氯化铵使用方法视频

❶ 请问谁知道氯化铵的干铵和湿铵的区别，还有工业的和农业的氯化铵有什么区别

农业氯化铵分干铵和湿铵，主要区别是含水量。工业和农业区别就是含量，工业一般99以上，农业最高在98左右。

❷ 氯化铵的电子式

氯化铵的电子式如图所示

(2)氯化铵使用方法视频扩展阅读

用途

1、氯化铵可用作原料，制造干电池和蓄电池、其他铵盐、电镀添加剂、金属焊接助熔剂；

2、氯化铵用作染色助剂，也用于镀锡和镀锌、鞣革、医药、制蜡烛、黏合剂、渗铬、精密铸造；

3、氯化铵用于医药、干电池、织物印染、洗涤剂。

储运

应储存在阴凉、通风、干燥的库房内，注意防潮。避免与酸类、碱类物质共储混运。运输过程中要防雨淋和烈日曝晒。装卸时要小心轻放，防止包装破损。失火时，可用水、沙土、二氧化碳灭火器扑救。

❸ 如何用氯化铵+生石灰制氨水

如何用氯化铵+生石灰制氨水
先将CaO溶于水中，生成氢氧化钙，然后将氯化铵溶于水中，然后对溶液加热。
发生的化学反应依次是：
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
溶于水的原因：为了产生OH-，然后与NH4+反应生成氨气，
反应的实质为：OH-+NH4+=NH3↑+H2O
那么工业上NH3是如何产生的呢？
反应原理：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）,ΔH<0
反应特点：
①可逆反应；②正反应是放热反应；③正反应是气体体积减小的反应。
那么影响这个反应的重要因素有哪些呢？
1、压强：
这个反应是一个气体体积减少的反应，也就是说反应的压强越大，那么生成的NH3越多，但是实际上当压强越大，对设备的要求也越高。所以，通常压强采用20MPa~50MPa.
2、温度：
从理想条件来看，氨的合成在较低温度下进行有利，但温度过低，反应速率会很小，并且在500°C时催化剂铁触媒的活性最大，故在实际生产中，一般选用500°C。
3、催化剂：
采用铁触媒（以铁为主，混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。
实验室制NH3
实验室制取氨气的方法主要有加热固体铵盐与碱的混合物、加热浓氨水
、浓氨水与碱混合
1、加热固体铵盐和碱的混合物
反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、用氮化物制取氨气
可以用氮化物与水反应或者叠氮化物分解。
Li3N
+
3H2O
=
3LiOH
+
NH3↑
3、加热浓氨水
反应原理：NH3·H2O
=△=
NH3↑+H2O。
这种方法一般用于实验室快速制氨气。
4、浓氨水中加入固态碱
原理：NH3+H2O⇌NH3.H2O⇌NH4++OH-
加入固态碱性物质（如CaO，NaOH，碱石灰等），消耗水且使c(OH-)增大，使平衡移动，同时反应放热，促使NH3·H2O的分解。
氨气是一种具有刺激性气味的碱性气体，所以在制作过程中注意防止氨气的泄露，做好尾气处理

❹ 氯化铵加热分解成什么

氯化铵加热分解成氨气和氯化氢。化学式分别为：NH₃↑，HCl↑。

氯化铵受热易分解：

NH₄Cl====NH₃↑+HCl↑（加热），此反应为可逆反应，两种物质在反应同时又会再度结合为氯化铵。

(4)氯化铵使用方法视频扩展阅读：

氯化铵是离子型化合物，易溶于水，在水中电离出铵根和氯离子。在熔融状态，形成可自由移动的铵根和氯离子，从而可以导电。

氯化铵由于铵根的半径为143pm，接近钾离子（133pm）和铷离子（149pm）的半径，因而铵盐性质类似于碱金属盐类，而且往往与钾盐和铷盐同晶，并有相似的溶解度。

氯化铵的晶胞类型是氯化铯型，即氯离子做简单立方堆积，铵根离子填入全部的立方体空隙，为立方晶系，简单立方晶胞。

氯化铵的用途：

1、可用作原料，制造干电池和蓄电池、其他铵盐、电镀添加剂、金属焊接助熔剂；

2、用作染色助剂，也用于镀锡和镀锌、鞣革、医药、制蜡烛、黏合剂、渗铬、精密铸造；

3、用于医药、干电池、织物印染、洗涤剂。