杂化轨道的计算方法多种

❶ 杂化轨道计算公式

公式：

（中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数）/2得杂化轨道数，2是sp，3是sp²，4是sp³，5是sp³d，6是sp³d²。

例：H₃COF，中心原子是C，（4+3+1）/2=4，是sp³杂化。H₂PO₃⁻，中心原子是P，（5+2+1）/2=4，是sp³杂化。HOCN，以C为中心原子，C的杂化，（4+1-1）/2=2，是sp杂化。SOF₄，以S为中心原子，（6+4）/2=5，是sp³d杂化。

杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强（轨道是在杂化之后再成键）。

(1)杂化轨道的计算方法多种扩展阅读：

同一原子中能量相近的n 个原子轨道，组合后只能得到n个杂化轨道。例如，同一原子的一个ns 轨道和一个npx轨道，只能杂化成两个sp杂化轨道。这两个sp杂化轨道的形状一样，但其角度分布最大值在x轴上的取向相反。

杂化轨道比原来未杂化的轨道成键能力强，形成的化学键键能大，使生成的分子更稳定。 由于成键原子轨道杂化后，轨道角度分布图的形 状发生了变化，形成的杂化轨道一头大一头小。大的一头与别的原子成键时电子云可以得到更大程度的重叠 ，所以形成的化学键比较牢固。

ns轨道，np轨道，nd轨道一起参与杂化称为s－p－d型杂化，主要有以下几种类型：

sp³d杂化：由一个ns、三个np轨道和一个nd轨道杂化形成五个能量等同的sp³d杂化轨道。每个sp³d轨道都含有1/5个s、3/5个p和1/5个d成分。构型为三角双锥。

sp³d²杂化：由一个ns、三个np轨道和二个nd轨道杂化形成六个能量等同的sp³d²杂化轨道。每个sp³d²轨道都含有1/6个s、1/2个p和1/3个d成分。构型为八面体。

此外还有以内层的（n－1）d轨道，ns轨道，np轨道一起参与的杂化方式，它主要存在于过渡金属配位化合物中，例如d³sp³杂化、d²sp³杂化等。

❷ 杂化轨道数的计算公式是什么

杂化轨道数的计算公式G等于V除2减3n。其中G表示中心原子A的杂化轨道数，V分子或离子的总中心原子杂化轨道数简单计算方法价电子数如果价电子总数为奇数再加1，n表示配体数，将共价分子或离子表示为HmABn，其中H表示氢原子A为中心原子B为配体。
杂化轨道数的特点
杂化轨道指的是具体的原子的杂化轨道数，而不是一个原子团，一个原子团的杂化归到没法算，如果是硬要算的话，就是把其中含有的原则杂化轨道加合在一起，那样的话基本上没有任何意义，丁多判断一下原子之间多么复杂的空间排布而已。
根据杂化轨道的空间分布构型判断，若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化，若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化，若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。