一元弱酸和碱的计算方法

① 一元弱酸(碱)溶液PH的计算遵循什么规则

一元弱碱，一元弱酸因为没有完全电离，所以不能直接计算氢离子浓度或氢氧根离子浓度。可以根据电离度，也可根据电离常数计算。以下以常见的弱酸CH3COOH为例说明。

② 什么是一元弱碱

弱酸是指在溶液中不完全电离的酸，是和强酸相对的酸，酸性较弱，常用HA去表示。弱酸在水溶液中除了电离出氢离子外，仍有为数不少的HA分子在溶液当中。而一元弱酸是指理想状态下一分子一元弱酸可以电离出一分子氢离子，由于是弱酸，无法完全电离，如HF和HClO。
弱碱是溶于水后不完全电离的碱，是和强碱相对的碱，碱性较弱。而一元弱碱则指理想状态下一分子一元弱碱可以电离出一分子氢氧根，由于是弱碱，只能微弱电离，如NH3、H2O。

③ 一元弱酸或弱碱PH计算公式的推导过程

在分析化学中，[H＋]或〔OH－]计算允许的相对误差一般在±5%以内。以此为标准可以计算各种公式所使用的条件。以一元弱酸HB为例，设其浓度为Cmol*L-1离解常数为Ka。近似公式[H+]=(-ka+√(ka^2+4ka*C))/2 使用条件为：KaC＞20Kw 最简公式[H+]=√(ka*C) 使用条件为：KaC ＞ 20Kw C/Ka ＞ 400；极稀弱酸计算近似公式[H+]=√((ka*C)+Kw) 使用条件为：KaC＜20 Kw C/Ka＞400；精确计算公式 [H+]3+Ka[H+]2—（Ka*C+Kw）*[H+]—Ka* Kw=0 使用条件为：KaC＜20 Kw C/Ka＜400；

④ 一元弱酸的计算公式

在分析化学中，[H＋]或〔OH－]计算允许的相对误差一般在±5%以内。以此为标准可以计算各种公式所使用的条件。
以一元弱酸HB为例，设其浓度为Cmol*L-1离解常数为Ka。

近似公式[H+]=(-ka+√(ka^2+4ka*C))/2
使用条件为：KaC＞20Kw

最简公式[H+]=√(ka*C)
使用条件为：KaC ＞ 20Kw C/Ka ＞ 400；

极稀弱酸计算近似公式[H+]=√((ka*C)+Kw)
使用条件为：KaC＜20 Kw C/Ka＞400；

精确计算公式 [H+]3+Ka[H+]2—（Ka*C+Kw）*[H+]—Ka* Kw=0
使用条件为：KaC＜20 Kw C/Ka＜400；

⑤ 分析化学溶液PH计算公式 求 一元强酸碱PH计算公式 一元弱酸碱PH计算公式

一元弱酸：近似式1：[H+]=(-Ka+√（Ka+4cKa））／2,条件是cKa≥20Kw； 近似式2：[H+]=√(cKa+Kw),条件是cKa＜20Kw,c／Ka≥500； 最简式（最常用）：[H+]=√(cKa) ,条件是cKa≥20Kw,c／Ka＞500；一元弱碱只需把下标a换成b就是了.

⑥ 一元弱酸的PH怎么计算多元弱酸的PH怎么算一元弱碱和多元弱碱的PH怎么算

都是一样的Ph=-㏒c(H+)详细的就是以下部分：
一、单一溶液pH的计算
①强酸溶液
强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH.
例1．求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH
0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2
②强碱溶液
强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH
例2．求25℃时,10-5mol/L的NaOH溶液的pH
10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则
c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9
③其它溶液
其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数
例3．求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH
由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L,则溶液中的c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2
二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）
实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变.一般计算公式：C1V1＝C2V2,据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度.
特殊结论：
⒈若为酸：
强酸,PH＝a,稀释10n倍,PH＝a+n ；
若为弱酸,PH＝a,稀释10n倍,a＜ PH＜a+n；
若酸的溶液无限稀释,则无论酸的强弱,PH一律接近于
⒉若为碱：
强碱,PH＝a,稀释10n倍,PH＝a－n；
弱碱,PH＝a,稀释10n倍,a－n.＜ PH＜a；
若碱的溶液无限稀释,则无论碱的强弱,PH一律接近于7.
三、混合型（多种溶液混合）
（1）强酸混合
强酸混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混,
即：c(H+)混＝[c(H+)1V1＋c(H+)2V2]÷(V1+V2)再根据公式pH=-lg｛c(H+)｝求pH.
若两强酸等体积混合,可采用速算法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加上0.3.
如pH＝3和pH＝5的两种盐酸等体积混合后的pH＝ .
若按体积比2：3混合后溶液的pH= .
（2）强碱溶液混合
强碱混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(OH-)混
即：c(OH-)混＝[c(OH-)1V1＋c(OH-)2V2]÷(V1+V2),再通过KW求出c(H+),最后求pH.
若两强碱溶液等体积混合,可采用速算法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减去0.3.
如pH＝9和pH＝11两种NaOH溶液等体积混合后的pH＝ .若按体积比2：3混合后溶液的pH=
⑷强酸和强碱溶液混合
这里的混合,实为中和,要发生反应：H+＋OH-＝H2O,中和后溶液的pH有三种情况：
①若恰好中和,pH＝7
②若酸有剩,根据中和后剩余的c(H+)即C(H+)（过）＝[C(H+)1V1－C(OH-)2V2）]/(V1+V2)再求pH.；此时pH＜7
③若碱有剩,根据中和后剩余的c(OH-),即C(OH-) (过)＝[C(OH-)1V1－C(H+)2V2）]/(V1+V2),然后通过KW求出c(H+),最后求pH.此时pH＞7

⑦ 一元弱酸的PH怎么计算多元弱酸的PH怎么算一元弱碱和多元弱碱的PH怎么算

一句话：氢离子浓度的负对数

⑧ ph值计算公式要全的

pH的计算之一

常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH= -lg[H+]。

任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14。纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]，具体计算如下：

例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。

解 盐酸是强电解质，在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2

答 该溶液的pH为2。

例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH。

解 醋酸是弱电解质在水中部分电离

[H+]=α·C=1.34％×0.1

=1.34×10-3（mol·L-1）

pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87

答 该溶液的pH为2.87。

例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。

解 NaOH为强电解质在水中全部电离

[OH-]=0.1mol·L-1

pH= -lg[H+]=-lg10-13=13

另一算法：

pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13

答 该氢氧化钠溶液的pH为13。

例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。

解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）

答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1，OH-的浓度为10-9mol·L-1

pH的计算之二

1．简单酸碱溶液的pH

由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。

（1）一元强酸：[H+]=C酸 二元强酸：[H+]=2C酸

弱酸：[H+]=Cα，再求pH。

（2）一元强碱[OH-]=C碱，二元强碱：[OH-]=2C碱，

2．强酸，强碱的稀释

（1）强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的[H+]，再求pH。

（2）强碱稀释后pH减小，应先求稀释后，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。

（3）极稀溶液应考虑水的电离。

酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。

3．强酸、强碱溶液的混合

等体积混合时：

若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”

若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”

（2）两强碱混合：

等体积混合时：

若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”

若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”

（3）强酸、强碱溶液混合：

若恰好中和，溶液pH=7。

再求[H+]混，再求pH。

⑨ 一元弱酸ph计算公式 那个是精确式 那个是最简式

一元强酸
精确式：[H＋]＝﹙c＋√c²＋4Kw﹚/2
最简式：[H＋]＝c
pH＝－lgc
一般认为
当c≧10﹣⁶mol/L
时
可用
一元弱酸
精确式：[H＋]＝√Ka﹡[HA]＋Kw
最简式：[H＋]＝√Kac.
当Kac≧20Kw和
c/Ka≧500时，即c≧[H＋]，则c-[H＋]≈c
可用

⑩ 一元弱酸弱碱盐ph值计算公式 已知盐的浓度,为零点一摩尔每升, 只要公式.

最简式：pH=(pKa1+pKa2)^1/2
近似式：[H^+]=[Ka1Ka2C/(Ka1+C)]^1/2