化学反应慢的解决方法

① 怎么加快化学反应速率

这主要看反应物性质.加催化剂可以大幅度提高但不是所有的都可以提高.也有变慢的.加温就一定能提高.每高十度快2~4倍.可以加大反应物的浓度.固体和纯液体浓度不影响速率.对于气体可以加压.还有,反应物接触面积大小,固体反应物颗粒大小等因素也有影响.

② 加快化学反应速率一共有几种方法分别是

影响化学反应速率的主要因素包括浓度、压强、温度、催化剂等等。

1、浓度：增加反应物的浓度可以提高速率（不包括固体，纯液体，两者浓度是个常数，增加时速率不会变化）；

2、压强：对于有气体参加的反应，体积恒定时，增大压强，可加快速率，也不包括固体，纯液体；

3、温度；升高温度，速率增大，降低温度，速率减小；

4、催化剂：用正催化剂可提高反应速率，负催化剂可减慢速率，我们所说的催化剂一般指正催化剂。

(2)化学反应慢的解决方法扩展阅读：

影响化学反应速率的因素：

内因：反应物本身的性质。化学键的强弱与化学反应速率的关系。例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸（反应速率非常大）；氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸（反应速率大）。这与反应物X—X键及生成物H—X键的相对强度大小密切相关。

外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。

表示方法:用单位时间内反应物或生成物的物质的量，浓度的变化来表示。在容积不变的反应容器里，通常用单位时间内反应物物质的量的变化或生成物物质的量的变化来表示。不管用哪种物质表示，均为正值。

③ 有机物化学反应速率较慢，用什么可以加快反应速率。 有机物有什么可以作为灭火器和能进行爆炸反应的唔。

加快反应速率有几个因素：浓度。压强。温度。催化剂。你可以从这几个方面入手 ，催化剂：不同的反应物所用的催化剂也不相同。想要作为灭火材料可以从这两方面入手1、手隔绝可燃物与助燃物(氧气等)。2、降低温度。其次还要考虑无毒无害 现常用的有：碳酸氢钠干粉、改性钠盐干粉、钾盐干粉、磷酸二氢铵干粉、磷酸氢二铵干粉、磷酸干粉和氨基干粉灭火剂

④ 我的化学方程式配平配的很慢，有什么方法可以较快的配平化学方程式啊

答案：初中的化学方程式配平不是很难的，我给你介绍一种。你可以到网络看：化学方程式配平，方法很多

万能配平法(待定系数法)

英文字母表示数，

质电守恒方程组。

某项为一解方程，

若有分数去分母。

说明：这首诗介绍的是万能配平法的步骤。该方法的优点是：该法名副其实——万能！用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。”；该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。

解释：

1．英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。

举例：请用万能配平法配平下列反应式：

Cu+HNO3（浓）—— Cu(NO3)2+NO2↑+H2O

根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式：

A·Cu+B·HNO3（浓）-------……①

2．质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可）。

根据诗意的要求列出下列方程组：

Cu（NO3）=A H2O=B/2 NO2=B-2A=（3B-6A-B/2）/2

3．某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”，然后解方程组。

解：4A=B A:B=1：4

Cu+4HNO3（浓）—— Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O……②

说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为“1”，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。

4．若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。

根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得：

Cu+4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

⑤ 生活中常见到的加快或减慢化学反应速率的实例有哪些

加快化学反应速率：

烧煤时将煤块弄小点更容易燃烧（增大一定量固体的表面积，利于化学速率的加快）

做面食类（如馒头），之前的发酵其实用的就是酵母菌的催化（催化剂）

减慢化学反应速率：

食用油脂里加入没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败（催化剂——PS：催化剂不一定都是加快反应速率，这里的没（读mo）食子酸就是一种减慢速率的，即负催化剂）

还有比如说我们将铁表面油漆，就是为了减慢化学反应速率（接触面积）

此外还有很多很多~~

⑥ 怎样减缓化学反应速率

因为醋酸根和氢离子会结合成醋酸分子，这样氢离子就少了，反应就慢了，但是最后醋酸分子还是会和锌反应，所以H2不变

⑦ 催化剂是如何加快或减慢化学反应速度

催化剂加快反应速率的原因与温度对反应速率的影响是根本不同的.催化剂可以改变反应的路线,降低反应的活化能,使反应物分子中活化分子的百分数增大,反应速率加快.催化作用可分为均相催化和非均相催化两种.如果催化剂和反应物同处于气态或液态,即为均相催化.若催化剂为固态物质,反应物是气态或液态时,即称为非均相催化.在均相催化中,催化剂跟反应物分子或离子通常结合形成不稳定的中间物即活化络合物.这一过程的活化能通常比较低,因此反应速率快,然后中间物又跟另一反应物迅速作用(活化能也较低)生成最终产物,并再生出催化剂.该过程可表示为：A＋B=AB(慢) A＋C=AC(快) AC＋B=AB＋C(快)式中A、B为反应物,AB为产物,C为催化剂.
由于反应的途径发生了改变,将一步进行的反应分为两步进行,两步反应的活化能之和也远比一步反应的低.该理论被称为“中间产物理论”.在非均相催化过程中,催化剂是固体物质,固体催化剂的表面存在一些能吸附反应物分子的特别活跃中心,称为活化中心.反应物在催化剂表面的活性中心形成不稳定的中间化合物,从而降低了原反应的活化能,使反应能迅速进行.催化剂表面积越大,其催化活性越高.因此催化剂通常被做成细颗粒状或将其附载在多孔载体上.许多工业生产中都使用了这种非均相催化剂,如石油裂化,合成氨等,使用大量的金属氧化物固体催化剂.该理论称为“活化中心理论”.催化剂可以同样程度地加快正、逆反应的速率,不能使化学平衡移动,不能改变反应物的转化率.注意加快逆反应也就是减慢反应速率,这种催化剂也叫负催化剂!

⑧ 控制化学反应速率的方式有哪些急！！

方法有：
① 加入催化剂；
② 加热；
③振荡或搅拌；
以上方法通常能够加快化学反应速率，但如果要减慢化反应速率，若是溶液间的反应或溶液与固体间的反应，可以通过稀释溶液的方法；若是固体间的反应可以根据反应物的一些性质适当加一些杂质或缓慢加热来减慢化学反应速率。
*^^*我所知道的就这些了！

⑨ 高中化学学习反应慢怎么办

首先，我认为课堂是最重要的，跟老师学与自学有天渊之别。所以，课前做好预习，对不懂之处做记录及多提出问题；课堂中要紧跟老师节奏来听课，同时解决预习时遇到问题，做好笔记；课后，对于预习前的疑问未能及时解决的以及课堂中新的疑问，要及时向老师请教。不要嫌麻烦，更不要害怕“凶恶”的老师，爱问的学生老师最喜欢了，因为你至少很在意他教的课。
第二，背。准确来说，是对化学知识100%的熟悉。通常很多人都说知识点太多，课本很厚，怎么背？关键的是方法。（1）归纳。也许你的老师很勤奋，板书做得很好，但你就是记不住，但老师却可以闭上眼睛就可以默写的出来，因为那是他归纳的不是你。尝试下归纳每个单元的知识点、难点、重点、易错点，自己用心做的东西，除非脑袋被门夹，肯定记得住。（2）看书。书是一定要看的，说理科不用看书的，恐怕都不是好学生，要不就是天才。阁下都不是？看书吧。我记得以前班上有个同学，书不离手，对课本知识熟悉的不得了。终于有一天我发现他上厕所不带书了，问之，曰吾有MP4，看电子书......归纳知识点，那是记树干的；看书，看的是树叶。（3）掌握一些通俗易懂的方法。如化学版《青花瓷》，钠与水反应的“红师傅游泳”，其他的口诀神马的。什么，你都不知道，问别人呗。
第三，做题。没什么好说的，你做不做，不做也得做。当然，做题可以提高效率，这是地球人都知道的。题不在多，做些名师名题吧。等等，我好像越说越多了，哎，人老了.......
第四，交流。这点很重要啊，向一些鬼点子多的同学问问，有什么解题小诀窍木有，考试前问问有什么猛料木有。自己有好方法也拿出来跟大家分享，不懂的问题共同解决嘛。要是有学伴，有学习小组，那就更好了，有美女就爽歪歪了，呵呵。
第五，理解。学习了这么久，理解到了什么，死记是木有用的，若干时间后还不是忘了。有自己的理解，有自己的见解，这才是自己的。
第六，兴趣。你要是对化学没有兴趣，上面的话，当我没说过吧。

⑩ 对于速度较慢的化学反应用什么方

适合滴定分析法的化学反应,应该具备以下几个条件：1.反映必须具有确定的化学式,即反应按一定的反应方程是进行,这是滴定计算的基础.2.反应必须定量的进行.3.必须具有较快的反应速度.对于速度较慢的反应,有时热或加催化剂来加速反映的进行.4.必须有适当简便的方法确定滴点终点.