三价铁的检测方法普鲁士蓝

⑴ 三价铁离子的检验方法

(1)溶液棕黄色

(2)加苯酚显紫红色（络合物）
Fe3+ + 6C6H5OH =[Fe（C6H5O）6]3- + 6H+。
(3)加SCN-(离子) 显血红色 (络合物)
Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3（络合反应，是可逆的，两种离子结合的比例不唯一，是检验三价铁的特征反应，二价铁无此特性）
(4)加氢氧化钠有红褐色沉淀,从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：2.7~3.7
（5）NH4SCN试法：
Fe3+与SCN-生成血红色具有不同组成的络离子。碱能分解络合物，生成Fe(OH)3沉淀，故反应需要在酸性溶液中进行。HNO3有氧化性，可使SCN-受到破坏，故应用稀HCL溶液酸化试液。其他离子在一般含量时无严重干扰。
（6）K4Fe（CN)6试法：
Fe3+在酸性溶液中与K4Fe（CN)6生成蓝色沉淀（以前为普鲁土蓝），但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质。其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定。Co2+、Ni2+等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀，不要误认为是Fe3+。

⑵ 请问：怎么检验二价铁离子和三价铁离子.

检验三价铁离子：加入硫氰化钾(KSCN)溶液，若看到溶液变为血红色(硫氰化铁)则说明存在三价铁离子。
检验二价铁离子：加入铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}溶液，若看到生成蓝色沉淀(普鲁士蓝)则说明存在二价铁离子。

⑶ 铁离子的检测方法

方法1：观察。亚铁离子，是绿色的，看的出来。

方法2：加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子

方法3：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。

方法4：向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，亚铁离子，不褪色，则为铁离子。

方法5：向溶液中加入醋酸钠，由于亚铁离子遇醋酸钠无现象，而铁离子则发生双水解，产生沉淀，再结合。

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化学性质：

铁的+3价化合物较为稳定。铁离子是指+3价离子，是铁失去外层电子所得到的离子。除此之外，铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子。当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe3+。

铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。

铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

⑷ 三价铁离子的检验 方程式

三价铁离子的检验方法有如下两种：

1.加苯酚，如果是三价铁离子则会显紫红色。

2.加SCN-离子，如果是三价铁离子则会显血红色。

实验室。装有Fe3+溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，因为Fe3+会将与其中的二硫键反应，被还原。Fe或Fe2+与强氧化剂，如硝酸、浓硫酸、氯气等反应，可形成Fe3+。

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三价铁离子具有较强的氧化性，虽然常见的含三价铁离子的氯化铁溶液呈棕黄色，但这并不是三价铁离子自身的颜色，而是其与Cl-配位形成的配合物的颜色，实际上是淡紫色的。

Fe3+可催化多种反应，如过氧化氢的分解。一般认为这是因为Fe3+/Fe2+的电势位于H2O2/H2O和O2/H2O2，从而使得原本一步高能垒的双分子反应变为两步低能垒的分子—离子反应，即Fe3+先氧化过氧化氢生成氧气和Fe2+，后者再被过氧化氢氧化至Fe3+。

三价铁离子可与硫氰酸根（SCN-）离子形成配位离子，使溶液呈血红色。该反应可用来鉴定溶液中存在Fe3+，也常被用于电影特技与魔术（制作假血）。

三价铁离子还能与一氧化碳、氰根离子形成稳定的六配位离子，这使得它被用来处理含有氰根离子的有毒废水（辅助以二价铁离子沉淀出普鲁士蓝，从而将CN-以沉淀形式富集）。