㈠ FeCl3溶液和Zn 反應方程式
Zn+2FeCl3==ZnCl2+2FeCl2
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe
㈡ 氯化鐵和鋅反應方程式
鋅少量時,氯化鐵溶液與鋅反應生成氯化鋅和氯化亞鐵,反應的化學方程式為:Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2.鋅過量時,氯化鐵溶液與鋅反應生成氯化鋅和鐵,反應的化學方程式為:3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe
㈢ 如何分離氯化銨和氯化鋅
升華是最好的方法,在瓶口重新中和變成NH4Cl。其他方法有弊端.
㈣ 氯化鐵與過量的鋅反應生成___．
氯化鐵和鋅反應首先生成氯化鋅和氯化亞鐵，然後鋅和氯化亞鐵反應生成氯化鋅和鐵，所以氯化鐵與過量的鋅反應生成氯化鋅和鐵．
故答案為：氯化鋅和鐵．
㈤ 氯化鐵與鋅反應的化學方程式___．
鋅少量時，
氯化鐵
溶液與鋅
反應生成
氯化鋅
和
氯化亞鐵
，反應的
化學方程式
為：Zn+2FeCl
3
=ZnCl
2
+2FeCl
2
．
鋅過量時，氯化鐵溶液與鋅反應生成氯化鋅和鐵，反應的化學方程式為：3Zn+2FeCl
3
=3ZnCl
2
+2Fe．
故答案為：鋅少量時：Zn+2FeCl
3
=ZnCl
2
+2FeCl
2
；鋅過量時：3Zn+2FeCl
3
=3ZnCl
2
+2Fe．
㈥ 分離氯化鐵和氯化鎳溶液的方法
Ni（OH）2、Fe2O3以及碳粉組成的混合物中加入鹽酸，只有碳粉不反應，Ni（OH）2、Fe2O3溶於鹽酸中得到的是氯化鎳和氯化鐵，向混合液中加入氧化鎳，調節pH可以使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉澱而除去，向氯化鎳中加入氫氧化鈉可以得到Ni（OH）2沉澱和氯化鈉溶液，在鹼性環境下，Ni（OH）2可以被氯氣氧化為Ni（OH）3，規律可以得到產品Ni（OH）3，（1）Ni（OH）2、Fe2O3以及碳粉組成的混合物中加入鹽酸，Ni（OH）2、Fe2O3溶於鹽酸中得到的是氯化鎳和氯化鐵的混合溶液，只有碳粉不反應，過濾得到濾渣碳粉，故答案為：炭粉；（2）Ni（OH）2、Fe2O3溶於鹽酸中得到的是氯化鎳和氯化鐵，所以濾液Ⅰ中含有的金屬陽離子有Ni2+、Fe3+，故答案為：Ni2+、Fe3+；（3）步驟①②③中都含有實現固體和液體分離的操作：過濾，氯化鎳和氯化鐵的混合液中加入氧化鎳，調節pH可以使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉澱而除去，故答案為：過濾；使Fe3+轉化為沉澱而除去；（4）氯氣具有氧化性，在鹼性環境下，可以將Ni（OH）2氧化，方程式為：2Ni（OH）2+Cl2+2OH-═2Ni（OH）3+2Cl-，故答案為：2Ni（OH）2+Cl2+2OH-═2Ni（OH）3+2Cl-．
㈦ 將鋅分別放入氯化鐵和氯化亞鐵的混合液中
鋅與氯化鐵反應的現象:溶液由黃變綠(產物氯化亞鐵和氯化鋅)鋅與氯化亞鐵反應的現象:有黑色單質鐵生成,溶液變為無色
㈧ 鋅與氯化鐵反應的現象,鋅與氯化亞鐵反應的現象
鋅與氯化鐵反應的現象：溶液由黃變綠（產物氯化亞鐵和氯化鋅）
鋅與氯化亞鐵反應的現象：有黑色單質鐵生成,溶液變為無色
㈨ 如何分離氯化鋅和氯化銨的混合物
物理方法：ZnCl2在水中溶解度極大（10℃時330g/100g水）,NH4Cl小得多（10℃時~30g/100g水）,濃縮溶液,到一定程度NH4Cl析出而ZnCl2保留在水中.
常規化學方法：滴加(NH4)2S,Zn2+變成ZnS沉澱下來,過濾後用鹽酸溶解即可.
㈩ 為什麼除去氯化鋅中的氯化亞鐵可以用加氧化鋅
氯化鐵水解溶液顯酸性，加入氧化鋅後與水解產生的氫離子反應，促進鐵離子水解，最總將其以氫氧化鐵的形式除去。