1. 初中化学怎么区分酸碱盐
定义书上都有，我就不复述一遍了，简单的方法可以从化学式中看出来
一般酸的左边都只有一个元素H，右边是一个非金属原子或者一个原子团，如HCl，那么左边是H，右边是非金属原子Cl，又如H2SO4，HNO3,H3PO4等等
碱的话左边是一个金属原子，右边是原子团OH，比如NaOH,Mg(OH)2,Fe(OH)3
盐的话左边是一个金属原子，右边是一个非金属原子或者一个原子团（其实可以看为酸的右边和碱的左边所组成），比如NaCl,Na2SO4,Na3PO4..注意只要满足这个条件就是盐，有的盐中间还会有H或OH的，比如CaHCO3,Cu2(OH)2CO3，它们都是盐
2. 怎样区分酸碱盐
在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的就是酸，
电离出的阴离子全部是氢氧根的是碱，
电离出金属阳离子和酸根阴离子的是盐
3. 化学中酸碱盐的区别方法
酸就是阳离子由氢离子，阴离子为酸根。
1.与碱反应，生成盐和水
2.与盐反应，生成新酸和新盐
（只限与制弱酸盐）
3.与碱性氧化物反应，生成对应的盐和水
4.能与酸碱指示剂反应
与紫色石蕊变红
5.与部分金属（金属活动性排在H前的）反映，生成盐和氢气
6酸根的组成主要是非金属元素。
碱的通性：阳离子由金属（或铵根），阴离子为氢氧根。
1.与所有酸反应
2.与部分酸性氧化物反映，生成相应的盐和水
3.与酸碱指示剂反应，遇酚酞变红，遇紫色石蕊变蓝
4.与盐反映，生成新碱和新盐
5，碱主要是主族的金属元素，副族的大部分元素。（特例铝和锌，这个有些地方初中不学，知道没坏处）
盐的通性：
阳离子由金属（或铵根），阴离子为酸根。
1.与酸
2。与碱
3.与盐反映，生成2种新盐
（上面三个必须生成沉淀／水、气体等溶解度小的物质），实质是离子浓度降低。
4.与活泼金属发生置换反应（氨盐除外）。
打的手都麻了，不知道说得明不明白。
这是中学要学的所有酸碱盐的化学性质。
需要您的分数，我化学很好的。
4. 请问 怎么区分酸碱盐啊
酸是有硫酸离子的，碱是有氢氧根离子的，盐是金属离子和化合物
5. 酸碱盐的鉴别
第一题可以先硝酸铜是先鉴别出来，然后用焰色反应，氯化钠黄色，氯化钾隔着蓝色钴玻璃是紫色，硝酸钡绿色，剩下的就是硫酸铝了。
第二题可以用水，氯化银不溶，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水没现象
6. 初中化学 酸碱盐 鉴别 除杂 方法及技巧
一、颜色问题
初中阶段需掌握的有颜色的固体：
黑色：木炭、铁粉、四氧化三铁、氧化铜、二氧化锰
红色：铜、氧化铁
蓝色固体：胆矾、氢氧化铜
红褐色固体：氢氧化铁
初中阶段需掌握的有颜色的溶液：
蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液（稀时）
绿色固体：铜绿
绿色溶液：氯化铜溶液（浓时）
浅绿色溶液：亚铁盐溶液
黄色溶液：铁盐溶液
紫色溶液：高锰酸钾溶液
其余溶液一般为无色，沉淀为白色。
二、不能共存的离子组合
OH-：
OH- + H+ → H2O
OH- + NH4+ → NH3•H2O → NH3↑ + H2O
OH- + Cu2+ → Cu(OH)2↓ 蓝色沉淀
OH- + Fe3+ → Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀
OH- + Mg2+、Al3+等 → Mg(OH)2↓、Al(OH)3↓ 等白色沉淀
Cl-：
Cl- + Ag+ → AgCl↓ 白色沉淀，既不溶于水也不溶于稀硝酸
SO4 2-：
SO4 2- + Ba2+ → BaSO4↓ 白色沉淀，既不溶于水也不溶于稀硝酸
CO3 2-：
CO3 2- + H+ → H2CO3 → H2O + CO2↑
CO3 2- + Ca2+ 、Ba2+等 → CaCO3↓、BaCO3↓等白色沉淀
三、鉴别
鉴别往往根据物质性质（物理性质或化学性质）的差异来鉴别
四、除杂
酸碱盐中除杂往往是所加试剂能除去杂质离子但不要除去主要成份的离子，也不要引入新的杂质离子就可以了。如除去NaOH中的Na2CO3：只能加入Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液，而不能加入酸或盐溶液（如CaCl2、BaCl2溶液）。
7. 酸碱盐之间如何辨别
酸含氢离子，碱含氢氧根离子，盐就是中性的（大多数）
8. 怎样辨别酸碱盐
碳酸钠吧，与盐酸产生气泡，与氯化钠不反应，与氢氧化钙产生白色沉淀
9. 酸碱盐溶液的鉴别
选B;首先用四种溶液互滴，若慢慢向中滴加开始无明显现象一段时候后产生无色无味的气体则说明滴加的为盐酸被滴加的为碳酸钠，若开始就有气泡产生，则结果恰好相反;在取另外两种溶液分别滴加已确定的碳酸钠溶液，若其中一种产生沉淀，另一种无明显变化则说明产生沉淀的那一瓶为氯化钡溶液，另一种为硫酸钠溶液。
10. 仅靠酸碱盐之间相互反应，不加新的试剂鉴别物质的规则
两两反应看现象。