㈠ 如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
可以用鹽酸來鑒別。
第一種方法，粗略方法。碳酸鈉與鹽酸反應放熱為主，能感覺試管發熱。碳酸氫鈉與鹽酸反應，吸熱為主，可以感覺到試管有點涼。
第二種方法，比較嚴謹。分別將二者配成溶液，分別「逐滴」滴加稀鹽酸，馬上產生氣泡的是碳酸氫鈉；一段時間後才產生氣泡的是碳酸鈉。因為：
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
㈡ 鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法 越多越好 急求~
1.用試紙，pH值大的為碳酸鈉，小的為碳酸氫鈉、
2.用取適量Ca2+溶液分別加到兩種試液中，出現白色沉澱著為碳酸鈉，反之為碳酸氫鈉（氯酸鈣
硫酸鈣
硝酸鈣等）
3取適量Mg2+和Ba2+原理同2
4.加H+稀溶液立即冒泡著為碳酸鈉，過會冒泡著為碳酸氫鈉（稀硫酸
稀鹽酸
稀硝酸）
5通入適量CO2。不冒泡者為碳酸鈉，反之為碳酸氫鈉。
㈢ 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉3種方法。
1.分別加熱：有氣體生成（能使澄清的石灰水變渾濁）的是碳酸氫鈉
2.分別加入鹽酸：有氣體生成（能使澄清的石灰水變渾濁）的是碳酸鈉，剩下的是氯化鈉。
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鑒別碳酸氫鈣與碳酸鈣的方法之一是滴入可溶性鈣,鋇,鎂鹽溶液.以可溶性鈣鹽為例,離子方程式是:
或逐漸滴入稀鹽酸.在碳酸鈉溶液中,反應的離子方程式為:
第一步:稀鹽酸促進碳酸根離子的水解
第二步:碳酸根離子全部水解為後,過量使碳酸氫根水解為碳酸,並放出
而在碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸直接發生第二步反應.根據不同的反應現象即可鑒別兩種溶液.
但鑒別碳酸氫鈉與碳酸鈉不應用鹼溶液,如:,.以為例說明:
碳酸氫鈉溶液中存在以下離子:
一,滴入少量澄清石灰水:
氫氧化鈣電離出的全部被中和,生成;使溶液中的個數少於的個數,因此發生第二步反應:
與結合,生成
溶液中還剩下與未與結合的
用離子方程式表示:
二,滴入過量澄清石灰水
氫氧化鈣電離出過量的被中和,生成
與溶液中所有結合生成
溶液中還剩下與過量的
用離子方程式表示:
以上兩種情況都生成沉澱物因此不能用澄清石灰水鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉.
㈣ 怎樣辨別碳酸鈉和碳酸氫鈉
取少量固體溶解後加入氯化鈣溶液，有沉澱的是碳酸鈉，無沉澱是碳酸氫鈉，Ca2+＋CO3(2-)＝CaCO3↓
或者加熱兩種固體，在上面罩一個燒杯，有水凝結的是碳酸氫鈉
㈤ 碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別有幾種方法
固體:加熱,能產生使石灰水變渾濁氣體的是碳酸氫鈉,另一種是碳酸鈉.
液體:加鹽酸,觀察產生氣體速率,快的是碳酸氫鈉,
滴加酚酞,變紅的是碳酸鈉溶液,變淺紅的是碳酸氫鈉.
㈥ 如何區別碳酸鈉和碳酸氫鈉
一、比較Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
操作步驟
①分別稱取約2gNa2CO3和NaHCO3固體，觀察外觀
②分別滴入10滴水，振盪試管觀察現象，用手接觸試管
③繼續加等體積的水
實驗記錄(現象描述)
小結
①碳酸鈉與碳酸氫鈉均為粉末狀固體，碳酸鈉的固體顆粒較大
②碳酸鈉與碳酸氫鈉都能溶於水，碳酸鈉溶於水會放出熱量，觸試管底部，感覺到熱。而碳酸氫鈉則不明顯
③碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小很多。
二、Na2CO3與NaHCO3和鹽酸反應
反應原理
Na2CO3+2HCl=H2O+NaCl+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O
+CO2
↑
①0.05molNa2CO3和0.05
mol
NaHCO3固體，應取得Na2CO3
5.3g，NaHCO3
4.2g
；
②在兩個燒瓶中加入約50ml
2mol/L鹽酸；
③在氣球中加入上述Na2CO3
、NaHCO3固體
④安裝好裝置
實驗記錄
小結
①碳酸鈉與碳酸氫鈉能與鹽酸反應。
②碳酸氫鈉與鹽酸的反應比碳酸鈉的反應激烈。
四、Na2CO3和NaHCO3溶液鑒別方法
實驗原理：BaCl2
+
Na2CO3
==
BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3
+
2HCl
==H2O
+NaCl
+
CO2
↑
NaHCO3
+
HCl
==NaCl
+H2O
+CO2
↑
OH-
+
HCO3-
=H2O+CO32-
實驗步驟
實驗步驟
操作過程，
實驗現象，結論
①
將NaHCO3
、Na2CO3混合物置於試管中，加入過量氯化鋇溶液，觀察試管中的現象，有白色沉澱生成。。
CO32-
與Ba2+
形成BaCO3
白色沉澱。
②
取上層清液，在清液中滴入氯化鋇溶液。
若有白色沉澱生成，則氯化鋇不足量。若無白色沉澱，則氯化鋇以使所有CO32-沉澱。
③
在步驟②的溶液中滴入NaOH溶液。
因為在步驟①②中氯化鋇溶液過量，所以有少量白色沉澱。
④
再滴入氯化鋇溶液。
繼續生成白色沉澱。
五、Na2CO3和NaHCO3固體鑒別方法
實驗原理：NaHCO3=Na2CO3
+CO2↑+
H2O
產物如何檢驗？如何判斷碳酸氫鈉是否完全分解？
A固體分解
實驗步驟
操作過程
①
取乾冷的大試管，用葯匙將適量NaHCO3
粉末鋪滿試管底部，用高錳酸鉀產生氧氣的發生裝置進行安裝，另備一支盛有澄清石灰水的試管。
②
點燃酒精燈，在試管底部來回移動，稍後，集中對底部加熱。然後將導管插入盛有澄清石灰水的試管中。
③
加熱直至盛有澄清石灰水的試管不再產生沉澱。
B產物檢驗
實驗步驟
操作過程
結論
①
將加熱生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。
生成物有CO2
②
大試管的導管處接一個內裝有無水硫酸銅的U形管，硫酸銅變藍
生成物有H2O
③
取出大試管中剩餘的固體，製成溶液，加氯化鋇溶液，有沉澱生成。
④
再滴入H+，將生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。
剩餘為碳酸鈉。
C如何判斷反應完全
實驗步驟
操作過程
結論
①
在對NaHCO3
粉末加熱的過程中，三次停止加熱，待大試管降回室溫後，進行稱量，記下重量。
②
比較記錄。
若三次記錄相同，則反應完全
③
在加熱一段時間後中，停止加熱，多次稱量石灰水及試管的質量，記錄數據。
④
比較記錄。
若三次記錄相同，則反應完全
小結
①判斷反應完全與否，可通過測質量，測生成物，進行判斷。
②此實驗可在導管後套上一個氣球，氣球體積不變，可判斷進行完全
㈦ 如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
按我做過的實驗，可以用鹽酸來鑒別。
第一種方法，粗略方法。碳酸鈉與鹽酸反應放熱為主，能感覺試管發熱。碳酸氫鈉與鹽酸反應，吸熱為主，可以感覺到試管有點涼。
第二種方法，比較嚴謹。分別將二者配成溶液，分別「逐滴」滴加稀鹽酸，馬上產生氣泡的是碳酸氫鈉；一段時間後才產生氣泡的是碳酸鈉。因為：
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
㈧ 如何分辨碳酸鈉和碳酸氫鈉
1、觀察狀態：碳酸鈉為白色固體粉末，碳酸氫鈉為白色細小的晶體。
2、加適量的水：碳酸鈉全部溶解，碳酸氫鈉不能全部溶解。
3、加鹽酸：反應劇烈的是碳酸氫鈉。
4、加熱：質量減少的是碳酸氫鈉。
5、加熱：能生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體的是碳酸氫鈉。
6、向兩溶液中滴加稀鹽酸：碳酸鈉一開始沒有明顯現象，一會才有氣泡冒出，碳酸氫鈉一開始就會有氣泡生成。
7、向兩溶液中加入氯化鋇或氯化鈣溶液：有白色沉澱的是碳酸氫鈉
8.溶液互滴
取等物質的量濃度的兩種溶液
分別滴入稀鹽酸 立即產生氣泡的是碳酸氫鈉
9.取等質量的兩種粉末 分別加熱
完全反應後質量減少的是碳酸氫鈉
10.稱量相同的質量的粉末，分別溶於等量水中，用pH試紙測pH值，鹼性更強為碳酸鈉，鹼性較弱的是碳酸氫鈉
11.稱量相同的質量的粉末，分別溶於等量水中，滴入氯化鈣溶液
差生白色沉澱的是碳酸鈉
應該差不多了吧。。
㈨ 碳酸鈉和碳酸氫鈉的區別表格
一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的共性
1、都能與鹽酸(或硫酸與硝酸)反應生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；
2、跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉澱；
3、水溶液均呈鹼性；
4、焰色反應呈黃色；
5、都能與鋁鹽或鐵鹽溶液發生雙水解反應。
二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的差異
1、熱穩定性：碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱易分解成碳酸鈉，水和二氧化碳；
2、水溶解性：碳酸鈉的溶解度大於碳酸氫鈉；
3、與二氧化碳的反應：碳酸鈉能跟二氧化碳(與水)化合生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉不反應;
4、與氫氧化鈉的反應：碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，而碳酸氫鈉不反應；
5、與氯化鈣的反應：碳酸鈉跟氯化鈣(或氯化鋇)溶液易生成碳酸鹽沉澱，而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉澱
6、與苯酚的反應：碳酸鈉能與苯酚反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉不與苯酚反應。
三、碳酸鈉和碳酸氫鈉的區分方法
一、固體狀態
法1：據熱穩定性不同。分別加熱少量樣品，並將生成的氣體通入到澄清石灰水。能使澄清石灰水變渾濁的樣品為碳酸氫鈉。該方法使用的儀器裝置比較復雜，需要用到加熱裝置。
法2：據與酸反應的速率不同。分別取相同質量的固體，加入等濃度等體積的鹽酸中，反應較快的是碳酸氫鈉。這種方法觀察起來有一定難度。
二、溶液狀態
法3：據與酸反應的過程不同。取同濃度同體積的溶液，分別滴加鹽酸，開始無氣體一段時間後有氣體的是碳酸鈉；開始即有氣體的是碳酸氫鈉。當溶液濃度比較低的時候，出現氣泡不明顯；
法4：據沉澱反應不同。分別取稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，產生沉澱的原試劑為碳酸鈉。
法5：據溶液的鹼性不同。測其等濃度稀溶液的pH，pH值較大較大的原試劑為碳酸鈉。需要配置物質的量濃度相等的溶液；
法6：根據碳酸氫鈉的兩性。分別取溶液，並滴加偏鋁酸鈉溶液，生成白色沉澱的為碳酸氫鈉。
三、錯誤方法
法1：利用澄清石灰水。因為碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液均能與澄清石灰水反應生成白色沉澱，因此澄清石灰水無法鑒別兩種溶液。
法2：利用氯化鐵。因為碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液均能與氯化鐵反應生成沉澱和氣體，因此氯化鐵溶液無法鑒別兩種溶液。
法3：利用氫氧化鈉。因為碳酸氫鈉溶液雖然能和氫氧化鈉反應，但是觀察不到現象，因此氫氧化鈉溶液無法鑒別兩種溶液。
四、碳酸鈉中除去碳酸氫鈉
1、除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉雜質，在空氣中加熱；
2、除去碳酸鈉溶液中碳酸氫鈉雜質，加入適量的氫氧化鈉。
五、碳酸氫鈉中除去碳酸鈉
除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質，向溶液中通入二氧化碳氣體。