高中化学创新解决问题的方法

❶ 如何利用课上所学化学知识解决生活中的实际问题提高学生素质

对于很多人来说初中化学学习起来是非常困难的，会导致学习非常的吃力，那么有什么方式可以提升学习的速度？我们一起来看一下吧！

学习方法总结

4、俩本

在学习初中化学的时候需要准备‘俩本’一般是错题本，将平常练习当中的错题全部都记录到其中，第二个是好题本，对于一些好的题目，以及技巧需要将其记下来，经常的查看，在考试之前看看会有非常好的效果。

以上就是初中化学的技巧，可以将以上的技巧运用到自身学习当中，这样会使自身的学习有所提高，并且会更加热爱化学。

❷ 10种解题方法（高中化学），需要提供思路和总结

计算型选择题巧解方法
[考点点拨] 高考考试说明中明确要求：化学计算应占试卷总分的15%左右，与有机化学、元素化合物具有同等的比例。化学计算涉及的面很广，知识点也很多，是化学基础知识的重要组成部分。化学计算是从量的方面来理解物质及其变化规律，加深对化学基本概念和基本理论的理解，并获得化学计算的技能、技巧，同时借助于化学计算的形式培养分析、推理、综合归纳等逻辑思维能力及解决实际问题的能力。
（一）化学计算的高考要求:1、掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算;2、掌握有关物质的量的计算;3、掌握有关气体摩尔体积的计算;4、掌握有关物质溶解度的计算;5、掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算;6、掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算;7、掌握有关燃烧热的计算;8、掌握利用化学方程式的计算;9、以上化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容中，具有计算因素的各类问题的综合应用。
（二）化学计算在高考试题中的两大类题型:1、选择型计算题;2、综合型计算题.
本讲内容涉及的选择型计算题的命题意图是以考查考生的计算能力为主，强调基本概念和基本原理的灵活运用，通过合理的巧妙的方法，不需要经过复杂的计算过程。选择型计算题常见的解题方法有概念解析法、原理解析法、巧解法（如十字交叉法、差量法、守恒法、极值法、估算法等）。主要考查学生思维的敏捷性和发散性。命题趋势，继续保持技巧性强、智能要求高的题型。
[智能整合]解题特点：“不要过程，只要结果，解题入口宽，方法多。”解题时应运用题干给的条件，备选答案给出的提示，采用灵活的方法进行巧解妙算，实施速解策略，则可事半功倍。
解题方法：要注意从题干上抓信息，从备选答案中找启示，从定量关系上作判断，从限制条件中寻答案，从例题分析中学方法，要能自觉运用估算、极限法、守恒法、差值法、平均值法、十字交叉法等去巧解速算。基础在熟练的化学基本运算，关键在灵活、敏捷的思维能力。千万不能用常规方法，按部就班，“小题大作”。
[典例解析]
[典型例题1]有某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子总浓度为6mol/L。此溶液中溶解铁粉的质量为
A、10.6g B、11.2g C、33.6g D、5.6g
[思路分析]本例采用守恒法解题。守恒法就是巧妙地选择化学式中某两数（如总化合价数、正负电荷总数）始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后微粒（如原子、电子、离子）的物质的量保持不变，以它们作为解题的依据，这样可避免书写化学方程式，从而提高解题的速度和准确性。由于电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数，所以本题可利用电荷守恒关系求解。根据题意，可设溶液中H +、Fe 2+、Fe 3+ 物质的量各为x。根据电荷守恒，（1＋2＋3）x＝6×0.1×2, x＝0.2mol, 0.2mol H + 可溶解0.1mol Fe, 0.2molFe3+可溶解0.1molFe，所以此溶液共可溶解Fe粉：56g/mol×（0.1mol＋0.1mol）＝11.2g。
[参考答案] B。
[典型例题2]丁烷、甲烷、乙醛的混合气体在同温同压下和CO2 的密度相同，则三种气体的体积比为 A、5∶1∶2 B、1∶2∶5 C、4∶2∶7 D、2∶1∶5
[思路点拨]本例采用十字交叉法解题。十字交叉法是一种数学运算技巧，也是有关混合物的计算中一种常用的解题方法。它能将某些本来需要通过一元一次方程或二元一次方程组来解的计算转化为简单的算术运算，因而具有快速、准确的特点。
Mr(C4H10) = 58, Mr(CH4) =16, Mr(C2H4O) = 44, Mr(CO2) = 44, 由于乙醛的分子量和CO2 相同，无论乙醛取何种体积比，对混合气体的密度无影响。故要使混合体密度与CO2相同，取决于丁烷和甲烷的体积比：

C4 H10 58 28
44
CH4 16 14

n(C4 H10):n(CH4) =(58-44):(44-16)=28:14
故：V(C4 H10):V(CH4):V(C2H4O) = 2:1:V。
[参考答案] CD。
[典型例题3]（2002上海）0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮化物（NO、NO2 、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是
A、30 B、46 C、50 D、66
[思路分析]本例采用的方法是极值法。极值法（又称极端思维法）就是从某种极限状态出发，进行分析、推理、判断的一种思维方法。一般做法是，先根据边界条件（极值）确定答案的可能取值范围，然后再结合题给条件，确定答案。从极限的角度分析,若生成的气体全部是NO,则相对分子质量为30;若生成的气体全部是NO2,则应为NO2和N2O4的混合物.0.03molCu完全反应生成的NO2应为0.06mol,质量为2.76g，由于NO2转化为N2O4时n减小，所以混合气体的物质的量为0.05mol，平均相对分子质量为2.76/0.05＝55.2。所以混合气体的平均相对分子质量应在30－55.2之间。
〔参考答案〕BC
[典型例题4]（全国高考题）在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY(气)，在一定条件下发生下列反应：4X（气）+3Y（气） 2Q（气）+ nR（气）。反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中n值是
A、3 B、4 C、5 D、6
[思路分析]本例采用的方法是估算法。有些计算题，若按常规方法求解，需经过比较复杂的计算才能得出结论，但如果能从概念入手，充分利用边界条件、极限等，即可速算、巧算，乃至无须计算就可以迅速、准确地得出结果，所以这种方法也叫“似算非算法”。
从表面看，这是一道关于平衡的计算题，如果按部就班求解，既麻烦又易出错，若能变换思维角度，则此题根本不用计算，用化学原理直接推，即可得出结果。根据“等温、等容时，等质量的任何气体，它们的压强与其物质的量成正比”及题给条件就不难判定出：混合气体总物质的量增加了。再根据“X的浓度减小”，可知平衡向右移动。因此，气体的系数应满足：4＋3 ＜ 2 ＋ n，即n ＞ 5。
[参考答案] D。
[智能训练]
1、 某碱金属R及其氧化物组成的混合物4.0g，与水充分反应后，蒸发溶液，最后
得干燥固体5.0g，则该碱金属元素是
A、Li B、Na C、K D、Rb
2、把70%HNO3（密度为1.4g/cm3）加到等体积的水中稀释后硝酸溶液中溶质的质
量分数是
A、0.35 B、＜0.35 C、＞0.35 D、≤0.35
3、38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3 的物质的量可能是
A、1.0×10-3mol B、1.6×10-3mol C、2.2×10-3mol D、2.4×10-3mol
4、电解含有重水的普通水时，在两极收集到气体18.5g，在标准状况下其体积33.6L。那么这些气体中重氢和普通氢的原子个数比为
A、1∶2 B、2∶3 C、1∶3 D、3∶2
5、在化合物X2Y和YZ2 中，Y的质量分数分别为40%和50%，则化合物X2YZ3 中，Y的质量分数约为
A、35% B、30% C、25% D、20%
6、硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为
A、28.2g B、56.4g C、64.2g D、72.6g
7、已知硫酸铜在25℃时的溶解度为25g，如果在25℃下，将50g硫酸铜放入100g水中，充分搅拌溶解后，所得溶液的质量为
A、125g B、115g C、105g D、84g
8、Fe和Fe2O3 的混合物共15g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.68LH2，Fe和Fe2O3 均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使FeSO4 全部转化为Fe(OH)2 沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4 的物质的量浓度为
A、2.25mol/L B、2mol/L C、0.3mol/L D、0.6mol/L
9、有一种由Na2S、Na2SO3 和Na2SO4 组成的混合物，经测定含硫30.4%，则此混合物中氧的质量分数为
A、25.9% B、28.7% C、47.3% D、无法计算
10、在一定条件下，某密闭容器中发生反应：2SO2（气）+ O2（气） 2SO3（气）+ Q，反应达平衡后，SO2 、O2 、SO3 的物质的量之比为3∶2∶4。其它条件不变，升高温度达到新平衡时，SO2 为1.4mol，O2 为0.9mol，则此时SO3 物质的量为
A、1.4mol B、1.6mol C、1.8mol D、2.0mol
11、一定条件下amol CO2 通过足量 Na2O2，将所得气体与bmol NO 混合，得cmol气体。若不考虑NO2 的二聚反应，则关于c的判断错误的是
A、若a＜b时，c ＞（a＋b） B、若a＜b时，c＜（a＋b）
C、若a＞b时，c ＝（a＋b） D、若a＝b时，c ＝（a＋b）
12、50mL三种气态烃的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后恢复到原来的状况（常温、常压），体积共缩小100mL，则三种烃可能是
A、CH4 、C2H4 、C3H4 B、C2H6 、C3H6 、C4H6
C、CH4 、C2H6 、C3H8 D、C2H4 、C2H6 、C2H2
13、某化肥厂用NH3 制NH4NO3 。已知：由NH3 制NO的产率是96%；由NO制HNO3 的产率是92%；HNO3 与NH3 反应生成NH4NO3 。若不考虑生产中的其它消耗，则制HNO3 所用去NH3 的质量占总消耗NH3 质量的
A、47.0% B、50.0% C、53.1% D、88.3%
14、在一定条件下，CO和CH4 燃烧的热化学方程式：2CO(g) + O2 (g) 2CO2 (g)；
△H＝－566KJ/mol，CH4 (g) + 2O2 (g) CO2(g)+ 2H2O(g)；△H＝－890KJ/mol，由1mol CO和3mol CH4 组成的混和气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为
A、2912KJ B、2953KJ C、3236KJ D、3867KJ
15、C8H18 经多步裂化，最后完全转化为C4H8 、C3H6 、C2H4 、C2H6 、CH4 五种气体的混合物，该混合物的平均相对分子质量可能是
A、28 B、30 C、38 D、40
16、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2 气体和336mL的N2O4 气体（都已折算到标准状况下），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g

第30讲 1、C 2、C 3、C 4、C 5、C 6、BD 7、C 8、B 9、A
10、A 11、B 12、AD 13、C 14、B 15、BC 16、B

在几年的高考中，选择题起着重要的作用，其主要功能是考查学生掌握基础知识的广度，同时也考查学生对知识掌握的熟练程度和思维的敏捷性。许多计算型选择题若用常规解法解题时，需花费一定的时间，因此解计算型选择题我们可以用一些速解的方法迅速解题，常用的速解法有：差量法、守恒法、平均值法、极值法、估算法等。

一、差量法

差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等），与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。

例1、向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为

A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g

[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应

6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol；

现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为（C）

例2、同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ）

A、28 B、60 C、32 D、14

[解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：

（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体））

解之得，M（气体）=28。 故答案为（A）

二、守恒法

所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得

失电子守恒，电荷守恒等。运用守恒法解题可避免在纷纭复杂得解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。

例3、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体

(A）1克 （B）3.725克 （C）0.797克 （D）2.836克

[解析] 本题化学反应复杂，数字处理烦琐，但若根据Cl-守恒，便可以看出：蒸发溶液所得KCl固体中的Cl-，全部来自盐酸中的Cl-，即：生成的n（KCl）=n（HCl）。

m（KCl）=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g 答案为（B）

例4、将KCl和KBr混合物13.4克溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g则原溶液中K+，Cl-，Br-的物质的量之比为 （ ）

A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:3:2 D、2:3:1

[解析] 此题的解法有多种，但作为选择题，可以从答案中求解。原溶液中含有K+，Cl-，Br-，由电荷守恒可知：n（K+）=n（Cl-）+n（Br-），选项中符合这一关系式的只有答案（A）

例5、将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为 （ ）

A、N2B、NO C、NO2、 D、NH4NO3

[解析] 根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，Fe2+变为Fe3+失去电子的总数等于NO3+和MnO4-得电子的总数

设n为KNO3的还原产物中N的化合价，则

5.21g/56g/moL×（3-2）=0.012L×0.3mol/L×（7-2）+2.53g/101g/mol×（5-n）

解得 n=3 故KNO3的还原产物为NO。 答案为（B）

三、极值法
所谓“极值法”就是对数据不足无从下手的求算或判断混合物组成的题，极端假设恰好为某一成分或恰好完全反应物质的量比（或体积比）的解题方法，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数，达到解题快、效率高的目的。

例6、某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1.40g，与足量水完全反应后生成1.79g碱，此碱金属可能是（ ）

A：Na B：K C：Rb D：Li

[解析] 本题若用常规思路直接列方程计算，很可能中途卡壳、劳而无功。但是如果将1.4g混合物假设成纯品（碱金属或氧化物），即可很快算出碱金属相对原子质量的取值范围，以确定是哪一种碱金属

假定1.4g物质全是金属单质（设为R），则：

R→ROH △m

MR 17

1.40 （1.79-1.40） 解之MR=61

再假定1.40g物质全是氧化物 设为R2O

R2O → 2ROH △m

2MR+16 18

1.40 （1.79-1.40） 解之MR=24.3

既然1.40g物质是R和R2O的混合物，则R的原子量应介于24.3—61之间。题中已指明R是碱金属，原子量介于24.3—61之间的碱金属只有钾，其式量为39。答案为（B）

例7、质量为25.6g的KOH和KHCO3混合物在250℃下煅烧,冷却后称重,减少4.9 g,则原混合物中KOH和KHCO3的关系是（）。

(A)KOH>KHCO3 (B)KOH

[解析]此题可假设KOH与KHCO3物质的量比为1：1，计算质量差

KOH+KHCO3=K2CO3+H2O △m

56g 100g 18g

2 5.6g m

解得 m=2.95g

∵2.95＜4.9 ∴KHCO3过量 答案为（B）

四、估算法

有些计算型选择题，表面上看起来似乎要计算，但只要认真审题，稍加分析，便可以目测心算，得到正确答案。

例8、在一个6L的密闭容器种，放入3LX（g）和2LY（g）在一定条件下发生如下反应：

4X（g）+3Y（g） 2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器温度不变，混合气体压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则该反应式中的n值是 （ ）

A、3 B、4 C、5 D、6

[解析] 本题可用一般解法，求出n的值，但步骤烦琐，若用估算法，结合选项，即可很快得出答案。

根据反应的化学方程式，“混合气体压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3”，说明反应的正方向是体积增大的方向，即：4+3＜2+n，n＞5，选项中n＞5的只有D。答案为（D）

五、平均值法

平均值法是巧解混合问题的一种常见的有效方法。解题时首先计算平均分子式或平均相对原子质量，再用十字交叉法计算出各成分的物质的量之比。

例9、有两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得到0.16molCO2和3.6gH2O，下列说法正确的是：混合气体中（ ）

A、一定有甲烷 B、一定是甲烷和乙烯 C、一定没有乙烷 D、一定有乙炔

[解析]n（烃）：n（C）：n（H）=0.1：0.16：3.6/18×2=1：1.6：4

即混合平均分子式组成为C1.6H4。碳原子小于1.6的只有CH4，故A正确，由平均分子式可知，另一烃中的H原子为4，则一定无C2H6。答案为（A、C）

总之，计算型选择题主要考查学生思维的敏捷性，解题时主要靠平时积累的速解方法加上灵活运用来解题。

❸ 学生在学习高中化学过程中存在哪些问题以及解决方案

学生在学习高中化学过程中存在哪些问题以及解决方案
一、知识体系零散，基础知识不扎实，阶段考试成绩不稳定：
这一问题的主要表现是：对某些知识点概念理解不清，习题处理有困难。在后续课程中涉及到此类知识点的相关知识会产生连锁反应，造成进一步的学习困难。如果这种现象持续下去，久而久之，就会象滚雪球一样形成恶性循环，使得学生对学习产生畏难情绪，导致学习成绩下降。
策略：
(1) 自己应该先分析自己。自己对自己最了解，知道自己的学习中哪个环节最薄弱最需要帮助，只要把这个环节打通了剩下的工作就可事半功倍了。也可和老师共同探讨这个问题，找出关键问题出在了何处。
(2) 制定学习计划。老师为学生其制定好一个有针对性的学习计划，包括时间计划、学习内容和形式等等。因为中学生已经经过了多年的学习过程，有些问题累积的过多，需要系统的来解决，不能只是头疼医头脚疼医脚，只是解决了表面问题，真到综合训练和考试的时候，问题依然会存在。
(3) 要从思想上让学生下定决心，努力实施。解决自己沉积的问题，不是一朝一夕的事情，需要有恒心、耐心，切忌耍小聪明，敷衍了事。无论采取什么方案，都要扎扎实实的去做。要让学生意识到问题是自己的，家长和老师是来帮助自己的，所以无论在何种情况下，自己一定要保持良好的心态，不要跟家长和老师产生抵触情绪，这样才能让自己克服困难，解决问题。
二、平时的作业题都会做，但考试总是考不了高分
这一问题的主要现象是：老师在每节课后留的作业都能比较顺利的完成，正确率也比较高，可是一到期中、期末考试的时候，分数就不理想了，平时会做的题也做错了，稍微综合一点的题目也不能拿分。如果长期下去学生学习的自信心就会下降，他们就会怀疑自己的能力，考试时底气就不足，做题犹豫不决，耽误考试宝贵的时间，就会直接导致成绩下降。
策略：
平常的课后作业、练习的目的是用来巩固、加强所学知识点记忆、理解和运用，并检测对所学知识点的掌握情况，一般多为专用知识点练习题目，综合性不是很强。期中、期末考试是阶段检测性考试，是综合考察学生们对本阶段知识点的掌握情况，题目中往往会把知识点进行综合，以考察学生对所学知识的运用能力。学生之所以出现这种问题，是因为他们只是对基本知识点达到了理解掌握的层次，还没有达到综合运用的层次，对多个知识点之间的关系没有能够形成知识系统。要解决这个问题，应该在完成课后作业的同时，分析这个题目的设计思想，在今后遇到相关问题的时候，就会比较熟练。
另外，学生在平时完成作业的时候，一定要注意时间的控制。不要有拖拉的毛病。因为考试的时候是在有限的时间内独立完成，气氛、心态都和平时有所不同。大家在平时如果对待作业和练习以考试的状态处理，那么在考试的时候就会比较从容自如，更好的把握每一道考试题。
三、考试前不知道该怎么复习，复习什么
这一问题的主要现象是：每次到考试前复习的时候，看着自己的课本或笔记，感觉无从下手，不知道哪些该看、该记、该练，既浪费了时间，也影响了心情。因为没能进行充分的准备，盲目应考，总会给自己造成遗憾。
策略：
应考也应该做到知己知彼，才能百战不殆。对付每一次的考试，都要认真分析考试目的和重点。期中期末考试属于阶段检测性考试，目的是用来检测学生对本阶段所学知识点的掌握情况。所以对于期中期末考试一方面要梳理自己所学知识点掌握的情况、重难点在哪里、典型题目、以往试卷等等,期中期末考试中也不乏一些原题出现。书要学到只剩下目录，也就是对于自己所学内容烂熟于胸，就能把本阶段知识点、重点、难点、典型题目、自己的问题找出来，然后有的放矢，就容易把握复习要点了。凡是自己记不起来的、模糊的，一定是自己掌握不好的，需要在考前下功夫的内容。中考属于选拔性考试，题目设置的综合性更强，应考就更复杂一些。
四、平时见了老师也没有什么问题问，可是老师问的问题总是不会
这一问题的主要现象是：每次老师问还有什么问题的时候，自己总感觉没有什么问题。可是看到其他同学问的问题，自己也不明白；而且老师提问的时候，自己也答不上来。长此以往，自己就对知识点理解出现了误区，掌握不好，为后续相关知识的学习造成隐患。
策略：
造成这种现象的主要原因是对知识点的学习不够认真。对于同在一个课堂上听课，因为自己的走神，可能会漏听很多信息，甚至是对这个知识点很关键的信息。这样，对这个知识点的学习就会产生一知半解的情况，好像知道，又不全知道。自己心中就会存在一个误会：这个知识点我掌握了。但是一到做作业、考试的时候，这种误会就会造成题目不会做、或者做错了还不知道。所以要解决这个问题，首先要让学生在课堂上认真听讲，不仅捕捉老师讲解的知识点的关键信息，而且要积极开动脑筋，跟上老师的节奏。这样就能保证真正的学会本节课的内容。
有的学生是真的有问题要问，但是因为某些情况：比如面子啊、时间啊等等，不好意思问老师，或者没能来得及问老师，把问题给耽搁了，对于这种情况，我们老师要会发现学生的问题，多提问，用这种方式来解决他们的问题。
五、总觉得老师留的作业太多，总是完不成作业
这一问题的主要现象是：每天做业到很晚的时间，因为自己的效率低，花了好多时间还完不成，时间长了以后就对做作业产生了厌恶感，每次看到作业都烦，就会形成一种恶性循环，把自己弄得身心疲惫，经常受老师批评，成绩还上不去。
策略：
课后作业内容和数量是根据教学内容的要求去设置的。老师大多数时候都是考虑到学生们的学习情况安排作业的。有些学生对待作业的习惯不好，总是认为作业一定要有大块的时间去做，比如自习课或者回家后再做作业。
其实做作业是要有技巧的。
(1) 做个计划。分析自己今天的作业按学科分都有哪些，有多少类，按照自己的情况，每块内容大致用多长时间都要做到心中有数。
(2) 提高效率。对于不同类别的作业，利用不同的时间来处理，比如背诵、听写类的可以安排在课间和同学一起进行；朗读可以在早晨进行等。
(3) 杜绝一些不好的习惯，比如看电视写作业、听音乐写作业等等，这样容易分散自己的注意力，降低学习效率。一定要让学生认识到做作业不是为了应付老师或者课代表的检查，而是来巩固所学知识点。不要因为可能这项作业老师不检查自己就偷偷不做了。如果因为某种情况实在不能完成当天的作业，一定要请家长给老师做出解释，不能为了赶作业而影响睡眠，这样得不偿失。
六、上课时不能够专心听讲，总是走神
这一问题的主要现象是：课堂开始还能跟着老师走，可是听着听着就不知道老师在说什么了，思路就跑到其它事情上去了，再回过神来时已经跟不上老师的节奏了。如果学生的自制力差的话，课上听不懂的东西课下就很难自己主动的去搞懂。
策略：
上课走神主要有以下这几种情况：
(1) 被一些突发事件所干扰。比如窗外忽然有什么事情发生了，有个什么突然的声音等等，自己的思路走了就回不来了。
(2) 因为课间和同学们讨论的事情一直放不下，自己的思路还一直处在课间问题的兴奋状态。
(3) 因为对课堂内容不感兴趣，主动走神。
(4) 因为视力问题，因为看不清黑板而降低对课堂注意力。
但是，无论任何情况，课堂上不能专心听讲，是造成学习成绩下降的一个主要原因。解决的办法也有几种，学校教室要保持安静。老师在课堂上要讲究授课效果和效率，声音洪亮，板书清晰、方式新颖，用来引导学生们把注意力集中在课堂教学上。学生自身也应该注意避免课间的强烈运动和玩笑、避免过多的参与与自身无关的事情中去。上课的时候，也可以通过记笔记的方式来强迫自己跟随老师的节奏走。

❹ 如何在高中化学课堂教学中渗透创新思想

一、提高高中生的自学能力，开发学生的潜能
高中阶段化学自学能力的培养，具体可以从以下两个方面进行：
1.为高中生提供充足的思维空间
高中化学是一门与社会密切联系的学科，尤其是新课改后，“选学”“阅读”的材料以及有趣的新知识都有了一定程度上的增加，大大地拉近了和学生之间的距离。学生加大对这方面内容的自学后，就会提高对化学这门课程的学习兴趣，进而把化学知识带到自己周围的生活中去，培养了学生理论联系实际的能力，进一步提高了化学的自学能力。
2.为学生提供完善的化学教学方法
在传统的教学过程中，学生总是处于被接受的地位，教师自始至终都在一味地灌输既定的所谓的化学知识，整个课堂都是教师的，学生没有自己思考的余地。理所当然的，学生对该课程也不会有多大的兴趣，久而久之便会影响该课程的最终效果。这就要求在今后的教学过程中，从根本上改变传统的教学模式，创新教学方式方法，把课堂真正还给学生，充分体现学生的主体地位。具体地，教师应因材施教，及时了解发掘每一位学生的潜力与优势，并积极地鼓励每位学生充分发挥自己的优点，尽可能培养学生的创造思维和创新能力。教师应充当引导启发的角色，尽量让学生独立思考，自己寻求解题过程，使其有一定的成就感，进而引发他们的好奇心，培养其创新意识。

二、实行情境教学法，渗透创新思想
1.尽最大努力营造宽松的教学环境
营造一个和谐、平等、自然的教育教学环境。在这个新的教学环境里，不是传统的单向交流，而是学生作为课堂的主体，可以自由发言，各抒己见。这样不仅有利于缓和课堂的紧张气氛，还有利于拉近师生之间的情感距离。在这样的学习环境里，学生才会发挥自身应有的水平，敢于提出问题、解决问题，在无形之中，学生的创新意识就会得到体现和充分发挥。
2.激发高中生的好奇心
好奇心是进行创新行为的伊始，是学习化学这门课程的动力之一。化学这门课程有其自身的独特性，公式、化学术语、分子式比较多，学生时常感觉到枯燥无味，更别提创新思想的培养。爱因斯坦也曾说过，他并没有什么天赋，有的只是强烈的好奇心。有了好奇心，就有了创新的筹码。在人类的发展史上，正是由于人们对某种事物或现象有了好奇心，从而有了这样那样着名的发明创造。例如，巴甫洛夫对狗流唾液有了好奇心，经过努力研究探索，最后创造了高级神经活动的心理学；瓦特对蒸汽冲动壶产生了好奇心，经过不断地探索与摸索，发明了蒸汽机。若没有好奇心的推动，创新也会无从谈起。如学生在学习盐类水解时，教师会告诉学生碱溶液pH＞7，酸溶液pH＜7，然后问HCl、NH��4�Cl的水溶液pH是多少，有的学生会很快得出结论回答。但是通过做实验后，学生会感到奇怪，为什么实验结果与自己的答案不一样呢，这便激发了学生的创新思维，促使他们探索新知。

三、充分利用实验教学，渗透创新思想
教师在化学教学过程中，应注重引导高中生学会用化学的眼光来看问题，进一步规范高中化学的语言，让学生学会完整地叙述、精确地表达，不能单纯地只会做化学实验，而且要会联系、会创新，不断提高高中生表达与分析化学实验的能力。化学实际是一门实验科学，在高中教育阶段，熟练掌握做化学实验的技巧，对于高中生掌握化学知识和形成一定的化学能力有深远的意义。探究性或者设计性实验，既要求高中生熟练掌握一定量的实验技能和化学知识， 又要求他们能创造性地、灵活性地综合运用相应的化学技能与知识。探究性或者设计性实验在培养高中生的创新意识和创新能力、激发高中生的创新欲望等方面，所具有的独特作用是其它的常规实验所不能比拟的。例如，只有稀硫酸与一大一小两只试管，怎样设计才能做好制取氢气的化学实验，像这样的探究性的化学实验，要求对高中生创新思维模式的培养是一种极其有力的帮助，有的学生用铝制废牙膏皮或者废弃的铝片制取氢气。虽然这些想法看起来很简单，但却是高中生自主探究学习的完美体现。高中生做完自己的作业后，组织在一起比较、分析、讨论学生设计方案的优缺点与可行性等，对优秀化学作业设计进行一定奖励，进而鼓励他们进行思维创新，激发他们学习化学的积极性和创新性，提高高中化学的教学质量。

四、结束语
总而言之，在化学教学过程中渗透创新思想是教育课程改革不可抗拒的时代潮流和必然要求，与时俱进、充满创新活力的化学课程教学，才有利于更好地实现新课程的教学目标，对学生创新性思维的发展也有着重要的推动作用。

❺ 总结高中化学解题方法拜托了各位 谢谢

一、关系式法 关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。 二、方程或方程组法 根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。 三、守恒法 化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。 四、差量法 找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。 差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。 五、平均值法 平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思维和解题 六、极值法 巧用数学极限知识进行化学计算的方法，即为极值法。 七、十字交叉法 若用A、B分别表示二元混合物两种组分的量，混合物总量为A+B（例如mol）。 若用xa、xb分别表示两组分的特性数量（例如分子量），x表示混合物的特性数量（例如平均分子量）则有： 十字交叉法是二元混合物（或组成）计算中的一种特殊方法，它由二元一次方程计算演变而成。若已知两组分量和这两个量的平均值，求这两个量的比例关系等，多可运用十字交叉法计算。 使用十字交叉法的关键是必须符合二元一次方程关系。它多用于哪些计算？ 明确运用十字交叉法计算的条件是能列出二元一次方程的，特别要注意避免不明化学涵义而滥用。 十字交叉法多用于： ①有关两种同位素原子个数比的计算。 ②有关混合物组成及平均式量的计算。 ③有关混合烃组成的求算。(高二内容) ④有关某组分质量分数或溶液稀释的计算等。 例题7 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 [ ] A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11 此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷： 八、讨论法 讨论法是一种发现思维的方法。解计算题时，若题设条件充分，则可直接计算求解；若题设条件不充分，则需采用讨论的方法，计算加推理，将题解出。 例题8 在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余5mL气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？ 最后5mL气体可能是O2，也可能是NO，此题需用讨论法解析。 解法（一）最后剩余5mL气体可能是O2；也可能是NO，若是NO，则说明NO2过量15mL。 设30mL原混合气中含NO2、O2的体积分别为x、y 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 原混合气体中氧气的体积可能是10mL或3mL。 解法（二）： 设原混合气中氧气的体积为y（mL） （1）设O2过量：根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则O2得电子数等于NO2失电子数。 （y-5）×4=（30-y）×1 解得y=10（mL） （2）若NO2过量： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4y y 3NO2+H2O=2HNO3+NO 因为在全部（30-y）mLNO2中，有5mLNO2得电子转变为NO，其余（30-y-5）mLNO2都失电子转变为HNO3。 O2得电子数+（NO2→NO）时得电子数等于（NO2→HNO3）时失电子数。 【评价】解法（二）根据得失电子守恒，利用阿伏加德罗定律转化信息，将体积数转化为物质的量简化计算。凡氧化还原反应，一般均可利用电子得失守恒法进行计算。 无论解法（一）还是解法（二），由于题给条件不充分，均需结合讨论法进行求算。 4y+5×2=（30-y-5）×1 解得y=3（mL） 原氧气体积可能为10mL或3mL 【小结】以上逐一介绍了一些主要的化学计算的技能技巧。解题没有一成不变的方法模式。但从解决化学问题的基本步骤看，考生应建立一定的基本思维模式。“题示信息十基础知识十逻辑思维”就是这样一种思维模式，它还反映了解题的基本能力要求，所以有人称之为解题的“能力公式”。希望同学们建立解题的基本思维模式，深化基础，活化思维，优化素质，跳起来摘取智慧的果实。 聆听并总结以下进行化学计算的基本步骤： （1）认真审题，挖掘题示信息。 （2）灵活组合，运用基础知识。 （3）充分思维，形成解题思路。 （4）选择方法，正确将题解出。

❻ 中学化学实验教学中如何实施创新教育

随着新课程改革的不断推进，教学越来越注重学生能力的提高，越来越注重素质教育。这个时代的发展也需要我们在教学中贯彻素质教育。高中化学教学是最能培养学生创新能力、创新意识的学科。因此，我们化学教师应在教学过程中注重运用创新教育培养学生的创新能力，提高学生的学习能力，使学生能够逐渐学会自主学习。这才是我们教学的最终目标。笔者在实际教学过程中一直在不断研究和实施创新教育并取得了一定的教学效果。下面对在化学教学中实施创新教育谈一下自己浅显的认识。
一、创新教育需要教师有新的教育观念
以往的教学是以单纯的知识讲解为主，只注重知识的传授。学生只会停留在教师讲什么就听什么的阶段。在这样的教学中，学生学到的知识都较为死板，缺乏对知识的灵活运用。这样的教学已经不适应学生的自身发展需求，也不适应高考的考试模式。我们迫切需要打破旧有观念，从学生角度出发，创设更适合学生发展的教育教学模式。首先我们要改变的就是旧有的教学模式中学生被动听讲、被动学习的状态，要灵活设计教学方式、方法，从学生的角度出发，设置能够激发学生学习积极性、主动性的教学课堂。这才是我们应有的教学观念。新时期下，培养学生的能力是关键。只有创建出能够激发学生学习积极性的教学课堂、教学氛围，学生能力的激发才能成为现实。新课程要求教学应以学生为主体也是这个意思。我们不能固步自封地停留在教师高高在上的阶段，要深入到学生中间去，了解学生的现在，拉近与学生的心理距离，从而选择多种多样的能够激发学生积极性，培养学生能力的教学方式来开展教学。这样的教学观念是素质教育的基础更是创新教育的基础。
二、创新教育需要学生有较强的学习兴趣
俗话说：“知之者不如好之者，好之者不如乐之者。”兴趣在学习中起着非常重要的作用。在创新教育中也需要学生有较强的学习兴趣。良好的学习兴趣可以激发学生积极主动地发现问题、思考问题、解决问题，从而锻炼自己的创新能力。因此，在化学教学中，我们要研究教学内容和学生的实际情况，恰当地、适时地激发学生的学习兴趣。我们可以利用化学与生活实际相关的例子来培养学生对化学学习的兴趣，也可以利用与化学相关的科技前沿信息来激发学生的学习兴趣。例如，在学“焰色反应”时，让学生回忆日常生活中炒菜时不慎将食盐溅在火焰上呈现黄色的事实，增强化学与生活的联系。在学生急于想知道原因的条件下，因势利导，循循善诱。做完钠、钾离子的焰色反应实验之后，又补充做了锂、钙、钡、铜离子的焰色反应实验，用色彩鲜艳、明亮绚丽的焰色，激发学生的学习兴趣，唤起学生的审美情趣，接着又利用教科书中的彩图给学生展示美丽的焰色，尤其是五彩缤纷的节日焰火更可使学生享受到通过学习化学获得的美感。这些都可以很好地激发学生对化学的学习兴趣，使学生能够积极主动地参与到化学学习中来，这就为我们开展创新教育做好了充分的准备。
三、注重创设有利于开发学生创新思维的教学氛围
创新教育除了需要有好的教学方法、教学方式的支持外还需要有良好的教学环境。学生只有在轻松愉快的学习氛围中才能够积极主动地开展创新思维，轻松自由地锻炼自己的思维能力。创新意识需要好的氛围来激发创新动机和创新欲望。因此，良好的教学氛围是开展创新教育的必备条件。首先教师应改变高高在上的形象，要与学生建立平等互信的师生关系，作为学生的指导者，与学生共同开展学习。其次，教师要经常鼓励、肯定学生的想法，给予学生激励性的评价，使学生能够有勇气、有信心开展学习。哪怕是学生有一点点的进步，教师都要给予肯定性、鼓励性的评价，不仅让学生感受到教师对自己的关注，更让学生有一定的成就感。当学生有错误的想法时，我们也不应简单地批评、遏制，先要肯定学生敢想敢说的态度，然后再引导学生在正确的思路上思考问题。这样才能保证学生不断培养自己的创新思维，我们的化学教学才能取得良好的教学效果。另外，高中化学离不开实验教学，我们在设计实验教学时就可以从生活实际出发，创设学生熟悉的教学环境，让学生从实际生活中的事物入手开展化学实验，这样不仅可以培养学生的创新能力，还可以有效地提高学生对知识的运用能力。
四、创新教育需要更新学教学方法
实施创新教育后，以往单纯的讲授式教学就不再适应教学需求了。当然无论实施怎样的教育，讲授式教学都是必不可少的。我们应在这种教学模式的基础上融入更多的教学方式。我们化学教师应大胆进行课堂教学改革，创新教学方法，以学生为主体，最大限度地培养学生的创新思维能力、实际操作能力以及学会学习的能力。例如，在“氯气和水反应”的教学中，传统方法仅以讲述法说明氯气的溶解度，与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有漂白作用，这样讲法必然不能激发学生的兴趣，不能引起学生思考，我采用了以下方法：
1.将全班学生分成若干小组，每组学生取

❼ 高中化学实验有哪几个可以进行创新性改进

有一些吧，比如做萃取实验时将有毒的溴改为碘更为环保，又比如，做完试验后将废酸液与废碱液混合，使酸碱中和，以减少对环境的污染

❽ 怎样学好高中化学的方法

作为过来人
我得告诉你，认真看书，嚼透细知识点。在认真看书的基础上有选择的做题。
因为化学不像物理和数学，要是吃不透知识点就一点思路都没有。化学有很多细小的知识点，看到一点算一点。
认真看书,你行的!

1. 化学学习的基本方法
（1）制订学习计划

学习计划是学生学习的行动指南，它能使学生增强责任感、科学支配时间、积极努力地完成学习任务。主要包括：对上学期学习情况进行分析和小结，提出本学期努力的方向、目标、措施等。教师应向学生讲明制订学习计划的重要性，指导学生制订切实可行的学习计划，组织检查执行情况，必要时帮助学生适当调整学习计划。

（2）预习

预习是为了使学生对欲学知识作好心理准备，能够带着问题听课，增强听课的目的性，从而提高学习效率。它包括知识性教材的预习和实验教材的预习。教师要指导和组织学生预习，使学生养成预习的习惯。对知识性教材的预习，要大体了解新课的主要内容及自己感到疑难之处，标出不懂部分，为有目的、有计划地听课作好准备。对实验教材，应要求学生明确实验目的、要求、原理、操作要点、安全注意事项，并写出实验操作提纲或画好图表，列出带记录的空白表格等。

（3）听课

听课是学生学习知识的基本形式，听课的效果如何，直接影响着学生的学习质量。所以，教师应帮助学生掌握科学的听课方法，提高听课效果。听课主要包括听讲、观察和记笔记三方面。其基本要求是：要集中精力听讲，紧跟教师讲授思路，积极思考，多方联想；对演示实验的观察，应掌握科学的观察方法，能遵循观察的目的性、客观性、全面性和辩证性原则；课堂笔记应记纲要、思路、要点和问题，要及时做好笔记整理，要处理好听、看、想、记的关系。

（4）做实验

做实验是学生在化学学习中经常性的重要实践活动，体现了化学学习的显着特征。为了达到实验目的，教师应要求学生做到：实验前认真预习，做好准备；实验中操作规范、认真、精确、细致，及时记录实验现象（包括数据），并做到实验、观察、思考相结合，坚决废除“照方抓药”的现象；实验结束后应认真及时写好实验报告。此外，还应使学生养成良好的实验习惯，如爱护仪器、节约水、电、气及实验易耗品的习惯，保持实验室环境整洁的习惯，重视实验安全的习惯等。

（5）复习

复习是消化和巩固知识的重要环节。它包括：课后复习、单元复习、期中复习和期末复习。教师要帮助学生掌握各种复习方法，重视对学生复习的管理。要求做到：复习要及时；复习要有重点；复习时先回忆课的内容，再阅读听课笔记和教材；有疑难问题要及时弄清；注意把经常复习与阶段复习结合起来。

（6）作业

做作业是学生巩固和应用知识、形成技能、发展能力的实践活动，也是教学反馈的重要方式。教师对学生作业的管理主要包括调控和检查指导两个方面。对学生作业的调控主要是：对学生每天、每周的家庭作业总量实行宏观控制；变革家庭作业完成方式，不断优化家庭作业的数量和质量；精心选择、布置家庭作业，不布置劣质、机械重复的作业。目前，学生的家庭作业无统一规定，使得各科教师布置作业缺乏协调，加重了学生的学习负担，影响了学生的身心健康和全面发展，这是亟待解决的问题。对学生作业的检查指导主要包括：使学生养成独立完成作业的习惯；做前要认真审题，做后要仔细检查验证；字迹要清楚、格式要规范、书写要整洁；及时纠正作业中的错误等。

（7）小结

在学习一个单元或一个阶段后要进行系统小结，以便使所学知识条理化、系统化。小结是学习中的一个重要环节。教师要指导学生进行系统小结。应做到：小结要揭示和突出已学知识的实质和各部分内容的内在联系，使之形成知识网络；小结应力求用简明、生动、形象的方式表达，可编写提纲或摘记要点，而图表法尤其值得提倡。比如，物质的性质、结构、特点等比较表，概念系统图，知识结构图，反应关系图，物质转化（衔变）关系图等等。

2. 化学学习的综合方法
（1）探究学习法

探究学习（Enquiry Learning）是美国着名科学家、芝加哥大学教授施瓦布（J·J·Schwab）于1964年首先倡导使用的[1]。所谓“探究学习”，就是运用“探究过程”来获得科学概念的一种学习活动。其特点是：①注重调动学生的“自觉性”，通过探究过程来获得科学概念；②强调让学生通过掌握科学方法来提高探究的能力；③在探究学习科学知识的同时，进行科学态度的培养。探究学习作为20世纪60年代初美国掀起的“理科教育现代化运动”的重要主张，吹响了讨伐传统教育，开拓“创造教育”的行动号角。这不仅对美国，而且对世界理科教育改革都产生了巨大影响并在其它国家得以广泛传播，开展了大量的理论与实践探索。时至今日，美国仍把探究学习思想作为面向21世纪的《美国国家科学教育标准》[2]的重要理念。

化学探究学习的基本过程可以用如下图式表示：

或：

图7－2化学探究学习的基本过程

化学探究学习要运用一些重要科学方法，主要包括：观察、测定、实验及条件控制、记录、分类、资料和事实的处理、表征性抽象和原理性抽象、假说、模型等。

3. 问题解决学习法
问题解决学习法是指学生在化学学习过程中，不断运用“解决问题的行为方式”和已有的化学事实、原理、知识去解决化学问题，获得问题的答案，进而形成系统的化学知识的学习方法。此方法在本质上仍是一种“探究学习”，但问题解决学习的问题意识较强，更注重提出问题，以及对问题的理解、分析和问题解决的已有化学知识、经验。这里，解决的化学问题包括：根据化学教材内容而设计的有关化学基本概念、理论、定律等问题，以及化学习题（包括实验习题）和联系日常生活、生产的实际问题。问题解决学习的程序一般为：

或者

图7－3 问题解决学习的程序

问题解决学习最适用于综合性知识、原理应用、实际问题解决等方面，有利于培养学生解决化学问题的能力及创新精神。教师应帮助学生扫清解决化学问题时的负迁移，让学生思路正确，使其成为解决化学问题的主体，同时，应注意充分发挥学生的非智力因素的作用。