哪些方法制氨氣

1. 實驗室製取氨氣的方法及化學方程式

實驗室，氨常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性制備：

2NH4Cl（固態） + Ca(OH)2（固態）===2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O

Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑

實驗室快速製得氨氣的方法。

用濃氨水加固體NaOH制備氨氣。

工業上氨是以哈伯法通過N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而製成：

N2+3H2==高溫高壓催化劑===2NH3（可逆反應）

△rHθ =-92.4kJ/mol

(1)哪些方法制氨氣擴展閱讀：

氨氣檢驗

1、用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣。

2、用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產生白煙，證明有氨氣。

3、氨氣檢測儀表可以定量測量空氣中氨氣的濃度。

氨氣吸入的危害表現：

氨的刺激性是可靠的有害濃度報警信號。但由於嗅覺疲勞，長期接觸後對低濃度的氨會難以察覺。吸入是接觸的主要途徑，吸入氨氣後的中毒表現主要有以下幾個方面。

輕度吸入氨中毒表現有鼻炎、咽炎、喉痛、發音嘶啞。氨進入氣管、支氣管會引起咳嗽、咯痰、痰內有血。

嚴重時可咯血及肺水腫，呼吸困難、咯白色或血性泡沫痰，雙肺布滿大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸悶和胸骨後疼痛等。

2. 實驗室製取氨氣有幾種方法

1、銨鹽與鹼加熱製取氨氣，常用nh4cl與ca（oh）2反應，固體與固體反應，試管要向下傾斜。
2、在濃氨水中加鹼或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：
nh3+h2o
nh3·h2o
nh4++oh-加入鹼平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發。
3、加熱濃氨水，加快氨水揮發。

3. 製取氨氣的方法,越多越好.

1.實驗室製法 2NH4Cl+Ca(OH)2==加熱==CaCl2+2NH3(氣體)+2H2O
NH3`H20==加熱==NH3氣體+H2O
NH4CL==加熱==NH3氣體+HCL氣體
NH4HCO3==加熱==NH3氣體+H2O氣體+CO2氣體
2,工業制氨：N2+3H2=（可逆號）2NH3 （條件：催化劑、高溫、高壓）
3,在濃氨水中加鹼或生石灰,因為氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O= NH3·H2O= NH4++OH-加入鹼平衡左移,同時放出大量的熱促進氨水的揮發.
加熱濃氨水,加快氨水揮發.
不懂問

4. 氨氣制備方法

氨氣制備方法指的是製取氨氣的方法。氨氣是實驗室與生產中的常用氣體。製取氨氣的方法主要有加熱固體氯化銨與熟石灰的混合物，然後將氣體收集起來。

氨氣制備方法之工藝流程有很多方案，世界各國採用的也不盡相同。至2014年為止世界上比較先進的有布朗三塔三廢鍋氨合成圈[2]、伍德兩塔兩廢鍋氨合成圈、托普索S-250型氨合成圈和卡薩里軸徑向氨合成工藝。

氨氣制備方法，實驗室製法，固體銨鹽製取
加熱固體銨鹽和鹼的混合物
反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

裝置圖1
反應裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架台（帶鐵夾）等。
凈化裝置（可省略）：用鹼石灰乾燥。
收集裝置： 向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。
尾氣裝置：收集時，一般在管口塞一團棉花球，可減少NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3。
注意事項：
不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應制氨氣。硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產物與溫度有關，可能產生NH3、N2、N2O、NO。[5]
實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因為NaOH、KOH是強鹼，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
用試管收集氨氣要堵棉花。因為NH3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對流，確保收集純凈；減少NH3對空氣的污染。
實驗室制NH3除水蒸氣用鹼石灰，而不採用濃H2SO4和固體CaCl2。因為濃H2SO4與NH3反應生成(NH4)2SO4。NH3與CaCl2反應能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化鈣）。CaCl2+8NH3= CaCl2·8NH3
氮化物製取
可以用氮化物與水反應或者疊氮化物分解。如：[5]
Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑

氨氣制備方法之濃氨水製取
反應原理：NH3·H2O NH3↑+H2O。
裝置圖2
這種方法一般用於實驗室快速制氨氣。
裝置：燒瓶，酒精燈，鐵架台，橡膠塞，導管等。
注意事項：加熱濃氨水時也會有水蒸氣，需要用乾燥裝置除雜。同上，這種方法制NH3除水蒸氣用鹼石灰，而不要採用濃H2SO4和固體CaCl2 。[5]
濃氨水中加固態鹼性物質
反應原理：濃氨水中存在以下平衡：

裝置圖3
NH3+H2O⇌ NH3·H2O⇌NH4+ +OH-，[6]
加入固態鹼性物質（如CaO，NaOH，鹼石灰等），消耗水且使c(OH-)增大，使平衡移動，同時反應放熱，促使NH3·H2O的分解。

氨氣制備方法之工業合成氨技術
合成氨指由氫氣、氮氣在高壓、高溫、催化劑作用下直接化合生成的氨，是固氮的一種方法。目前世界上的氨，除少數從焦爐氣中回收的副產品外，絕大部分均由合成法製造。該法生產工藝基本過程如下：[7]
造氣
合成氨原料氣中的氮氣一般來自空氣，氫氣則需要制備。制氫的原料有天然氣、石腦油、重質油、煤等。
脫硫
制氫的原料中，一般含有少量的硫化氫或硫化物，它們會進入原料氣中，這些含硫物質，極易使後續階段使用的催化劑中毒，必須首先將其除去，這個過程稱為脫硫。脫硫主要有物理吸收(用甲醇、聚乙二醇二甲醚作吸收劑)和化學吸收兩種，後者常用的有氨水催化法和改良蒽醌二磺酸法等。[7]
變換
經脫硫後的原料氣中，除氫氣外，還含有一定量的一氧化碳。為提高氫氣產量，利用水蒸氣和一氧化碳反應，使之轉化成氫氣，該過程稱為變換。反應式如下：
CO+H2O→CO2+H2
反應必須通過使用催化劑完成。
脫碳。將變換氣中的二氧化碳除去的過程叫脫碳。其方法有物理吸收和化學吸收兩種，後者效果更好。我國開發的氨水脫除二氧化碳得到碳酸氫銨(一種常用氮肥)的方法在小型合成氨廠普遍使用。其反應式如下：[7]
NH3+CO2+H2O→NH4HCO3
精煉
經過上述幾個過程得到的氮、氫原料氣中還含有少量的一氧化碳和二氧化碳，而合成反應使用的催化劑要求碳的氧化物總量不能大於10ppm，必須進一步脫去;少量水分對催化劑的活性等也有影響， 同樣要除去。除去這些微量有害物質的過程， 稱為精煉。最早採用銅氨液吸收法，反應式為：[7]
Cu(NH3)2+CO+NH3→Cu(NH3)3CO
少量二氧化碳可被氨進一步吸收。

5. 製取氨氣的方法

常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性制備。

化學反應方程式：

2NH₄Cl（固態） + Ca(OH)₂（固態）===2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O

Li₃N + 3H₂O === 3LiOH + NH₃↑

還可用濃氨水加固體NaOH制備氨氣。

NH₄⁺+OH⁻=NH₃·H₂O

固體銨鹽製取

反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

反應裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架台（帶鐵夾）等。

凈化裝置（可省略）：用鹼石灰乾燥。

收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。

以上內容參考：網路-氨氣製法

6. 如何製取氨氣

1、銨鹽與鹼加熱製取氨氣，常用NH4Cl與Ca（OH）2反應，固體與固體反應，試管要向下傾斜。

2、在濃氨水中加鹼或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：

NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-加入鹼平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發。

3、加熱濃氨水，加快氨水揮發。

(6)哪些方法制氨氣擴展閱讀

氨氣工業製法

空氣中的氮氣加氫

隨著大型化的發展，氨合成圈已成為降低合成氨能耗的主要單元之一。近代大型氨合成裝置的代表設計有三種：

1、布朗的三塔三廢鍋氨合成圈

布朗三塔三廢鍋氨合成圈由3個合成塔和3個廢鍋組成。塔內有催化劑筐，氣體由外殼與筐體的間隙從底部向上流過，再由上向下軸向流過催化劑床。三塔催化劑裝填量比二塔多，最終出口氨含量可以從16.5%提高到21%以上，減少了循環氣量，節省了循環壓縮功。

合成塔控制系統非常簡單，各塔設有旁路用閥門調節氣體入塔溫度。由於氨合成反應平衡的限制，決定了催化劑溫度，不需要調節催化劑床層反應溫度。

2、伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈

伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈採用兩個較小的合成塔，3個催化劑床，兩塔塔後各連一個廢鍋。這種結構使反應溫度分布十分接近最優的反應溫度，氣體的循環量和壓降小，投資和能耗節省，副產高壓蒸汽多。

3、托普索兩塔三床兩廢鍋氨合成圈

托普索S-250系統採用無下部換熱的S-200合成塔和S-50合成塔組成。還包括：（1）廢鍋和鍋爐給水換熱器回收廢熱；（2）合成塔進出氣換熱器，水冷器，氨冷器和冷交換器，氨分離器及新鮮氣氨冷器等。

合成塔為徑向流動催化劑床，採用1.5mm～3mm小催化劑，壓降為0.3MPa。由S-200型塔出來的合成氣，經廢熱鍋爐回收熱量，並保證入S-50型塔的合適溫度，以提高單程合成率。

7. 氨氣的制備怎麼做

1、工業製法：

工業上氨是以哈伯法通過N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而製成：

N₂+3H₂⇌2NH₃，△rHθ=-92.4 kJ/mol（反應條件為高溫、高壓、催化劑）

一般為鐵觸媒作催化劑，壓強20-50 mPa，溫度450℃左右。

2、實驗制備：

實驗室，氨常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性制備：

（白色固體）

（3）方法三：

氨氣檢測儀表可以定量測量空氣中氨氣的濃度。

以上內容參考 網路－氨氣

8. 實驗室制氨氣方法是什麼

第一種，銨鹽與鹼加熱製取氨氣，（最常用）（固固加熱）

化學方程式：2NH4Cl（固態） + Ca(OH)2（固態）==2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 2

第二種，濃氨水在加熱條件下製取氨氣，

NH3·H2O = NH3↑+H2O，條件是加熱。

第三種，濃氨水中加固態鹼性物質（如CaO，NaOH）製取氨氣，c(OH-)增大，平衡向左移動，反應放熱，促進NH3·H2O的分解成NH3↑+H2O。

NH3+H2O⇌ NH3·H2O⇌NH4+ +OH-

制氨氣注意事項

1、氨作業工人應進行作業前體檢，患有嚴重慢性支氣管炎、支氣管擴張、哮喘以及冠心病者不宜從事氨作業。

2、工作時應選用耐腐蝕的工作服、防鹼手套、眼鏡、膠鞋、防毒口罩，防毒口罩應定期檢查，以防失效。

3、在使用氨水作業時，應隨身備有清水，以防萬一；在氨水運輸過程中，應隨身備有3%硼酸液，以備急救沖洗；配製一定濃度氨水時，應戴上風鏡；使用氨水時，作業者應在上風處，防止氨氣刺激面部；操作時要嚴禁用手揉擦眼睛，操作後洗凈雙手。

以上內容參考 網路-氨氣製法

以上內容參考 網路-氨氣

9. 實驗室製取氨氣的方法是什麼

常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性制備。

化學反應方程式：

2NH₄Cl（固態） + Ca(OH)₂（固態）===2NH₃↑+ CaCl₂+ 2H₂O

Li₃N + 3H₂O === 3LiOH + NH₃↑

氨氣，無色氣體。有強烈的刺激氣味，易被液化成無色的液體，也易被固化成雪狀固體。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。

用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。

(9)哪些方法制氨氣擴展閱讀：

氨氣化學式：

NH₃，N元素相對於H元素表現為氧化性，而他的電子層為2;5，那麼當他和H結合的時候，他就吸引了H的電子，為了達到穩定結構(即2;8)，他就成為了-3價，根據電荷平衡，那麼就需要3個+1價的H來平衡，所以就是NH₃。

氨用於製造氨水、氮肥（尿素、碳銨等）、復合肥料、硝酸、銨鹽、純鹼等，廣泛應用於化工、輕工、化肥、制葯、合成纖維等領域。

10. 化學實驗室制氨氣有哪三種方法啊

1.實驗室,氨常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性制備： 2NH4Cl（固態） + Ca(OH)2（固態）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
2.Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑
實驗室快速製得氨氣的方法
3.加熱濃氨水)
4.用濃氨水加固體NaOH