举例说明沉淀溶解的方法有哪些

❶ 举例说明加快物质溶解的方法在生活中是如何被应用的

1. 水能溶解一些物质
1.水能溶解很多物质。由于水溶解了自然界中的许多 矿物质 ，生物得到了营养；由于水溶解了空气中的 氧气 ，水中的动物和植物能够生存。
2.过滤实验用到的仪器有： 玻璃棒 ， 烧杯 ， 漏斗 ，
滤纸 ， 铁架台 。
3.过滤实验中，将滤纸对折两次后，沿着一条边打开，放入漏斗中。让漏斗颈的底部 紧贴 烧杯的内壁。过滤时要使液体沿着 玻璃棒 慢慢流入漏斗内，漏斗里液体的液面要 低于 滤纸的边缘。
2. 物质在水中是怎样溶解的
1.为了清晰的观察到物质的 溶解 过程，我们用一种 有颜色 的物质代替 食盐 做溶解实验。
2.高锰酸钾 紫红色 ，呈 颗粒状 。人们常用高锰酸钾来 消毒和 防腐 。 观察和描述 高锰酸钾在水中的溶解过程， 想象 食盐的溶解过程。不能用手直接取高锰酸钾，需要用 小匙 来取。
1. 溶解就是物质 均匀地、稳定地 分散在水中，变成的颗粒大小 看不见 ，不会 沉淀 ，不能用 过滤 的方法把溶液中的物质分离出来。
3. 液体之间的溶解现象
1.某些固体物质溶解在水中，能够形成 均匀、透明、稳定 的溶液。
2.一些液体能 均匀地 、 稳定地 分散在水中，溶解于水，另一些液体则不能。
3.许多物质能溶解在水中，比如 高锰酸钾 、 食盐 、 酒精 等，但也有许多物质不能溶解在水中，比如 石头 、 面粉 、 油 等。
4. 不同物质在水中的溶解能力
1.在相同条件下，不同的物质在水中的溶解能力 不同 。
2.不同的物质在水中的溶解能力是 不同 的，了解某种物质在水中的溶解能力可以为 生产和生活 提供帮助。
3.汽水中的气体是通过 加压 或 化学方法 溶解的，所以瓶一打开，气体就冒出来了。
4.拉注射器活塞，压力 减小 ，气体 析出 ；推注射器活塞，压力 增大 ，气体 溶解 。气体既能 溶解 在水中，又能从水中 析出 。
2. 水除了能溶解 固体 和 液体 之外，还能少量的溶解 氧气 、二氧化碳 等气体。水中的动物和植物就是靠溶解在水中的 氧气 进行呼吸的。
6.水能溶解一些 固体 、 液体 、 气体 。
5. 溶解的快与慢
1.在生产生活中，常常需要 加快 或 减慢 某种物质的溶解。

❷ 使沉淀溶解的方法

生成配位化合物：

在难溶电解质的溶液中加入一种配位剂，使难溶电解质的组分离子形成稳定的配离子，从而降低难溶电解质组分离子的浓度。例如，AgCl溶于氨水 AgCl(s) + 2NH₃ === [Ag(NH₃)₂]⁺+ Cl⁻

由于生成了稳定的[Ag(NH₃)₂]⁺配离子，降低了c(Ag⁺)，所以AgCl沉淀溶解了。

在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。

以AgCl为例，尽管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。

从固体溶解平衡角度认识：AgCl在溶液中存在下述两个过程：

①在水分子作用下，少量Ag⁺和Cl⁻脱离AgCl表面溶入水中；

②溶液中的Ag⁺和Cl-受AgCl表面正负离子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。

在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：

AgCl（s）<=> Ag⁺（aq）+ Cl⁻（aq）

溶解平衡的特点是动态平衡，即溶解速率等于结晶速率，且不等于零。

(2)举例说明沉淀溶解的方法有哪些扩展阅读：

一定温度下，某物质在水中的溶解度为Qc；

当Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直到溶液到达新的平衡；

当Qc = Ksp，溶液恰好饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；

当Qc<Ksp，溶液未达到饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直到溶液饱和。

上述三条也称为溶度积规则。它是难溶电解质关于沉淀生成和溶解平衡移动规律的总结。控制离子浓度，就可以使系统生成沉淀或使沉淀溶解 。

例如，如果在BaSO₄的沉淀溶解平衡系统中加入BaCl₂（或Na₂SO₄）就会破坏平衡，结果生成更多的BaSO₄沉淀。当新的平衡建立时，BaSO₄的溶解度减小。

注意：沉淀剂的用量不是越多越好，有时过量的沉淀剂反而会使溶解度增加。

其他离子效应是指加入可以与溶液中的离子反应，生成更难溶或更难电离或气体的离子时，促进该难溶电解质的溶液。例如，卤化银的沉淀转化实验。

根据溶度积常数关系式，可以进行溶度积和溶解度之间的计算。但在换算时必须注意采用物质的量浓度（单位用mol/L）作单位。另外，由于难溶电解质的溶解度很小，溶液很稀，难溶电解质饱和溶液的密度可认为近似等于水的密度，即1 kg/L。

❸ 沉淀溶解平衡之间的相互转化有哪几种方式

沉淀的溶解中使溶解平衡正向移动，即反应平衡向溶解的方向移动。

饱和溶液的判断：一定温度下，某物质在水中的溶解度为Qc。

当Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直到溶液到达新的平衡；

当Qc=Ksp，溶液恰好饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；

当Qc<Ksp，溶液未达到饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直到溶液饱和。

(3)举例说明沉淀溶解的方法有哪些扩展阅读

沉淀平衡具有以下特征，“逆”、“等”、“动”、“定”、“变”：

（1）“逆”：其过程为可逆过程；

（2）“等”：沉淀平衡过程的沉积和溶解速率相等；

（3）“动”：平衡为动态平衡；

（4）“定”：离子浓度一定；

（5）“变”：改变温度、浓度等条件，沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。

❹ 举例说明，哪些物质可以溶解在水中，至少列举5个

溶解在水里的：醇类物质（甲醇、乙醇等，比如酒精）、酸类物质（草酸、醋酸等，比如白醋）、碱性物质（生活中的小苏打）、其他（如色素类的物质）、酚类物质，等。

❺ 使难溶电解质沉淀溶解的方法有那些

1、氧化还原反应
2、转化成气体，如盐酸与碳酸钙反应
3、生产水，如硫酸溶解氢氧化铜
4、形成络合物，如银氨溶液

❻ 哪些方法可以让沉淀溶解

1、利用酸、碱或某些盐类（如NH₄+盐）与难溶电解质组分离子结合成弱电解质（如弱酸，弱碱或H₂O）可以使该难溶电解质的沉淀溶解。

2、利用氧化还原反应：加入一种氧化剂或还原剂，使某一离子发生氧化还原反应而降低其浓度，从而使 < 。 如CuS、PbS、Ag₂S等都不溶于盐酸，但能溶于硝酸中。

3、生成配位化合物：在难溶电解质的溶液中加入一种配位剂，使难溶电解质的组分离子形成稳定的配离子，从而降低难溶电解质组分离子的浓度。

在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。

(6)举例说明沉淀溶解的方法有哪些扩展阅读：

从固体溶解平衡角度认识：AgCl在溶液中存在下述两个过程：

①在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl表面溶入水中；

②溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正负离子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。

在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：

AgCl（s）<=> Ag+（aq）+ Cl-（aq）

溶解平衡的特点是动态平衡，即溶解速率等于结晶速率，且不等于零。

其平衡常数Ksp称为溶解平衡常数；它只是温度的函数，即一定温度下Ksp一定。

在一定温度下，难溶电解质饱和溶液中各离子浓度幂的乘积为一常数。严格地说， 应该用溶解平衡时各离子活度幂的乘积来表示。但由于难溶电解质的溶解度很小，溶液的浓度很稀。一般计算中，可用浓度代替活度。

Ksp的大小反映了难溶电解质溶解能力的大小。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时， Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。

❼ 举例说明，加快物质溶解的方法，在生活中是如何被利用的

加快物质溶解的方法，通常有提高水温并且进行搅拌。例如我们日常生活中冲咖啡的时候都是喜欢加入咖啡以后在不停的搅拌，这就是对于加快溶解的利用。

❽ 简述使难溶沉淀溶解的方法

难溶沉淀要溶解，可以把它转化为有挥发性的物质，如碳酸钙可以和盐酸反应生成二氧化碳；也可以生成络合物的方法，如氯化银在氨水中可以溶解

❾ 要使沉淀溶解，可采取哪些措施

如果沉淀的溶解度随温度的升高而升高的话，可以采用升温的方法，如果相反则反之。也可以添加一些离子促进沉淀的溶解（解离）。