常用的分离方法有哪七种

A. 常用的分离方法有哪几种

1、分液：分离两种不互溶的液体，如分离油和水。

2、萃取：加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离，如庚烷、取水溶液中的碘。

3、蒸馏：溶液中分离溶剂和非挥发性溶质，如海水中取得纯水。

4、分馏：离两种互溶而沸点差别较大的液体，如液态空气中分离氧和氮、石油的精炼。

5、升华：离两种固体,其中只有一种可以升华，如分离碘和沙。

6、吸附：去混合物中的气态或固态杂质，活性炭除去黄糖中的有色杂质。

(1)常用的分离方法有哪七种扩展阅读：

分离的原则

1、引入的试剂一般只跟杂质反应。

2、后续的试剂应除去过量的前加的试剂。

3、不能引进新物质。

4、杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。

5、过程简单，现象明显，纯度要高。

6、尽可能将杂质转化为所需物质。

7、除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。

8、如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。

B. 常用有机物的分离、除杂、鉴别方法

1、过滤
适用范围：固液分离（固体不溶于滤液）.
原理：固体不溶物颗粒较大,无法通过滤纸或滤过膜；滤液则可顺利通过之.
2、蒸发、结晶
适用范围：固液分离（不适用于受热易升华、易分解、易水解的固体）
原理：（1）液体受热蒸发至环境中,导致溶剂逐渐减少,固体物质逐渐析出；（2）固体沸点高于液体沸点.
3、蒸馏、分馏
适用范围：液液分离（二者沸点不同）
原理：二种液体沸点不同,在温度维持在低沸点物质的沸点左右时,可使得低沸点液体气化脱离体系,而高沸点液体不气化,仍存在于原体系中,低沸点物质还可通过冷凝回流重新收集.
4、萃取、分液
适用范围：某物质在两种不互溶的溶剂中溶解度不同可进行萃取；液液分离（液体不互溶、且密度不同者可进行分液）.
原理：溶质在不同溶剂中溶剂合热的差异导致溶质在不同溶剂间的自发移动；液体不互溶、密度不同导致的液体分层.
5、洗气
适用范围：气气分离（其中被洗气液除去的气体为杂质气体）
原理：杂质气体因可溶于洗气液或可与洗气液反应生成不能挥发出洗气液体系的物质而被从所需气体中除去；所需气体可顺利通过洗气液.
6、加热
适用反应：固固分离（杂质受热可转化为所需物质或杂质受热可脱离体系者）
原理：杂质受热发生变化,转化为所需物质；杂质受热脱离体系.
有机物除杂方法一览（括号内为杂质）
1、气态烷（气态烯、炔）
除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液
操作：洗气
注意：酸性高锰酸钾溶液不可.
原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应,生成不挥发的溴代烷
2、汽油、煤油、柴油的分离（说白了就是石油的分馏）
除杂试剂：物理方法
操作：分馏
原理：各石油产品沸点范围的不同.
3、乙烯（CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气）
除杂试剂：NaOH溶液
-
浓硫酸
操作：洗气
原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去,乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去,剩余水蒸气可被浓硫酸吸收.
4、乙炔（H2S、PH3、H2O）
除杂试剂：CuSO4溶液
-
浓硫酸
操作：洗气
原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去,剩余水蒸气可被浓硫酸吸收.
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离
除杂试剂：物理方法
操作：分馏
原理：沸点不同.
6、溴苯（Br2）
除杂试剂：NaOH溶液
操作：分液
原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐,系强极性离子化合物,不溶于苯而溶于水（相似相容原理）.
7、硝基苯（HNO3、水）
除杂试剂：水、
操作：分液
原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸,具体原理见“萃取”.
TNT、苦味酸除杂可使用相同操作.
8、气态卤代烃（卤化氢）
除杂试剂：水
操作：洗气（需使用防倒吸装置）
原理：卤化氢易溶于水,可被水吸收,气态卤代烃不溶于水.
9、乙醇（水或水溶液）
除杂试剂：CaO、碱石灰
操作：蒸馏
原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2,故只会蒸馏出无水的乙醇.
10、苯（苯酚）
除杂试剂：NaOH溶液
操作：分液
原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠,系强极性离子化合物,不溶于苯而溶于水（相似相容原理）.
11、乙酸乙酯（乙醇、乙酸、水）
除杂试剂：浓硫酸+饱和Na2CO3溶液
操作：蒸馏+分液
原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水,四者共同存在于反应容器当中.由于存在催化剂浓硫酸,所以水、乙醇不会被蒸发出体系,此时乙酸与乙 酸乙酯同时被蒸发出体系,并冷凝滴入盛有饱和碳酸钠溶液的容器中,乙酸与碳酸钠反应生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸钠,从而与乙酸乙酯分开.下一步只需 要进行分液即可除去水溶液,得到乙酸乙酯.
12、乙酸乙酯（水或水溶液）
除杂试剂：物理方法
操作：分液
原理：二者密度不等,且不互溶.

C. 混合物分离的方法有哪些

一、生活中的混合物分离方法
1. 在农村加工稻谷成大米的过程中，利用筛子的孔隙大小，将大米与糠分离。
2. 制作豆腐时，常用纱布袋过滤，将豆腐渣与豆浆分离，实现纯净的豆腐制品。
3. 淘米时，通过倾倒的方式，将洗米水与大米分离，同时去除砂子和空壳。
4. 当水中混入油且油浮于水面形成层时，使用吸管逐滴吸取上层油分。
5. 利用磁铁的吸铁特性，将铁屑从铜屑中分离出来。
6. 在挑选绿豆时，挑出被虫蛀的部分，保证绿豆的质量。
7. 通过倾倒法，将汤中的固体物质与汤汁分离，便于食用。
8. 使用肆轮倾倒法，从茶叶中分离出茶叶汁。
9. 通过物理方法，如密度差异，从沙子中分离出黄金颗粒。
二、生活中的混合物提纯方法
1. 从海带中提取碘，利用碘在不同溶剂中的溶解度差异。
2. 从海水中提取食盐和溴，通过蒸发和化学反应实现。
3. 将粗盐经过溶解、结晶等步骤，转化为精盐。
4. 生产无水酒精，通过控制温度和压力，去除酒精中的水分。
5. 从面粉中提取天然蛋白质，得到面筋，用于食品工业。
6. 将地沟油回收后，通过化学工艺转化为柴油。
(3)常用的分离方法有哪七种扩展阅读：
蒸发提纯适用于固液分离体系，如乙醇和泥土杂质的分离；沸点差异大的体系，如甲醇和甲苯的分离；以及溶液体系的分离，如食盐溶液提取食盐，蔗糖溶液分离蔗糖。蒸发过程中，温度、液面面积和压强是影响蒸发速率的主要因素。温度越高、液面暴露面积越大、溶液表面压强越低，蒸发速率越快。
主要因素包括：
1. 温度：温度越高，分子运动加剧，蒸发速率加快。
2. 液面表面积大小：液面面积增大，分子逃逸的机会增多，蒸发速度加快。