1. 怎样鉴别铁离子和亚铁离子
如果只有一种的话，加氢氧化钠，产生白色沉淀的，含有亚铁离子，产生红褐色的沉淀，含有铁离子，也可用硫氰化钾，变血红色的，含有铁离子
如果两种都存在时，先取一份，加硫氰化钾，变血红色，有铁离子，再取另一份，加酸性高锰酸钾，褪色，说明有亚铁离子的
2. 检验铁离子和亚铁离子的方法(起码7种，附有详细反应现象）
Fe3+ 四种
（1）OH- 生成红褐色沉淀
（2）苯酚溶液 生成紫色溶液
（3）硫氰化钾溶液 生成血红色溶液
（4）亚铁氰化钾 生成蓝色沉淀
Fe2+ 三种
（1）OH- 白色沉淀，迅速变为灰绿色，，最后变为红褐色
（2）先加KSCN，无现象，再加氯水，生成血红色溶液
（3）铁氰化钾 生成蓝色沉淀
3. 有关鉴别铁离子和亚铁离子的问题。
1．观察溶液的颜色：溶液颜色为黄色的是Fe3+，溶液颜色为浅绿色的是Fe2+；
铁离子在溶液中显黄色；亚铁离子在溶液中显浅绿色。
2. 加NaOH溶液：产生红褐色沉淀的是Fe3+，产生白色沉淀且很快变成灰绿色最后变成红褐色的是Fe2+；
Fe3+与氢氧根反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。Fe2+与氢氧根反应生成不稳定的白色沉淀Fe(OH)2，并很快被氧化成Fe(OH)3。
3. 加KSCN溶液：得到红色溶液的是Fe3+，无现象的是Fe2+；
KSCN溶液与Fe3+反应生成血红色溶液；Fe2+与KSCN溶液无现象。
4. 加Fe 粉：能使铁粉溶解且溶液由黄色变为浅绿色的是Fe3+，铁粉不溶解的是Fe2+；
Fe3+可以与单质Fe发生归中反应生成Fe2+；而Fe2+与Fe单质是相邻价态，不反应。
5. 加稀的苯酚溶液：溶液显紫色的是Fe3+，无现象的是Fe2+；
Fe3+遇苯酚变紫；Fe2+无此性质。
6. 加酸性KMnO4 溶液：不能使酸性KMnO4 溶液褪色的是Fe3+，能使酸性KMnO4 溶液褪色的是Fe2+；
Fe3+只有氧化性，没有还原性；而Fe2+既有氧化性又有还原性，能够还原酸性KMnO4 溶液，使其褪色。
7. 加入过量铜片：铜片减少且溶液变蓝色的是Fe3+，无现象的是Fe2+；
Fe3+的氧化性强于Cu2+，所以Fe3+能将Cu氧化为Cu2+；Fe2+的氧化性比Cu2+弱。
8. 加淀粉KI溶液： 溶液变蓝色的是Fe3+，无现象的是Fe2+；
Fe3+的氧化性比I2（碘单质）强，所以能将碘离子氧化为I2；Fe2+的氧化性比I2弱。
9. 加溴水：无明显现象的是Fe3+，能使溴水褪色的是Fe2+；
Br2有较强的氧化性，而Fe3+没有还原性，不与之反应；Fe2+有还原性，可以将Br2还原为溴离子。
10. 通入H2S气体：有浅黄色沉淀产生的是Fe3+，无现象的是Fe2+；
硫化氢（H2S）有强还原性，与Fe3+反应，生成硫单质；Fe2+的氧化性太弱，不能将S2-氧化至S单质。
11. 加入Na2CO3溶液：有红褐色沉淀和无色气体产生的是Fe3+，无现象的是Fe2+。
Na2CO3是强碱弱酸盐，在水中水解，使溶液显碱性，Fe3+与之反应生成Fe(OH)3沉淀，并放出CO2。
4. 检验铁离子和亚铁离子
方法很多，常用的方法是：取几点于试管中，加入0.1mol/L硫氰化钾溶液2-3滴，溶液出现血红色证明有三价铁离子存在，生成了
Fe( SCN)63-，再取几点溶液于试管中，加入铁氰化钾，如果有蓝色沉淀证明有亚铁离子存在
5. 怎么区分铁离子和亚铁离子
怎么区分铁离子和亚铁离子
三价铁离子的特效鉴别方法是,在溶液中滴加KSCN溶液：得到红色溶液,证明容易中含有Fe3+.
如果这两种离子存在与同一溶液中,鉴别方法：先取一份,加硫氰化钾溶液,变血红色,有铁离子存在；再取另一份,加酸性高锰酸钾,褪色,说明有亚铁离子存在.