盐溶液的氢离子计算方法

㈠ 氢离子浓度计算公式是什么

氢离子浓度计算：[H+]=10^-pH。

氢离子（H+）是氢原子失去一个电子形成的阳离子，带一个单位正电荷。在某些情况下，也能形成带一个单位负电荷的阴离子，称为氢负离子（H-）。

PH关系

氢离子浓度与溶液的pH，常温下，稀溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子浓度的积（即离子积）总是为1.0×10-14。我们用氢离子的负对数表示溶液酸碱度，即pH。

所以纯水的pH=-lg10-7=7.0。酸性溶液的氢离子浓度毫无疑问总是大于1.0×10-7mol/L的，而碱性溶液的氢离子浓度总是小于1.0×10-7mol/L的。所以规定酸性溶液pH<7，碱性溶液为pH>7，中性溶液为pH=7。

检验方法

1、滴加紫色石蕊试液，如果紫色变成红色则说明有氢离子存在。

2、向溶液中滴加NaHCO3溶液，如果产生气泡则证明存在氢离子。

3、使用pH计对溶液进行测量，该方法可以测出很精确的pH值。

㈡ 到底怎么求可水解的盐中，由水电离出的氢离子或氢氧根离子

因为盐的水解，促进水的电离，所以由水电离出的C(H+)或C(OH-)一定大于10^-7mol/L。 又因为水电离出的H+与OH-永远相等，所以由水电离出的C(H+)=C(OH-)>10^-7mol/L。

例如：PH=3FeCl3溶液，由水电离出的C(H+)=C(OH-)=10^-3mol/L。

PH=11Na2CO3溶液，由水电离出的C(H+)=C(OH-)=10^-3mol/L。

(2)盐溶液的氢离子计算方法扩展阅读：

铵根与水中的氢氧根发生反应生成铵水，水失去氢氧根就只有氢离子冒出。

强碱弱酸盐，例如：Na2CO3溶液中CO32- H2O=HCO3- OH-。

H2O=H OH-，CO32-水解产生较多OH-，而H 大部分结合CO32-生成HCO3-，原本H2O中H 与OH-数量是相等的。

C(H2O)=C(H )*C(OH-)=10^-14mol/l,C(H )=10^-5mol/l。