① 有谁知道《 铱 》该如何加工吗
铱
元素名称：铱
元素原子量：192.2
元素类型：金属
发现人：台奈特（Tennant） 发现年代：1803年
发现过程：
1803年，由英国人台奈特（Tennant）发现。
元素描述：
第一电离能9.1电子伏特。银白色金属，硬而脆。热加工时，只要不退火，可延展加工成细丝和薄片；一旦退火，就失去延展性变得硬脆。密度22.42克/厘米3。熔点2410±40℃，沸点4130℃。面心立方晶体。化学性质很稳定。不溶于酸。稍溶于王水；稍受熔融得氢氧化钠、氢氧化钾和重铬酸钠得侵蚀。有形成配位化合物得强烈倾向。主要化合价+2、+4、+6。
元素来源：
在地壳中含量仅有9×10-9%。主要存在于锇铱矿中。可用锌与在提炼铂时所得得锇铱合金中分离制得。
元素用途：
纯铱专门用在飞机火花塞中，多用于制作科学仪器、热电偶、电阻线等。做合金用，可以增强其他金属得硬度。它与铂形成得合金（10%的Ir和90%的Pt），因膨胀系数极小，常用来制造国际标准米尺。
元素辅助资料：
铱属铂系元素。铂系元素几乎完全成单质状态存在，高度分散在各种矿石中，例如原铂矿、硫化镍铜矿、磁铁矿等。铂系元素几乎无例外地共同存在，形成天然合金。在含铂系元素矿石中，通常以铂为主要成分，而其余铂系元素则因含量较小，必须经过化学分析才能被发现。由于锇、铱、钯、铑和钌都与铂共同组成矿石，因此它们都是从铂矿提取铂后的残渣中发现的。
铂系元素化学性质稳定。它们中除铂和钯外，不但不溶于普通的酸，而且不溶于王水。铂很易溶于王水，钯还溶于热硝酸中。所有铂系元素都有强烈形成配位化合物的倾向。
1803年，法国化学家科勒德士戈蒂等人研究了铂系矿石溶于王水后的渣子。他们宣布残渣中有两种不同于铂的新金属存在，它们不溶于王水。1804年，泰纳尔发现并命名了它们。其中一个命名为irdium（铱），元素符号定为Ir。这一词来自希腊文iris，原意是“虹”。这可能是由于二氧化铱的水合物IrO2·2H2O或Ir(OH)4，从溶液中析出沉淀时，颜色或青、或紫、或深蓝、或黑，随着沉淀的情况而改变。
② 锍试金富集-催化极谱法测定铱
方法提要
痕量Ir在HCl-NH4I-(NH2)2CS底液中能产生灵敏度很高的催化氢波，在浓度为0.02×10-9～5×10-9mol/L范围内峰电流呈线性关系。试样经火试金分离富集后处理成含IrX2-6(X=Cl-，Br-)的溶液进行测定，可分析矿石中w(Ir)>0.1×10-9的试样。
仪器
极谱仪(三电极系统)。
试剂
铱标准溶液ρ(Ir)=5.0ng/mL见本章64.3.4。
碘化铵。
硫脲。
盐酸。
硫酸。
过氧化氢。
氯酸钾。
碘化铵溶液(1mol/L)。
硫脲溶液(3mol/L)。
抗坏血酸溶液(50g/L)。
校准曲线
移取0.00mL、0.050mL、0.10mL、0.20mL、0.40mL、0.60mL、0.80mL、1.00mL、2.00mL铱标准溶液(5.0ng/mL)于10mL比色管中，用0.1mol/LHCl补足3mL，分别加入2mL碘化铵溶液、2.5mL硫脲溶液，稀释至10mL。于沸水浴中加热20min后取下冷却，放置1.5h，倒入10mL小电解池中，补加一滴抗坏血酸溶液和2mL(1+1)HCl，于原点电位-0.45V处进行极谱测定。
分析步骤
称取10.0g(精确至0.1g)试样，锍试金富集，将锍扣粉碎后，在中温电热板上用40mL(1+2)HCl溶解扣，试金扣中多余的硫以硫化氢形式逸出，Cu、Fe、Ni等以氯配合物进入溶液中，Au和铂族元素以硫化物形式留在残渣内。最后，用过滤实现贵金属与贱金属的分离。残渣在25mL瓷坩埚中于600℃灰化完全。再用HCl-H2O2-氯酸钾于电热板上溶解铂族元素的硫化物。待残渣分解完全后，蒸干，取下，定量加入10mL1mol/LHCl提取。
分取3.0mL提取液于10mL比色管中，加入2mL碘化铵溶液，以下步骤同校准曲线。
按下式计算铱的含量。
岩石矿物分析第三分册有色、稀有、分散、稀土、贵金属矿石及铀钍矿石分析
式中:w(Ir)为铱的质量分数，μg/g;m1为从校准曲线上查得试样溶液中铱的质量，μg;m0为从校准曲线上查得试样空白溶液中铱的质量，μg;V1为分取试样溶液的体积，mL;V为试样溶液的总体积，mL;m为称取试样质量，g。
注意事项
1)底液组分对催化电流的影响。碘化铵(NH4I)的用量越大，Ir波峰电流越高;超过0.3mol/L时，因析出的碘过多，测定时会使低含量Ir的波形振荡加大。需加抗坏血酸还原过量的碘，而抗坏血酸的加入一定要在较低温度(小于20℃)下进行，否则抗坏血酸分解后会在Ir波处产生波峰。在满足灵敏度的前提下，NH4I浓度以0.2mol/L为宜。
硫脲用量的影响。Ir的峰电流随硫脲用量增加而降低。硫脲浓度在0.6～1mol/L时，Ir的峰电流变化不大。
HCl的加入位置及用量。HCl的加入位置对Ir的峰电流影响明显，且当Ir的含量增大时，Ir的峰电流增加幅度更大，见表64.11。后加HCl还可防止试剂碘化铵分解。
表64.11 HCl加入先后比较表
加入3mL(1+1)HCl后(10mL底液中)Ir波峰趋于稳定。选择(1+1)HCl的加入量为2mL，因为酸度太大，测定时汞滴滴落不稳。
2)沸水浴加热时间、汞柱高度及表面活性物质的影响。Ir在上述介质中于常温下并不产生催化波，需经沸水浴加热处理后才有催化电流，实验表明沸水浴至少20min，催化波高才稳定。
3)底液中痕量的表面活性物质存在，使催化波高降低，甚至完全消失，所以所用器皿要保持干净。
4)环境温度及测定时间的影响:室温在10～35℃时，Ir的峰电流随温度升高而增大。当室温高于35℃时，Ir的波峰会出现不稳定现象，需要在冷水浴中进行。
同一含量放置不同时间的测定值见表64.12。可见放置1.5h后，Ir峰最高，并稳定1h;时间再增长，Ir波峰会越来越低。
表64.12 放置不同时间铱的峰高测定值(30℃)
5)Ir存在形态对催化波的影响。在不同条件下，Ir形成各种不同的配合物或是配阴离子。Ir的硫酸盐在所选定的条件［HCl-NH4I-(NH2)2CS体系］下，其极谱催化活性甚低，几乎不产生催化波。Ir的硫酸盐经过盐酸处理后，Ir的峰电流有较大增加;当Ir完全以IrCl2-6配离子存在时，Ir可产生灵敏的催化波。
6)起始电位对Ir催化波的影响。在HCl-NH4I-(NH2)2CS体系中，原点电位对Ir的峰电流有较大的影响，起始电位不同，汞滴上的电荷正负及多少不一，严重影响了吸附量。
7)共存离子的影响。在所选定条件下，对0.1ng/10mLIr测定而言，干扰元素允许量是:Ag50μg，Au2μg，Pt5.0ng，Pd0.4μg，Os5ng，Ru10ng，Rh50ng，Cu和Ni0.5mg，Fe0.1mg，W和Mo2μg。具有强氧化性的离子，如Mn(VII)、Ce(Ⅳ)等能把碘化铵氧化，析出大量的碘，对测定有一定影响。
③ 怎样检测黄金中含铱
大家请注意最近市场有很多黄金掺铱首饰
含铱金属的千足金首饰交易规则：
蒙骗方式：以旧换新；
工艺简单，倒模工艺为主； 仪器检测难发现；
防范黄金掺铱5招
为了帮助一些黄金珠宝金店及生产企业在回收黄金旧料时及早发现问题，不受损失，业内专家说可以采取以下措施：
肉眼识别法
如果掺铱严重，产品表面明显有极细小的暗点，与整个黄金饰品的颜色不相协调。
砂纸打方法
黄金旧料收购后，用剪刀剪开，用抛光砂纸打底下的一层，发现其颜色会有不同，或者会有小亮点，如果拿放大镜来看更能看出。
车花刀检脸法
把送来的黄金旧料熔后再进行车花刀检验，只要损坏车刀就不要。虽然损坏刀会有一定不便，但刀可以再磨，至少不会收到掺铱的原料，一定程度上避免更大的报失。
产品判断法
根据掺铱黄金易打车花刀的特点，车花类产品不易出现掺铱现象，否则造假者的车花工艺首饰也难逃一劫。所以，光板戒指或大项链，一些黄金为托的镶嵌产品，以及小金条等都要谨慎。
仪器检测法
一般的检测仪器难以检测，京国艺公司研发生产的GY-MARS光谱仪可以对掺铱的黄金进行精确分析，公司GY-D型机也可以满足企业要求。
专家建议国家技监机构加强打击力度。但据业者反映，既使抓住了掺假者也只能罚款而已，不可能有更严厉的措施，如果上升到法律高度就好了。
④ ‘铱’是什么东西有什么作用价值多少
铱是一种稀有化学元素，化学符号是Ir，原子序数77,原子量192．2，面心立方晶格，密度22．42g/cm^3,熔点2454℃，是一种稀有的贵金属材料,铱191和铱193是仅有的两个天然同位素。铱的化学性质很稳定。是最耐腐蚀的金属，铱对酸的化学稳定性极高，不溶于酸，只有海绵状的铱才会缓慢地溶于热王水中，如果是致密状态的铱，即使是沸腾的王水，也不能腐蚀铱；稍受熔融的氢氧化钠、氢氧化钾和重铬酸钠的侵蚀。一般的腐蚀剂都不能腐蚀铱。有形成配位化合物得强烈倾向。主要化合价+2、+4、+6。
纯铱专门用在飞机火花塞中，多用于制作科学仪器、热电偶、电阻线以及钢笔尖等。做合金用，可以增强其他金属得硬度和抗腐蚀性。纯净的铱多用于合金，铱虽然有单独使用，但这样的情况比较少，单独以致密金属状的形式出现的形态一般作为锭状，坩埚，或者丝状。将铱加工成丝状的成本高，使得铱丝的市场售价高达每克1000元左右，所以铱经常以合金形式出现，它与铂形成得合金（10%的Ir和90%的Pt），因膨胀系数极小，常用来制造国际标准米尺，世界上的千克原器也是由铂铱合金制作的。
⑤ "铱"这种化学物质有哪些化学性质和物理性质呢
元素名称：铱
元素原子量：192.2
元素类型：金属
体积弹性模量：GPa 320
原子化焓：kJ /mol @25℃ 628
热容：J /（mol· K） 25.10
导热系数：W/（m·K） 147
导电性：10^6/(cm ·Ω )0.197
熔化热:(千焦/摩尔) 26.10
汽化热:(千焦/摩尔) 604.0
原子体积:(立方厘米/摩尔) 8.54
密度：（g/cm^3 ）22.42
元素在宇宙中的含量:(ppm)0.002
元素在太阳中的含量:(ppm) 0.002
地壳中含量：（ppm） 0.000003
氧化态：Main Ir+3, Ir+4 Other Ir-1, Ir0, Ir+1, Ir+2, Ir+5, Ir+6
晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。
晶胞参数：a = 383.9 pm b = 383.9 pm c = 383.9 pm α = 90° β = 90° γ = 90°
莫氏硬度：6.5
声音在其中的传播速率：（m/S） 4825
发现人：台奈特（Tennant） 发现年代：1803年
发现过程： 1803年，由英国人台奈特（Tennant）发现。
元素描述： 第一电离能9.1电子伏特。银白色金属，硬而脆。热加工时，只要不退火，可延展加工成细丝和薄片；一旦退火，就失去延展性变得硬脆。密度22.42克/厘米3。熔点2410±40℃，沸点4130℃。面心立方晶体。化学性质很稳定。不溶于酸。稍溶于王水；稍受熔融得氢氧化钠、氢氧化钾和重铬酸钠得侵蚀。有形成配位化合物得强烈倾向。主要化合价+2、+4、+6。
元素来源： 在地壳中含量仅有9×10-9%。主要存在于锇铱矿中。可用锌与在提炼铂时所得得锇铱合金中分离制得。
元素用途： 纯铱专门用在飞机火花塞中，多用于制作科学仪器、热电偶、电阻线等。做合金用，可以增强其他金属得硬度。它与铂形成得合金（10%的Ir和90%的Pt），因膨胀系数极小，常用来制造国际标准米尺，世界上的千克原器也是由铂铱合金制作的。
元素辅助资料： 铱属铂系元素。铂系元素几乎完全成单质状态存在，高度分散在各种矿石中，例如原铂矿、硫化镍铜矿、磁铁矿等。铂系元素几乎无例外地共同存在，形成天然合金。在含铂系元素矿石中，通常以铂为主要成分，而其余铂系元素则因含量较小，必须经过化学分析才能被发现。由于锇、铱、钯、铑和钌都与铂共同组成矿石，因此它们都是从铂矿提取铂后的残渣中发现的。
铂系元素化学性质稳定。它们中除铂和钯外，不但不溶于普通的酸，而且不溶于王水。铂很易溶于王水，钯还溶于热硝酸中。所有铂系元素都有强烈形成配位化合物的倾向。
1803年，法国化学家科勒德士戈蒂等人研究了铂系矿石溶于王水后的渣子。他们宣布残渣中有两种不同于铂的新金属存在，它们不溶于王水。1804年，泰纳尔发现并命名了它们。其中一个命名为irdium（铱），元素符号定为Ir。这一词来自希腊文iris，原意是“虹”。这可能是由于二氧化铱的水合物IrO2·2H2O或Ir(OH)4，从溶液中析出沉淀时，颜色或青、或紫、或深蓝、或黑，随着沉淀的情况而改变。
[编辑本段]【化学符号Ir】
属于周期表Ⅶ族过渡元素，原子序数77，原子量192．2，面心立方晶格，是一种稀有的贵金属材料。
简史1803年英国坦南特(s．Tenna、nt)由分离铂后的黑色残渣中发现铱；1813年进行了铱的第一次熔化实验；1860年帝俄造币厂用约8kg原生含铱材料和其他残渣作原料进行熔炼，得到一个1．805kg重的铱锭。1881年霍兰(J．Holland)以“熔化和铸造铱的工艺”为题申请了美国专利。此后，各国的冶金工作者们为解决铱的加工问题作了大量工作。
性能铱的主要性能是：(1)密度22．65g／cm。，是已知元素中密度最高的；(2)熔点2454℃，铱制品使用温度可达21。0～2200¨C；(3)弹性模量高(538.3GPa)，泊松系数低(0.26)，低温塑性很差；(4)是最耐腐蚀的金属，致密态铱不溶于所有无机酸，也不被其他金属熔体浸蚀，例如熔化的铅、锌、镍、铁、金等；能耐许多熔融试剂和高温硅酸盐的浸蚀；(5)像其他铂族金属合金一样，铱合金能牢固吸附有机物，可作催化剂材料；(6)铱在空气或氧气中600℃以上生成IrO2，并在1100℃分解；在1227℃空气中铱的挥发量为铂的100倍。铱可采用高频或中频炉、电弧炉、电子束炉等熔炼。铱在1600℃以上具有好的塑性，通常进行热加工。
用途铱的高熔点、高稳定性使其在很多特殊场合具有重要用途，但铱的脆性和高温损耗在一定程度上限制了它的应用。铱的最早应用是作笔尖材料，后来又提出了注射针头、天平刀刃、罗盘支架、电触头等方面的用途。铱坩埚可用于生长难熔氧化物晶体，该坩埚能在2100～2200℃工作几千小时，是重要的贵金属器皿材料。铱的高温抗氧化性和热电性能使铱／铱铑热电偶成为惟一能在大气中测量达2100℃高温的贵金属测温材料；可用作放射性热源的容器材料；阳极氧化铱膜是一种有前途的电显色材料。Ir192是γ射线源，可用于无损探伤和放射化学治疗。同时，铱是一个很重要的合金化元素，一些铱合金使用在某些关键部门；铱化合物亦有其特有用途。
⑥ 铱是什么做什么用
铱：原子序数77，原子量192.22，元素名来源于拉丁文，原意是“彩虹”。1803年英国化学家坦南特、法国化学家德斯科蒂等用王水溶解粗铂时，从残留在器皿底部的黑色粉末中发现了两种新元素—锇和铱。铱在地壳中的含量为千万分之一，常与铂系元素一起分散于冲积矿床和砂积矿床的各种矿石中。自然界存在两种同位素：铱191、铱193。人工放射性同位素
192Ir是通过稳定元素
191Ir受中子辐射获得。衰变放出γ射线，半衰期74.2d，常用于工业探伤。（正常情况下放射性物质经过十个半衰期以后，辐射强度已经不足以造成危害，工业探伤使用铱源是一个相对安全的选择。用途
简介
铱的需求量从2009年的2.5吨升至2010年的10.4吨。这主要是因为电子相关应用的需求量从0.2吨升至6吨：铱制坩埚被广泛用于大型高质量单个晶体的生产，而这些晶体的需求在这段时间大大提高。铱的消耗量预期将因为积累的坩埚库存而饱和，这在2000年代也曾经发生过。其他重要应用还包括火花塞（2007年消耗0.78吨）、氯碱法所用的电极（同年消耗1.1吨）以及化学催化剂（同年消耗0.75吨）。[5]
工业及医学
铱的应用大部份运用其高熔点、高硬度和抗腐蚀性质。铱金属以及铱﹣铂合金和锇﹣铱合金的耗损很低，可用来制造多孔喷丝板。喷丝板用于把塑料聚合物挤压成纤维，例如人造丝。锇﹣铱合金也可以用于指南针轴承和计重秤。[5]
铱的耐腐蚀、耐高温性质很强，所以非常适合作为合金添加物。飞机引擎中的一些长期使用部件是由铱合金组成的，铱﹣钛合金也被用作水底管道材料。加入铱可提升铂合金的硬度。纯铂的维氏硬度为56 HV，而含50%铱的铂合金硬度可超过500 HV。[5]
铱也常被用于须承受高温的仪器当中。比如，柴可拉斯基法使用铱制高温坩埚，产生单个氧化物晶体，如蓝宝石、钆镓石榴石和钇铝石榴石等。这些晶体被用于电脑内存和固态激光器零件当中。铱合金能够抵御电弧侵蚀，所以是火花塞电触头的理想材料。[5]
Cativa催化法是把甲醇转变为乙酸的过程，可使用铱化合物作为催化剂。[5]
放射性同位素铱-192在γ射线照相中是一种重要的能源，有助对金属进行无损检测。另外，近距离治疗利用Ir所释放的γ射线来治疗癌症。这种治疗方法把辐射源置于癌组织附近或里面，可用于治疗前列腺癌、胆管癌及子宫颈癌等。[5]
⑦ 化学分析方法中较常用的检测方法
鉴定金属由哪些元素所组成的试验方法称定性分析，测定各组分间量的关系(通常以百分比表示)的试验方法称定量分析。若基本上采用化学方法达到分析目的，称为化学分析。若主要采用化学和物理方法(特别是最后的测定阶段常应用物理方法)，一般采用仪器来获得分析结果，称为仪器分析。化学分析根据各种元素及其化合物的独特化学性质，利用化学反应，对金属材料进行定性或定t分析。定量化学分析按最后的测定方法可分为重量分析法、滴定分析法和气体容积法等三种。重量分析法是使被测元素转化为一定的化合物或单质与试样中的其他组分分离，最后用天平称重方法测定该元素的含量。滴定分析法是将已知准确浓度的标准溶液与被测元素进行完全化学反应，根据所耗用标准溶液的体积(用滴定管测量)和浓度计算被测元素的含量。气体容积法是用量气管测量待测气体(或将待测元素转化成气体形式)被吸收(或发生)的容积，来计算待测元素的含量。由于化学分析具有适用范围广和易于推广的特点，所以至今仍为很多标准分析方法所采用。仪器分析根据被测金属成分中的元素或其化合物的某些物理性质或物理与化学性质之间的相互关系，应用仪器对金属材料进行定性或定量分析。有些仪器分析仍不可避免地需要通过一定的化学预处理和必要的化学反应来完成。金属化学分析常用的仪器分析法有光学分析法和电化学分析法两种。光学分析法是根据物质与电磁波(包括从丫射线至无线电波的整个波谱范围)的相互关系，或者利用物质的光学性质来进行分析的方法。最常用的有吸光光度法(红外、可见和紫外吸收光谱)、原子吸收光谱法、原子荧光光谱法、发射光谱法(看谱分析)、浊度法、火焰光度法、x射线衍射法、x射线荧光分析法以及放射化学分析法等。电化学分析法是根据被测金属中元素或其化合物的浓度与电位、电流、电导、电容或电量的关系来进行分析的方法。主要包括电位法、电解法、电流法、极谱法、库仑(电量)法、电导法以及离子选择电极法等。仪器分析的特点是分析速度快、灵敏度高，易于实现计算机控制和自动化操作，可节省人力，减轻劳动强度和减少环境污染。但试验装工通常较庞大复杂，价格昂贵，有些大型、复杂、精密的仪器只适用于大批量和成分较复杂的试样分析工作。
⑧ 铱的提取
金属的提取：砂铂矿或含铂族金属的砂金矿用重选法富集可得精矿，铂或锇、铱的含量能达70-90%，可直接精炼。50年代以来铂族金属主要从铜镍硫化物共生矿中提取，小部分从炼铜副产品中提取。铂族含量高的冰镍，在氧压下硫酸浸出，或氯化冶金分离其他金属后获得铂族精矿。铂族精矿经过直接溶解、分离、提纯，或先将锇、钌氧化挥发他离后，再分离、提纯其他铂族金属。
铂族金属再生：铂族金属稀有而贵重，历来重视回收。废催化剂、废电器元件、含铂的残破器皿、废电镀液、珠宝装饰品厂的废料等都可从中回收铂族金属。铂族金属的分离和提纯：铂族金属的提取和精制流程因原料成分、含量的不同而异。将铂族金属精矿或含铂族金属的阳极泥用王水溶解，钯、铂、金均进入溶液。用盐酸处理以破坏亚硝酰化合物，然后加硫酸亚铁沉淀出金。加氯化铵，铂呈氯铂酸铵沉淀出，煅烧氯铂酸铵可得含铂99.5%以上的海绵铂。分离铂后的滤液，加入过量的氢氧化铵，再用盐酸酸化，沉淀出二氯二氨配亚钯形式的钯，再在氢气中加热煅烧可得纯度达99.7%以上的海绵钯。
经上述王水处理后的不溶物与碳酸钠、硼砂、密陀僧和焦炭共熔，得贵铅。用灰吹法除去大部分铅，再用硝酸溶解银，残留的铅、铑、铱、锇、钌富集于残渣中。将此残渣与硫酸氢钠熔融，铑转化为可溶性的硫酸盐，用水浸出，加氢氧化钠沉出氢氧化铑，再用盐酸溶解，得氯铑酸。溶液提纯后，加入氯化铵，浓缩、结晶出氯铑酸铵。在氢气中煅烧，可得海绵铑。在硫酸氢钠熔融时，铱、锇、钌不反应，仍留于水浸残渣中。将残渣与过氧化钠和苛性钠一起熔融，用水浸出；向浸出液中通入氯气并蒸馏，钌和锇以氧化物形式蒸出。
用乙醇-盐酸溶液吸收，将吸收液再加热蒸馏，并用碱液吸收得锇酸钠。在吸收液中加氯化铵，则锇以铵盐形式沉淀，在氢气中煅烧，可得锇粉。在蒸出锇的残液中加氯化铵，可得钌的铵盐，再在氢气中煅烧，可得钌粉。浸出钌和锇后的残渣主要为氧化铱，用王水溶解，加氯化铵沉出粗氯铱酸铵，经精制，在氢气中煅烧，可得铱粉。将铂族金属粉末用粉末冶金法或通过高频感应电炉熔化可制得金属锭。4.制取高纯铂族金属：一般将金属溶解后，经反复提纯，精制方法有载体氧化水解、离子交换、溶剂萃取和重复沉淀等，然后再以铵盐沉出，经煅烧可得相应的高纯金属。
⑨ 贵金属的分析方法有谁知道吗
贵金属从方法的角度上看，是需要通过富格林进行科学客观的分析才能有正确的认知的。
