鹼性碳酸銅檢測方法

㈠ 怎樣測定鹼式碳酸銅中銅及碳酸根的含量

稱取一定質量的鹼式碳酸銅，將其充分加熱，鹼式碳酸銅就會分解，生成氫氧化銅和二氧化碳，用鹼石灰吸收生成的二氧化碳，稱量出鹼石灰增加的質量就是二氧化碳的質量。最後通過生成二的氧化碳的質量和氫氧化銅的質量就可就算出鹼式碳酸銅中銅及碳酸根的含量。

㈡ 鹼式碳酸銅中銅含量的測定

第一步，取少量試樣，稱其質量，得質量m1,記錄。
第二步，加強熱。得到黑色固體。
第三步，稱量黑色固體，得質量m2.
則含量為：0.8m2/m1*100%

㈢ 鹼式碳酸銅中氧化銅含量測定實驗報告

鹼式碳酸銅中氧化銅含量測定實驗報告，基本上所有加熱方法都是用外焰加熱，因為外焰溫度最高,功率最大，效率最大。

外觀：草綠色的單斜系結晶纖維狀的團狀物，或深綠色的粉狀物化學性質，不溶於冷水和醇，溶於酸，氰化物，氨水和銨鹽，受熱易分解。

加熱到220℃時分解為氧化銅、水和二氧化碳（鹼式碳酸銅一加熱氧化銅+水+二氧化碳），溶於酸並生成相應的銅鹽，也溶於氰化物、銨鹽和鹼金屬碳酸鹽水溶液而形成銅的絡合物。

無機工業用於製造各種銅化合物，有機工業用作有機合成催化劑，電鍍工業電鍍銅錫合金作銅離子的添加劑，農業中用作黑穗病的防止劑，也可作種子的殺蟲劑，畜牧業中作飼料中銅的添加劑。

㈣ 怎麼鑒別鹼式碳酸銅

首先，它應是綠色粉末，接著加熱它，可見試管內壁有水珠，並產生黑色固體，將加熱所得氣體通入澄清石灰水中可見渾濁，可初步判定為鹼式碳酸銅

㈤ 如何檢驗鹼式碳酸銅中含有氧元素

在真空狀態下加熱鹼式碳酸銅，將其反應產生的氣體通入無水硫酸銅固體或氫氧化鈣溶液中，觀察到無水硫酸銅固體變藍或氫氧化鈣溶液中產生白色沉澱，則證明鹼式碳酸銅中含有氧元素。

㈥ 如何檢驗鹼式碳酸銅

濾色固體加熱後生成的氣體通過無水硫酸銅，白色固體變藍，再通過澄清石灰水，變渾濁，即證明是鹼式碳酸銅

㈦ 鹼式碳酸銅的銅含量測定實驗的原理是什麼怎麼和碘化鉀反應求方程式

郭敦顒回答：
在弱酸性條件下，Cu²+與I－作用可生成I₂，I₂溶於過量的KI溶液中：
I₂+I－=I₃－，
又知氧化性：Fe3+→Cu²+→I₂→FeF63－；析出I2可用c mol/LNa₂S₂O₃（硫代硫酸鈉）標准溶液滴定，其反應為：
2S₂O₃²－+I3－= S₄O₆－+3I－。
用澱粉溶液為指示劑到蘭色消失為終點。
參考資料：
間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下
http://wenku..com/view/03b945c789eb172ded63b791.html
實驗16 硫酸銅中銅含量的測定(碘量法)
http://www.oslide.com/slide/1314565.html

㈧ 如何用化學的方法分辨鹼式碳酸銅和碳酸氫銨

用化學方法鑒別這兩種物質，可根據其所含陰離子，及陽離子不同來鑒別：
1.酸法，加入稀鹽酸，兩者都有氣泡產生（都生成CO2），反應後溶液為藍色為鹼式碳酸銅，無色的為碳酸氫銨。【鹼式碳酸銅，與稀鹽酸反應，生成氯化銅，溶液為藍色。碳酸氫銨與稀鹽酸反應，生成氯化銨，溶液呈無色。】
2.鹼法，將兩種種粉末分別加入氫氧化鈉溶液當中。無變化的是鹼式碳酸銅。有刺激性氣味產生的是碳酸氫銨。【鹼式碳酸銅不與鹼反應。而銨根離子，遇鹼放出氨氣。】
3.加熱法：將兩種固體放入。試管中加熱。粉末變成黑色的是鹼式碳酸銅。有刺激性氣味的氣體產生的是碳酸氫銨。
物理鑒別方法。
第一。觀察顏色。綠色的是鹼式碳酸銅。白色的是碳酸氫銨。第二。聞氣味兒。沒有氣味的是鹼式碳酸銅。有刺激性氣味產生的是碳酸氫銨。第三。將兩種粉末加入水中。能溶解的是碳酸氫銨。不能溶解於水中的事鹼式碳酸銅。

㈨ 鹼式碳酸銅可表示為：xCuCO3yCu（OH）2zH2O，測定鹼式碳酸銅組成的方法有多種．（1）現採用氫氣還原法

（1）①xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O與氫氣反應的產物有：Cu、CO₂、H₂O，方程式為：xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O+（x+y）H₂=（x+y）Cu+xCO₂+（x+2y+z）H₂O，故答案為：xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O+（x+y）H₂=（x+y）Cu+xCO₂+（x+2y+z）H₂O；
②本實驗的原理，用乾燥的氫氣與鹼式碳酸銅反應，通過測定生成的二氧化碳和水以及反應後固體的質量來確定物質的組成，為防止空氣中CO₂和H₂O進入U型乾燥裝置，可在最後再連接一個盛有鹼石灰的乾燥裝置來吸收空氣中的二氧化碳和水；氫氣流方向的連接順序是a→k，j→gf（hi）→de（ed）→hi（gf）→bc（cb）→l，故答案為：k，j→gf（hi）→de（ed）→hi（gf）→bc（cb）；
③xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O+（ x+y）H₂=（x+y）Cu+xCO₂↑+（x+2y+z）H₂O
64（x+y）44x18（x+2y+z）
12.7g 4.4g7.2g

64(x+y)

12.7g

=

44x

4.4g

解得：y=x

44x

4.4g

=

18(x+2y+z)

7.2g

，解得：z=x
令x=1，則y=1，z=1，則化學式為CuCO₃?Cu（OH）₂?H₂O，化學方程式為CuCO₃?Cu（OH）₂?H₂O+2H₂=2Cu+CO₂↑+4H₂O，由化學方程式可以看出，鹼式碳酸銅每1個水分子能生成4個水分子，即生成的水中鹼式碳酸銅中水佔了

1

4

，因此鹼式碳酸銅中水的質量為：7.2g×

1

4

=1.8g，故答案為：1.8g；CuCO₃?Cu（OH）₂?H₂O；
（2）根據反應xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O=（x+y）CuO+xCO₂↑+（y+z）H₂O↑，依據鹼式碳酸銅、CuO、CO₂和H₂O質量（或其中任意三個量），即可計算出其組成，故答案為：可行；根據反應xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O=（x+y）CuO+xCO₂↑+（y+z）H₂O↑，依據鹼式碳酸銅、CuO、CO₂和H₂O質量（或其中任意三個量），即可計算出其組成．

㈩ 鹼式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,測定鹼式碳酸銅組成的方法有多種。

xCuCO3.yCu(OH)2.zH2O+(x+y)H2=====(x+2y+2）H2O+(x+y)Cu+xCO27.2/18=0.4 12.7/64=0.2 4.4/44=0.10.4/0.2=(x+2y+z)/(x+y) 0.4/0.1=（x+2y+z)/x 23.9(x+y)/（124x+98y+18z)=0.2可解出x,y.z氮也是一種還原劑，當然可以與其反應，只不過條件不一樣，而且氮被還原後生產含氮的化合物，污染環境，所以一般不用氮。