1. 如何鉴别氨水，碳酸氢铵，氯
（1）将CO2通入氨水中首先生成（NH4）2CO3晶体析出，随CO2不断通入，（NH4）2CO3和CO2作用转化为NH4HCO3晶体，最终析出NH4HCO3晶体，发生的反应为CO2+2NH3．H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3，故答案为：（NH4）2CO3；（2）该氨水完全反应需通入0.8molCO2，过滤得到m（NH4HCO3）=54.0g+0.8mol×44g?mol-1-31.2g=58g，根据碳原子守恒，理论上应得到m（NH4HCO3）=0.8mol×79g?mol-1=63.2g，则NH4HCO3的产率为58g 63.2g ×100%=92%，故答案为：92%；（3）粗盐提纯步骤应是向粗盐溶液中加入沉淀剂、过滤（除去沉淀），然后加入盐酸，调pH（除去前面加入沉淀剂引入的OH-与CO32-），此时溶液为纯净的NaCl溶液，再向该溶液中加入NH4HCO3，即可析出溶解度较小的NaHCO3，然后过滤、洗涤得到纯净NaHCO3，将NaHCO3加热得到Na2CO3，故答案为：过滤；NH4HCO3；（4）步骤2中加入沉淀剂为NaOH（用来除去Mg2+）、碳酸钠（用来除去Ca2+），发生的反应分别为 2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓，故答案为：NaOH；Na2CO3；（5）步骤④中加盐酸调pH的目的是除去过量的NaOH、Na2CO3，故答案为：除去过量的NaOH、Na2CO3；（6）因向NH4HCO3溶液中加入NaOH时，发生的离子反应有：HCO3-+OH-=CO32-+H2O与NH4++OH-=NH3?H2O，若NaOH量不足，则两反应存在先后次序问题，故实验中若产生沉淀，说明反应后溶液中含有CO32-，证明先发生HCO3-+OH-=CO32-+H2O，否则先发生NH4++OH-=NH3．H2O，如果不煮沸，产生的NH3．H2O不会分解而逸出氨气，在Ca 2+存在的条件下，溶液中NH3．H2O能够将HCO3-变成CO32-，所以也会有CaCO3沉淀生成，最终与前一种现象相同，先煮沸，就是为了驱除溶液中的NH3，如果NH3不存在，则HCO3-不能与Ca 2+反应，进而将两种现象区分开，故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；NH4++OH-=NH3．H2O；需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液．
2. 浓氨水能鉴别哪些物质
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
NH3+HCl=NH4Cl
(白烟)
NH3+HNO3=NH4NO3
(白烟)
而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。
工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
氨极易溶于水的喷泉实验
不稳定性
[2]一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。
NH3·H2O＝NH3↑+H2O
实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
沉淀性
氨水与Fe2+反应产生沉淀[3]氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。
Fe2+2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（红褐色）
利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。
络合性:
氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
实验室中用此反应配制银氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O
可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深蓝色)
+2OH-+4H2O
还原性
氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应：
3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O
也可与KMnO4反应
3. 检验氨水的方法是什么
用玻璃棒蘸取少量氨水,再用一支玻璃棒蘸取少量浓盐酸，靠近另一玻璃棒,有白烟生成则证明是氨水。
氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm^3。易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m^3。主要用作化肥。
工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为－35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。比热容为4.3×10^3J/kg·℃﹙10%的氨水）
4. 水合联氨与氨水有什么办法区分
水合联氨，水合肼的别名，具有强碱性和吸湿性。纯品为无色透明的油状液体，有淡氨味，在湿空气中冒烟，具有强碱性和吸湿性。水合联氨液体以二聚物形式存在，与水和乙醇混溶，不溶于乙醚和氯仿；它能侵蚀玻璃、橡胶、皮革、软木等，在高温下分解成N2、NH3和H2；水合联氨还原性极强，与卤素、HNO3、KmnO4等激烈反应，在空气中可吸收CO2，产生烟雾。
氨水又称氢氧化铵、阿摩尼亚水，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。
水合联氨有淡氨味， 氨水具有刺激性气味，因此，可以通过气味辨别的办法区分。
5. 如何鉴别氨水、碳酸氢铵、氯化铵、硫酸铵、硫酸钾、碳酸钾、硝酸钾、尿素
1.有刺激性气味的液体为氨水，以下考虑除氨水以外的鉴别
2.将所有化合物分别溶于水
3.用pH试纸测上面得到的溶液，把这些化合物分为3组：显碱性的为碳酸钾；显中性的为组A（包括碳酸氢铵，硫酸钾，硝酸钾和尿素），显酸性的为组B（包括氯化铵，硫酸铵）
4.向组A溶液中加入BaCl2，生成沉淀的为硫酸钾；向余下的2种溶液中加入盐酸和金属铜，产生气泡的为碳酸氢铵，溶液变蓝（Cu在H+存在的条件下能和NO3-反应，生成蓝色的Cu2+溶液）的为硝酸钾。无明显变化的为尿素。
5.向组B溶液中加入BaCl2，生成沉淀的为硫酸铵，无明显变化的为氯化铵。
6. 如何辨别氨水
1.闻一下
2.用指示剂（酚酞 紫色石蕊试剂）
3.加热，可闻到一股刺鼻的味道
4.加硝酸银溶液，有银镜反应