㈠ 烃的有关计算
1.混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶中,混合气体减少了100ml:说明水减少了100ml（题目说温度大于100，因此水为气态）
2.通过盛有氢氧化钠溶液的洗瓶后,气体体积又缩小了75ml：说明co2减少了75
设该烃的分子式为:CxHy
由1，2 两个条件可以知道:
炭原子个数:氧原子个数=75:200
所以该烃分子最简式为:(C3H8)n
经过验算只有n=1是唯一的解（因为炭原子个数最多的烃是烷烃，即CnH2n+2）
所以答案是C3H8
㈡ 高 1化学 有关烃的计算
首先根据理想气体方程（PV=nRT，T是热力学温度(K，开尔文)，不是摄氏温度！），得出压力不变时，体积比等于温度比；由于而两个温度比正好是0.933，所以，可以看出其中没有C数大于5的脂肪。然后根据其燃烧方程，因为在烃燃烧时每原子C对应2原子O，每2原子氢对应1原子氧；并且因为2L对应11L的关系，可以得出1分子（三种气态烃的平均分子，将三种烃看成一种）该烃燃烧对应11原子氧，假设为CnHm则2n+m/2=11，即4n+m=22，根据烃的饱和度的性质，可以确定m大于等于n小于等于2n+2，然后代入n实验即可。可得n=4才是合理的，于是，m=6，所以平均式为C4H6,由于是3种等量烃，可以考虑为，C4H4(1,3丁二烯炔)、C4H6(1，3丁二烯)、C4H8(丁烯)的混合物。
PS：脂肪烃便成为除芳香烃以外的所有烃的总称。但是楼主提到是烷烃，但是我算出来的结果是C4H6，不像是烷烃能混合出来的。再者既然题目提出是“脂肪烃”，那么应该是要和“芳香烃”分开的；但是芳香烃（苯环）的不饱和度是3，C4H4的不饱和度也是3……总之不可能是烷烃的混合物吧……
㈢ 高二有机化学关于烃计算
cxhy+(x+y/4)o2--->xco2+y/2h2o,由于是冷至室温所以水是液体，(1+x+y/4)=3x,2x=1+y/4由气态烃所以x<=4当x=1,可以是ch4,x=2找不到符合的，所以只有ch4符合题意
㈣ 有关烃分子量及分子式的计算
有机化学常用的计算方法，算分子量也不是就有固定的方法，要看题里给的什么条件，下面的九种方法你参考一下吧，看能用上哪个
1. 原子守恒法
例：1L丙烷与xL的O2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体体积为aL（气体体积均在120℃， 测定），将aL混合气体通入足量的碱石灰后，测得剩余气体的体积为bL，若 ，则x的值为（ ）
A. 4 B. 4.5 C. 5.5 D. 6
解析：由题意可知1L丙烷 在xL的O2中燃烧生成的二氧化碳和水蒸气共为 ；根据H原子守恒，水蒸气的体积为4L，则 为2L；所以，可知本题为不完全燃烧，又根据C原子守恒可知CO为 。再根据O原子守恒得 ，答案为B。
2. 极值法
例：（2001年上海） 经多步裂化，最后完全转化为
五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是（）
A. 28 B. 30 C. 38 D. 40
解析：依题意， 裂化的可能性有以下四种： ，或 ，或 ，或 。归纳各种产物的物质的量必须在 之间，根据质量守恒定律便知平衡相对分子质量在 之间，故B、C符合题意，答选B、C。
3. 通式法
例：（2004年全国II）若1mol某气态烃 完全燃烧，需要 ，则（ ）
A. B.
C. D.
解析：根据烃完全燃烧的通式 。
依题意
当 时， 。
故选B。
4. 差量法
例：室温时20ml某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积减少了50ml，剩余气体再通过苛性钠溶液，气体又减少了40ml。则该气态烃的分子式为（）
A. B.
C. D.
解析：烃完全燃烧的通式
又根据 ，得
故该烃的分子式为 ，答选B。
5. 最简式法
例：某烃的分子中碳的质量分数为80%，则它的分子式是（ ）
A. B.
C. D.
解析：烃的分子中碳的质量分数为80%，则氢的质量分数为20%。列式为：
最简式为 ，分子式为 。
答选B。
6. 变式法
例：（2003年春招）下列各组物质中各有两组分，两组分各取1mol，在足量氧气中燃烧，两者消耗氧的量不相同的是（ ）
A. 乙烯和乙醇
B. 乙炔和乙醛
C. 乙烷和乙酸甲酯
D. 乙醇和乙酸
解析：将烃的含氧衍生物的分子式的书写形式进行变化，如乙醇 ·
，乙醛 ，甲酸乙酯 ，式中“ ”“ ”部分不消耗 。
答选D。
7. 平均值法
例：常温下，将气态烷烃和烯烃按体积比5：1混合，混合气体是相同条件下等质量氢气体积的1/16，则混合气体的组成为（ ）
A. 甲烷和乙烯 B. 乙烷和丙烯
C. 丁烷和丁烯 D. 甲烷和丁烯
解析：由题意知混合气体的平均相对分子质量为32，根据平均值法否定A和C。
将B和D项代入公式计算
故选B。
亦可利用十字交叉法确定B否定D。
8. 规律法
例：两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合。充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（）
A. B.
C. D.
解析：显然，题给氧气对各选项物质均为过量，完全氧化产物均为CO2和水蒸气。又由于恢复到原状态，所得气体体积不变，根据烃完全燃烧的规律，可确定混合烃中的氢原子数一定等于4。再利用平均组成法确定B项不符合此条件，又由于两种气态烃必须以任意比例混合，故D项也不符合。选B、D。
9. 平均组成法
例：两种气态烃组成的混合气体 ，完全燃烧得 和 水。则混合气体中（ ）
A. 一定有甲烷
B. 一定是甲烷和乙烯
C. 一定没有乙烷
D. 一定有乙炔
解析：利用题中数据
根据原子守恒列式为 =1：1.6：4
则得平均组成式 。
因碳原子数小于2，所以混合气体中一定有甲烷。
再利用平均组成法确定另一种烃分子中的H原子数也必为4
即可能为 ，可能为 。
选A、C。
㈤ 烃的计算 急！！！急
因为是气态烃
标准状况体积为5.6L 所以气体物质的量为5.6/22.4=0.25mol
因为气体质量为6.5g 所以气体相对分子质量为6.5/0.25=26g/mol
这样就可以推出烃的分子式了 26/14=2 少2 (12为CH2的相对分子质量)符合炔烃的通式CnH2n-2
所以n(C)=2 n(H)=26-12*2=2 分子式为C2H2
至于式量为26 我认为不能用 式量和相对分子质量之间区别还是有点模糊不清 大多数认为式量以“基本单元”为基础，是某“基本单元”化学式中所有原子相对质量的总和。如果化学式书写不同，式量就不同。比如：1/2H2SO4的式量49，而硫酸的式量是98。而本题并不知道气体是否就是1mol, 是后来算出来才知道是1mol的.
㈥ 烃的分子式计算
标准状况下任何气体1摩尔体积均为22.4升，所以该烃的摩尔质量为1.25g/L*22.4L/mol=28g/mol,
其分子中含碳原子数为28*85.71%÷12=2,氢原子数为（28-12*2）/1=4
该烃分子式是C2H4。
㈦ 高中化学{烃计算}
可以。
因为烯烃和烷烃都是只含有C,H。并且其燃烧的产物都是CO2和H2O。
注：烃的燃烧通式是CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+y/2
H2O。
希望可以帮到你。。
㈧ 关于烃的计算题，求详解
设烃的分子式为CnH2n+2，烯烃的分子式为CnH2n，设烃有xL，烯烃有（2-x）L
由化学方程式可得，xL烃完全燃烧产生nxL二氧化碳和（n+1）xL水
（2-x）L烯烃完全燃烧产生n（2-x）L二氧化碳和n（2-x）L水
nx+n（2-x）=2n=4，得n=2，
所以烃的分子式为C2H6（乙烷），烯烃的分子式C2H4（乙稀）
（n+1）x+n（2-x）=x+2n=4.8，得x=0.8，所以A有0.8L，B有1.2L，
所以B的体积分数为1.2/2=60%
㈨ 关于烃的计算
生成的气体是2mol
混合气体的相对分子量是H2的14.5倍是29
所以混合气体的质量是29×2=58g
原来A的质量是58g，摩尔质量是58g/mol
设是CxHy
12x+y=58
解得x=4，y=10
所以是C4H10，丁烷
①C-C-C-C 正丁烷
②C-C-C
|
C 异丁烷，系统命名是2-甲基丙烷
二C4H10裂化方式
1.CH4，C3H6，甲烷丙烯
2.C2H6，C2H4，乙烷乙烯
三如果是CH4
那么CH4+2O2=CO2+2H2O
如果是C2H6
则C2H6+3.5O2=3CO2+3H2O
2是整数，3.5不是
所以B是CH4
C是C3H6丙烯
㈩ 烃的计算
烃的通式为CnH2n+2烯烃为CnH2n，设烃为xL，则烯烃为（2-x）L，
写出反应关系式为CnH2n+2——(n+1)H2O，CnH2n——（n）H2O，
对应燃烧产生水蒸气分别为（n+1)x和n'(2-x)有(n+1)x+n'(2-x)=7,[n'>n]，
气态烯烃n'=2,3,4
n'=2 则只有n=1，代入原方程为2x+4-2x=7,显然4=7不成
立。此种情况不行。
n'=3 n=1或2，对应方程分别为6-x=7或6=7，相对应6-x=7有解，由此可知n'=3 n=2可以
n'=4 n=1或2或3 对应方程为8-2x=7或8-x=7或8=7，所以n'=4 n=1或n'=4 n=2时可以。
综上：C2H6和C3H3，或者CH4和C4H4或者C2H6和C4H4
具体思路就是看建立方程是否成立，能否有解，呵呵O(∩_∩)O~