『壹』 製取氨氣的多種方式各種方程式
1、氯化銨固體和熟石灰粉末混合加熱
2NH4Cl + Ca(OH)2 =加熱= CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
這是實驗室製取氨氣的最常用方法
2、濃氨水和生石灰
NH3.H2O + CaO = NH3↑ + Ca(OH)2
利用CaO與H2O劇烈反應，生成Ca(OH)2，放出大量熱，促進NH3.H2O的分解及NH3的揮發逸出，又由於Ca(OH)2是強鹼，也促進NH3.H2O的分解及NH3的揮發逸出。
3、濃氨水與NaOH固體混合
利用NaOH固體溶解於水的強烈放熱，以及NaOH的強鹼性，促使NH3.H2O的分解及NH3的逸出。
4、工業合成氨
N2+3H2==2NH3 反應需要高溫高壓，催化劑，並且是可逆反應。
『貳』 實驗室製取氨氣有幾種方法
實驗室製取氨氣的三種方法
一、實驗室中常見的三種制備氨氣的方法分別是：固態銨鹽與熟石灰混合加熱反應；濃氨水與鹼或鹽混合反應；工業合成氨尾氣凈化的方法制備氨氣。
二、具體解釋如下：
1. 固態銨鹽與熟石灰混合加熱反應：實驗室中最常用的方法是利用固態銨鹽與熟石灰混合加熱，發生反應產生氨氣。這種方法原料易得，操作簡便，反應速度適中，是實驗室制備氨氣的首選方法。
化學方程式為：2NH4Cl + Ca2 加熱 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。
2. 濃氨水與鹼或鹽混合反應：利用濃氨水與某些鹼或鹽混合，發生化學反應產生氨氣。這種方法適用於需要較少氨氣的情況。
化學方程式為：NH3·H2O + NaOH → NH3↑ + NaOH + H2O。
3. 工業合成氨尾氣凈化制備氨氣：在工業上，可以利用合成氨過程中產生的尾氣進行凈化處理，從中提取氨氣。這種方法適用於大量制備氨氣的情況。雖然這種方法涉及到復雜的工業流程，但在實驗室中可以通過模擬工業條件來制備氨氣。此方法可以模擬工業操作過程，增強實驗的真實性和實用性。需要注意的是，此方法需要相應的設備和工藝條件支持。
以上就是實驗室製取氨氣的三種常見方法，每種方法都有其特定的應用場合和優點。在選擇具體方法時，需要考慮實驗條件、安全和效果等多方面因素。
『叄』 制備氨氣三種方法
制備氨氣的三種常見方法如下：
第一種方法是利用銨鹽與鹼加熱反應製取氨氣。通常使用NH4Cl與Ca(OH)2作為反應物，由於這是固體與固體之間的反應，實驗過程中試管需要向下傾斜放置，以便於氨氣的順利收集。
第二種方法是在濃氨水中加入鹼性物質或生石灰。這是因為氨水中存在電離平衡：NH3+H2O=NH3·H2O，NH4++OH-。當加入鹼時，平衡會向左移動，同時放出大量熱量，這些熱量會促進氨水的揮發，從而得到氨氣。
第三種方法是直接加熱濃氨水。這種方法可以加快氨水的揮發速度，使其迅速產生氨氣。
氨氣（NH3）是一種無色、有強烈刺激性氣味的氣體。在高溫條件下，它會分解成氮氣和氫氣，並表現出還原性。在催化劑存在的情況下，氨氣可以被氧化成一氧化氮。氨氣在化工領域有著廣泛的應用，如用於製造液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等化學品。此外，氨氣還可以由氮和氫直接合成製得。
然而，需要注意的是，氨氣對人體健康有害。它能灼傷皮膚、眼睛以及呼吸器官的粘膜。如果人吸入過多的氨氣，可能導致肺腫脹甚至死亡。因此，在處理氨氣時必須嚴格遵守安全操作規程，確保個人安全。