1. 测定nh4-cl-hcl na3po4-naoh的办法
盐酸-氯化铵溶液中各组分的浓度测定
取两份已知体积的待测液，按如下方法处理：
1、总氯离子的滴定
加入K2CrO4，浓度约为0.005mol/L。以已知浓度的AgNO3溶液滴定待测液，至溶液中出现砖红色沉淀停止，记录所用AgNO3溶液的体积V1。另取一份空白溶液（如去离子水），用同样的方法处理，用已知浓度的AgNO3溶液滴定待测液，至溶液颜色与滴定待测液相同时停止，记录所用AgNO3溶液的体积V2。则（V1－V2）为真实氯离子消耗的AgNO3体积，用此计算总氯离子浓度。
2、NH4＋离子的滴定
将待测液与足量甲醛反应，定量生成六亚甲基四胺和氢离子：
4NH4+ + 6HCHO＝(CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O
以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH滴定，至溶液变红，记录所用NaOH体积V3。另取一份去离子水，加入相同量的甲醛，用已知浓度的NaOH滴定，至溶液变红，记录所用NaOH体积V4。则（V3－V4）为真实H＋所消耗的NaOH体积，用此及总氯离子浓度计算NH4＋浓度。
若有时间，需重复实验。
注：此为分析化学标准滴定方法，相对误差约为0.1%。若对相对误差要求较松，可以去掉空白滴定步骤。
磷酸钠-氢氧化钠溶液中各组分的浓度测定
取两份已知体积的待测液，按如下方法处理：
1、取已知体积待测溶液，加入1～2滴甲基橙指示剂。用已知浓度的HCl溶液滴定待测液，至溶液由黄变橙，记录下所用HCl溶液的体积。消耗HCl的物质的量等于2n（Na3PO4）＋n（NaOH）。
2、取另一份待测液，加入1～2滴百里酚酞指示剂。用已知浓度的HCl溶液滴定待测液，至溶液蓝色忽然变浅，记录下所用HCl溶液的体积。消耗HCl的物质的量等于n（Na3PO4）＋n（NaOH）。通过以上两组实验数据即可求出各组分含量。
若有时间，需重复实验
2. hi93701-0dpd粉末试剂是测余氯还是总氯的
余氯是指水经过加氯消毒,接触一定时间后,水中所余留的有效氯。有效氯测定方法：A1碘量法原理洗涤剂中有效氯在酸性溶液中与碘化钾起氧化作用，释放出一定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量计算出有效氯含量。A2试剂A2.10.025mol/L硫代硫酸钠标准溶液。A2.22mol/L硫酸溶液。A2.310％碘化钾溶液。A2.40.5％淀粉溶液。A3操作方法称取含氯消毒剂1.00g，用蒸馏水溶解后，转入250mL容量瓶中，向容量瓶加蒸馏水至刻度、混匀，向碘量瓶中加2mol/L硫酸10mL，10％碘化钾溶液10mL，混匀的消毒液5mL溶液即出现棕色，盖上盖并混匀后加蒸馏水于碘量瓶缘，用0.05mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定游离碘，边滴边摇匀，待溶液呈淡黄色时加入0.5％淀粉溶液10滴(溶液立即变蓝色)，继续滴定至蓝色消失，记录所用硫代硫酸钠的总量，重复3次取平均值计算。A4计算：根据硫代硫酸钠的用量，计算有效氯含量，亦即1mol/L硫代硫酸钠1mL相当于0.0355g有效氯，因此可按下式计算有效氯含量：c*v*0.035有效氯含量(%)=——————*100%w式中：c——为硫代硫酸钠的摩尔浓度；v——消耗代硫酸钠的体积，ml；W——碘量瓶中含消毒剂的量，g。游离氯与总氯测定方法：CL17氯分析仪能够基于所加入试剂分别对游离氯或总氯进行测定。然而，CL17不能同时测定这两项参数。活性氯测定方法：使用活性氯试条。余氯测定方法：一、方法原理余氯在酸性溶液内与碘化钾作用，释放出定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定。2KI+2CH3COOH=2CH3COOK+2HI2HI+HOCl=I2+HCl+H2O(或者2HI+Cl2=2HCl+I2)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6本法测定值为总余氯，包括HOCl,OCl~,NH2Cl和NHCl2等。二、仪器碘量瓶：250—300ml.三、试剂1.碘化钾（要求不含游离碘及碘酸钾）。2.（1+5）硫酸溶液。3.重铬酸钾标准溶液（1/6K2Gr2O7=0.0250mol/L）:称取1.2259g优级纯重铬酸钾，溶于水中，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线。4.0.05mol/L硫代硫酸钠标准滴定溶液：称取约12.5g硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）,溶于已煮沸放冷的水中，稀释至1000ml。加入0.2g无水碳酸钠及数粒碘化汞，贮于棕色瓶内。标定：用无分度吸管吸取20.00ml重铬酸钾标准滴定溶液于碘量瓶中，加入50ml水和1g碘化钾，再加5ml（1+5）硫酸溶液。静置5min后，用待标定的硫代硫酸钠标准滴定至淡黄色时，加入1ml1%淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失为止，记录用量。硫代硫酸钠标准溶液浓度按下计算：c×20.00/V式中，c----重铬酸钾标准溶液浓度（mol/L）；20.00----吸收重铬酸钾标准溶液瓣体积（ml）；V-----待标定硫代硫酸钠溶液用量（ml）。5.0.0100mol/L硫代硫酸钠标准滴定溶液：把已标定的0.05mol/L硫酸钠标准滴定溶液，用煮沸放冷的水稀释5倍。6.1%淀粉溶液。7.乙酸盐缓冲溶液(PH=4):：称取146g无水乙酸钠溶于水中，加入457ml乙酸，用水稀释至1000ml.四、步骤1.用无分度吸管吸取200ml水样于300ml碘量瓶内，加入0.5g碘化钾和5ml乙酸盐缓冲溶液。2.自滴定管加入0.0100mol/L硫代硫酸钠标准溶液至变成淡黄色，加入1ml淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失，记录用量。计算：总余氯(Cl2,mg/L)=C×V1×35.46×1000/V式中：c----硫代硫酸钠标准滴定溶液浓度（mol/L）；V1----硫代硫酸钠标准滴定溶液用量（ml）；35.46----总余氯（Cl2）摩尔质量（g/mol）。
3. 自来水中余氯的检测方法
取少量自来水滴入硝酸银,若出现白色尘淀则证明有氯.注意硝酸银有毒.
4. 如何测定盐酸—氯化镁组分含量
取两份已知体积的待测液，按如下方法处理：
1、总氯离子的滴定
取一份待测样，加入少量K2CrO4作为指示剂，浓度约为0.005mol/L。以已知浓度的AgNO3溶液滴定待测液，至溶液中出现砖红色沉淀停止，记录所用AgNO3溶液的体积V1。另取一份空白溶液（如去离子水），用同样的方法处理，用已知浓度的AgNO3溶液滴定待测液，至溶液颜色与滴定待测液相同时停止，记录所用AgNO3溶液的体积V2。则（V1－V2）为真实氯离子消耗的AgNO3体积，用此计算总氯离子浓度。
2、H＋离子的滴定
以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH滴定待测样，至溶液变红，记录所用NaOH体积V3。另取一份去离子水，用已知浓度的NaOH滴定，至溶液变红，记录所用NaOH体积V4。则（V3－V4）为真实H＋所消耗的NaOH体积，用此计算盐酸含量。
若有时间，需重复实验。
注：此为分析化学标准滴定方法，相对误差约为0.1%。若对相对误差要求较松，可以去掉空白滴定步骤。
5. 总氯低浓度的空白一般是多少
砂氯离含量测定
、 试制备
取经缩品2kg温度（105±5）℃烘箱烘干至恒重冷却至室温精确称取500g（m）装入带塞磨口瓶用容量瓶取500ml蒸馏水注入磨口瓶内加塞摇放置2h每隔5min摇共摇3使氯盐充溶解
二、滴定
磨口部已澄清溶液滤用移液管吸取50ml滤液注入三角瓶再加浓度5%（W/V）铬酸钾指示剂1ml用已标定（TAgNO3）硝酸银标准溶液滴定至呈现砖红色终点记录消耗硝酸银标准溶液毫升数（V1）
三、 空白试验
用移液管吸取50ml蒸馏水三角瓶内再加浓度5%（W/V）铬酸钾指示剂1ml用已标定（TAgNO3）硝酸银标准溶液滴定至呈现砖红色终点记录点消耗硝酸银标准溶液毫升数（V2）
四、 砂氯离含量按公式计算
WCl= TAgNO3*（V1-V2）*10*100/（m*1000）% m=500g 则 WCl =0.002* TAgNO3*（V1-V2）
注: TAgNO3：硝酸银标准溶液氯离滴定度
五、计算结精确至0.001%
6. 怎么配1+1的盐酸，是不是要求根据盐酸的浓度来配。那计算公式又是什么！急啊~！
1+1的盐酸就是水和纯盐酸比重相同，首先你先算出盐酸比重（体积*百分比），然后用总体积减去算出来盐酸，得道水的体积，再用算出的盐酸的体积减去水的体积，最后就得到了要加入水的体积了。ok没有啊，还有不懂的我就无语了
7. 高性能混凝土配合比总碱含量及氯离子计算公式
碱含量=水泥*水泥碱含量/100+粉煤灰*粉煤灰碱含量/6/100+外加剂*外加剂碱含量/100+水*水碱含量/100 备注:混凝土的总碱含量包括水泥、矿物掺和料、外加剂及水的碱含量之和。其中，矿物掺和料的碱含量以其所含可溶性碱计算,粉煤灰取1/6,磨细矿渣取1/2,硅灰取1/2 ,粗细骨料中存在碱含量为碱骨料反应,高性能混凝土不允许使用氯离子含量=(水泥*水泥氯离子含量/100+粉煤灰*粉煤灰氯离子含量/100+外加剂*外加剂氯离子含量/100+水*水氯离子含量/100+砂*砂氯离子含量/100+石*石氯离子含量/100)/胶凝材料总量*100备注:混凝土中氯离子总含量包括水泥、矿物掺和料、粗骨料、细集料、水、外加剂等所含氯离子含量之和，不应超过胶凝材料总量的0.10％ 计算实例: 项目水泥砂碎石水粉煤灰减水剂单位用量(kg/m3)30074610741601104.10 碱含量(%)0.540 //0.046 1.010 3.070 氯离子含量(%)0.020 0.002 0.001 0.088 0.008 0.049 总碱含量(%)2.00 总氯离子含量(%)0.0579
8. 如何定量分析氯化钠及氯化铵混合物
取两份已知体积的待测液，按如下方法处理：
1、总氯离子的滴定
加入K2CrO4，浓度约为0.005mol/L。以已知浓度的AgNO3溶液滴定待测液，至溶液中出现砖红色沉淀停止，记录所用AgNO3溶液的体积V1。另取一份空白溶液（如去离子水），用同样的方法处理，用已知浓度的AgNO3溶液滴定待测液，至溶液颜色与滴定待测液相同时停止，记录所用AgNO3溶液的体积V2。则（V1－V2）为真实氯离子消耗的AgNO3体积，用此计算总氯离子浓度。
2、NH4＋离子的滴定
将待测液与足量甲醛反应，定量生成六亚甲基四胺和氢离子：
4NH4+ + 6HCHO＝(CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O
以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH滴定，至溶液变红，记录所用NaOH体积V3。另取一份去离子水，加入相同量的甲醛，用已知浓度的NaOH滴定，至溶液变红，记录所用NaOH体积V4。则（V3－V4）为真实H＋所消耗的NaOH体积，用此及总氯离子浓度计算NH4＋浓度。
若有时间，需重复实验。
注：此为分析化学标准滴定方法，相对误差约为0.1%。若对相对误差要求较松，可以去掉空白滴定步骤。
9. 生活饮用水卫生标准中的氯化物是怎么测的，是以氯离子计算吗
离子色谱法;T 5750-2006《生活饮用水标准检验方法》中规定的N;，以氯离子Cl-计;，5'。至于水中氯化物，N-二乙基对苯二胺（DPD）分光光度法，其测定方法也是按GB/如何简单的检验自来水中氯化物的浓度在自来水行业中指的不是氯化物(Cl-离子);T 5750-2006《生活饮用水标准检验方法》中规定的方法来测定、硝酸汞容量法都可以用，要看你化验室的条件来定，而是游离性余氯，测定的方法按GB/，-四甲基联苯胺比色法，或3、或总氯，如硝酸银容量法，3'，5
10. 余氯、游离余氯、总氯各是什么,以及检测仪器有哪些
有效氯测定方法：
a1
碘量法原理
洗涤剂中有效氯在酸性溶液中与碘化钾起氧化作用，释放出一定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量计算出有效氯含量。
a2
试剂
a2.1
0.025mol/l硫代硫酸钠标准溶液。
a2.2
2mol/l硫酸溶液。
a2.3
10％碘化钾溶液。
a2.4
0.5％淀粉溶液。
a3
操作方法
称取含氯消毒剂1.00g，用蒸馏水溶解后，转入250ml容量瓶中，向容量瓶加蒸馏水至刻度、混匀，向碘量瓶中加2mol/l硫酸10ml，10％碘化钾溶液10ml，混匀的消毒液5ml溶液即出现棕色，盖上盖并混匀后加蒸馏水于碘量瓶缘，用0.05mol/l硫代硫酸钠标准溶液滴定游离碘，边滴边摇匀，待溶液呈淡黄色时加入0.5％淀粉溶液10滴(溶液立即变蓝色)，继续滴定至蓝色消失，记录所用硫代硫酸钠的总量，重复3次取平均值计算。
a4
计算：根据硫代硫酸钠的用量，计算有效氯含量，亦即1mol/l硫代硫酸钠1ml相当于0.0355g有效氯，因此可按下式计算有效氯含量：
c*v*0.035
有效氯含量(%)=——————*100%
w
式中：
c——为硫代硫酸钠的摩尔浓度；
v——消耗代硫酸钠的体积，ml；
w——碘量瓶中含消毒剂的量，g。
游离氯与总氯测定方法：
cl17氯分析仪能够基于所加入试剂分别对游离氯或总氯进行测定。然而，cl17不能同时测定这两项参数。
活性氯测定方法：
使用活性氯试条。
余氯测定方法：
一、
方法原理
余氯在酸性溶液内与碘化钾作用，释放出定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定。
2ki+2ch3cooh
=
2ch3cook+2hi
2hi+hocl
=
i2+hcl+h2o
(或者2hi+cl2
=
2hcl+i2)
i2+2na2s2o3
=
2nai+na2s4o6
本法测定值为总余氯，包括hocl,ocl~,nh2cl和nhcl2等。
二、仪器
碘量瓶：250—300ml.
三、试剂
1.碘化钾（要求不含游离碘及碘酸钾）。
2.（1+5）硫酸溶液。
3.重铬酸钾标准溶液（1/6k2gr2o7=0.0250mol/l）:称取1.2259g优级纯重铬酸钾，溶于水中，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线。
4.0.05mol/l硫代硫酸钠标准滴定溶液：称取约12.5g硫代硫酸钠（na2s2o3·5h2o）,溶于已煮沸放冷的水中，稀释至1000ml。加入0.2g无水碳酸钠及数粒碘化汞，贮于棕色瓶内。
标定：用无分度吸管吸取20.00ml重铬酸钾标准滴定溶液于碘量瓶中，加入50ml水和1g碘化钾，再加5ml（1+5）硫酸溶液。静置5min后，用待标定的硫代硫酸钠标准滴定至淡黄色时，加入1ml1%淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失为止，记录用量。
硫代硫酸钠标准溶液浓度按下计算：c×20.00/v
式中，c----重铬酸钾标准溶液浓度（mol/l）；20.00----吸收重铬酸钾标准溶液瓣体积（ml）；v-----待标定硫代硫酸钠溶液用量（ml）。
5.
0.0100mol/l
硫代硫酸钠标准滴定溶液：把已标定的0.05mol/l硫酸钠标准滴定溶液，用煮沸放冷的水稀释5倍。
6.
1%淀粉溶液。
7.
乙酸盐缓冲溶液(ph=4):：称取146g无水乙酸钠溶于水中，加入457ml乙酸，用水稀释至1000
ml.
四、步骤
1.用无分度吸管吸取200ml水样于300ml碘量瓶内，加入0.5g碘化钾和5ml乙酸盐缓冲溶液。
2.自滴定管加入0.0100mol/l硫代硫酸钠标准溶液至变成淡黄色，加入1ml淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失，记录用量。
计算：
总余氯(cl2,mg/l)=c×v1×35.46×1000/v
式中：c----硫代硫酸钠标准滴定溶液浓度（mol/l）；v1----硫代硫酸钠标准滴定溶液用量（ml）；35.46----总余氯（cl2）摩尔质量（g/mol）。