广东杂质分离提纯解决方法

A. 物质分离和提纯的方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl、KNO3。2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3.过滤法：溶与不溶。4.升华法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl、KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(Al粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。

10.纸上层析（不作要求）

11.杂质气化法：使不同物质中的杂质转化为气体而除去。如（括号内的物质为所除去的杂质）：氧化铜（碳粉），CaO(CaCO3)

12,.洗涤法：使不溶性固体于可溶性固体分离（相对而言）如：NaCl含KCl可用NaCl饱和溶液洗涤；木炭粉含糖可用水洗涤。

B. 提纯的方法有哪些

1、萃取

利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶

剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，再利用分液的原理和方法将它们分离开来；

2、过滤

过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。如粗盐的提纯。

3、蒸发浓缩

蒸发浓缩：它是用于分离溶于溶剂中的溶质的一种方法 。如分离食盐溶液中的NaCl。

4、结晶、重结晶

结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。如NaCl和KNO3混合物的分离。重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。。

5、蒸馏与分馏

蒸馏与分馏：它是利用几种互溶的液体各自沸点差别较大的性质来分离物质的一种方法[4]。如从石油中分离各种馏分，再如C2H5OH和H2O混合物的分离。

C. 物质的提纯与分离的方法有什么

物质的提纯是要提纯一种纯净的物质,包括物理方法和化学方法.
物理方法：过滤、蒸发、冷却热的饱和溶液的方法结晶（重结晶）、蒸馏等方法.
化学方法：加试剂发生化学反应,把杂质变成气体、沉淀等,然后过滤分离.
物质的分离是将几种物质分离开,主要的方法是物理方法：
如：过滤、冷却热的饱和溶液的方法结晶（重结晶）、蒸馏等方法.

D. 常见物质分离和提纯的方法有哪些

倾析:从液体中分离密度较大且不溶的固体 分离沙和水过滤:从液体中分离不溶的固体 净化食用水溶解和过滤:分离两种固体.一种能溶于某溶剂.另一种则不溶 分离盐和沙离心分离法:从液体中分离不溶的固体 分离泥和水结晶法:从溶液中分离已溶解的溶质 从海水中提取食盐分液:分离两种不互溶的液体 分离油和水萃取:加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用庚烷提取水溶液中的碘蒸馏:从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 从海水中取得纯水分馏:分离两种互溶而沸点差别较大的液体 从液态空气中分离氧和氮, 石油的精炼升华:分离两种固体.其中只有一种可以升华 分离碘和沙吸附:除去混合物中的气态或固态杂质 用活性炭除去黄糖中的有色杂质色层分析法:分离溶液中的溶质 分离黑色墨水中不同颜色的物质

E. 分离提纯的方法

分离提纯是指将混合物中的杂质分离出来以此提高其纯度。方法有：蒸馏冷却法，升华法，溶解法，过滤法，转化法，杂质气化法，洗涤法，吸收法，萃取法，结晶和重结晶法。

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(Al粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。

10.纸上层析（不作要求）

11.杂质气化法：使不同物质中的杂质转化为气体而除去。如（括号内的物质为所除去的杂质）：氧化铜（碳粉），CaO(CaCO3)。

12.洗涤法：使不溶性固体于可溶性固体分离（相对而言）如：NaCl含KCl可用NaCl饱和溶液洗涤；木炭粉含糖可用水洗涤。

F. 物质分离提纯的具体方法是什么

物质的分离是将两种或两种以上的物质的混合物彼此分开，从而得到几种纯净物的过程：

物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净物的过程：

其原则是：不增（不引入新的杂质）；不减（不减少被提纯物质）；易分离（被提纯物与杂质易分离）：易复原（被提纯物质易复原）

常见的物质分离和提纯方法有：

1、常见的物理方法：

根据物质的物理性质的差异选择分离提纯的方法。主要有过滤、蒸发结晶、降温结晶、分馏、萃取、渗析、升华凝华等

2、常见的化学方法：

（1）吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂

（2）沉淀法：在被提纯的物质中加入适当的沉淀剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去

（3）气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去

（4）转化法：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐之间的转化为常见

（5）溶解法：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两性物质常见

3、综合法

综合法是指综合运用物理方法和化学方法将物质加以分离或提纯

G. 如何做有机化学的杂质分离

化学常用的物质的分离方法是：

1.溶解过滤法：一种物质易溶于水，另一种物质难溶于水，可以将这两种物质的混合物溶于水，然后过滤，就可以分离出这两种物质。

2.冷却热饱和溶液法：根据两种物质的在水中的溶解度有较大的差异。将这两种物质的混合物配制成混合溶液，然后突然降低温度，溶解度较小的那种物质就结晶析出了，因此，就将这两种物质分离出来了。

3.物质溶解特性法（萃取法）：两种物质的混合物中，有一种物质不容于有机溶剂，而另一种物质易溶于有机溶剂，且这两种物质都不和有机溶剂反应，可根据这种特性，先将其中的一种物质溶解在这种有机溶剂中，产生分层的现象，然后分离出它们。

4.气体沉淀法：两种物质的混合物中，有一种物质能和其它的物质发生反应，产生沉淀或者是气体，而另一种物质不反应，利用这种性质，将这两种物质分离出来。

常见物质分离提纯的9种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

希望对你有帮助

H. 提纯的办法有哪些方法

提纯是指将混合物中的杂质分离出来以此提高其纯度。提纯作为一种重要的化学方法，不仅在化学研究中具有重要作用，在化工生产中也同样具有十分重要的作用。不少重要的化学研究与化工生产，都是以提纯为主体的。
常见的提纯方法：
过滤
利用物质的溶解性差距，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。

结晶
利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出，而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。

蒸馏
利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气在冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的 。

萃取
利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，再利用分液的原理和方法将它们分离开来。

层析
层析法是利用混合物中各组分物理化学性质的差异（如吸附力、分子形状及大小、分子亲和力、分配系数等），使各组分在两相（一相为固定的，称为固定相；另一相流过固定相，称为流动相）中的分布程度不同，从而使各组分以不同的速度移动而达到分离的目的。

I. 物质的分离和提纯的方法有哪些

1
〖化学讲座〗物质分离提纯方法的选择
一、分离提纯的基本原则
把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯;将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:
1.
不能引入新的杂质。即分离提纯后的物质应是纯净物,不能有其他物质混入其中。
2.
分离提纯后的物质状态不变。
3.
实验过程和操作方法简单易行。即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则。
二、分离提纯方法的选择思路
分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下:
1.
分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)
:加热(灼烧、升华、热分解)
,溶解,过滤(洗涤沉淀)
,蒸发,结晶(重结晶)
,电精炼。
2.
分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)
:分液,萃取,蒸馏。
3.
分离提纯物是胶体:盐析或渗析。
4.
分离提纯物是气体:洗气。
说明:(1)
蒸发与结晶
蒸发与结晶方法都可以将溶液中溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,取决于溶质的性质和溶质的溶解度。
①溶质的溶解度:蒸发一方面由于溶剂的减少,析出溶质,另一方面由于溶液温度的升高再溶解溶质,要使蒸发过程析出较多固体溶质,溶质的溶解度随温度升高应变化不大或减少,所以将溶液蒸发提纯出的固体是溶解度随温度升高变化不大或减少的物质。结晶(一般指降温结晶)
要析出较多的固体,溶质的溶解
度随着温度升高增加很快,这样才有可能从不饱和的热溶液降到低温时,析出固体,故将溶液降温结晶提纯出的固体是溶解度随温度升高增加很快的物质。例如NaCl
和NaOH
混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的
固体是NaCl
,母液中是NaOH
和少量NaCl
。如果将混合溶液降温,使溶质以晶体析出,则析出的固体是NaOH
,母液中是NaCl
和少量NaOH。
②溶质的性质:
蒸发过程,溶液的温度升高,溶液中溶质可能要发生反应变质,下列二种情况不能用蒸发方法,应选择结晶方法。
其一:溶质在受热时易分解。
如AgNO3
、Ca
(HCO3)
2
、KMnO4
等,当然,
若能使水的蒸发温度低于溶质的分解温度,还可以用蒸发方法的,像NaHCO3
溶液在低温低压下蒸干,得到的是固体NaHCO3
。
其二:
盐水解产物中有挥发性的酸生成的。
如FeCl3
、AlCl3
、Cu
(NO3)
2
等溶液,在蒸发时,因HCl
、HNO3
的挥发,促进了盐的水解,最后得到的固体是水解产物的分解产物Fe2O3
、Al2O3
、CuO。像Al2
(
SO4
)
3
、NaAlO2
、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,产物中
Al
(OH)
3
、H2SO4
、NaHCO3
、NaOH
都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的是溶质不变的固体。
(2)
萃取与蒸馏
萃取与蒸馏是用于互溶液体混合物的分离提纯方法。

J. 物质分离提纯的化学方法

物质分离提纯有物理方法也有化学方法。其中化学方法有吸收法、沉淀法、气体法、转化法、溶解法和氧化还原法。分离提纯是指将混合物中的杂质分离出来以此提高其纯度。

物质分离提纯的化学方法

1、吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混有的HCl气体可通过饱和食盐水除去，常用装置是洗气瓶。

2、沉淀法：在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀后再过滤除去。如KNO3中含有的少量Ba(NO3)2，可用适量的K2SO4除去。

3、气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，将杂质转化为气体而除去。如KCl中混有的少量K2CO3，可加适量盐酸除去。

4、转化法：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质。

5、溶解法：对于固体物质可选择适当的试剂将杂质溶解，然后过滤除去。如Mg(OH)2中混有Al(OH)3，可用过量NaOH溶液除去，然后洗涤Mg(OH)2沉淀即可。

6、氧化还原法：对混合物中含有的还原性杂质，可加入适当氧化剂将其氧化为被提纯物质；对混合物中含有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。如FeCl3中含有FeCl3，加入铁粉、振荡过滤，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2，滴入双氧水，可将FeCl2转化成FeCl3而又不引入新的杂质。