① 化合反应的规律条件
化合反应是两种或两种以上的纯净物通过化学变化生成一种新的化合物的过程。这种反应有多种条件，下面具体分析：
第一种情况是活泼金属单质与活泼非金属单质之间的反应。这类反应往往在常温和常压下就能发生。例如，金属钠在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠。反应方程式为：4Na + O₂ → 2Na₂O。
第二种情况是在特定条件下，即高温高压环境下，两种单质可以通过催化剂的作用发生化合反应。以合成氨为例，这是工业上非常重要的化学反应。反应方程式为：N₂ + 3H₂ → 2NH₃。这个过程需要在高温高压下进行，并且有催化剂的参与。
第三种情况是非金属氧化物与金属氧化物之间的化合反应，这类反应生成的产物是盐。这种反应有的在常温下就能发生，有的则需要加热。例如，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为：CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O。在某些情况下，这类反应可能需要加热才能进行。
以上就是化合反应的主要规律和条件。每种条件下的反应都有其独特的特点和应用，为化学工业的发展做出了重要贡献。
② 合成氨工业和化学平衡典型例题解析
首先，要知道化学平衡移动原理，也叫勒夏特列原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
好了进入分析...
化学反应方程式：3H2
+
2N2
(高温高压催化剂)===
2NH3
A
既然增加了氨气，反应就会改弱这种条件，令增加的氨气减少，少了的部分就是分解了，使化学平衡向逆方向移动。
B
同理，系统一样是要减弱这种条件，化学平衡向正反应方向移动。
C
已经达到化学平衡状态，并且保证恒容，这时正反应和逆反应的速率相等，反应混合物种各组分的浓度保持不变。
D
恒压就不恒容了，化学平衡向着气体体积增大的方向移动，也就是逆反应增大。
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