Ⅰ 怎么测硝酸的浓度能用氢氧化钠滴定吗
能。稀硝酸的浓度可以用氢氧化钠滴定；浓硝酸稀释后可以用氢氧化钠滴定。
Ⅱ 如何检测硝酸浓度
用滴定管
这不是高中的？
用法高中书上有说。。
用PH试纸喝PH计也可以。
Ⅲ 如何测定硝酸溶液的浓度
用滴定法选择入烧碱作为标准液酸碱滴定
待测液进入锥型瓶,标准液入滴定管
标准液体积*标准液浓度/待测液体积
就是结果了
Ⅳ 盐酸。硝酸含量的测定方法越详细越好
盐酸利用标定好的硝酸银测量
而硝酸可利用纯的碳酸钙测量
Ⅳ 我需要高纯度的68%的硝酸,谁知道怎么检测呀
取出一定量的该硝酸（只适用于较稀的酸）
测量其体积V和质量m1
可以算出其密度p
然后将一定量的铜（量很多）称重m2
把这过量的铜全部放进那取出的硝酸中
待反应完毕后,称总重,可算出跑掉多少质量的气体
根据3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO（上升）+4H2O
算出硝酸的摩尔数
再除以体积,求出摩尔浓度C
根据pw=CM（p为刚才算好的硝酸样本的密度,M为硝酸摩尔质量）
可求出w（质量分数）
Ⅵ 如何快速测定工业浓硝酸的浓度
2、下面的方法是测硫酸的，其实际测得是H+离子，所以也适合测工业中的废硝酸
（1）实验原理
溶液中残酸的测定是利用NaOH标准溶液直接滴定残酸中的H2SO4，其反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，以甲基红-次甲基兰混合指示剂判断终点。
但溶液的化学成分是非常复杂的。例如Fe3+离子的存在，当由滴定管中加入NaOH标准溶液时，会产生Fe(OH)3沉淀：Fe3++OH-=Fe(OH)3（沉淀），不仅消耗标准溶液，同时由于产生大量的Fe(OH)3沉淀，使终点无法判断。为消除Fe3+离子的干扰，本法采用Ca-EDTA掩蔽Fe3+离子的方法。EDTA为有机试剂乙二胺四乙酸的二钠环，通常以Na2H2Y表示，它在水中完全离解成H2Y2-，即：
Na2H2Y=2Na++H2Y2-，Ca2+与首先生成CaY2-络离子：Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+，由此反应生成的酸预先与NaOH标准溶液中和掉（此NaOH消耗体积不计），然后再Ca-EDTA中加入残酸液，此时残液中Fe3+离子的便取代中CaY2-的Ca2+：Fe3++ CaY2= Ca2++FeY-，由于形成FeY-使Fe3+被掩蔽起来，不与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀。再用NaOH标准溶液滴定即可。
（2）实验步骤：
① 取Ca-EDTA溶液20ml至250ml锥形瓶中，加甲基红一次甲基兰指示剂3~4滴；
② 用NaOH标准溶液滴定至溶液由紫变绿色，此时所消耗的NaOH溶液体积可以不计；
③ 再用移液管准确量溶液5.00ml（先取5ml稀释至100ml,在量取）置于上述锥形瓶中；
④ 补加甲基红-次甲基兰指示剂2~3滴，
⑤ 用NaOH标准溶液滴定至溶液由紫色变为绿色，为终点；
记下步骤⑤所消耗的NaOH溶液体积，计算热酸浸出液中H2SO4含量：
M(H2SO4)=T VNaOH / V液 (g/L)
式中：VNaOH—滴定消耗NaOH的量，ml;
T—NaOH标准溶液滴定度，mg/ml;
V液—取样的量，ml;
（3）试剂：
① Ca-EDTA溶液：称取100g氯化钙和50gEDTA溶于水中，并稀释到1000ml;
② 甲基红-次甲基兰混合指示剂：称取0.3g甲基红溶于500ml乙醇中，0.4g次甲基兰溶于50ml水中，两者混合；
参考资料：矿石及有色金属分析手册
Ⅶ 硝酸浓度测定方法<滴定法>
方法简介最常用的碱标准溶液是氢氧化钠，有时也用氢氧化钾或氢氧化钡，标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O6或草酸H2C2O4·2H2O： OH﹣+HC8H4O6﹣→C8H4O6²﹣+H2O 如果酸、碱不太弱，就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定。离解常数[1]Ka和Kb是酸和碱的强度标志。当酸或碱的浓度为0.1Μ，而且Ka或Kb大于10-7时,就可以准确地滴定,一般可准确至0.2％（见滴定误差）。多元酸或多元碱是分步离解的，如果相邻的离解常数相差较大，即大于104，就可以进行分步滴定，这种情况下准确度不高，误差约为1％。 盐酸滴定碳酸钠分两步进行： CO3²﹣+H﹢→HCO3﹣ HCO3﹣+H﹢→CO2↑+H2O 相应的滴定曲线上有两个等当点,因此可用盐酸来测定混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量，先以酚酞（最好用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂）为指示剂,用盐酸滴定碳酸钠至碳酸氢钠，再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定碳酸氢钠为二氧化碳，由前后消耗的盐酸的体积差可计算出碳酸氢钠的含量。 某些有机酸或有机碱太弱，或者它们在水中的溶解度小，因而无法确定终点时，可选择有机溶剂为介质，情况就大为改善。这就是在非水介质中进行的酸碱滴定（见非水滴定）。 有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱。然后也可以用酸碱滴定法测定之。例如，测定有机物的含氨量时，先用浓硫酸处理有机物，生成NH嬃,再加浓碱并蒸出NH3,经吸收后就可以用酸碱滴定法测定，这就是克氏定氮法。又如测定海水或废水中总盐量时，将含硝酸钾、氯化钠的水流经阳离子交换柱后变成硝酸和盐酸，就可以用标准碱溶液滴定。 [编辑本段]酸碱滴定法的基本原理 1．强酸强碱的滴定 强酸和强碱相互滴定的滴定反应为： 以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）为例，滴定曲线如下图： 滴定开始前 pH=1.00 滴入NaO液19.98ml时 pH=4.30 化学计量点时 pH=7.00 滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70 从滴定曲线可以看出： （1）根据滴定突跃选择指示剂。滴定曲线显示，滴定突跃（在计量点附近突变的pH值范围）范围很大，为4.30～9.70，凡是变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点，所以酸性指示剂（甲基橙、甲基红）和碱性指示剂（酚酞）都可以用来指示强碱滴定强酸的滴定终点。 （2）选择滴定液的浓度。浓度大，突跃范围宽，指示剂选择范围广；但是，浓度太大，称样量也要加大，所以一般使用0.1mol/L浓度的滴度液。 2．强碱滴定弱酸 滴定反应为： 以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）为例，滴定曲线如下图： 滴定开始前 pH=2.88 滴入NaOH 液19.98ml时 pH=7.75 化学计量点时 pH=8.73 滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70 从滴定曲线可以看出： （1）只能选择碱性指示剂（酚酞或百里酚酞等），不能选用酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红等）。因为突跃范围较小，pH值在7.75～9.70之间；计量点在碱性区。 （2）弱酸被准确滴定的判决是C�6�1Ka＞10-8。因为Ka愈大，突跃范围愈大。而Ka＜10-8时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点；另外，酸的浓度愈大，突跃范围也愈大。 3．强酸滴定弱碱 滴定反应为： 以HCl液（0.1000mol/L）滴定20.00mlNH3�6�1H2O液（0.1000mol/L）为例，滴定曲线如下图： 滴定开始前 pH=11.12 滴入HCl 液19.98ml时 pH=6.24 化学计量点时 pH=5.27 滴入HCl液20.02ml时 pH=4.30 从滴定曲线可以看出： 1）只能选择酸性指示剂（甲基橙或溴甲酚绿），不能选用碱性范围内变色的指示剂（酚酞）。 （2）弱碱被准确滴定的判决是C�6�1Kb＞10-8。
Ⅷ 谁能告诉我怎么检测硝酸的浓度
1 稀释 记住稀释倍数
2 加足量稀硫酸
3 加铜 看溶解铜的能力
3Cu + 8H+ + 2NO3-====3Cu2+ + 2NO + 4H2O
大致可判断硝酸的浓度
Ⅸ 如何检测硝酸浓度
使用酸碱滴定法，或者直接使用酸度剂进行测量
Ⅹ 硝酸浓度检测方法
你好，很高兴为你解答：
方法如下：
1、先将胆矾加热除水，得到白色无水硫酸铜固体；然后磨细成粉；
2、各取1毫升百分之九十八的硝酸和百分之六十八的硝酸于试管中，将磨细的无水硫酸铜一样多，1克以上加入其中，搅拌或振荡试管；
3、对比两支试管中硫酸铜的颜色，若硫酸铜只是微微变蓝，则说明是百分之九十八的硝酸；若显着变蓝则是百分之六十八的硝酸。
