常用鑒別實驗的方法和特點

A. 琥珀的鑒別真假的方法有哪些

琥珀是大自然的瑰寶，市面上如此多的琥珀令人眼花繚亂，那麼該怎麼去鑒別其中真假呢?以下是我為你整理的琥珀的鑒別方法，希望能幫到你。

琥珀的鑒別方法

■ 實驗一：鹽水實驗

這個實驗是主要的鑒別方法，由於天然琥珀的比重輕，所以在1(鹽)：4(水)的鹽水中，它應該是浮在水面上的。在清水中都是沉著的，當加入鹽後，上浮的是真品(柯巴樹脂除外)。

■ 實驗二：火燒實驗

這個實驗做不好會有破壞性，它的主要目的是聞味道。火燒使用的就是普通打火機，停留的時間是4-5秒，哥倫比亞柯巴樹脂和天然琥珀粉壓合的火燒後留下明顯痕跡，起類似碎米皮。味道方面天然琥珀有微微的松香味道。將已經打磨好的天然琥珀火燒4-5秒，表面會變深，但無孔狀起皮感，時間再長就會帶來損傷。

■ 實驗三：靜電實驗

通過摩擦實驗結果可見，除玻璃外，使用的全部材質都有靜電反應。而這個實驗就只能將玻璃區別開，因為玻璃通常摩擦後沒有靜電。

■ 實驗四：洗甲水實驗

使用的是最便宜的洗指甲的葯水，外面很多地方有賣的。哥倫比亞的柯巴樹脂和松香上明顯揮發慢，而且用手點在塗洗甲水處明顯感到很粘，並且可以留下指紋。

■ 實驗五：紫外線照射

就拿紫外線驗鈔機試，打磨好的天然的、琥珀粉壓合的、柯巴樹脂及松香都會變色，塑料的上面有微變，合成的基本不變色。不是對琥珀有較深了解，會看不出真假。

琥珀佩戴的功效

A 琥珀琥珀含有一種乙醚油質，可穿過皮膚幫助血液循環，治療肌肉關節的酸痛與緊張，可醒腦，此外因琥珀含有微小的琥珀粒子，容易與皮膚接觸形成保護膜。琥珀因此常做成項鏈手串佩戴。

B 琥珀有緩解肌肉緊張鬆弛神經鎮靜心靈之功效，所以做成平安扣或者原石吊墜佩戴在胸前可以舒緩工作壓力，安定情緒。

C 現代醫學證明，天然琥珀對現代化電器，如電腦、電視及精度儀表所散發的一些有害射線，有很好的吸收作用。

D 琥珀被點火燃燒或加以摩擦,會釋出迷人的松香氣息,具有安神定性的功用.所以琥珀是很好的把玩件。

琥珀的分類

1、血珀

天然血珀顧名思義就是頗色像血似的紅色的琥珀，也稱紅琥珀或紅珀。

2、金珀

金黃色透明的琥珀，特點是金燦燦如黃金的顏色，散發著金色光芒，透明度非常高，是最名貴的琥珀。

3、蜜蠟

過去的人們甚至國外的一些人一直都認為蜜蠟不是琥珀，認為琥珀和蜜蠟不是一種東西，我國系統寶石學把蜜蠟劃歸於琥珀的一個品種。蜜蠟是半透明一不透明的琥珀，有各種顏色，其中金黃色、棕黃色、蛋黃色等黃色最為普遍。下圖為紅皮老蜜。

4、香珀

具有香味的琥珀。但現在市場上有好多琥珀是由於加了香料而稱為香珀，屬於人為劃分的新品種。

5、蟲珀

含有動物、植物遺體的琥珀，其中以包含小的動物遺體如蚊子、蜜蜂、蒼蠅等最為名貴。通常琥珀愛好者都喜歡收藏此類蟲珀，其內含的蟲子種類和個數對價格有直接影響。

6、石珀

有一定的石化，硬度比其他琥珀大，色黃而堅潤的琥珀。價值不高。

7、藍珀

藍珀相當罕見，價值極高，正常情況下，藍珀看起來並不是藍色的，而是棕色有點紫，在普通光線下轉動，在角度適當時，它會呈現藍色，再變換角度時，藍色又會消失，當主光源位於其後方時，它的光線最藍。收藏藍珀一定不要被燈光弄亂了主意，因其價格處於高位，自然仿品會緊跟時代步伐，購買時一定要留心。

8、綠珀

綠色透明的琥珀。當琥珀中混有混有微小的植物殘枝碎片或硫化鐵礦物時，琥珀會顯示綠色，綠色是很稀少的琥珀顏色，約占琥珀總量的2%。現在通過高壓變色的綠珀也很多，內部太純凈的，要格外留心，可能是假的。

9、靈珀

黃色透明的琥珀，是名貴的優質品種。由於外觀非常獨特，受到了很多粉絲的青睞。

10、明珀

晶瑩潤澤，色黃或紅黃色，性若松香。看著就帶著年經的勁，屬於琥珀中的小清新。

11、水珀(海珀)

淺黃色透明度較高的琥珀，外觀看起來溫潤柔和，非常漂亮，要小心有商家用高溫高壓的金包蜜來濫竽充數。

12、花珀

黃白或紅白相間、顏色不均勻的琥珀，屬於中等檔次的琥珀，市場上有很多優化處理的，購買時要注意區分。

13、蠟珀

蠟黃色，具蠟狀感，因含有大量氣泡，故透明度較差，密度也較低。紅松脂呈現淡紅色，性脆，半透明且渾濁。屬於較低檔次的琥珀。

14、白琥珀

B. 常用的葯物鑒別試驗方法有哪些

物理常數測定法：熔點 吸收系數 比旋度 折光率 化學鑒別法：顏色生成 沉澱。。氣體。。 熒光反應 衍生物熔點測定 光譜鑒別法：紫外 紅外 色譜鑒別法：氣相 液相 氣質連用 生物鑒別法

C. 簡述實驗法的類型、特點及使用條件

在兒童心理學上常用的實驗法有以下幾種。

1．自然實驗

所謂自然實驗，即在兒童日常生活活動(游戲、學習、勞動)的自然情況下，引起或改變影響兒童的某些因素，來研究兒童心理特徵的變化。

2．教育心理實驗

教育心理實驗可以說是自然實驗的一種重要的形式。這是兒童心理的研究跟一定的教育和教學過程結合起來，從而研究兒童在一定的教育和教學過程的影響下某些心理過程或個性品質形成和發展的規律。

例如，為要研究小學各年級兒童口頭言語和書面言語發展的水平，可以結合教學對不同年級的學生提出一系列的閱讀材料；兒童學習了這些材料之後，完成指定的口頭復述和書面復述的作業。從這些作業材料的整理和分析中，可以看出不同年級兒童口頭言語和書面言語發展的某些情況和特徵。

自然實驗，特別是教育心理實驗，是研究兒童心理的重要方法。因為這種研究方法可以在很大程度上結合教育實際，為教育實踐服務。但是這種方法的缺點是不容易精密地控制實驗條件，因而在運用這種方法的時候，適當地跟實驗室實驗結合起來，常常是必要的。

3．實驗室實驗

實驗室實驗是在特別創設的條件下進行的，有時要利用專門的儀器和設備。例如，在研究兒童的感覺、知覺、記憶、思維等心理過程發展舶特點的時候，常常採用實驗室的實驗方法。實驗室實驗主要有以下特點：

（1）隨機取樣和隨機安排；

（2）對實驗情景和實驗條件進行嚴格控制；

（3）實驗結果量化，記錄非常客觀、准確；

（4）使用大量的實驗儀器。

至於實驗研究技術上的要求，我們已出了專著。這里不擬贅述。

實驗室實驗的一個很大的優點是能夠精密地控制實驗條件，但它的缺點是有很大的人工性，跟兒童的實際生活隔離。因此，用它來研究一些復雜的心理現象，如兒童的活動的特點或個性品質的特點，就有一定的局限性。

D. 鑒別物質的化學方法 鑒別化學物質的方法是什麼

1、觀察法：一些物質在顏色、氣味等存在不同之處，可用觀察的方法鑒別它們。例如，銅和和鋁的顏色不同，通過觀察，紅色的是銅，銀白色的是鋁；酒精和水都是無色液體，但酒精有特殊的氣味，水無氣味，通過鼻子聞就可以很容易把它們區分開來；再如硫酸銅溶液、氯化鐵溶液也可以通過觀察方法把它們區分開來，藍色的是硫酸銅溶液、黃色的是氯化鐵溶液。 2、溶解法：溶解法常用於鑒別不溶性物質與可溶性物質。如碳酸鈉和碳酸鈣都是白色粉末，把它們分別放入水中，能溶解的是碳酸鈉，不能溶解的是碳酸鈣。 3、燃燒法：把需要鑒別的物質分別點燃，通過燃燒時的現象和產物的不同進行鑒別。如要鑒別H2、CO、CH4，分別點燃，在火焰上方罩一冷而乾燥的燒杯，燒杯內有水滴生成的是H2或CH4，無水滴生成的是CO，再把燒杯倒過來，加入少量的澄清石灰水，振盪，澄清石灰水變渾濁的原氣體是CH4、不變渾的是H2。再如，空氣、氧氣、二氧化碳都是無色無味的氣體，鑒別它們時，用燃著的木條分別插入三瓶氣體中，火焰熄滅的是二氧化碳，燃燒得更旺的是氧氣，火焰基本不變的是空氣。我們還用燃燒法鑒別棉布纖維和羊毛纖維，分別點燃這兩種纖維，發出燒焦羽毛腥臭氣味的是羊毛，發出燒焦棉布味的是棉布纖維。 4、灼燒蒸發法：我們在鑒別食鹽水（或海水）和水（或鹽酸）時可用灼燒蒸發法，具體操作為：用分別玻璃棒蘸取待測的液體，在酒精燈火焰上灼燒，玻璃棒上有白色固體小顆粒留下的是食鹽水（或海水），沒有的則是水（或鹽酸）。 5、滴加試劑法：滴加化學試劑是實驗室中常用的鑒別物質的方法，在初中化學中，滴加的試劑有酸鹼指示劑、某些酸、鹼、鹽的溶液。

E. 初中化學物質鑒別知識點

初中化學物質鑒別知識點

化學物質鑒別一向是化學考點中的一個重要試題，那麼有什麼考點需要我們掌握呢?下面初中化學物質鑒別知識點是我為大家帶來的，希望對大家有所幫助。

物質的鑒別：

根據不同物質的特性，用化學方法把兩種或兩種以上的已知物質一一區別開。

鑒別時只需利用某一特徵反應，確定某物質的一部分就可達到鑒別的目的。且已知n種，確定n-1種，則餘下的既為可知。

鑒別物質常用的方法：

物理方法

「看、聞、摸、溶、吸」等方式進行鑒別。「看」就是要看物質的顏色、狀態、形狀等，「聞」可以聞某些氣體的氣味，「摸」可以通過摸容器的外壁，感覺是否有熱量的改變，「溶」看物質是否能溶解，「吸」看是否能被磁鐵吸引。如：硫酸銅溶液是藍色的、氯化鐵溶液是棕黃色的、其它常見的物質只要不含Cu2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是無色的，大理石是塊狀固體、氫氧化鈉是片狀固體、氫氧化鈣是粉末狀固體，氫氣和氧氣是氣體、酒精有是液體

化學方法：

就是通過不同的物質在與同一種物質發生化學反應時所產生的現象不同把它們鑒別開的方法，它是鑒別物質的常用方法。下面根據物質的構成的特點，分析在化學上常用的鑒別方法。

1、含「H+」的化合物(如HCl、H2SO4)的鑒別方法。

(1)用紫色的石蕊試液。酸溶液都能使紫色的石蕊試液變成紅色，如硫酸溶液能使紫色的石蕊試液變成紅色。

(2)用PH試紙。酸(含H+的化合物)溶液的PH<7，如：醋酸溶液的PH<7。

(3)用鎂、鋁、鋅、鐵等活潑金屬。這些金屬與酸反應產生的明顯現象是，有無色氣體生成。如：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

(4)用含有「CO32-」的物質，如：碳酸鈉與鹽酸反應產生無色的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

例1：設計實驗鑒別兩種無色溶液一種是硫酸，一種是氫氧化鈉。分析：硫酸是酸性溶液，而氫氧化鈉是鹼性溶液。所以上述四種方法都可以用來鑒別這兩種物質。

2、含「OH-」的化合物(如NaOH、Ca(OH)2)的鑒別方法。

(1)用紫色的石蕊試液或者無色的酚酞試液。觀察到的現象是：含OH-的化合物才能使紫色的石蕊試液變成藍色，能使無色的酚酞試液變成紅色。

(2)用PH試紙。含OH—的化合物的水溶液的PH>7

(3)用含有Cu2+等離子的鹽溶液，會產生不同顏色的沉澱。

例2：有氯化鈉、氫氧化鈣和鹽酸三種無色溶液，怎樣實驗的方法加以鑒別。分析：以上三種物質分別是鹽、鹼和酸三類，因此最好用紫色的石蕊試液進行鑒別，變成藍色的是氫氧化鈣，變成紅色的是鹽酸，不變色的是氯化鈉溶液。

3、含「CO32-」的化合物(如Na2CO3)的鑒別方法。最常用的方法是稀鹽酸和澄清的石灰水，看到的現象是：加入稀鹽酸後有無色氣體產生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

例3：有碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液兩種無色液體，怎樣鑒別它們。分析：由於兩種溶液都顯鹼性，所以不能使用酸鹼指示劑。可向兩種溶液中分別加入少量的稀鹽酸，再反生成的氣體通入到澄清的石灰水中。

4、含有「Cl-」的化合物(NaCl等)的鑒別方法。鑒別含「Cl」的化合物依據的原理是：它與含「Ag+」的化合物結合成AgCl,它是一種不溶於水也不溶於酸的沉澱。

例4，實驗室里有兩瓶失去標簽的無色溶液，只知它們是氯化鈉和硝酸鈉，設計實驗鑒別它們。分析：兩種無色溶液中的陽離子都是鈉離子，沒有辦法進行鑒別，但可以根據氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成白色氯化銀的沉澱，而硝酸鈉與硝酸銀不發生反應的原理反兩種化合物的溶液鑒別開。

5、含「SO42-」的化合物(如Na2SO4)有鑒別方法。鑒別這類化合物的原理是：SO42-離子與Ba2+離子結合成不溶於水也不溶於酸的白色沉澱。

例5，設計一個實驗鑒別兩種無色溶液是硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液。分析：根據上述原理，可用含「Ba2+」的化合物，常用的是氯化鋇溶液，有白色沉澱生成的是硫酸鈉溶液，無明顯現象產生的溶液是氯化鈉溶液。比照上述方法大家還可以嘗試著總結出多種鑒別物質的方法。比如：鑒別含有「NH4+」的化合物常用含有「OH-」的化合物等。還需要說明的是鑒別物質是相互的，比如，前面講到的可以用含「Ba2+」的化合物鑒別含有「SO42-」的化合物;也可以用含有「SO42-」的化合物鑒別含「Ba2+」的化合物。

例6，只用一種試劑通過一次實驗就能把硝酸鉀溶液、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液鑒別出來。分析：硝酸鉀溶液中含有的K+和NO3-在初中還沒有學過鑒別的方法，我們可以把它留在最後無現象的物質鑒別出來;氫氧化鋇溶液中的Ba2+用SO42-進行鑒別，而OH-可用Cu2+等有顏色的離子進行鑒別;硫酸鈉溶液中的Na+目前還沒有鑒別方法，但Ba2+能用用SO42-進行鑒別;同理氫氧化鈉溶液也可用Cu2+等有顏色的離子進行鑒別。

日常生活中一些物質的檢定檢驗方法：

(1)鑒別聚乙烯和聚氯乙烯塑料(聚氯乙烯塑料袋有毒，不能裝食品) 點燃後聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯乙烯塑料。

(2)鑒別羊毛線、合成纖維線或棉線(採用燃燒法) 點燃，產生燒焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線;無氣味，易結球的為合成纖維線。燃燒，產生燒紙味，不結球的是棉線。

(3)鑒別硬水和軟水用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。

(4)鑒別氫氣、氧氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺的是氧氣，使燃著的木條熄滅的是二氧化碳;能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳。進一步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒後的產物：用乾燥的`燒杯罩在火焰上方，有水生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳;燃燒後生成的氣體通入澄清石灰水，能使澄清石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳。

(5)真假黃金假黃金通常是用銅鋅合金偽造的，可用鹽酸加以鑒別，如有氣泡產生，說明該物質中含鋅，是假黃金;也可灼燒，變黑，說明有銅，是假黃金。

(6)熱固性塑料和熱塑性塑料取樣，加熱，能熔化的是熱塑性塑料，不能熔化的是熱固性塑料。

鑒別題的解答思路：

1. 只用一種試劑的鑒別題：

根據待鑒別的幾種物質性質特點，加一種試劑，使各自出現明顯不同的現象加以鑒別。

思路：

(1)如果待檢驗的物質之間有明顯的酸鹼性差異時，可選用適當的指示劑或PH試紙檢驗。

如用一種試劑檢驗鹽酸、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液，這種試劑是紫色石蕊試液。

(2)如果待檢驗的物質之間有較明顯的溶解性差異和溶解時的熱效應差異，則可用加水使其溶解來檢驗。

如用一種試劑檢驗：氯化鈉、氯化銨、氫氧化鈉、氯化銀四種固體物質，這種試劑就是水。氯化鈉可溶於水，溶解後溶液溫度五顯著變化;氯化銨易溶於水，溶解後溶液溫度顯著降低;氫氧化鈉易溶於水，溶解後溶液溫度顯著升高，而氯化銀不溶於水。

(3)如果待檢驗的物質含有相同的陰離子或大多數相同的陰離子時，可選用加強鹼溶液來檢驗。

如用一種試劑檢驗：氯化銨、氯化鈉、氯化鐵和氯化鎂四種溶液，這種試劑就是氫氧化鈉溶液。氯化銨與氫氧化鈉溶液反應後有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氨氣產生，氯化鈉不與氫氧化鈉反應，無現象發生;氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應後有白色的氫氧化鎂沉澱生成。

(4)如果被鑒別的物質中含有相同或大多數相同的陽離子時，可選擇強酸為試劑進行鑒別。

如用一種試劑鑒別氯化鈉、碳酸鈉、亞硫酸鈉三種溶液，這就是鹽酸或稀硫酸。氯化鈉與鹽酸或硫酸不反應，無現象產生;碳酸鈉與鹽酸或硫酸反應，產生無色無味的二氧化碳氣體;亞硫酸鈉與鹽酸或硫酸反應產生無色有刺激性氣味的二氧化硫氣體。

(5)如果被鑒別的物質為金屬單質和金屬氧化物時，可選擇強酸為試劑進行鑒別。

如用一種試劑鑒別鐵、銅、氧化鐵、氧化銅四種固體物質，這種試劑是稀鹽酸(或稀硫酸)。鐵與鹽酸反應有氣體(氫氣)產生，生成淺綠色溶液;銅不溶於鹽酸，無現象產生;氧化鐵溶於鹽酸生產黃色的氯化鐵溶液;氧化銅溶於鹽酸生成藍色的氯化銅溶液。

(6)如果被鑒別的物質有幾種含有相同的陽離子，有幾種含有相同的陰離子，則要分別考慮區別不同陽離子需要何種離子，區別不同陰離子需要何種離子，然後將這兩種離子合起來組成一種試劑。

如用一種試劑鑒別硝酸銀、碳酸鈉、亞硫酸鈉、硝酸鋇四種物質，這種試劑是鹽酸。因為四種物質中，硝酸銀和硝酸鋇的陽離子不同，。區別銀離子和鋇離子可用氯離子;碳酸鈉和亞硫酸鈉的陰離子不同，區別亞硫酸根離子和碳酸根離子可用氫離子，合起來，這種試劑就是鹽酸。

(7)還有另一種比較快速地找出試劑的方法。就是將所用試劑的離子重新組成新試劑，如果組合後的試劑答案中有，則一般地就可以認為用這一種試劑可以把這種物質區別開。

2. 不用任何試劑鑒別多種物質的思路：

(1)從被鑒別的物質的物理性質上找突破口：

①聞氣味

如不用任何試劑鑒別氨水、硫酸鉀、氯化鎂、碳酸鈉四種溶液。可先聞氣味，氨水有強烈的刺激性氣味，首先識別出氨水，然後以氨水為試劑，分別加入到另外三種溶液中，有白色沉澱產生的是氯化鎂，再以氯化鎂為試劑分別加到剩餘的兩種溶液中，產生白色沉澱的為碳酸鈉，不反應的為硫酸鉀。

②看顏色

如不用任何試劑鑒別硝酸銨、氯化鋇、硫酸銅、氫氧化鈉四種溶液。首先觀察出顯藍色的是硫酸銅溶液，以硫酸銅為試劑分別加到另外三種溶液中，產生藍色沉澱的是氫氧化鈉溶液，產生大量白色沉澱的是氯化鋇溶液，無現象產生的是硝酸銨溶液。

(2)加熱法：

如，不用任何試劑鑒別碳酸氫鈉、碳酸氫銨、高錳酸鉀、碳酸鈉四種固體物質，即可加熱法。加熱時，碳酸氫銨完全分解成二氧化碳、氨氣、水蒸氣，試管內無任何殘留物;碳酸氫鈉受熱分解有氣體產生，試管內留有白色固體碳酸鈉;高錳酸鉀受熱分解產生氧氣，可使帶火星的木條復燃，試管內留有黑色固體;碳酸鈉受熱時不分解，無現象產生。

(3)兩兩混合列表分析法：

將待鑒別的物質分別編號，分別以一種物質作為試劑加入到其它物質中去，將產生的現象列表分析。根據每種物質所產生的不同現象，可確定物質的名稱。

然後進行分析：在四種物質中，能跟另外三種物質反應產生沉澱的只有硝酸銀，因此B是硝酸銀;能跟其中兩種物質反應產生沉澱而跟另一種物質反應產生氣體的只有碳酸鈉，因此C是碳酸鈉;而能跟碳酸鈉反應產生氣體的物質D必是鹽酸;那麼A必然是氯化鋇。結論為：A是氯化鋇，B是硝酸銀，C是碳酸鈉，D是鹽酸。 有時，需要我們判斷所給定的一組物質能否不用任何試劑進行鑒別，分析的方法就是用兩兩混合列表法。如果有兩種或兩種以上物質產生的現象是一樣的，則不能鑒別。

如上例中如果將氯化鋇改成氯化鈉則不可鑒別。因為碳酸鈉和鹽酸分別產生的現象都是與一種物質不反應，與一種物質反應產生沉澱，與一種物質反應產生氣體，二者誰是碳酸鈉，誰是鹽酸，無法確定。

不另加試劑鑒別物質的方法有：第一是觀察組內物質是否有顯特殊顏色的物質，是否有不溶於水的物質等，將這些物質確定後，就以其作為已知試劑用以鑒別其它物質。第二是將組內物質分別編號，然後分別以一種物質作為試劑加入另外幾種物質中，將現象記錄下來。如果不能得到各自不同的現象，則這組物質就還需另加試劑才能鑒別。

【拓展】初中化學知識點：

一、溶液

1、溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液

溶質：被溶解的物質。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態

溶劑：能溶解其它物質的物質。只能是一種。可以是固、液、氣三態，

2、溶液的基本特徵：均一性、穩定性的混合物

均一性：指溶液各部分的性質、組成完全相同，外觀表現為透明、澄清、顏色一致

穩定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質與溶劑不會分層。

3、溶液的組成：由溶質和溶劑組成

注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

4、、溶質和溶劑的判斷：

⑴固體、氣體溶於液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質

⑵液體溶於液體：有水，水為溶劑，其它為溶質;無水，量多的為溶劑，量少的為溶質

⑶根據名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在後

⑷物質在溶解時發生了化學變化，那麼在形成的溶液中，溶質是反應後能溶解的物質

二、乳濁液與乳化

1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩定的混合物

2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)

三、物質溶解時的熱效應(考點二)

①溶解吸熱：如NH4NO3溶解

②溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

③溶解沒有明顯熱現象：如NaCl溶解

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F. 玻璃隕石有哪些鑒別方法與特點

1、形狀鑒別

一般呈塊狀、不規則狀、啞鈴狀、液滴狀和紐扣狀，比重為2.32-2.5g/mm³，折射率為1.48-1.52，且折射率值與SiO₂含量呈負相關關系。

2、顏色鑒別

顏色以棕黑色和深綠色為主，大多數玻璃隕石發育流動構造，有異離體，焦石英和氣孔，凹坑及各種刻蝕痕跡。除Muong Nong型層狀玻璃隕石外，大多數玻璃隕石所含包體礦物極少，Muong Nong型玻璃隕石所含的微粒礦物包體中，有些被證明是撞擊母體的殘留物。

特點：地表發現的玻璃隕石多呈塊狀，棕黑色到淺綠色，一般為厘米級大小，表面多具空氣動力學熔蝕刻痕。長期的研究證明，玻璃隕石在化學和結構特徵上與地球火山玻璃具有明顯的區別，不是地質作用的產物。

(6)常用鑒別實驗的方法和特點擴展閱讀

對於大玻璃隕石樣品的實驗室研究，可使用顯微鏡、掃描電子顯微鏡等研究其結構特徵和化學性質；用電子探針、化學全分析、能譜儀、中子活化法、光譜儀等測定其常量和微量化學成分；用各種質譜儀、拉曼光譜儀探測其同位素組成。

用裂變徑跡法測定其形成年代；用風洞裝置可在實驗室內模擬製造人工玻璃隕石，研究其各種生成條件和結構特徵等。

G. 甲醇和乙醇有什麼方法鑒別講一下具體的實驗方法！

甲醇的香氣
,
似酒精的香氣
,
但淡薄柔和一些。其味也與乙醇類似
,
在感官上不易分辨。對可疑為甲醇或工業酒精兌制的酒
,
要送食品質量檢測部門進行理化檢驗判定。我國
《蒸餾酒及配製酒衛生標准》
gb2757
一
81
中規定
:
以谷類為原料的酒中甲醇含量不得超過
0.04
克
/100
毫升
;
以薯干及代用品為原料的酒中甲醇含量不得超過
0.12
克
/100
毫升。
也可以用硒酸鑒定
物質的理化常數:
國標編號
81030
cas號
7783-08-6
中文名稱
硒酸
英文名稱
selenic
acid
分子式
h2seo4
外觀與性狀
白色六方柱晶體，極易吸潮
分子量
144.98
沸
點
260℃(分解)
熔
點
58℃
溶解性
易溶於水，不溶於氨水，溶於硫酸
密
度
相對密度(水=1)2.95
穩定性
穩定
危險標記
20(酸性腐蝕品)
主要用途
用作鑒別甲醇和乙醇的試劑，及硒鹽制備
教你鑒別假酒
一、看瓶型
許多名牌白酒都有獨具特色的瓶型。如茅台酒多年來一直使用白色圓柱形玻璃瓶，瓶身光滑，無雜質；瀘州老窖特曲使用的是異彩瓶，瓶底有「瀘州老窖酒廠專利瓶」字樣。假酒則酒瓶瓶形高低粗細不等，外包裝陳舊、無新鮮感，封口不嚴或壓齒不整齊。
二、看印刷
好的白酒其標簽的印刷是十分講究的；紙質精良白凈、字體規范清晰，色澤鮮艷均勻，圖案套色准確，油墨線條不重疊。如有英文或拼音字母，則大小規范一致。此外，現在有很多品牌白酒在包裝盒或瓶蓋使用激光防偽標志，如茅台酒，其防偽圖案有「飛天」及「五角星」兩種，從不同的角度觀察會呈現不同的色澤，而且只能一次性使用，稍有損壞就不能復原。
三、看瓶蓋
日前我國的名白酒的瓶蓋大都使用鋁質金屬防盜蓋，其特點是蓋體光滑，形狀統一，開啟方便，蓋上圖案及文字整齊清楚，對口嚴密。若是假冒產品，倒過來時往往滴漏而出，蓋口不易扭斷，而且圖案、文字模糊不清。
四、看包裝
真酒的紙蓋包裝除印刷精美之外，其邊緣接縫齊整嚴密，沒有松緊不均留縫隙的現象；有的瓶蓋還用塑料薄膜包裹，其包裝十分緊密無松軟現象。
五、看清濁
透過玻璃瓶從外觀上看，白酒應是絕對清澈透明的而且沒有沉澱。越清澈透明越好。可將酒瓶拿在手中，慢慢倒置過來，觀察瓶底部，看看有沒有下沉物質或雲霧狀現象。按照常規，如若酒花呈均勻分布，上翻密度間隙很明顯，而且酒花慢慢消失，酒液清亮透明，則是優質酒。
六、聞香味
一種辦法是少倒一點兒酒在手上，用兩手摩擦一會兒，使酒生熱，然後聞其香味。一般來說，如果氣味清香，即是上等酒；如果氣味發甜，則是中等酒；如果氣味苦臭，定是偽劣酒。另一種方法是在酒中加一滴食用油，看油在酒中的運動情況。如果油在酒中的擴散比較均勻，並且均勻下沉，則酒的質量較好；如果油在酒中呈不規則擴散狀態，且下沉速度變化明顯，則可以肯定酒的質量有問題。

H. 常用的鑒別方法有哪些什麼是專屬性鑒別試驗

生物學測定常用方法 生物學測定系指採用生物學方法，以反映被測物的生物學特性為目的的測定方法。以下為生物學測定常用方法，根據具體情況，在產品的常規質控時可採用其中的一種或幾種。鑒於一種測定方法僅能反映製品某一方面的特性，且方法的變異一般較大，為更好控制產品質量，必要時需同時採用多種方法進行測定。 （一）、酶反應試驗 是指在體外能促進酶分子的活化或本身具備酶的活性，通過底物的變化檢測酶活性。主要用於酶、輔酶、激酶、激活劑、抑制劑等的活性測定。這類方法的變異相對較小，結果比較准確。 （二）、結合試驗 是基於產品與某種物質的結合特性而設計的試驗，如免疫結合試驗。目前主要用於生物製品的鑒別。由於在結合試驗中測定的分子不一定都具有生物活性，所以一般不用作製品的活性（或效力）測定。這類方法的變異也相對較小。 （三）、細胞測定試驗 是指產品可以誘導細胞產生可測定的應答，如細胞增殖、聚集、分化、死亡、遷移或產生特定的化學物質等。細胞測定試驗一般能較好地反映製品的生物學活性，常用於各種生物製品的活性（效力）測定。與上述兩類方法相比，這類方法的變異較大。與使用傳代細胞相比，使用原代細胞的方法變異更大。 （四）、動物試驗 是指以整體動物為試驗材料檢測製品生物學活性（或效力）的試驗方法，如動物保護力試驗，一般用於疫苗的效力測定。由於動物實驗的成本高、周期長和變異大，所以一般僅用於成品檢定。對於某些治療用的製品，由於其作用機理或本身化學性質的原因，難以建立體外測活的方法，也可以採用動物試驗方法測定，但由於這類方法的變異一般相對較大，在進一步的研究中應盡可能以體外法代替。

I. 化學常見物質的檢驗除雜和鑒別的基本知識

物質的檢驗、鑒別、除雜是中考化學常考的一類題型，主要考察同學們對各種物質的性質、各個物質反應生成的物質的熟練程度，可以綜合考察學生的解題能力。下面給大家帶來一些關於化學常見物質的檢驗、除雜和鑒別的基本知識，希望對大家有所幫助。

一.物質的檢驗

原理：

根據物質特有的性質及反應現象對該物質(或離子)進行確認，其對象常是一種物質或一種離子。

檢驗 方法 ：

【物理方法】依據特殊的物理性質(如顏色、氣味、溶解性、溶解時的吸放熱現象等)進行觀察、分析、判斷、得出結論。 如：SO2和NH3均有刺激性氣味;NaOH溶於水放熱，NH4NO3溶於水吸熱，NaCl溶於水無明顯變化等。

【化學方法】利用物質特殊的化學性質，反應時產生的特徵現象，如：溶液顏色的變化、放出氣體、生成沉澱等，通過觀察、分析、得出結論。

常見氣體的檢驗

(1)O2：將帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃。

(2)CO2：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。

(3)H2O：通過白色CuSO4粉末，白色粉末變藍。

(4)NH3：將濕潤的紅色石蕊試紙，放在試管口，試紙變藍。

常見離子的檢驗

(1)H+

①滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅;

②用pH試紙測定其pH，pH<7;

③加入少量活潑金屬(K、Ca、Na除外)

如：鋅、鐵等，有氣泡產生。

(2)OH-

①滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍;

②滴加無色酚酞溶液，溶液變紅;

③用pH試紙測定其pH，pH>7;

④滴入CuSO4溶液， 產生藍色沉澱;

⑤滴入FeCl3 溶液，產生紅褐色沉澱;

(3)CO32-:滴加鹽酸，出現氣泡，將產生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。

(4)Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3 溶液，產生白色沉澱，且沉澱不溶解。

(5)SO42-

①滴加稀鹽酸酸化後，再滴入BaCl2 溶液，產生白色沉澱;

②滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉澱，加入稀硝酸後白色沉澱不溶解。

(6)NH4+:加入強鹼溶液並加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，產生有刺激性氣味的氣體，試紙變藍。

(7)Ag+:加入HCl(或可溶性氯鹽)和稀硝酸，產生白色沉澱且沉澱不溶解。

(8)Ba2+:取少量試劑滴加適量Na2SO4 溶液和稀HNO3，有白色沉澱生成且沉澱不溶解。

(9)Ca2+:取少量試劑滴加碳酸鹽溶液，有白色沉澱生成。

溫馨提示：

物質檢驗的關鍵是：必須熟練掌握各物質的特徵反應，並且正確的選擇試劑和實驗方法。

二.物質的鑒別

原理：

根據各種物質在性質上的不同及反應現象的不同對幾種物質進行區分，其對象一般是多種物質。在試劑選擇上有自選試劑、指定試劑或不加試劑之分。

鑒別的方法

【物理方法】顏色、氣味、溶解性，溶解時放熱還是吸熱等現象鑒別。

常見物質或離子

(1)依據顏色鑒別：含Cu2+溶液顯藍色;含Fe2+溶液顯淺綠色，含Fe3+溶液顯黃色;KMnO4 溶液顯紫紅色。

(2)依據氣味鑒別：SO2、NH3均有刺激性氣味。

(3)依據溶解性鑒別：CaCO3不溶於水、Na2CO3溶於水。

(4)依據溶解熱現象鑒別：NaOH固體溶於水放熱、NH4NO3固體溶於水吸熱、NaCl溶於水後無明顯變化。

(5)依據磁性鑒別：鐵絲可以用磁鐵來吸引，而鋁絲不可以。

【化學方法】

(1)特徵現象法：利用物質間物理性質(如顏色等)的不同，通過感觀找到突破口，然後利用已鑒別出來的物質作為試劑將剩餘物質鑒別出 。

(2)兩兩混合法：當無法通過物理性質入手時，可以採用兩兩混合的方法，若能各自產生不同現象，便可加以區別。

(3)藉助產物法：若用以上兩種方法還不能將組內的物質鑒別出來，可借用相關反應產物和酸反應加以鑒別(組內物質一般含有酸)。

物質的鑒別和鑒定

同學們千萬不要傻傻分不清

鑒別既然有個「別」

那是用來區別兩個

或兩個以上物質的

正如它的定義

「根據幾種物質不同的特性利用物理或化學的方法把它們區分開來」

而物質鑒定則是

「用實驗方法確定或證明該物質」

三.物質的除雜

除雜原則：

(1)不增：不引入新的雜質。

(2)不減：提純或分離的物質不能轉變成其他物質，不減少被提純的物質。

(3)易分：雜質易分離。

(4)復原：被保留的物質應能恢復原狀。

常用的除雜方法：

【物理方法】

1.過濾：適用於固體與液體混合物的分離，可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。如：粗鹽提純。

2.結晶：

(1)蒸發：適用分離溶質與溶劑，除去可揮發的雜質，從含有HCl的NaCl 溶液中分離出固體NaCl。

(2)降溫：可溶性固體溶質的溶解度受溫度影響大小不同，從含NaCl雜質的KNO3中提純KNO3。

【化學方法】

1.轉化法：將固、液、氣體中的雜質轉化為被提純物質。

2.沉澱法：將雜質轉變為沉澱而除去。

3.氣化法：將固、液體中的雜質轉變為氣體而除去。

4.加熱法：雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去。

5.溶解法：將固體中的雜質轉變為可溶物而除去。

6.置換法：類似於轉化法，選用合適的試劑將雜質置換出來而除去。

溫馨提示：在解決實際問題時，要因題而異，也可以幾種方法合並並靈活地運用。

四.拓展

常見氣體的除雜(括弧內為雜質)

1.CO2(CO):通過灼熱的氧化銅。

2.CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液，乾燥。

3.O2(HCl):通過足量氫氧化鈉溶液、乾燥。

4.CO2(HCl):通過飽和的NaHCO3溶液，乾燥。

5.H2(HCl或水蒸氣):通過裝有足量生石灰和燒鹼混合固體的乾燥管。

6.O2(H2O):通過濃硫酸。

常見固體的除雜(括弧內為雜質)

1.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾。

2.Cu(Fe2O3):加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。

3.CuO(Cu):在空氣中(或氧氣流中)灼燒混合物。

4.CaCO3(CaCl2):加水溶解，過濾、洗滌、乾燥。

常見液體的除雜(括弧內為雜質)

1.NaOH溶液(Ca(OH)2):加入適量碳酸鈉溶液，過濾。

2.NaOH溶液(Na2CO3):加入適量澄清石灰水充分反應，過濾。

3.NaCl溶液(Na2CO3):加入適量的鹽酸，蒸發。

4.CaCl2溶液(HCl):加入碳酸鈣粉末，充分反應，過濾。

5.CuSO4溶液(硫酸):加入過量CuO粉末充分反應，過濾。

6.FeCl2溶液(CuCl2):加入足量鐵粉，過濾。

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