检测生物材料中铜常用方法

❶ 如何检测矿石中的镍、铜、锌的含量

1. 镍可以使用比色方法测定，因为矿石中的镍含量都不很高，用化学方法测定有难度。铜、锌可以分别使用硫代硫酸钠和EDTA滴定法。

2. EDTA 是一种重要的络合剂。EDTA用途很广，可用作彩色感光材料冲洗加工的漂白定影液，染色助剂，纤维处理助剂，化妆品添加剂，血液抗凝剂，稳定剂，合成橡胶聚合引发剂，EDTA是螯合剂的代表性物质。能和碱金属、稀土元素和过渡金属等形成稳定的水溶性配合物。

3. EDTA是化学中一种良好的配合剂，它有六个配位原子，形成的配合物叫做螯合物，EDTA在配位滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量，在生物应用中，用于排除大部分过度金属元素离子（如铁（III），镍（II），锰（II））的干扰。在蛋白质工程及试验中可在不影响蛋白质功能的情况下去除干扰离子。
   

❷ 如何检测铜的含量

1. 可以用普通的分析化学中的氧化还原滴定法（碘量法测铜）；
   

2. 也可以用仪器分析，如等离子发射光谱（ICP）；
   

3. 不过铜含量较多的话（常量分析），一般选择碘量法测铜，用仪器分析的话误差太大；
   

4. 如果样品比较多，并且含量不是很高，可以选择仪器分析，速度比较快。

❸ 如何检测是铜的

该加氨水，适量时成生蓝色沉淀，过量时沉淀溶解成深蓝色溶液（铜氨络合物）
离子方程式：适量Cu2+ +2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+
过量：Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O
类似方法可用于检验Ag+（适量棕色沉淀，过量溶解），Zn2+（适量白色沉淀，过量溶解）
配合NaOH可检验Al3+（适量白色沉淀，过量无变化）、Fe3+（适量棕褐色沉淀，过量无变化）

❹ 如何检测铜的含量

可以用普通的分析化学中的氧化还原滴定法（碘量法测铜）；
也可以用仪器分析，如等离子发射光谱（ICP）；
不过铜含量较多的话（常量分析），一般选择碘量法测铜，用仪器分析的话误差太大；
如果样品比较多，并且含量不是很高，可以选择仪器分析，速度比较快。
铜是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料；
可以组成众多种合金。铜合金机械性能优异，电阻率很低，其中最重要的数青铜和黄铜。此外，铜也是耐用的金属，可以多次回收而无损其机械性能。

❺ 如何检测铜离子

应该加氨水，适量时成生蓝色沉淀，过量时沉淀溶解成深蓝色溶液（铜氨络合物）
离子方程式：适量Cu2+ +2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+
过量：Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O
类似方法可用于检验Ag+（适量棕色沉淀，过量溶解），Zn2+（适量白色沉淀，过量溶解）
配合NaOH可检验Al3+（适量白色沉淀，过量无变化）、Fe3+（适量棕褐色沉淀，过量无变化）

❻ 铜离子定量分析方法

目前常用的铜离子分析检测方法主要分为直接法和间接法两大类。
直接法是一类直接利用铜离子自身物理、化学性质对其进行分析检测的方法，包括原子吸收/发射光谱法和离子选择性电极法；
间接法是一类利用铜离子和指示剂（也可称为化学分子探针）之间的特异性化学反应或超分子作用产生的信号变化对铜离子进行分析检测的方法，包括传统的铜离子指示剂和近年来研究较热的铜离子荧光分子探针。

❼ 铜离子的检测方法

楼上不要吓我，铜离子与硫酸根离子沉淀？？？
应该加氨水，适量时成生蓝色沉淀，过量时沉淀溶解成深蓝色溶液（铜氨络合物）
离子方程式：适量Cu2+ +2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+
过量：Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O
类似方法可用于检验Ag+（适量棕色沉淀，过量溶解），Zn2+（适量白色沉淀，过量溶解）
配合NaOH可检验Al3+（适量白色沉淀，过量无变化）、Fe3+（适量棕褐色沉淀，过量无变化）

❽ 如何检测铜离子

可以利用化学试剂进行检验

1、在溶液中加入碱：在溶液中铜离子带正电、氢氧根带负电,两者结合形成的产物氢氧化铜是一种难溶于水、颜色为深蓝色的一种沉淀。溶液中的氢氧根负离子、铜离子达到了一定的溶度，两者之间会发生化学反应。

（Cu2+）+2（OH-）=Cu(OH)2↓(沉淀)

2、在溶液中加入苏打水(碳酸钠)

铜离子与碳酸根结合也会生成难溶于水的沉淀

3、利用氧化还原反应

加入比铜更活泼的金属单质，例如：铁、锌、钙等,会生成红色的单质铜

(8)检测生物材料中铜常用方法扩展阅读：

向氯化铜溶液中加水，则溶液中氯离子浓度变小，水合铜离子相对增多，溶液主要呈现水合铜离子的颜色（蓝色）。所以我们见到的氯化铜稀溶液一般呈蓝色。

同样道理，在硝酸跟铜的反应中，稀硝酸与铜反应所得的溶液呈蓝色，而浓硝酸与铜反应所得溶液呈绿色。这是因为，浓硝酸与铜反应时，产生大量的二氧化氮气体，二氧化氮溶解在溶液中呈黄色，二氧化氮的黄色跟水合铜离子的蓝色混合就出现了我们看到的绿色。

铜离子可以通过还原反应生成铜,铜可以通过氧化反应生成铜离子,铜盐溶于水或熔融也可以得到铜离子,铜离子可以与氢氧根离子生成不溶于水的Cu(OH)2蓝色沉淀,这也是检验铜离子的方法之一。铜离子存在于碱性溶液中就会生成沉淀。

参考资料来源：网络-铜离子

❾ 化验铜含量使用方法

碘量法测定铜含量
一﹑方法原理
试样用酸溶解，用氟化氨掩蔽铁，在pH为3-4的溶液中，二价铜与碘化钾反应生成碘化亚铜，游离出碘，用淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定。以消耗的标准溶液体积来计算铜含量。方法适用于含铜量为0.5%以上试样中铜的测定。
二﹑试剂
1﹑淀粉溶液（5g/L）：称取0.5g可溶性淀粉置于200mL烧杯中，用少量水调成糊状，将100mL沸水倒入其中，继续煮沸至透明，取下冷却（现配现用）。
2﹑硫代硫酸钠标准滴定溶液（1）硫代硫酸钠标准滴定溶液（0.04mol/L）：称取10g硫代硫酸钠置于300mL烧杯中，加入煮沸后的冷水溶解，加入0.1g碳酸钠溶解后移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。于暗处放置一星期后标定。
标定：称取0.0500g金属铜（≥99.99%）置于300mL锥形瓶中加入10mL硝酸（1+1），盖上表皿，低温溶解完全，加入1mL三氯化铁溶液（10%），混匀，加热至近干，以下操作同分析步骤。
T1=m/V
式中T1—滴定度，与1.0mL硫代硫酸钠标准滴定溶液相当的铜的质量，g/mL；
m—标定消耗金属铜的质量，g；
V—滴定铜消耗的硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，mL。（2）硫代硫酸钠标准滴定溶液（0.1mol/L）：称取25g硫代硫酸钠置于300mL烧杯中，加入煮沸后的冷水溶解，加入0.1g碳酸钠溶解后移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。于暗处放置一星期后标定。
标定：称取0.1000g金属铜（≥99.99%）置于300mL锥形瓶中加入10mL硝酸（1+1），盖上表皿，低温溶解完全，加入1mL三氯化铁溶液（10%），混匀，加热至近干，以下操作同分析步骤。
T2=m/V
式中T2—滴定度，与1.0mL硫代硫酸钠标准滴定溶液相当的铜的质量，g/mL；
m—标定消耗金属铜的质量，g；
V—滴定铜消耗的硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，mL。
三﹑分析步骤
称取0.1000-1.0000g试样于300mL锥形瓶中加少量水润湿，（铜泥试样采用0.04mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定，试样的称取量应保证试样中的含铜量尽量为0.05g，即与所称取的金属量一致），加入10
mL浓盐酸，低温加热5分钟左右，取下，稍冷，加5
mL硝酸，盖上表皿，加热溶解完全，取下，稍冷，加5
mL硫酸（1+1），继续加热蒸至冒硫酸烟，取下，冷却，用水吹洗表皿及杯壁，用水稀释至50mL左右，加入氟化铵或氟化氢铵（10%）5-10mL，摇匀。用氨水调至溶液变蓝色，加入2.5mL冰醋酸。向溶液中加入2-3g碘化钾摇匀，迅速用硫代硫酸钠标准滴定溶液（铜泥试样采用0.04mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定，铜合金试样采用0.1mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定）滴定至淡黄色。加入2mL淀粉溶液（5g/L）继续滴定至浅蓝色，加入5mL硫氢酸氨溶液（20%），激烈振荡至蓝色加深，再滴定至蓝色恰好消失，即为终点。随同试样做空白试验。
Cu%=T×V/m×100
式中T—滴定度，与1.0mL硫代硫酸钠标准滴定溶液相当的铜的质量，g/mL；
V—滴定试样消耗的硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，mL；
m—称取的试样量，g。

❿ 微生物细胞中磷、钙、铁、铜、锌、锰、镁、铯、钴含量的测定方法是什么

本来就是十分微量的元素，用化学法检测的误差比较大。
不知道你在什么情况下需要检测微生物细胞中这些微量元素的含量。
我们的方法是用的重金属检测仪器。这个仪器很贵，我们是送到高校去检测的。每个样1000元。