高中萃取产物鉴别的方法

① 常见物质的分离、提纯和鉴别方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶,如NaCl,CaCO3。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法
：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质，如CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过饱和的NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：
两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

② 萃取时，怎样判断有机层在上层还是下层

根据有机物的密度判断。

萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中，由于水和有机物一般不相溶，所以一般形成的上下两层是水和有机层。

若有机物的密度大于水，则有机物在下层，若有机物的密度小于水，则有机物在下层。一般情况下有机物的密度要小于水，因此位于上层，但是也有少数情况下有机层的密度大于水，如溴的四氯化碳溶液的密度大于水，于是萃取后有机层在下层。

(2)高中萃取产物鉴别的方法扩展阅读

萃取在如下几种情况下应用，通常是有利的：

①料液各组分的沸点相近，甚至形成共沸物，为精馏所不易奏效的场合，如石油馏分中烷烃与芳烃的分离，煤焦油的脱酚；

②低浓度高沸组分的分离，用精馏能耗很大，如稀醋酸的脱水；

③多种离子的分离，如矿物浸取液的分离和净制，若加入化学品作分部沉淀，不但分离质量差，又有过滤操作，损耗也大；

④不稳定物质（如热敏性物质）的分离，如从发酵液制取青霉素。

③ 高中化学萃取剂及其萃取的物质，现象，颜色，上下层状态，颜色 还有有机萃取的现象

高中萃取剂一般是有机溶剂，苯和CCl4，还有酒精，但是酒精与水互溶，所以酒精不可以从溴水和碘水中萃取单质，苯的密度比水小，所以萃取层在上层，例如苯从溴水中萃取溴单质，现象上层（苯层）为橙红色，下层（水层）为无色，而CCl4的密度比水大，所以萃取层在下层，例如CCl4从溴水中萃取溴单质，上层（水层）为无色，下层（CCl4层）橙红色。而碘单质在萃取层的颜色为紫色。

④ 萃取九大技巧！丙酮，乙醇等与水混溶溶剂萃取有奇效

（1）正丁醇 ：大多数的小分子醇是水溶性的，例如甲醇、乙醇、异丙醇、正丙醇等。大多数的高分子量醇是非水溶性的，而是亲脂性的能够溶于有机溶剂。但是中间的醇类溶剂例如正丁醇是一个很好的有机萃取溶剂。正丁醇本身不溶于水，同时又具有小分子醇和大分子醇的共同特点。它能够溶解一些能够用小分子醇溶解的极性化合物，而同时又不溶于水。利用这个性质可以采用正丁醇从水溶液中萃取极性的反应产物。丁酮：性质介于小分子酮和大分子酮之间。不像丙酮能够溶于水，丁酮不溶于水，可用来从水中萃取产物。

（2）乙酸丁酯 ：性质介于小分子和大分子酯之间，在水中的溶解度极小，不像乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，可从水中萃取有机化合物，尤其是氨基酸的化合物，因此在抗生素工业中常用来萃取头孢、青霉素等大分子含氨基酸的化合物。

异丙醚与特丁基叔丁基醚：性质介于小分子和大分子醚之间，两者的极性相对较小，类似于正己烷和石油醚，二者在水中的溶解度较小。可用于极性非常小的分子的结晶溶剂和萃取溶剂。也可用于极性较大的化合物的结晶和萃取溶剂。

（3）做完反应后 ，应该首先采用萃取的方法，首先除去一部分杂质，这是利用杂质与产物在不同溶剂中的溶解度不同的性质。

（4）稀酸的水溶液 洗去一部分碱性杂质。例如，反应物为碱性，而产物为中性，可用稀酸洗去碱性反应物。例如胺基化合物的酰化反应。

（5）稀碱的水溶液 洗去一部分酸性杂质。反应物为酸性，而产物为中性，可用稀碱洗去酸性反应物。例如羧基化合物的酯化反应。

（6）用水洗去一部分 水溶性杂质。例如，低级醇的酯化反应，可用水洗去水溶性的反应物醇。

（7）如果产物要从 水中结晶出来，且在水溶液中的溶解度又较大，可尝试加入氯化钠、氯化铵等无机盐，降低产物在水溶液中的溶解度－盐析的方法。

（8）有时可用两种 不互溶的有机溶剂作为萃取剂，例如反应在氯仿中进行，可用石油醚或正己烷作为萃取剂来除去一部分极性小的杂质，反过来可用氯仿萃取来除去极性大的杂质。

（9）两种互溶的 溶剂有时加入另外一种物质可变的互不相容，例如，在水作溶剂的情况下，反应完毕后，可往体系中加入无机盐氯化钠，氯化钾使水饱和，此时加入丙酮，乙醇，乙腈等溶剂可将产物从水中提取出来。

⑤ 萃取时，怎样判断有机层在上层还是下层

根据有机物的密度判断。

萃取是指利用物质在不同溶剂中的溶解度不同，把物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法。

操作：先将要分离的物质的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取剂，振荡后静置，当液体分成两层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。

从分液漏斗中放出少许下层液体于盛水的试管中。如果分层，说明分液漏斗中下层为“油层”；如果不分层，说明分液漏斗中下层为“水层”。

(5)高中萃取产物鉴别的方法扩展阅读

在通常的萃取操作中，常采用单一的有机溶剂作为萃取剂；但实际上采用混合有机溶剂作为萃取剂，萃取的效果会更好。这在选择萃取溶剂时必须考虑到。

乙醚一苯、氯仿一乙酸乙酯、氯仿一四氢呋喃等都是良好的溶剂组合。例如二元羧酸，它在氯仿中通常是难溶的，但只要向其中加入10％的四氢呋喃，氯仿对二元羧酸的溶解度便将显着增加。在进行这类溶剂组合时，必须考虑到比重因素。

如果直接用溶剂萃取产物，应该牢记“用少量溶剂多次萃取”的原则；但是首次所用的溶剂的量宜大一些，一般为被萃取体系体积的1／3。如果要向反应体系中加入水，然后再用有机溶剂萃取，则应控制所加水的体积。

原则是在保证水充分溶解反应体系中的全部无机物的前提下，尽量用水少一些·9即配成适当浓度的无机盐溶液而便于高效萃取。

将萃取得到的有机相合并，用饱和的氯化钠水溶液或硫酸铵水溶液洗涤1次，最后将洗涤后的有机相用干燥剂(常用无水硫酸钠)彻底干燥、浓缩，即可得到彻底除去反应体系的水溶性物质。

用饱和氯化钠水溶液(适用于中性和碱性产物)或硫酸铵水溶液(适用于酸性产物)洗涤的目的是降低水在有机相中的溶解度，除去萃取剂中溶解的水份，便于用有机相的干燥。

在提取时，必须考虑萃取剂相对于被萃取液的比重。比重不仅是决定两相是否容易分层的重要因素，而且关系到操作的方便与否。当萃取剂比被萃取液的比重大时，每次振荡分配之后，只要将下层溶液放出来，就可进行第二次提取。

反之，如果萃取剂处在上层，则必须放出被萃取溶液，从漏斗的顶部倾出萃取液，再将被萃取液重新加入漏斗之后，才能继续操作。两种方法相比，前一种方法操作简单，样品损失少。

⑥ 高中化学中有多少种提取物质的方法，每个方法的适用范围和注意事项都简单的说下，谢谢

加热浓缩，冷却结晶法：用于多种物质溶于水，一种物质浓度较高且随温度的变化溶解度变化大，其他物质浓度小且溶解度随温度的变化不大 注意：溶解度随温度变化差异大 溶液溶质浓度差异大（很多老师不提后边这点，但事实上这点很重要）
蒸馏冷凝法：用于沸点不同且热稳定性好的不同种液体混合 提纯液体 或者混合固体 如果是混合固体，要提取的必须是两者之中沸点高的，也就是可以留在蒸馏瓶里面的，且另一种固体的沸点不能太高（一般不高于600度） （蒸馏法很少用在固体上，因为固体沸点普遍较高，但是不排除特殊固体） 注意：两种物质沸点不同，热稳定性好。若为固体，要求提纯的沸点高
萃取法：高中仅要求从水中用有机溶剂萃取物质，要求该物质在水中溶解度小，在有机溶剂溶解度大。 注意：被萃取的物质不可以和有机溶剂反映，选用的有机溶剂不可溶于水。
暂时就想起这么多

⑦ 怎么判断什么物质能够通过萃取分离

FOR INSTANCE,要想萃取碘水中的固态碘的话，需加入被萃取物质碘有很高溶解度的溶剂CCL4,这里用到的也是相似相溶原理，因为碘分子在水中溶解度本来就不大，所以一碰到CCL4，会不自觉地跑入自己活动空间更大的，谁都在追求自由，分子也不例外，在分液漏斗中通过一系列的振荡转移后，碘分子基本上脱离了水环境，这时会出现两层液体，上层为水，下层为棕色的溶有碘的CCL4溶液，接下来拧动玻璃旋钮，使两液体恰如其分的分开，条件允许的话，可以实际体验一把

⑧ 高中化学应该掌握哪些物质的萃取方法它们分别怎么萃取

高中化学掌握溴水或碘水中加四氯化碳或苯的萃取,要求是所加萃取剂和水不互溶、不反应,而且溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度,记住四氯化碳的密度比水的密度大,苯的密度比水的密度小.
在溴水中加苯或者四氯化碳后充分振荡,溴就会从水中转移溶解到苯或四氯化碳中,水和苯或者四氯化碳因为互不相溶所以出现分层,若萃取时加的是苯,则上层是溴的苯溶液,呈橙红色,下层是无色的水；若萃取时加的是四氯化碳,则下层是溴的四氯化碳溶液,呈橙红色,上层是无色的水.
在碘水中加苯或者四氯化碳后充分振荡,碘就会从水中转移溶解到苯或四氯化碳中,水和苯或者四氯化碳因为互不相溶所以出现分层,若萃取时加的是苯,则上层是碘的苯溶液,呈紫色,下层是无色的水；若萃取时加的是四氯化碳,则下层是碘的四氯化碳溶液,呈紫红色,上层是无色的水.
萃取之后的混合溶液需要转移到分液漏斗中,固定在铁架台上静置之后,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,这样就得到了溴（或碘）的苯（或四氯化碳）的溶液.

⑨ 高中化学物质提纯和萃取的步骤（详细的）碘水和四氯化碳 还有注意事项

1、检漏使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，看活塞处是
否漏水。如果不漏，塞好塞子，用右手握住漏斗上口的颈部，并用左手食指根部压紧塞子，将漏斗倒转过来，看是否漏水。如果不漏水，再将瓶子倒回来，将顶部玻璃塞转动180°，再倒过来看漏不漏，如果不漏就可以用来进行萃取。2、加液，加萃取剂，振荡取 10ml 饱和碘水从上口倒入分液漏斗中，再加入 4mL 四氯化碳，盖好玻璃塞，注意玻
璃塞上的小槽不能对准漏斗颈部的圆孔，振荡。刚开始时勤放气，后面放气频率可降低，之
后将漏斗放在铁架台上静置。☆注意：①加入液体的总量不能超过漏斗容积的 2/3；②振荡过程中要注意放气（放气指震荡完后将瓶倒置，转动活塞，将气体放出，因为四氯化碳像酒精一样容易蒸发，所以要放气）3、静置分层静置后漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层为碘的四氯化碳溶液，因为四氯
化碳的密度比水大；上层溶液颜色变浅。说明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，达到
了碘和水分离的目的，这就是萃取。4、分液。①将玻璃塞上的小槽对准漏斗颈部的圆孔，再将活塞打开，使下层液体慢慢流出，注意拧开
活塞的操作，而且漏斗下端口要紧靠烧杯壁。②剩下的上层液体应从上口倒出而不是从下口放出，这是为了防止上层液体混带有下层液体。 大概就这些了