如何判断混合碱的组成方法表格

Ⅰ 测定混合碱的组成有哪些方法 其优缺点各是

双指示剂法指利用氨基酸具有酸、碱两重性质来滴定的方法。

混合碱既是有两种或两种以上的碱或碱性盐类组成的混合物。

简介

先介绍两种。

1、硭灰混合碱，是指碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠三种碱，其混合的形式可能为：

（1）Na2CO3+ NaHCO3

（2）Na2CO3+NaOH

2、氢氧化铯一水合氨混合碱：CsOH - NH3·H2O

氢氧化铯一水和氨混合碱又称“魔浆”，是无色透明的，又氨臭味的粘稠液体，久至会变质为晶体状、粉末状。碱性强，用来中和混合酸。

混合比例有如下四种：

1:10：将0.1molCsOH溶解在125毫升8mol/L的浓氨水中。

这种混合比例的氢氧化铯一水和氨混合碱会在溶液中产生CsNH2,并络合为NH3Cs+阳离子，可以两次用于中和酸溶液：

OH ==== + + OH-

OH- + H+ === H2O

+ + H+ === NH4+ + Cs+

同时溶液中大量存在的铵根离子会使溶液具有若还原性，抑制酸的氧化性。

1:3：该种比例较少使用，一般是用来溶解镓、锗等准金属使其形成酸根，从而以与提取单质用的。

Ⅱ 怎么判断混合碱的组成

先加水，把可溶的和不溶的过滤分离

先是可溶：
有刺激性气味-----NH4OH
+H2SO4有沉淀-----Ba(OH)2
通CO2有沉淀-----Ca(OH)2
NaOH和KOH就很复杂。直接焰色反应(火焰成黄色为NaOH，紫色为KOH)

然后是不溶
+H2SO4溶解，看溶液颜色
蓝色----Cu(OH)2
棕黄色--Fe(OH)3
浅绿色--Fe(OH)2

Ⅲ 混合碱的测定

混合碱含量的测定

一、实验目的：

1.掌握双指示剂法测定NaOH和Na2CO3含量的原理2.了解混合指示剂的使用及其优点

二、实验原理

混合碱是不纯的碳酸钠，它的主要成份为Na2CO3，此外，还含NaOH或NaHCO3，以及Na2O、Na2SO4等杂质，当用酸滴定时，除Na2CO3被滴定外，其中杂质如NaOH或NaHCO3也可与酸反应。因此，总碱度常以Na2O的百分含量来表示。

如果需要测定混合碱中Na2CO3或NaHCO的含量，则采用“双指示剂法”进行分析，测定各组分的含量。即在混合碱的试液中先加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：

了加或展规口例千备酸，亲却京红。

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na2CO3+ HCl = NaCl + NaHCO3

设用去HCl标准溶液为V1mL。再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为：

NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑

设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2mL。根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为VmL。

当V1>V2时，则说明碱样系Na2CO3和NaOH的混合物。其中，Na2CO3消耗HCl标准溶液的体积为2V2mL，NaOH则为（V1-V2）mL；反之，若V1﹤V2时，则说明碱样系Na2CO3和NaHCO3的混合物盖上瓶盖，上下翻转摇动几次，使溶液混合均匀。理。

Ⅳ 混合碱怎么判断里面的组成

双指示剂法： V1>V2时，是氢氧化钠和碳酸钠的混合碱 NaOH的含量=0.2035*(0.02410-0.00500)*40.00/0.5000=31.09% Na2CO3的含量=0.2035*0.00500*105.99/0.5000=21.57%