A. 铜含量各种化学分析方法的结果偏高偏低的分析
你可以自己试验啊。找一个已知含量的铜，用各种方法分析一下，然后比较结果哦。
实验方法，实验环境，实验人员等都会影响分析结果的。
没有哪个方法是完全偏高，或者偏低的。
B. 收存烟灰里的铅锌怎么分离
锌有两性（类似于铝），能溶解于强碱液，因此先拿强碱液浸泡，再过滤即可分离出锌，剩下的滤渣用浓硫酸浸泡，即可分离出铅，得到盐溶液以后置换出来就行了
C. 用化学分析的方法测定溶液中锌离子与铜离子的含量
测铜
溶液用氨水调成微碱性生成蓝色铜氨络离子，在醋酸溶液中二价铜与KI生成CuI沉淀，并析出I以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准液滴定，据析出的碘即可算出铜含量2Cu---2I
测锌
锌与硫氰酸盐在稀盐酸介质中形成络阴离子用甲基异丁酮萃取分离，在六次甲基四胺缓冲液中加入掩蔽剂，用EDTA滴定
D. 铜冶炼厂从烟道拍出来的灰，俗称烟道灰，里面含有铜和锌，这些灰怎么提炼，请高手赐教
烟道灰中值钱的不是铜和锌，是锗、铼等稀有金属，提取工艺比较复杂，一般是酸溶，提纯后，再电解制备。网络一下这篇文章
以辉钼矿熔融法分解烟道灰为原料提前金属铼的实验方案，供参考。
E. 用实验验证铜、锌、铁的化学活动顺序（五种方法）
在初中阶段，对于三种金属的活动性顺序的探究，通常是考查三种做法：
将同形状的三种金属分别放入同样的稀硫酸中，观察反应速度的快慢，反应最快的则活动性最强。顺序是锌>铁>铜。
将铁分别放入到硫酸锌和硫酸铜溶液中，发现铁能置换出铜，而不能置换出锌，故：活动性顺序是：顺序是锌>铁>铜。
将锌和铜分别放入到硫酸亚铁溶液中，观察到新表面有黑色固体析出，而铜表面无明显变化。则证明锌置换出铁（铁粉黑色），而铜不能置换出铁。故：顺序是锌>铁>铜。
此外，还可以思考，铁在空气中易生锈，铜不易生锈来判断铁的活动性比铜强等。
这几个方法足够回答初中阶段问题。此答案仅供参考！谢谢！
F. 锌离子检验
介绍两个方法：
方法一：将试液调ph至4-6，取1-2滴，加1滴0.02%氯化钴溶液，加入1-2滴0.15mol/l的硫氰酸汞铵试剂，
(nh4)2hg(scn)4，如果很快生成蓝色沉淀示有锌，如果很长时间后才出现沉淀，表明没有锌。这是化学定性分析中鉴定锌的常用方法。如果没有这些试剂，下面的方法也很灵验的
方法二：将可能含锌的试液1ml，加过量氢氧化钠至过量（强碱性），如果有沉淀，分离弃沉淀（氢氧化铁等非两性元素的沉淀），在碱液中滴入1滴硫化钠溶液，如果出现白色混浊（硫化锌为白色），示有锌离子。如果出现黑色（硫化铅、硫化铜等）或其他颜色的沉淀，可以将方案略作修改：
将试液加氢氧化钠至过量（两性的铝、铅、锡、锌、锑、砷及少量的铜在溶液中，铜离子有微弱两性，会少量进入氢氧化钠生成偏铜酸根，液呈淡蓝色），加入分离弃沉淀后，碱液中再加入适量硫酸铵或氯化铵，则因ph降低，铅、锡、锑等生成氢氧化物沉淀出来，锌因生成氨络离子留在溶液中，此时液中会有砷、铜存在，再分离沉淀留液（有氨味），加硫化钠溶液，如果含锌则出现白色沉淀，砷此时不沉淀（硫化砷溶于硫化铵中），若有微量铜，白色沉淀略微带灰黑。
如果试液中含铜，生成的硫化锌+硫化铜（微量）混合沉淀用1mol/l盐酸可以溶解硫化锌，而硫化铜不溶解，将溶解液再加氢氧化钠或氨水，即可观察到白色混浊，示有锌。
第二方法是本人做矿物检验时总结的，尤其在野外，没有特殊试剂时很奏效。如果没有砷，一般两步就出结果。
在常见元素中，只有硫化锌是白色沉淀，多数有色金属的硫化物都有颜色，故将锌的两性、氨络合性、硫化物溶解性及硫化物颜色综合起来鉴定。试剂也常见。
G. 锌的测量方法
锌含量的测定方法一
本方法适用于测定转窑渣、铜镉渣、焙砂浸出渣、锌灰及氧化锌等锌的测定。
试剂：硫代硫酸钠10% 二甲酚橙0.5% 盐酸1+1 氨水1+1
缓冲液—400g六次甲基四胺加水1000ml加100ml盐酸摇匀。
称取0.1—0.5g试样于250ml烧杯中，用水润湿，加10—15ml盐酸加热溶解完全，加3—5ml硝酸蒸发至试样分解完全，加入5ml(1+1)硫酸，蒸发至冒硫酸浓白烟并近干，取下冷却，加水冲洗杯壁至40ml左右(如铁含量低应加补硫酸铁溶液使铁含量在20—30mg左右)，加3—4g氯化铵加热使氯化铵溶解，加氟化钠0.1g加热溶解取下冷却，加25ml氨水加热加5滴过氧化氢加热至过氧化氢气泡消失，取下冷却。
将溶液移入预先盛有10ml氨水的100ml容量瓶中，用水洗净烧杯稀释至刻度，摇匀。过滤于干烧杯中，取50ml滤液于250ml烧杯中于电炉上低温处干氨至无氨味或微氨味。取下冷却。加1—5ml硫代硫酸钠溶液 ，0.1g抗坏血酸 2—4 滴二甲酚橙 ，用(1+1)盐酸调至黄色，再用(1+1)氨水调至微红色，加20ml缓冲液，用EDTA标准溶液滴至亮黄色为终点。
锌含量的测定方法二
本方法适用于测定锌精矿、铅锌矿、铁厂烟灰及锰含量高样品等锌的测定。
试剂： 硫酸1+1 硫酸铁100g/L 过硫酸铵20% 缓冲液—同方法1
称取约0.2g试样，精确至0.0001g,于400ml烧杯中，加少量水润湿，加入10ml—15ml盐酸，加上表皿，低温溶解驱赶硫化氢5～10min，加入5—8ml硝酸至试样分解完全，加入5ml(1+1)硫酸，继续加热至呈湿盐状(如试样含碳较高，可在蒸至冒白烟时取下，放冷，加入1～2ml高氯酸，继续加热至近干)，取下放冷，用水冲洗表皿及杯壁，稀释体积至60ml左右加热溶解盐类，(如溶液中含铁较低，应当补加硫酸铁溶液(100g/L)使溶液中含铁在20～30mg)。
向试液中加3—5g氯化铵、10ml(200g/L)过硫酸铵溶液，加25ml氨水加热微沸1～2min,取下冷却，将溶液移入预先盛有10ml氨水的100ml容量瓶中，用水洗净烧杯稀释至刻度，摇匀。过滤于干烧杯中，取50ml滤液于250ml烧杯中于电炉上低温处赶氨至无氨味或微氨味。
取下冷却。加1—5ml硫代硫酸钠溶液 ，0.1g抗坏血酸 2—4 滴二甲酚橙 ，用(1+1)盐酸调至黄色，再用(1+1)氨水调至微红色，加20ml缓冲液，用EDTA标准溶液滴至亮黄色为终点。
锌含量的测定方法三
本法适用于铜铅锌矿石中锌的质量分数在1%以上时锌的测定。 试剂配制
乙酸-乙酸钠缓冲溶液(pH值为5.5~6)：称取200g结晶乙酸钠，用水溶解后，加入10mL冰乙酸，用水稀释至1L，摇匀。用精密pH试纸检验。
分析步骤: 称取0.2000~0.5000g试样于300 mL烧杯中，加15~20 mL硝酸，低温加热5～6min，稍冷加1~2g氯酸钾继续加热蒸发至溶液体积为5～6 mL，取下加水使溶液体积保持在100 mL左右，加入10 mL300g/L硫酸铵溶液，加热煮沸，用氨水中和并过量15 mL，加10mL200g/L氟化钾溶液，加热煮沸约1min，取下加5 mL氨水、10 mL乙醇，冷却后移入250 mL容量瓶中，用水定容。干过滤，弃去最初流下的15~20 mL滤液，吸取100 mL或50 mL溶液于250 mL锥形瓶中(试样中锌的质量分数小于20%时吸取100 mL，大于20%时吸取50 mL)。
加热煮沸以驱除大部分氨(但勿使氢氧化锌白色沉淀析出)，冷却，加1滴1g/L甲基橙指示剂，用盐酸(1+1)中和至甲基橙变红色，然后加1滴氨水(1+1)，使其变黄，加入15 mL乙酸-乙酸钠缓冲溶液，加2~3 mL100g/L硫代硫酸钠溶液，混匀。加入2~3滴5g/L二甲酚橙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色至黄色，即为终点。
溶液消耗的EDTA标准溶液体积之差，mL。 m0——称取试样量，g。
注意事项:
(1)本法基于使锌呈锌氨络离子状态与干扰元素分离，如氨的 含量不足，锌不能完全角成锌氨络离子，会使结果偏低。
(2)当试样中铅的质量分数大于40%时，应在用氨水中和
大量酸后，加20 mL饱和碳酸铵，以下操作与分析步骤相同。
H. 如何使用化学方法除去铜粉中混有的少量锌粉
方法一
因为金属活动性顺序锌＞氢＞铜，所以zn能和稀酸反应放出h2并溶解，而cu不与稀酸。
因此可以加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤，
反应方程式如下：zn+2hcl═zncl2+h2↑
方法二
同样根据金属活动顺序可得，锌能将溶液中的铜离子置换出来。
因此可以加入过量的硫酸铜溶液后过滤
方程式如下：zn+cuso4═znso4+cu
望采纳，谢谢
I. 铜冶炼厂烟气灰尘主要是什么物质
根据电解原理分析电解精炼铜的阳极材料为粗铜；精铜做电解槽的阴极，铜离子得到电子发生还原反应写出阴极的电极反应为Cu2++2e-=Cu，粗铜中的铁、锌等金属电解时是电子，依据电子守恒可知电解质溶液中铜离子难度减小；
故答案为：Cu2++2e-=Cu； 变小；
①根据表中氢氧化物的溶度积可知，氢氧化铁的溶度积最小，其溶解度最小，所以随pH升高最先沉淀下来的离子是铁离子；
②双氧水能够将溶液中的亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，
故答案为：Fe3+；2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
J. 除去铜粉中的锌粉的化学方程式
二者的差别在于金属性锌（强于氢）强于铜，所以用置换的方法最佳：
1.用酸。锌从酸中置换出氢，逸出体系，不影响纯度。切记可用盐酸或稀硫酸（一定要稀），绝对不要用硝酸（和铜反应，出硝酸铜），反应停止后过滤、烘干。
反应方程式：Zn+2H(+)====Zn(2+)+H2(氢气后面加上气体逸出符号)
2.用盐。将混合物投入含铜离子溶液（硫酸铜、硝酸铜、氯化铜什么的，不过硫酸铜最便宜，是最佳选择。化学中一定要考虑成本问题），反应停止后过滤、烘干（优点在于可以额外多得一些铜）
反应方程式：Zn+Cu(2+)====Zn(2+)+Cu