co2键能的计算方法

① 有关于化学热量计算. 化学中△H怎么根据键能,总能量和断键吸收能量来计算怎么记方便

ΔH 根据键能算：反应物键能总和-生成物键能总和
根据能量算：生成物能量总和-反应物能量总和
你可以以CaCO3===CaO+CO2↑（反应条件加热）来记,生成物有气体反应物能量增加,ΔH为正,所以按能量来算是生成物减反应物的,记住能量的了,键能的就是相反的.

② 二氧化碳中碳氧双键键能数值是多少

碳氧双键键能(750kj/mol)
氮氮三键键能（941.7kj/mol)氧气键能（498kj/mol)吸收二氧化碳是物理变化，键能是与化学变化联系在一起的，所以我觉得没什么关系我只是一个高二学生这是我在苏教版化学必修二36页找到的

③ CO2的键能是多少

（1）二氧化碳气体2摩尔碳氧双键！
（2）二氧化碳气体中键能为803kJ/mol！
（3）1mol二氧化碳气体中键能为803kJ/mol×2=1606kJ/mol！

④ 苯的化学键键能计算方法

苯的键不是双键也不是单键，理解为介于单双键之间的1.5键。计算键能就是将1mol苯完全燃烧，在知道氧气与二氧化碳的键能以及释放的能量后就可以算了

⑤ 二氧化碳的C=O键能是多少呢

碳氧双键的是750KJ/mol，但二氧化碳中的是803KJ/mol.

⑥ CO2为什么是共价键不是离子键为什么不

这个涉及到离子键和共价键的区别
首先我们要介绍一下电负性,又称为相对电负性,简称电负性.电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念,用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱.通常以希拉字母χ为电负性的符号.鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”.元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）.一个物理概念,确立概念和建立标度常常是两回事.同一个物理量,标度不同,数值不同.电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度.
电负性是相对值,所以没有单位.而且电负性的计算方法有多种（即采用不同的标度）,因而每一种方法的电负性数值都不同,所以利用电负性值时,必须是同一套数值进行比较.比较有代表性的电负性计算方法有3种：① L.C.鲍林提出的标度.根据热化学数据和分子的键能,指定氟的电负性为4.0,锂的电负性1.0,计算其他元素的相对电负性.
判断元素的金属性和非金属性.一般认为,电负性大于1.8的是非金属元素,小于1.8的是金属元素,在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性.
查阅电负性表可以得到,碳元素电负性为2.55,显非金属性,在化合物中表现为得电子能力,氧为3.44也是非金属性,化合物中同样表现为得电子能力,所以在二氧化碳分子中,碳氧原子均显示出得电子能力,只能以共用电子对的形式结合在一起.
所以他们是共价键结合而不能形成离子键.

⑦ 计算热化学方程的反应热时，能量和键能没

1.通过实验测得
根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。
2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
3.利用键能计算反应热
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。
方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。
如反应H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g）；
△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)
4.由反应物和生成物的总能量计算反应热
△H=生成物总能量-反应物的总能量。
5.根据燃烧热计算
物质燃烧放出的热量Q=n（可燃物）×该物质的燃烧热
6.根据盖斯定律进行计算
盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。
7.根据反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算
对于一定温度，标准压力下的反应0=ΣBVBRB(这是一种把反应物通过移项变号移动到等号右边的写法，在这种写法中，反应物的系数为负，VB是反应物或生成物RB的化学计量数，ΣB表示对所有物质求和）该反应的反应热△rHmθ =ΣBVB△fHmθ(B)
（如图。θ表示标准压力，为1*10^5Pa。实际上，这一符号并不写作“西塔”，只是一个圆圈中间一道横线，比“西塔”稍胖。“m”表示每摩尔反应），即反应热等于所有参与反应的物质在该状态下的标准摩尔生成焓与该物质在化学方程式中的化学计量系数的乘积的代数和。这是可以利用盖斯定律和标准摩尔生成焓的定义来证明的，详见生成焓。一些工具书中会有各种物质的标准摩尔生成焓，可以通过查阅计算出所需的反应热。
例如，对于反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △rHmθ
在298K，标准压力下各物质的标准摩尔生成焓为：
△fHmθ[CO(g)]=-110.53kJ/mol
△fmθ[H2O(g)]=-241.82kJ/mol
△fHmθ[CO2(g)]=-393.51kJ/mol
△fHmθ[H2(g)]=0
∴△rHmθ=ΣBVB△fHmθ(B) =(-393.51*1+0*1+(-110.53)*(-1)+(241.82*(-1)))kJ/mol=-41.16kJ/mol
该反应的反应热为-41.16kJ/mol。
8．根据反应物和生成物的标准摩尔燃烧焓来计算
对于很多有机物来说，直接利用单质合成是有困难的，但有机物大多可以燃烧，因此，标准摩尔燃烧焓更容易得到。
对于某一状态下的反应0=ΣBVBRB，该反应的反应热还等于△rHmθ = - ΣBVB△cHmθ(B)（如图），
这也是可以利用盖斯定律和标准摩尔燃烧焓的定义来证明的。即反应热等于所有参与反应的物质在该状态下的标准摩尔燃烧焓与该物质在化学方程式中的化学计量系数的乘积的代数和的相反数。
例如，对于标准状况下的反应：CH3CHO（l）+H2（g）==C2H5OH（l）△rHmθ
△cHmθ[CH3CHO(l)]=-1166.37kJ/mol
△cHmθ[H2(g)]=-285.84kJ/mol
△cHmθ[C2H5OH(l)]=-1366.83kJ/mol
∴△rHmθ=-ΣBVB△cHmθ(B)=-(-1366.83*1+(-1166.37)*(-1)+(-285.84)*(-1))kJ/mol=-85.38kJ/mol
该反应的反应热为-85.38kJ/mol。
另外，可以根据各反应物和生成物的标准摩尔燃烧焓以及它们的燃烧方程来确定它们的标准摩尔生成焓，也能间接的算出反应热。
影响反应热的因素：内部因素：与化学反应的反应物生成焓和产物的生成焓有关。外部因素：与反应温度、压强有关。

⑧ 氢键的键能

氢键的结合能是2—8千卡（Kcal）。氢键是一种比分子间作用力（范德华力）稍强，比共价键和离子键弱很多的相互作用。其稳定性弱于共价键和离子键。
氢键键能大多在25-40kJ/mol之间。一般认为键能<25kJ/mol的氢键属于较弱氢键，键能在25-40kJ/mol的属于中等强度氢键，而键能>40kJ/mol的氢键则是较强氢键。曾经有一度认为最强的氢键是[HF2]中的FH…F键，计算出的键能大约为169kJ/mol。而事实上，用相同方法计算甲酸和氟离子间的[HCO2H…F]氢键键能，结果要比HF2的高出大约30kJ/mol。
常见氢键的平均键能数据为：
F—H … :F （155 kJ/mol 或 40 kcal/mol）O—H … :N （29 kJ/mol 或 6.9 kcal/mol）O—H … :O （21 kJ/mol 或 5.0 kcal/mol）N—H … :N （13 kJ/mol 或 3.1 kcal/mol）N—H … :O （8 kJ/mol 或 1.9 kcal/mol）HO—H … :OH3（18 kJ/mol或 4.3 kcal/mol）

⑨ 二氧化碳 氮气 氧气 键能数值各是多少这与空气中的气体吸收二氧化碳的能力有什么关系

碳氧双键键能(750KJ/mol) 氮氮三键键能（941.7KJ/mol)氧气键能（498KJ/mol)吸收二氧化碳是物理变化，键能是与化学变化联系在一起的，所以我觉得没什么关系我只是一个高二学生这是我在苏教版化学必修二36页找到的

⑩ co2化学键断裂放出能量

化学键与化学反应中能量变化的关系：

断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。
反应热与键能的关系：

化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时，为放热反应；
当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时，为吸热反应。