采用互滴的方法鉴别alcl3

1. 如何用互滴的方法鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4

AlCl3与NaCl不反应，与Na2CO3反就产生气体（CO2）和沉淀（Al(OH)3），与NaHSO4反应产生气体（H2）。所以能用互滴的方法鉴别。

2. 鉴别AlCl3与NaOH不用试剂怎么鉴别

把其中一种用滴管逐渐加到另一种溶液中去
如果先出现沉淀，进而沉淀消失，那么你滴的是NaOH
如果出现沉淀且沉淀不消失，那么你滴的是ALCL3
原理是过量NaOH会和AL（OH）3沉淀发生反映，生成Na[Al(OH)4]溶液

3. 互滴鉴别

1。 NaOH和AlCl3 当NaOH向AlCl3中滴加时现象是先出现白色Al(OH)3沉淀，后沉淀消失生成Na[Al(OH)4]溶液；当AlCl3向NaOH中滴加时出现白色Al(OH)3沉淀。
2。HCl和NaAlO2 当HCl向NaAlO2 中滴加时现象是先出现白色Al(OH)3沉淀，后沉淀消失生成AlCl3溶液;当NaAlO2向HCl中滴加时不会出现白色沉淀或出现后立刻消失。
3.AgNO3和NH3水组合：将AgNO3滴加入氨水，无明显现象，因为生成了配合物，将氨水加入AgNO3则就是银镜反应中的现象了，现有沉淀，过量后沉淀消失；
4。NaOH和AlCl3组合:NaOH逐渐加入到AlCl3中先产生沉淀，过量后消失，若顺序颠倒则产生沉淀后振荡即消失；
H2O2和FeCl3组合：双氧水滴加到含Fe3+的溶液中，只会瞬间产生少许气体（氧气），但若反滴，则产生大量气体，因为Fe3+滴加到双氧水中，能催化双氧水快速分解；
5.HCl和NaAlO2组合：将HCl滴加到NaAlO2 溶液中，先出现白色Al(OH)3沉淀，后沉淀又被过量的HCl溶解，将NaAlO2溶液向HCl中滴加时则产生沉淀后稍微振荡立即消失。
6.FeBr与Cl2 FeBr+少量氯气先与亚铁离子反应生成铁离子，后再加会于溴离子反应生成溴单质

4. 为什么仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl3.NaOH.HCl.NaCl四种溶液

氯化铝和氢氧化钠互滴现象不同,往氢氧化钠里面滴氯化铝先无沉淀,后产生白色沉淀,
往氯化铝里面滴氢氧化钠先有沉淀,然后沉淀溶解.
滤出白色沉淀.分别加入剩下的两个溶液中.沉淀溶解的是HCl.剩下的是氯化钠

5. 不用其他试剂鉴别：NaOH，AlCl3

滴进去如果有沉淀后消失，则是ALCL3滴到NAOH，因为现有AL(OH)3然后生成四羟基合铝酸钠
如果沉淀不消失，则反过来
谢谢采纳

6. 偏铝酸钠和盐酸通过互滴的方法来鉴别，请写出他们的方程式

第一种：
①AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O，现象:无
②AlO2- + H+ +H2O =Al(OH)3，现象:澄清溶液逐渐成为沉淀。

第二种：
开始没有变化;后来有沉淀生成;
NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O;
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl;

第三种：
开始有悬浮的沉淀物生成,使溶液变混浊;后来沉淀物逐渐溶解,溶液又变成澄清.
HCl+NaAlO2+H2O=Al(OH)3↓+NaCl;
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

7. 如何仅用物质间的相互反应区别ALCl3，NaOH,HCl,NaCL四种溶液

可以用生成物去检验的！
先用相互滴加法，可以得知AlCl3,NaOH
然后再向AlCl3加入过量的NaOH，得到AlO2-
再用剩下的滴入得到的溶液中，能产生沉淀（或产生沉淀后消失的）就是HCl,剩下的就是NaCl

8. 偏铝酸钠和盐酸通过互滴的方法来鉴别，请写出他们的方程式

naalo2+hcl(少量)+h2o=nacl+al(oh)3
naalo2+4hcl(过量)=nacl+alcl3+2h2o
盐酸滴加至偏铝酸钠中，先变白色浑浊，又变澄清
偏铝酸钠滴加至盐酸中，开始无沉淀，后有白色沉淀，
第一个问题用第二个方程
第二个问题先用第一个方程再用第二个方程
:)谢谢采纳

9. 氯化钡，碳酸钠，稀盐酸，氯化钠四种物质不用其他试剂可以鉴别吗

不用其他试剂检验，只能采用互滴，得到的结果如下表：

可以看出：

（1）、只有氯化钠什么现象都没有，都不参加反应，可以最先检测出来；

（2）、氯化钡只有一次沉淀，只有当遇到碳酸钠才有的现象；

（3）、碳酸钠既有沉淀也有气泡；

（4）、盐酸只有一次气泡；

通过上述的实验现象，就可以分辨出来了 。

互滴是化学中一种鉴别物质的方法。

常用互滴法鉴别的物质

1. NaOH和AlCl3

当NaOH向AlCl3中滴加时现象是先出现白色Al(OH)3沉淀，后沉淀消失生成Na[Al(OH)4]溶液

开始时NaOH远远不足Al3++3OH-=Al(OH)3；

之后NaOH过量Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

当AlCl3向NaOH中滴加时出现白色Al(OH)3沉淀。

NaOH开始时远远过量 发生反应Al3+ + 4OH- = AlO2-+ 2H2O

之后发生双水解Al3+ + 3AlO2+ 6H2O=4Al(OH)3

2.HCl和NaAlO2

当HCl向NaAlO2 中滴加时现象是先出现白色Al(OH)3沉淀，后沉淀消失生成AlCl3溶液;

当NaAlO2向HCl中滴加时不会出现白色沉淀或出现后立刻消失。

3.AgNO3和NH3水组合

将AgNO3滴加入氨水，无明显现象，因为生成了络合物，

向AgNO3溶液里逐滴滴加氨水首先析出AgOH： AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3常温下AgOH极不稳定，分解为Ag2O暗棕色沉淀 2AgOH=Ag2O+H2O 继续滴加氨水，沉淀溶Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2++2OH-+3H2O 同时，生成的OH-与前面反应生成的NH4+反应：OH-+NH4+=NH3·H2O

总离子方程式为： Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O；[2]

4.H2O2和FeCl3组合

双氧水滴加到含Fe3+的溶液中，只会瞬间产生少许气体（氧气），

但若反滴，则产生大量气体，因为Fe3+滴加到双氧水中，能催化双氧水快速分解；

10. 用互滴法鉴别氯化铝溶液与氢氧化钠溶液偏铝酸钠溶液和盐酸

把氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液和把氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液的实验现象的区别
把Alcl3溶液滴入NaOH溶液开始不会有沉淀,直到滴入过量才有沉淀.
把NaOH溶液滴入Alcl3溶液一开始就有沉淀,滴入过量沉淀会溶解.
因为1份Alcl3会和3份NaOH反应成沉淀,再加1份NaOH就完全溶解了.前者刚开始溶液中NaOH过量所以无沉淀.后者一开始溶液中NaOH不足量所以有沉淀.
把偏铝酸钠溶液滴入盐酸溶液和把盐酸溶液滴入偏铝酸钠溶液的实验现象的区别为同理.前者开始不会有沉淀,直到滴入过量才有沉淀.后者一开始就有沉淀,滴入过量沉淀会溶解.