測定h2o2含量方法有哪些

Ⅰ 雙氧水含量測定

用典量法測定雙氧水的含量。用正交試驗方法確定雙氧水的含量。
具體操作是：在250毫升典量瓶中准確加入0.1mol/L雙氧水20ml，再加入一定量的KBr固體，
振盪使其溶解，加入一定量的6mol/L的鹽酸，立即蓋上塞子，加水封，反映一定時間。接招加入一定量的碘化鉀固體再立即蓋上蓋子，加水封，置於陰涼處反映一定時間，立即用0.1mol/L的硫代硫酸鈉標准溶液滴定，用澱粉做指示劑，根據滴定結果，計算雙氧水的濃度。
n（雙氧水）=0.5n（硫代硫酸鈉）=0.5C硫代硫酸鈉×V（硫代硫酸鈉）

Ⅱ 測定H2O2含量時,用的標准溶液是什麼

測定H2O2含量時,用的標准溶液應該是，KMnO4標准溶液

Ⅲ 怎樣用碘量法測定過氧化氫的濃度具體操作步驟

步驟如下：

1、加入定量KBr，用鹽酸酸化。

2、加入KI，立即水封，陰暗處反應一段時間。

3、用標准硫代硫酸鈉滴定至淺黃色後，滴加可溶性澱粉溶液，以藍色退去為滴定終點。

反應方程式：

2Br-+H2O2+2H+====Br2+2H2O

Br2+2I-====2Br-+I2

2Na2S2O3 + I2 ==== Na2S4O6 + 2NaI

使過氧化氫完全反應，記錄數據，進行計算。

(3)測定h2o2含量方法有哪些擴展閱讀

碘量法滴定方法

1、直接滴定法--碘滴定法

I2 是較弱的氧化劑，凡是E0'( E0 ) < 的物質都可用標准溶液直接滴定:

S、S2O3、SO3、As2O3、Vc等

滴定條件:弱酸(HAc ，pH =5 )弱鹼(Na2CO3，pH =8)性溶液中進行。

若強酸中: 4I + O2(空氣中) + 4H= 2I2 + H2O

若強鹼中: 3I2 + 6OH=IO3+ 5I + 3H2O

2、間接碘量法--滴定碘法

I-是中等強度的還原劑。主要用來測定: E0'( E0 ) <的氧化態物質:

CrO4、Cr2O7、H2O2、 KMnO4、IO、Cu、NO、NO

例:Cr2O7+ 6I+14H +6e = 2Cr +3I2 +7H2O

I2 + 2 S2O3= 2 I + S4O6

在一定條件下，用I-還原氧化性物質，然後用 Na2S2O3標准溶液滴定析出的碘。

(此法也可用來測定還原性物質和能與 CrO4定量生成沉澱的離子)

間接碘量法的反應條件和滴定條件:

1、酸度的影響-- I2 與Na2S2O3應在中性、弱酸性溶液中進行反應。

若在鹼性溶液中:S2O3+ 4I2 + 10 OH= 2SO4+ 8I + 5H2O

3I2 + 6OH=IO3+ 5I + 3H2O

若在酸性溶液中:S2O3+ 2H= 2SO2 + Sˉ+ H2O

4I + O2 (空氣中) + 4H= 2I2 + H2O

2、防止 I2 揮發

加入過量KI(比理論值大2~3倍)與 I2 生成I，減少 I2揮發;

室溫下進行;

滴定時不要劇烈搖動。

3、防止I 被氧化

避免光照--日光有催化作用;

析出 I2後不要放置過久(一般暗處5 ~ 7min );

滴定速度適當快。

Ⅳ 如果樣品中有硫代硫酸鈉跟用那種方法測定H2O2含量

用間接碘量法，具體方法可以參考過氧化值的檢測。

Ⅳ 求助雙氧水(H2O2)的含量檢測方法，已知的是用高錳酸鉀滴定，我想問問還有沒有其他的滴定方法

吸取雙氧水5ml置於250ml的三角燒瓶中，加50ml水及6N硫酸10ml，用0.294N高錳酸鉀標准溶液滴至呈微紅色持久不退為終點，記下用量VKMnO4.計算：

H2O2(g/l)=（VKMnO4*0.294*34/2000）*1000/5=VKMnO4

Ⅵ 雙氧水濃度測定哪種方法准確

這兩種方法測定原理是一樣的，只是稱樣量和高錳酸鉀的濃度不同，第一種方法中的高錳酸鉀的濃度沒有照出來，但推算應該是0.1或0.2mol/L，稱樣量比第二種方法少，稱樣時的誤差比第二種方法大；第二種方法高錳酸鉀的濃度大，最後的滴定體積少（大約在6~7毫升），誤差大（第一種如果高錳酸鉀的濃度是0.1的話滴定體積大約是16~17毫升）。總體來說第一種方法更精確一些，建議選用第一種方法。另外第二種方法高錳酸鉀的濃度大，配製時溶解速度慢。

Ⅶ h2o2含量測定為什麼要將h2o2移取至100ml蒸餾水的容量瓶中

h2o2含量測定為什麼要將h2o2移取至100ml蒸餾水的容量瓶中
過氧化氫過氧化氫溶液，化學式為H2O2，其水溶液俗稱雙氧水，外觀為無色透明液體，是一種強氧化劑，適用於傷口消毒及環境、食品消毒。中文名：過氧化氫外文名：Hydrogen peroxide別名：雙氧水化學式：H2O2相對分子質量：34.01化學品類別：無機物--過氧化物管制類型：過氧化氫(*)（易制爆）儲存：用瓶口有微孔的塑料瓶裝陰涼保存輯本段基本信息
球棍模型[1]
中文名稱:過氧化氫中文同義詞:雙氧水;氫過氧化物;二氧化二氫;過氧化氫(85%);雙氧水(85%);50%雙氧水;HTP英文名稱:Hydrogen peroxide英文同義詞:PERONE;PERHYDROL;PERHYDROL(R);PERDROGEN;PEROXIDE;SUPEROXOL;60%solution;60%solutioninwater;Albone 35毒害物質數據:7722-84-1(Hazardous Substances Data)職業標准:TWA 1.4 毫克/立方米; STEL 4.2 毫克/立方米[2]編輯本段物理性質CAS號7722-84-1[2]熔點（℃）-33 °C[2]沸點（℃）108 °C[2]折射率1.3350[2]EINECS登錄號231-765-0[2]密度1.13 g/mL at 20 °C[2]閃點107°C水溶液為無色透明液體，溶於水、醇、乙醚，不溶於石油醚。[3]純的過氧化氫是一種淡藍色粘稠狀液體。[4]純過氧化氫是淡藍色的粘稠液體，熔點-0.43 °C，沸點150.2 °C。凝固點時固體密度為1.71g/cm3，密度隨溫度升高而減小。它的締合程度比H2O大，所以它的介電常數和沸點比水高。純過氧化氫比較穩定，若加熱到153 °C便猛烈的分解為水和氧氣。

純過氧化氫
過氧化氫分子為椅型結構，左圖為氣態時的結構，過氧化氫可溶於乙醇、乙醚，不溶於苯。對有機物有很強的氧化作用，一般作為氧化劑使用。[5]編輯本段化學性質1.氧化性
H2O2+ 2KI + 2HCl = 2KCl + I2+ 2H2O
2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2OH-H2O2+ H2S = S↓+ 2H2O
H2O2+ SO2 = H2SO4
Cu+H2O2+2HCl = CuCl2+2H2O[6]PbS+ 4H2O2 = PbSO4+4H2O（油畫中鉛白[鹼式碳酸鉛]會與空氣中的硫化氫反應生成黑色硫化鉛，就可應用過氧化氫洗滌）2CrO2- +3H2O2 = 2CrO42- +4H2O（需要鹼性介質）2.還原性2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4 = 2MnSO4+ K2SO4 + 5O2↑+ 8H2O
2KMnO4+5H2O2 = 2Mn(OH)2+2KOH+5O2↑ +2H2O
H2O2+ Cl2 = 2HCl + O2[6]3.在10%試樣液10ml中，加稀硫酸試液(TS-241)5ml和高錳酸鉀試液(TS-193)1ml。

Ⅷ 用高錳酸鉀法測定H2O2的含量時,有時滴定開始前會向H2O2溶液中滴人1-2滴1mol/ L Mn

高孟酸鉀是強氧化劑，和雙氧水反應產生氧氣，反應劇烈，滴上硫酸錳後，反應會平穩，充分！起到催化劑的作用吧

Ⅸ 檢測過氧化氫的方法有哪些

方法一：取少量樣品放入乾燥潔凈的試管中,然後向試管中加入少量二氧化錳,如果有氣泡產生並使帶火星的木條復燃,則證明是過氧化氫.化學方程式為2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

方法二：取少量酸性的硫酸亞鐵溶液放入乾燥潔凈的試管中,然後向試管中加入少量樣品,溶液的顏色由淺綠色變為黃色,則證明是過氧化氫.化學方程式為：
2 FeSO4+ H2O2 + H2SO4= Fe2（SO4)3 + 2H2O

方法三：取少量酸性高錳酸鉀溶液放入乾燥潔凈的試管中,然後向試管中加入少量樣品,溶液褪色,則證明是過氧化氫.化學方程式為：
2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 = 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 O2↑ + 8 H2O

Ⅹ 測定H2O2的方法有哪些

加入二氧化錳，將帶火星的小木條放在試管口，觀察是否復燃，若復燃則為H2O2