盐酸滴定碳酸钠是什么滴定方法

A. 盐酸滴定碳酸钠可以用甲酚红作指示剂么

分步滴定，第一步是用酚酞作指示剂用盐酸滴定碳酸钠，，第二步是在第一步酚酞红色小时（消失）的基础上用盐酸滴定碳酸氢钠，第二步可以用甲基红作指示剂么？
酚酞在PH8.2〜10.0时，无色〜红，盐酸滴定碳酸钠第一步，红色消失时PH8.2左右了；
甲酚红在PH7.2〜8.8时，黄〜紫红，第二步若加甲酚红，当显黄色或黄橙色，再滴盐酸不能确定终点了；
甲基红在PH4.4〜6.2时，红〜黄，第二步若加甲基红，盐酸滴定终点为红色PH4.4左右，微酸性了，尚可。
中性红在PH6.8〜8.0时，红〜黄橙，最好用中性红，盐酸滴定终点为红色，PH6.8左右，中性。
在碳酸钠浓度较高的情况下用甲酚红，甲基红还是中性红差别不大，只当碳酸钠浓度较低时，指示剂的选择才具重要意义。

B. 盐酸滴定碳酸钠和碳酸氢钠终点有什么不同

看指示剂是谁，如果是酚酞滴定碳酸钠时候是红色变无色，而碳酸氢钠没有现象
如果指示剂是甲基橙则都被滴定，颜色均为黄色变为橙红色

C. 碳酸钠标定盐酸的步骤和计算公式

1、标定方法：

直接标定：准确称取一定量的基准物（碳酸钠），溶于水后用待标定的溶液（盐酸）滴定，至反应完全。根据所消耗盐酸的体积和碳酸钠的质量，计算出盐酸的准确浓度。

2、用无水碳酸钠标定盐酸的计算：c(HCl)＝m/(0.05299×V)

c(HCl)是盐酸标准滴定溶液的物质的量浓度，单位：mol/L；

m是无水碳酸钠质量，单位：g；V是滴定用去的盐酸溶液实际体积，单位：mL；0.05299是与1.00mL盐酸标准滴定溶液相当的以克计量的无水碳酸钠的质量。

计算公式：1000 M/53*V

M是无水碳酸钠的质量，单位：g，V是滴定时使用的盐酸体积，单位：mL。

2、氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。

在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

D. 滴定法对碳酸钠和碳酸钠混合物的分析——实验原理及步骤

答：可以按照混合碱的滴定法，其：
【1】实验原理
1、采用盐酸标准溶液滴定混合碱（碳酸钠和碳酸氢钠混合物）；
2、采用酚酞为指示剂(滴定终点的盐酸体积V1)，其中碳酸钠的1/2量，被滴定；再选择甲基橙指示剂(滴定终点的盐酸体积V2)，被滴定的是两部分：原有的碳酸氢钠和剩余的碳酸钠的1/2量。
3、结果计算：
碳酸钠% ={[ Cx2VxM(Na2CO3)/2000]/G(试样量)}x100%
碳酸氢钠% ={[ C（V2-V1)xM(NaHCO3)/1000]/G(试样量)}x100%
【2】实验步骤
1、称量混合碱的样品的适当范围的质量 G(g);在锥形瓶里；平行3个样。
2、加水25毫升溶样；
3、取0.1000mol/L 盐酸标准溶液加入50毫升酸式滴定管中，调好0;00 ml 起始体积；
4、加入酚酞指示剂，滴定到终点，记录盐酸标准溶液的体积V1;
5、再加入甲基橙指示剂，滴定到终点，记录盐酸标准溶液的体积V2;
6、结果计算、计算平均值，报出分析结果。

E. 怎样用盐酸滴定碳酸钠

先往碳酸钠溶液中加入几滴酚酞，用已知浓度的盐酸滴定，到溶液变红色，几下所用盐酸的体积V1，另取等量的碳酸钠溶液，加入几滴甲基橙，用同样浓度的盐酸滴定，到溶液变色，记下所用盐酸的体积V2,用他们之间的数量关系即可求得

F. 盐酸滴定碳酸钠

这个问题我也遇到了，碳酸属于二元酸，第一步的离解是生成氢离子（也就是质子）和碳酸氢根离子，其平衡常数为Ka1=4.2×10e-7；第二步是碳酸氢根离子离解为氢离子和碳酸根离子，平衡常数为Ka2=5.6×10e-11。
盐酸滴定碳酸氢钠，是第一步的反过程，假设滴定前碳酸氢钠的浓度为0.1mol/L，滴定的盐酸浓度也是0.1mol/L，因为是1:1反应，滴定终点时，体积增加一倍，碳酸盐（各型体一起）总的浓度就变为了0.05mol/L，这样，理论终点的氢离子的浓度为C[H+]=(Ka1×C碳酸盐)^0.5=(4.2×10e-7×0.05)^0.5=0.000145mol/L。
而如果是滴定碳酸钠，其终点应该是生成碳酸氢钠，理论终点氢离子的浓度应该为C[H+]=(Ka2×C碳酸盐)^0.5=(5.6×10e-11×0.05)^0.5=1.67e-6mol/L。
找了好多资料，感觉应该是这么算，可以参考《水分析化学》（建筑工业出版社1997年）和《无机与分析化学》（西安交大出版社2013年）关于酸碱滴定的相关章节。

G. 为什么以酚酞为指示剂用盐酸滴定碳酸钠和碳酸氢钠只与前者反应

先回答“为什么以酚酞为指示剂用盐酸滴定碳酸钠和碳酸氢钠只与前者反应？”
首先，碳酸钠碱性强于碳酸氢钠，所以在盐酸不足的时复候优先于碳酸钠反应。
其次，制你可以换一种思维方式，一杯碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液，通入一个盐酸，就打算先跟碳酸氢钠反应，会生成二氧化碳是吧？但这一个二氧化碳会被溶液中大量的碳酸钠吸收的。你懂的。
终点百变化是，当滴入最后一滴盐酸后，溶液突然从粉红色变成无色，并持续半分钟不变。你是不是要问，明明终点是碱性，变无色后是中性，这矛盾了？滴定不能做到百分百精确，只能做到比较精确，就算用盐酸滴定氢氧化钠这种情况度，都是强酸强碱，终点该是中性了吧，可是你的最后一滴里面的分子却是很问多的，所以也会有很大误差，比如，你滴定的最后一滴，可能使得溶液的ph值从8变到6,这样大的跨度，但是这一滴对溶液浓度的影响却是很小的，所以，看似滴定碳酸钠和碳酸氢钠不准确，其实是相当准确的。
我写了这么多，你要是不答采纳就不对了哦，看懂了采纳哦。

H. 标定盐酸标液时是用碳酸钠滴定盐酸还是用盐酸滴定碳酸钠

用无水碳酸钠基准试剂标定盐酸时，将一定质量的无水碳酸钠置于锥形瓶中，加适量水溶解，以甲基橙指示剂用未知浓度的盐酸标准溶液滴定，根据消耗盐酸溶液的体积和称取无水碳酸钠的质量，计算盐酸标准溶液的浓度。

I. 碳酸钠含量测定用盐酸(酸碱滴定法)

碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳和水，终点产物呈弱酸性，应该选用甲基橙指示剂（现在普遍采用甲基红—溴甲酚绿混合指示剂）。滴定到终点后，需加热煮沸，赶掉二氧化碳，冷却后，继续滴定到终点。