Ⅰ 高中化学 常见有机物的鉴定与分离的方法和原理都是什么 只有这些分了，谢谢各位高手啦~
不同的有机物首先从物理性质：状态和溶解性来区分，中学阶段接触的有机物中，C原数小于等于4的烃为气态，还有；C原子数在5到16之间的烃为液态，还有常用的一些烃的衍生物；C原子数大于16的烃为固态，还有苯酚，部分高级脂肪酸，脂肪等，从溶解性看，大部分有机物不溶于水，
如所有的烃，卤代烃等。易溶于水的有：低级的醇、醛、酸和多元醇，用化学方
法鉴定的试剂有如下
①使溴水和溶液褪色的：不饱和烃、醛、有醛基的物质、天然橡胶、裂
化汽油等
②仅使褪色的：苯的同系物
③发生银镜反应和与新制悬浊液生成砖红色沉淀的：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖等。几类： 使显紫色的：含有酚羟基的物质
⑤使碘水变蓝的：淀粉
⑥使浓变黄的：蛋白质
有机物的分离应结合有机物的物理性质和化学性质。例如乙烷中混
有乙烯时，有将气体通过溴水或溶液，用洗气的方法将乙烯除去，若溴
乙烷中混有乙醇时，可用水除去，利用乙醇与水互溶，水与溴乙烷不互溶，用水
将乙醇从溴乙烷中萃取出来，苯中混有苯酚时，单纯用物理性质或单纯用化学性
质都无法将它们分开，而且苯与苯酚互溶，此时应先加入，苯酚与
起反应生成苯酚钠，苯酚钠类似于无机盐的性质，与苯不互溶，于是溶液就分层
了，可以用分液的方法把它们分开，也可以用分馏的方法把它们分离开。若乙醇
中混有水，欲除去（也就是由工业乙醇制无水乙醇）时，加入生石灰，生石灰与
乙醇中所含的水生成，与乙醇的沸点相差较大，可用分馏的方
法把它们分开。象实验室制乙酸乙酯时，用的是饱和溶液来使酯析出，
目的是为了除去混在乙酸乙酯中的乙酸，乙酸与溶液反应生成可溶于水
的，与酯不互溶，用分液的方法即可得到较纯的酯。后面这几种分
离的方法都是综合应用了有机物的物理性质和化学性质。
A混合物的分离提纯
⒈固体与固体混和物,若杂质易分解,易升华时用加热法；若一种易溶,另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同，用重结晶法。
⒉液体与液体混和物，若沸点相差较大时，用分馏法；若互不混溶时，用分液法；若在溶剂中的溶解度不同时，用萃取法。
⒊气体与气体混和物：一般可用洗气法。
⒋若不具备上述条件的混和物，可先选用化学方法处理，待符合上述条件时，再选用适当的方法。 该类题目的主要特点有三个：一是选取适当的试剂及分离的方法除去被提纯物中指定含有的杂质；二是确定除去被提纯物质中多种杂质时所需加入试剂的先后顺序。三是将分离提纯与物质的制备，混和物成分的确定等内容融为一体，形成综合实验题。
B物质的鉴别
⒈不用任何外加试剂鉴别多种物质主要有如下四种形式：
⑴顺序型：通过观察，加热焰色反应或两两混合等方法，先确定某种物质，再用这种物质作为试剂，依次鉴别本组内各物质。
⑵一次型：用某种方法鉴别出一种物质后，这种物质能与其它几种物质分别反应呈现不同的现象，一次性地鉴别本组物质。
⑶分组型：用某方法将原物质组分成若干组（如现象不同），再对各小组内物质进行鉴别。
⑷综合型：以上几种类型的组合。
⒉任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现,回答时要掌握以下要领：
⑴选取试剂要最佳：选取的试剂对待检物质组中的各物质反应现象要有明显差异。
⑵不许原瓶操作。
⑶不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现取某某物质加入某某试剂……的字样，一般简答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。
Ⅱ 研究有机物的一般步骤
研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式
鉴别方法在药品的生产、研究及检验等过程中，常常会遇到有机化合物的分离、提纯和鉴别等问题。有机化合物的鉴别、分离和提纯是三个既有关联而又不相同的概念。分离和提纯的目的都是由混合物得到纯净物，但要求不同，处理方法也不同。分离是将混合物中的各个组分一一分开。在分离过程中常常将混合物中的某一组分通过化学反应转变成新的化合物，分离后还要将其还原为原来的化合物。提纯有两种情况，一是设法将杂质转化为所需的化合物，另一种情况是把杂质通过适当的化学反应转变为另外一种化合物将其分离（分离后的化合物不必再还原）。鉴别是根据化合物的不同性质来确定其含有什么官能团，是哪种化合物。如鉴别一组化合物，就是分别确定各是哪种化合物即可。
Ⅲ 高中化学有机物有什么方法学习给点学习技巧和总结的
有机物燃烧通式的应用
一、烃及其含氧衍生物的燃烧通式：
烃：4CxHy＋(4x＋y)O2 → 4xCO2＋2yH2O
CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O
烃的含氧衍生物：4CxHyOz＋(4x＋y－2z)O2 → 4xCO2＋2yH2O
CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2 →xCO2＋y/2H2O
二、由此可得出三条规律：
规律1：耗氧量大小的比较
(1) 等质量的烃(CxHy)完全燃烧时,耗氧量及生成的CO2和H2O的量均决定于y/x的比值大小.比值越大,耗氧量越多.
(2) 等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时,其耗氧量相等,燃烧产物相同,比例亦相同.
(3) 等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2,其值越大,耗氧量越多.
(4) 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧,耗氧量相等.即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子.
规律2：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)：
若y＝4,V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4)
若y＜4,V总减小,压强减小；(只有乙炔)
若y＞4,V总增大,压强增大.
规律3：(1) 相同状况下,有机物燃烧后＜1 时为醇或烷；n(CO2)∶n(H2O) ＝1为符合CnH2nOx的有机物；＞1时为炔烃或苯及其同系物.
(2) 分子中具有相同碳(或氢)原子数的有机物混合,只要混合物总物质的量恒定,完全燃烧后产生的CO2(或H2O)的量也一定是恒定值.
三、解有机物的结构题一般有两种思维程序：
程序一：有机物的分子式—已知基团的化学式＝剩余部分的化学式 ��该有机物的结构简式结合其它已知条件.
程序二：有机物的分子量—已知基团的式量＝剩余部分的式量��剩余部分的化学式��推断该有机物的结构简式.
一、计算并推断烃的分子式及其结构简式
确定烃分子式的基本方法：
[方法一] 根据有机物中各元素的质量分数（或元素的质量比）,求出有机物的最简式, 再根据有机物的式量确定化学式（分子式）.即：质量分数→最简式→分子式
[方法二] 根据有机物的摩尔质量和有机物中各元素的质量分数（或元素质量比）,推算出1mol该有机物中各元素的原子物质的量,从而确定分子中的各原子个数.即：
质量分数→1mol物质中各元素原子物质的量→分子式
[方法三] 燃烧通式法.如烃的分子式可设为CxHy,由于x和y是相对独立的,计算中数据运算简便.根据烃的燃烧反应方程式,借助通式CxHy进行计算,解出x和y,最后得出烃的分子式.
注：
(1)气体摩尔质量＝22.4L/mol ×dg/L(d为标准状况下气体密度).
(2)某气体对A气体的相对密度为DA,则该气体式量M＝MADA.
(3)由烃的分子量求分子式的方法：
①M/14,能除尽,可推知为烯烃或环烷烃,其商为碳原子数；
②M/14,余2能除尽,可推知为烷烃,其商为碳原子数；
③M/14,差2能除尽,推知为炔烃或二烯烃或环烯烃,其商为碳原子数.
④M/14,差6能除尽,推知为苯或苯的同系物.
由式量求化学式可用商余法,步骤如下：
1.由除法得商和余数,得出式量对称烃的化学式,注意H原子数不能超饱和.
2.进行等量代换确定出同式量其他烃或烃的衍生物的化学式：
(1)1个C原子可代替12个H原子；
(2)1个O原子可代替16个H原子或1个“CH4”基团；
(3)1个N原子可代替14个H原子或1个“CH2”基团,注意H原子数要保持偶数.
二、 完全燃烧的有关规律
(1)等物质的量的烃(CnHm)完全燃烧时,耗氧量的多少决定于n+ 的值,n+ 的值越大,耗氧量越多,反之越少.
(2)等质量的烃(CnHm)完全燃烧时,耗氧量的多少决定于氢的质量分数,即 的值, 越大,耗氧量越多,反之越少.
(3)等质量的烃(CnHm)完全燃烧时,碳的质量分数越大,生成的CO2越多,氢的质量分数越大,生成的H2O越多.
(4)最简式相同的烃无论以何种比例混合,都有：①混合物中碳氢元素的质量比及质量分数 不变；②一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变,生成的CO2的质量均不变.
(5)对于分子式为CnHm的烃：
①当m＝4时,完全燃烧前后物质的量不变；
②当m＜4时,完全燃烧后物质的量减少；
③当m＞4时,完全燃烧后物质的量增加.
三、各类烃与H2加成的物质的量之比：
不饱和烃 与H2加成的最大物质的量之比
烯烃 1∶1
二烯烃 1∶2
炔烃 1∶2
苯及其同系物 1∶3
苯乙烯
—CH CH2 1∶4
四、根据烃的分子式推断其可能具有的结构
从烷烃通式CnH2n+2出发,分子中每形成一个C＝C键或形成一个环,则减少2个氢原 子；分子中每形成一个C≡C键,则减少4个氢原子.依此规律可由烃的分子式推测其可能具有的结构,再由其性质可确定其结构简式.例如分子式为C5H8的烃可与等物质的量Br2加成,试推测其可能的结构并写出其结构简式.先根据其分子组成可知其分子比对应的C5H12少4个氢原子,可能是二烯烃、炔烃或环烯烃,再根据其与Br2的加成比例可知 其为环烯烃,结构简式为