配制二氧化碳标准气常用什么方法

1. 实验室制备二氧化碳气体常用方法是

1.稀盐酸和石灰石或大理石
碳酸钙
2.caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
3.1.浓盐酸易挥发出氯化氢气体使得收集到的气体不纯净
3.2.硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，包在大理石表面，使反应难以继续进行
3.3.如果用粉末状碳酸钠（或纯碳酸钙）表面积剧增，与稀盐酸反应速率太快，很难控制，不便于气体收集
3.4.稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，固液试管反应。
3.5.密度和水溶性
向上排空气法
因为二氧化氮可以溶于水
3.6.1将导管的一端放入水中,用手捂住试管一会儿,若导管口有连续的气泡冒出时,则气密性良好。
3.6.2大理石
稀盐酸
3.6.3正
3.6.4
澄清的石灰石
将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳
3.6.5
点燃的木条
放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

2. 实验室二氧化碳的方法

你想要问的是实验室制取二氧化碳的方法还是鉴别二氧化碳的方法?
如果是实验室制取二氧化碳的方法如下:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
这里有个注意:不用石灰石与稀硫酸反应制取CO2，原因是生成的硫酸钙微溶于水，它覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行。也不用稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应，虽然它们能生成CO2，但反应速度太快。不便于收集。
鉴别二氧化碳的方法,实验室中.先通过碱石灰(避免HCl挥发产生的干扰,一个像球的装置),然后通过导管,将气体通入澄清石灰水中(烧杯盛放)。如果有白色沉淀产生，证明是CO2.通入一定时间后,浑浊消失.这里反应的方程式是CO2+Na2CO3+H20=2NaHCO3.NaHCO3较Na2CO3浑浊（其实Na2CO3是澄清的），这与两种物质的溶解度有关。刚好和澄清石灰水的反应现象相反。当达到饱和时，有结晶水合物生成。这样解释明白了吗?有什么不懂的可以Hi我.

3. 实验室常用制取二氧化碳的方法

用石灰石或大理石或青石与盐酸在启普发生简易装置中进行制取。
这些石头的化学成分都是碳酸钙，与盐酸发生复分解反应生成二氧化碳。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

4. 怎样制取二氧化碳用什么

二氧化碳的实验室制法。
1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、条件：常温。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。
（2）制取CO2一般不选用浓盐酸，因其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯。
（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。从反应速率看，石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中，Na2CO3与稀盐酸反应较快。
4、收集方法：
根据CO2能溶于水，密度比空气大，制得的气体采用向上排空气法收集。
5、装置：
根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，可以使用和实验室制H2相同的三套装置。
6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满。

工业上制取二氧化碳的反应原理
CaCO3=高温=CaO+CO2（气体）

5. 制取二氧化碳的三种方法

实验步骤：
（1）按图安装好制取二氧化碳的简易装置
（2）锥形瓶中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。
（3）气体导出管放入集气瓶中，导管口应处在集气瓶的瓶底处。
（4）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。
（5）片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方，
如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满
二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，
将集气瓶口向上放在桌子上备用。
要点：
（1）实验室制取二氧化碳，如选用大理石为原料，则不能选用稀硫酸。
因为生成的碳酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触，
从而使反应中止。
（2）实验室制取二氧化碳可用启普发生器，以便随制随用。
（3）收集二氧化碳气体也可用排水法，但水槽中的液体最好选用饱和的碳酸氢钠溶液，
它不会使二氧化碳损失
1.注意气密性(第二步),这样防止外界的气体进去,导致制出二氧化碳不纯!
2.导管口要在瓶底处,因为二氧化碳的空气比重不一样,所以要在地步!!!!

6. 制取二氧化碳有几种方法

以下是实验室制取二氧化碳的方法：
1.实验室制取二氧化碳，用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

搜狗问问

2.二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，不能用排水法收集，由于密度比空气大，可用向上排空气法收集；检验二氧化碳时，利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质，方法是把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳。

搜狗问问

拓展资料：
实验室制取二氧化碳的注意事项：
1.不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。

2.不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
3.不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。

7. 几种制取二氧化碳的方法

1、方法（1）碳酸钙与稀盐酸反应

CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

2、方法（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应

NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO2↑

3、方法（3）碳酸钠与稀盐酸反应

Na2CO3 +2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑

4、方法（4）碳酸氢钠受热分解

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (条件：加热）

(7)配制二氧化碳标准气常用什么方法扩展阅读

1、二氧化碳的工业制法：

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

2、实验室制取二氧化碳的方法

药品：石灰石与稀盐酸。

原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）。

检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则是二氧化碳气体。

验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。

实验室制取二氧化碳应注意

①不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯。

②不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的CaSO4，CaSO4覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行。不能用碳酸钠代替石灰石，因为Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集二氧化碳气体。

③长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体的导出。

④收集时瓶口覆盖毛玻璃片，且导管应伸到接近集气瓶底部处，便于尽快排净空气，收集较纯的气体。

⑤检验二氧化碳应用澄清的石灰水而不能用燃着的木条。因为使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反应，而使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳之外，还有氮气、稀有气体等。

8. 有哪位兄弟知道实验室GC用标准气（一氧化碳、二氧化碳）的实验室制法。

气相色谱(GC)用的气体不都是通过钢瓶供应输送的吗。自己制备的如何使用？
实验室制一氧化碳可以采取甲酸和浓硫酸混合加热的方法；二氧化碳则可以用碳酸钙加盐酸制备。气体纯度可用于一般化学实验。

9. 二氧化碳的制取方法。

你好！二氧化碳的化学式为CO2，常温常压下是一种无色、无嗅的气体，也是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04% ）。二氧化碳的沸点是-78.5℃，固态称为干冰。二氧化碳可溶于水，不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，与水反应生成碳酸，是碳酸的酸酐。 二氧化碳在自然界中含量丰富，所以可以根据其沸点不是很低而由空气中制得，但成本太高，没有实用价值。 工业上制取二氧化碳方法较多也实用： 1、煅烧法：高温煅烧石灰石（或白云石）产生二氧化碳，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳：CaCO3=CaO+CO2↑ 2、发酵气回收法： 生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。 3、副产气体回收法：氨、氢气、合成氨生产过程中往往有脱碳（即脱除气体混合物中二氧化碳）过程，使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。 4、吸附膨胀法：一般以副产物二氧化碳为原料气，用吸附膨胀法从吸附相提取高纯二氧化碳，用低温泵收集产品；也可采用吸附精馏法制取，吸附精馏法采用硅胶、3A分子筛和活性炭作吸附剂，脱除部分杂质，精馏后可制取高纯二氧化碳产品。 5、炭窑法：由炭窑窑气和甲醇裂解所得气体精制而得二氧化碳。 二氧化碳的实验室制取方法： 1、CaCO₃与稀盐酸反应制取：CaCO3+HCl→CaO+H2O+CO2↑

2、加热使碳酸氢钠分解制取：2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 还有一个制法是小苏打（主成分碳酸氢钠）和白醋混合，放出二氧化碳气体，但一般不用。 供参考！

10. 九年级二氧化碳的制作方法有几种

二氧化碳的6种制作方法：煅烧法、发酵气回收法、副产气体回收法、吸附膨胀法、炭窑法、实验室制取法。

1.煅烧法：高温煅烧石灰石(或白云石)过程中产生的二氧化碳气，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳：CaCO3=CaO+CO2。

2.发酵气回收法:生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。

3.副产气体回收法:氨、氢气、合成氨生产过程中往往有脱碳(即脱除气体混合物中二氧化碳)过程，使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。

4.吸附膨胀法:一般以副产物二氧化碳为原料气，用吸附膨胀法从吸附相提取高纯二氧化碳，用低温泵收集产品;也可采用吸附精馏法制取，吸附精馏法采用硅胶、3A分子筛和活性炭作吸附剂，脱除部分杂质，精馏后可制取高纯二氧化碳产品。

5.炭窑法:由炭窑窑气和甲醇裂解所得气体精制而得二氧化碳。

6.实验室制取法：大理石与稀盐酸反应制取：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。