测定胆矾常用什么方法

1. 胆矾中硫酸铜含量的测定

可以把a克胆矾溶于水，得到溶液后用足量的纯铁粉倒进溶液里进行反应，完全反应后加入足量盐酸，完全反应后过滤、洗涤，称量以下得到的滤渣为b克，则硫酸铜的质量=(159.5×b)÷63.5 （克）

2. 中药胆矾中硫酸铜含量的测定

用重量的,可以用天平称量较多胆矾(少了不明显)的质量为M1,再用高温加热使其中结晶水蒸发,再次称量质量为M2 是含量＝(m2÷m1)×100‰ 虽然语言可能不标准,方法还是可以的

3. 【高中化学-滴定】测定胆矾晶体的纯度：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形

1 2 mol Cu(2+) 生成 1 mol I2，1mol I2 消耗2mol S2O3(2-) ，所以
1 mol CuSO4 5H2O（胆矾）消耗 1 mol Na2S2O3
滴定至终点共消耗 Na2S2O3 为 0.00194 mol，所以
原样品中胆矾为 0.00194 mol，胆矾的分子量为 250 g/mol ，所以
胆矾的质量为 0.00194 * 250 = 0.485 g
纯度为 0.485 / 0.5 * 100% = 97 %
2 如果摇动，会使原溶液沾到锥形瓶壁上（较高处），
未被还原的极少量的碘单质也随着附到瓶壁上，
滴定至终点时所消耗的 Na2S2O3 会偏小，
算出来的胆矾的量也将会偏小，
测定的纯度将会偏低

4. 鉴定胆矾的方法是什么

将胆矾的脱水反应用于胆矾的定性鉴定，这是中国唐代金丹家的一项重要化学成就。这种鉴定胆矾的方法在现代分析化学中仍普遍采用。

5. 胆矾中硫酸铜的含量测定，不用间接碘量法

可以采用加热分解的方法：取一定量胆矾研成粉末，取适量粉末放入已准确称量质量(ag)的坩埚中，称量坩埚和粉末的总质量(bg)。 加热坩埚中的粉末，用玻璃棒搅拌至失去全部结晶水，放入干燥器中冷却后称量， 再次加热，冷却后称量，直到连续两次称量的质量差小于0.1g(cg)。 然后可以根据方程式计算得到结晶水的量。 CuSO4.xH2O=CuSO4 + xH2O 160+18x_____160_____18x _b-a________c-a_____b-c 可用后两个量列比例式求出x。应该放在干燥器中冷却，因为在干燥器的底部放有干燥剂，不让水分进入。而放在空气中冷却时，无水硫酸铜会吸收空气中的水分使测量产生误差！所以在干燥器中冷却不会。 温度高时的硫酸铜容易吸收空气中的水分，在干燥器中冷却可以避免这一情况！

6. 间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与 I-作用定量析出 I2；

（1）胆矾加酸溶解后溶液中含有Fe³⁺，Fe³⁺能氧化I^-生成I₂，造成Cu的质量偏大，影响测定结果，加入少量NaF，发生反应Fe³⁺+6F-=[FeF₆]^3-，FeF₆^3-不能氧化I^-，
故答案为：掩蔽Fe³⁺，防止造成偏大的误差；
（2）Cu²⁺能发生水解反应溶液呈酸性，提供酸性条件，抑制Cu²⁺的水解，故答案为：提供酸性条件，抑制Cu²⁺的水解；
（3）用碘量瓶溶液不与空气中氧气接触，而用普通锥形瓶能与空气中氧气接触，氧气能与碘化钾反应生成单质碘，所以用碘量瓶防止空气中的氧气与碘化钾反应，
故答案为：防止空气中的氧气与碘化钾反应；
（4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，离子方程式为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，故答案为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；
（5）Na₂S₂O₃标准溶液的物质的量为cmol/L×V×10^-3L，由关系式：2Cu²⁺～I₂～I₃^-～2S₂O₃^2-，可知：Cu²⁺的物质的量为cmol/L×V×10^-3L，
Cu²⁺的质量为：cmol/L×V×10^-3L×64g/mol，所以ω（Cu）=

7. 中药胆矾的化学成分有什么，如何测定硫酸铜的含量

胆矾的化学成分是硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O
由于颜色是蓝色的，也成它为“蓝帆”。

取胆矾样品少量，溶解在水中（注意溶质是无水硫酸铜CuSO4，5H2O应计算在溶剂中，计算的时候要用相对粒子质量与硫酸铜晶体样品的比值计算。）完全溶解后，像其中加入适量Ba2NO3（硝酸钡） ，恰好完全反应后产生白色沉淀，过滤，注意称量过滤前后溶液的质量，相减得到沉淀的质量。根据硫酸铜与硝酸钡反应的化学方程式可以计算出参加反应的无水硫酸铜的质量。若要求无水硫酸铜的含量，用 参加反应的无水硫酸铜的质量 比 胆矾样品的质量 即可。

8. 间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2，I2

（1）胆矾加酸溶解后溶液中含有Fe³⁺，Fe³⁺能氧化I^-生成I₂，造成Cu的质量偏大，影响测定结果，加入少量NaF，发生反应Fe³⁺+6F^-=[FeF₆]^3-，FeF₆^3-不能氧化I^-，
故答案为：掩蔽Fe³⁺，防止造成偏大的误差；
（2）Cu²⁺能发生水解反应溶液呈酸性，提供酸性条件，抑制Cu²⁺的水解，故答案为：提供酸性条件，抑制Cu²⁺的水解；
（3）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，离子方程式为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，故答案为：Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂；
（4）A．滴定管在使用前，应先检查是否漏水，故A正确；
B．润洗滴定管时，从滴定管上口加入适量待装溶液，将滴定管慢慢倾斜，并不断转动滴定管润洗，不能把滴定管夹在滴定管夹上，慢慢放出溶液，故B错误；
C．接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，可冲洗附在锥形瓶内壁上的待测液，以减小实验误差，故C正确；
D．滴入最后一滴Na₂S₂O₃标准液，溶液变成无色，故D错误；
故答案为：AC；
（5）Na₂S₂O₃标准溶液的物质的量为cmol/L×V×10^-3L，由关系式：2Cu²⁺～I₂～I₃^-～2S₂O₃^2-，可知：Cu²⁺的物质的量为cmol/L×V×10^-3L，
Cu²⁺的质量为：cmol/L×V×10^-3L×64g/mol，所以ω（Cu）=

9. 测定胆矾晶体密度的方案

如果是单个的大晶体或大量细碎的小晶体，可先称出质量后再浸入盛已知体积油（不溶解胆矾的油）的量筒或量杯中，增加的油体积就是胆矾的实际体积。质量/实际体积=密度。
另一种是视密度，用量筒或量杯测出已知质量的大量细碎的小晶体的体积，为视体积，质量/视体积=视密度。

10. 实验室取少量胆矾用药匙还是镊子

取用少量试剂要分取用什么样的药品，如果取用固体用药匙，如果取用液体用胶头滴管；在取用一定体积的液体试剂用的是有刻度的仪器，即量筒即可，取用块状固体试剂需夹持用的是镊子，取用一定质量的粉末固体试剂，用镊子不能夹，所以只能用药匙．
故答案为：胶头滴管或药匙；量筒；镊子；药匙、托盘天平．