电3、化合物强弱电解质可以从如下三个方面来判断1、电离程度2、化学键3、化合物属类当这三个方面产生矛盾时,主要区分标准是电离程度,即完全电离的电解质是强电解质.部分电离的电解质是弱电解质。从化学键和化合物的属类判别强弱电解质。1、具有离子键与强极性键的化合物是强电解质。2、盐类、强碱、强酸是强电解质。3、具有弱极性共价键的化合物是弱电解质。4、弱酸弱碱是弱电解质。应该注意：1、BaSO4在水溶液中,由于溶解度极小而水溶液几乎不导电,而溶解的小部分BaSO4完全电离,且在熔融时导电.因此BaSO4是难溶的强电解质。2、CO2、SO2、NH3溶解于水时,生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O能导电,不能说CO2、SO2、NH3是电解质,只能说H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质,而且是弱电解质。3、HF(氢氟酸)中含强极性键,它的水溶液由于氢键等因素而电离度较小,因此氟化氢是弱电解质。4、导电性的强弱与强弱电解质的判断没有直接关系.因为浓度很稀的强电解质也可以是导电性很弱的,而一定浓度的弱电解质也可以导电性较强.即使是弱电解质,随浓度的变小,导电性也是改变的。综上所述,强弱电解质并不能按物质的本质属性分类,主要的判断依据是,能否在水溶液中完全电离。(2)常用电解质检测方法扩展阅读决定强、弱电解质的因素较多。下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响。（1）键型电解质的键型不同，电离程度就不同。已知典型的离子化合物，如强酸、强碱和大部分盐类，在极性水分子作用下能够全部电离，导电性很强，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而弱极性键的共价化合物，如弱酸、弱碱和少数盐类，在水中仅部分电离，导电性较弱，我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。所以，从结构的观点来看，强、弱电解质的区分是由于键型的不同所引起的。但是，仅从键型强弱来区分强、弱电解质是不全面的，强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，HF就是一例。因此，物质在溶液中存在离子的多少，还与其他因素有关。（2）键能相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，它们分子内核间距的依次增大。从分子的键能依次减小来看，HF的键能最大，分子结合得最牢固，在水溶液中电离最困难。再加上HF分子之间由于形成氢键的缘故而有缔合作用，虽然在水分子的作用下一部分HF离子化，离解为H3O+和F-，但离解出来的F-很快地又和HF结合成为HF2-、H2F3-、H3F4-等离子。（3）溶解度电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。有些离子化合物，如BaSO4、CaF2等，尽管它们溶于水时全部电离，但它们的溶解度很小，使它们的水溶液的导电能力很弱，但它们在熔融状态时导电能力很强，因此仍属强电解质。（4）浓度电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。溶液越稀，电离程度越大。盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。由蒸气压的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子，通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质，因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质
⑶ 判断电解质的方法
电解质是熔融或溶于水时能电离的化合物。所以首先排除单质（也不是非电解质，非电解质也是化合物）。
如果是离子化合物（如NaCl、Al2O3），那么是电解质。否则判断是否可溶于水。如果溶于水不发生化学变化但能电离则是电解质（如HCl、H2SO4、Al2Cl6、FeCl3），否则就不是（例如CO2溶解到水中和水反应；CH4难溶于水；C2H5OH能溶于水但不电离）。
⑷ 我要判断弱电解质的方法
一、从弱电解质的电离特点分析
弱电解质的电离是不彻底的，即其不能完全电离，如0.1
mol·L-1的醋酸溶液pH约为3。因而判断醋酸是弱电解质可采用测其一定浓度溶液的pH，也可采用与等浓度盐酸从导电性、与足量锌反应产生氢气快慢等方面相对比的方法。常见方案如下：
1、称取一定量的无水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，测定该溶液的pH。现象：测出的pH＞1。
2、配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。
3、配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH。现象：盐酸溶液的pH小，醋酸溶液的pH大。
4、配制相同pH的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。现象：两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。
二、从影响弱电解质电离的外界因素分析
弱电解质的电离程度除与本身的性质有关之外，还受温度、浓度等因素的影响，因而判断醋酸是弱电解质可采用加热或加入其对应的可溶性盐固体的方法，测其pH，观察是否变化（或加入甲基橙试液，观察颜色变化）；也可采用加水稀释10倍，测其pH是否变化为1；也可采用对比pH相同的盐酸、醋酸分别与足量锌反应生成氢气快慢的方法比较。常见方案如下：
1、配制pH相同的盐酸和醋酸溶液，取1mL上述盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，再测定稀释后两溶液的pH。现象：
盐酸pH变化大，醋酸pH变化小。
2、用已知浓度的盐酸和醋酸溶液分别配制pH=1的两种溶液，取相同体积加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气。现象：两溶液中生成的氢气体积：醋酸＞盐酸。
3、配制浓度相同的盐酸和醋酸溶液，加入纯度、质量都相同的同种锌粉。现象：两溶液与锌反应产生氢气的速率：盐酸＞醋酸。
4、把一定浓度的醋酸溶液两等分，其中一份加入醋酸钠固体，然后分别加入形状相同质量相同的锌，观察产生氢气的快慢是否相同。现象：产生氢气的快慢不相同，不加入醋酸钠的一份快。
三、从其对应的盐溶液是否呈酸碱性角度分析
往醋酸对应的可溶性强碱盐溶液中滴入酸碱指示剂，根据颜色判断。若滴入酚酞试剂时呈红色，则证明醋酸是弱电解质；若滴入紫色石蕊试剂时呈蓝色，则证明醋酸是弱电解质，也可以测其pH大于7证明醋酸是弱电解质。常见方案如下：
1、配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。现象：溶液由红色逐渐变为橙色。
2、配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液由无色变为浅红色。
3、用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在PH
试纸上，测其PH
。现象：PH〉7
望采纳~
⑸ 电解质的判断方法
电解质和非电解质的区别： 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里或熔融状态下自身不能发生电离 所含物质类型 酸， 碱， 盐 ， 活泼金属氧化物，水 非金属氧化物，部分非金属气态化合物，大部分有机物 由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。
常见的酸、碱、盐都是电解质。如：碳酸、硫酸、硝酸、磷酸、乙酸（醋酸）都是酸，氢氧化钡、一水合氨、氢氧化铜都是碱，碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、硫酸铜晶体都是盐，它们都是电解质。在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质（大多数的有机物都是非电解质）。
判断一些氧化物是否为电解质，要具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO等是离子化合物，它们在熔融状态下能够导电，因此是电解质。
大多数盐类是强电解质，少数的盐有形成共价键的倾向，电离度很小，属于弱电解质。例如，氯化汞、碘化镉等虽然也是由离子组成的，但是Hg和Cd容易被阴离子所极化，而Cl、I等又是容易极化的阴离子，由于阳、阴离子间的相互极化作用，电子云产生较大的变形，引起了键的性质的改变，它们的熔点和沸点不如离子晶体那样高。实验证明，HgCl2的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5%。这说明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的，只有少量的HgCl、Hg和Cl离子。过渡金属的盐在水溶液中常出现类似情况。
硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但熔融的硫酸钡却可以导电。硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5%)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，但溶的那部分是完全电离的，所以也是电解质。因为溶解是绝对的，不溶是相对的。没有绝对不溶的物质。
氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小；而溶于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。
氨气不是电解质，液氨也不是电解质。液氨是纯净物，是处于液态的纯净物，不是溶解氨气在水中形成的水溶液—氨水，所以说即使液氨存在NH3+NH3=NH4+ + NH2-这种电离，它也不是电解质。氨水是混合物，也不是电解质（不能纳入电解质范畴），上面所说的是一水合氨。氯气水溶液能导电的原因是：氯气与水作用，生成HCl和HClO，而HCl和HClO都是电解质，在水溶液中可以发生电离产生阴阳离子使溶液能导电。其中HCl可以完全电离，是强电解质，HClO只能部分电离，是弱电解质。
注意：单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，都不是电解质或非电解质。如所有的金属既不是电解质，也不是非电解质。因它们并不是化合物，不符合电解质的定义。
⑹ 判断电解质的方法
电解质是熔融或溶于水时能电离，产生自由离子的化合物。
所以判断电解质的方法：
电解质是化合物；
电解质溶于水或熔融时能产生自由离子；
酸、碱、盐都是电解质。
⑺ 电解质是什么，怎么检查
电解质（英语：electrolyte）是指在水溶液或熔融状态可以产生自由离子而导电的化合物。通常指在溶液中导电的物质，但熔融态及固态下导电的电解质也存在。这包括大多数可溶性盐、酸和碱。一些气体，例如氯化氢，在高温或低压的条件下也可以作为电解质。电解质通常分为强电解质和弱电解质。
自1881年起，斯凡特·奥古斯特·阿伦尼乌斯开始在埃里克·艾德隆德的指导下进行电解质的相关研究。1884年，他向乌普萨拉大学提交了一篇长约150页的博士毕业论文，首次提出了“固体结晶盐在溶解时会分解成成对的带电粒子”这一观点，并通过离子的概念解释了电解质溶液的导电机理。他因此获得了1903年的诺贝尔化学奖。
(7)常用电解质检测方法扩展阅读：
电解质的分类
一、强电解质指的能完全或基本完全解离成为离子的化合物。通常包含三类物质：
1、强酸 ：如硫酸、硝酸等
2、强碱 ：如氢氧化钡、氢氧化钠、氢氧化钾
3、大多数盐：如氯化钠、氯化钾
二、弱电解质，弱电解质指的是能部分解离成为离子的化合物。通常包含四类物质：[16]
1、弱酸：如、硅酸
2、弱碱：如一水合氨、氢氧化铜。但氢氧化镁为强电解质
3、极少数盐：如醋酸铅[、氯化亚汞、氯化汞
4、水
⑻ 怎样判断一个物质是否属于电解质
判断方法：
1、电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。
2、常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。
某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。
(8)常用电解质检测方法扩展阅读
影响导电性的主要因素有电离度、电导、离子淌度、离子迁移数、离子活度和离子强度。
弱电解质一般有：弱酸、弱碱，少部分盐，如：醋酸、一水合氨（NH3·H2O）、醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。
电解是使电流通过电解质溶液或熔融状态的电解质，而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。这一过程是将电能转变为化学能的过程。
⑼ 痢疾 我要检查电解质 该怎么检查 需要空腹吗
你好:查电解质需要抽空腹血化验，因此早晨不要吃饭和喝水。
你好:电解质包括:常用的钠，钾，氯，以及钙，镁等。
⑽ 怎样判断电解质和非电解质
1、认定不同
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。
非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
2、键的结合不同
电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。
非电解质是以典型的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。
3、包含不同
强电解质：
强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：硫酸、盐酸、碳酸钙、硫酸铜等。
弱电解质：
弱酸、弱碱，少部分盐，如：醋酸、一水合氨、醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。
非电解质除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质，如蔗糖、甘油、乙醇等。在无机化合物中，只有某些非金属的卤化物和所有非金属氧化物（除了水）是非电解质。
