一般溶液的配製常用方法

① 配製標准溶液有哪幾種方法

本廣告位全面優惠招商!歡迎大家投放廣告!廣告投放聯系方式 -答：（1）直接法：准確稱取一定量的物質,溶解後,在容量瓶內稀釋到一定體積,從而可計算出該溶液的准確濃度. （2）間接法：粗略地稱取一定量物質或量取一定量體積溶液,配製成接近於所需要濃度的溶液,然後用基準物或另種物質的標准溶液來測定其准確濃度.這種測定濃度的操作,稱為標定.

② 配製一般溶液的常用方法有哪些

1．直接法
准確稱取基準物質，溶解後定容即成為准確濃度的標准溶液。例如，需配製500mL濃度為0.01000
mol·L-1
K2Cr2O7溶液時，應在分析天平上准確稱取基準物質K2Cr2O7
1.4709g，加少量水使之溶解，定量轉入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度。
較稀的標准溶液可由較濃的標准溶液稀釋而成。例如，光度分析中需用1.79×10-3mol·L-1標准鐵溶液。計算得知須准確稱取10mg純金屬鐵，但在一般分析天平上無法准確稱量，因其量太小、稱量誤差大。因此常常採用先配製儲備標准溶液，然後再稀釋至所要求的標准溶液濃度的方法。可在分析天平上准確稱取高純（99.99%）金屬鐵1.0000g，然後在小燒杯中加入約30mL濃鹽酸使之溶解，定量轉入一升容量瓶中，用1mol·L-1鹽酸稀釋至刻度。此標准溶液含鐵1.79×10-2mol·L-1。移取此標准溶液10.00mL於100mL容量瓶中，用1mol·L-1鹽酸稀釋至刻度，搖勻，此標准溶液含鐵1.79×10-3mol·L-1。由儲備液
配製成操作溶液時，原則上只稀釋一次，必要時可稀釋二次。稀釋次數太多累積誤差太大，影響分析結果的准確度。
2．標定法
不能直接配製成准確濃度的標准溶液，可先配製成溶液，然後選擇基準物質標定。做滴定劑用的酸鹼溶液，一般先配製成約0.1mol·L-1濃度。由原裝的固體酸鹼配製溶液時，一般只要求准確到1～2位有效數字，故可用量筒量取液體或在台秤上稱取固體試劑，加入的溶劑（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在標定溶液的整個過程中，一切操作要求嚴格、准確。稱量基準物質要求使用分析天平，稱准至小數點後四位有效數字。所要標定溶液的體積，如要參加濃度計算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准確操作，不能馬虎。

③ 一定物質的量濃度溶液的配製，需要八個步驟是哪八個

1、計算：所稱取固體的質量或所量取液體的體積。

2、稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度。如托盤天平就不能稱出5.85 g固體NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液體的體積。因為他們的精確程度為0.1。建議使用電子天平。

3、溶解：一般在燒杯中進行，在溶解過程中有的有熱效應，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規格是受溫度限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應而產生誤差。

4、移液：轉移液體時要用玻璃棒引流，且其下端一般應靠在容量瓶內壁的刻度線以下部位。

5、洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質盡可能地轉移到容量瓶中，以防產生誤差。

6、定容：當向容量瓶中加水至刻度線1 cm～2 cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處。

7、搖勻：這時如果液面低於刻度線，不要再加水。

8、裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應盛裝在指定的試劑瓶中，並貼好標簽。

注意事項：

1、只能配製容量瓶上規定容積的溶液。

2、 轉移溶液時玻璃棒要靠在刻度線以下。

3、如果加水定容超過了刻度線，不能將超出部分吸走，而應重新配製。

4、用膠頭滴管定容時，眼睛應平視液面。

5、搖勻後若出現液面低於刻度線的情況，不能再加水。

(3)一般溶液的配製常用方法擴展閱讀

1、物質的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。

2、在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。

3、溶質的量是用物質的量來表示的，不能用物質的質量來表示。

例如：配製1mol/L的氯化鈉溶液時，氯化鈉的式量為23+35.5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000ml即可獲得1mol/L的氯化鈉溶液。

4、溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或分子等其他特定組合，如 c（NaCl）。

非電解質在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶質微粒的濃度即為溶質分子的濃度。如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物質的量濃度為1mol/L。

強酸、強鹼、可溶性鹽等強電解質在其水溶液中以陰離子和陽離子形式存在，各種微粒的濃度要根據溶液的濃度和溶質的電離方程式來確定。

④ 配置標准溶液有幾種方法

直接法：用准確稱量的基準物直接配製,計算濃度,基準物要求純度高,穩定,組成一定,反應定量.
標定法：一般溶漓用基準物或基準物配的標准溶液進行標定,計算濃度

⑤ 標准溶液的配置方法有哪些

配製標准溶液的方法一般有以下兩種：
（1） 直接配製法 在分析天平上准確稱取一定量已乾燥的基準物溶於水後，轉入已校正的容量瓶中用水稀釋至刻度，搖勻，即可算出其准確濃度。
（2） 標定法 很多物質不符合基準物生物條件，不能直接配製標准溶液。一般先將這些物質配成近似所需濃度溶液，再用基準物測定其准確濃度。標定的方法有直接標定和間接標定兩種，間接標定的系統誤差比直接標定要大些。

⑥ 配製一般溶液常用的方法有哪些

直接用固體溶質和溶劑配製。或者稀釋濃溶液

⑦ ③一般溶液和准確濃度溶液的配製方法。

1、在一百毫升的燒杯里，先加入大約50毫升蒸餾水，再用酸式滴定管准確取用8.30毫升濃鹽酸到這個燒杯內。2、攪拌均勻，然後沿著玻璃棒把溶液注入1000毫升的容量瓶。3、洗滌燒杯和玻璃棒2--3次，洗滌液也都注入該容量瓶。4、加蒸餾水到離開容量瓶刻度線大約2厘米的地方，然後改用膠頭滴管加蒸餾水到液面最低處與刻度線平。5、塞緊容量瓶塞，搖勻即可得到1升0.1mol/L的稀鹽酸。當然，這個還需要進行標定。

⑧ 如何配製標准溶液

標准溶液配置的直接配置法和標定法兩種。

（1）直接配製法

在分析天平上准確稱取一定量已乾燥的基準物溶於水後，轉入已校正的容量瓶中用水稀釋至刻度，搖勻，即可算出其准確濃度。

（2）標定法

很多物質不符合基準物生物條件，不能直接配製標准溶液。一般先將這些物質配成近似所需濃度溶液，再用基準物測定其准確濃度。標定的方法有直接標定和間接標定兩種，間接標定的系統誤差比直接標定要大些。

標准溶液的配製和標定有兩種標准，分別是SH/T0079《石油產品試驗用試劑溶液配製方法》和GB/T601-2002《化學試劑標准滴定溶液的制備》。

標准溶液保質期

標准溶液有效期為3個月，0.02moL/L以下的標准溶液應現用現配。

常用指示劑溶液有效期為1年，澱粉水溶液有效期為1周。

試液名稱和有效期按照中國葯典現行版本附錄中試液和緩沖液中的規定執行。葯典中未明確規定有效期的，則一般檢驗用試液有效期為1年；緩沖溶液PH=10以上的有效期為2個月，PH=10以下的有效期為3個月。

⑨ 溶液的配製的兩種主要方法是什麼 該如何配置

標准溶液是指已經准確知道質量濃度（或物質的量濃度）用來進行滴定的溶液。一般有兩種配製方法，即直接法和間接法。
直接法比較通俗
比較常用
直接配製法就是根據所需要的質量濃度（或物質的量濃度），准確稱取一定量的物質，經溶解後，定量轉移至容量瓶中並稀釋至刻度，通過計算即得出標准溶液准確的質量濃度（或物質的量濃度）。這種溶液也稱基準溶液（Standard
Solution)。用來配製這種溶液的物質稱為基準物質（Standard
Substance)。對基準物質的要求是：（1）純度高，雜質的質量分數低於
0.02%，易制備和提純；（2）組成（包括結晶水）與化學式准確相符；（3）性質穩定，不分解，不吸嘲，不吸收大氣中CO2，不失結晶水等；（4）有較大的摩爾質量，以減小稱量的相對誤差。間接法（也稱標定法）若欲配製標准溶液的試劑不是基準物，就不能用直接法配製。（注意：優級純或分析純試劑的純度雖高，但組成不一定就與化學式相符，不一定能作為基準物使用）。
間接配製法是先粗配成近似所需質量濃度（或濃度）的溶液，然後用基準物通過滴定的方法確定已配溶液的准確質量濃度（或濃度），這一過程就被稱為標定。

⑩ 用溶液配製溶液的一般方法

1.計算：計算所需葯品質量和體積
2.稱量或量取：固體試劑用托盤天平或電子天平稱量，液體試劑用量筒。 3.溶解：應在燒杯中溶解，待冷卻後轉入容量瓶中。
4.轉移：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流。 5.洗滌：用少量蒸餾水洗滌2到3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
6.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度2到3cm時，改用膠頭滴管加之刻度線。