比較非金屬性強弱常用的方法

❶ 非金屬性強弱的比較方法有哪些

比較方法如下：

一、從元素原子結構判斷:

1、比較元素非金屬性的強弱,其實質是比較元素原子得到電子的難易程度,越易得電子,非金屬性越強。當最外層電子數相同時,電子層數越多,原子半徑越大,越不易得到電子,非金屬性越弱。

二、從元素單質及其化合物的相關性質判斷:

1、單質越易跟氫氣化合,生成的氫化物也就越穩定,氫化物的還原性也就越弱,其兄老非金屬性也就越強。

2、羨枝升最高價氧化物的水化物的酸性越強,其非金屬性越強。如硫酸的酸性強於磷酸,說明硫的非金屬性比磷強。

3、非金屬單質間的置換反應。

4、元素的原子對應陰離子的還原性越強,元素的非金屬性越弱。如硫離子的還原性比氯離子強,說明氯的非金屬性比硫強。

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常見非金屬性的比較規律：

1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。（反例：氮原子氧化性弱於氯原子）

2、由單質和水生成酸的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。

3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。（反例：甲烷比氨穩定）

4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。

5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬性越強。（反例：硝酸的酸性弱於硫酸和高氯酸，硒酸的酸性搭世強於硫酸）

值得注意的是：氟元素沒有正價態，氧目前無最高正價，硝酸則因分子內氫鍵導致酸性較弱，所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高於氯的氮氧氟。

❷ 判斷元素非金屬性強弱常用的四種實驗方法

1、單質與氫氣反應的難易程度（容易，非氏返金屬性強）
2、生成氫化物的穩定性（穩定性簡核胡強，非金屬性強）
3、最高價氧化物水化物的酸性強弱（酸性強，非金屬性強）
4、相互之間的置換反應（強置換弱）攔攔