国标中碱液浓度的计算方法

‘壹’ 配碱的浓度怎么算

把99%的片碱配成50%浓度的碱溶液方法：是指每100ml溶液中,含有多少克溶质.即质量—体积百分浓度（m/V%）
已知配制50%浓度的碱溶液（即100ml溶液中,含有99%的片碱50g）,设为99%的片碱的质量m.
50/100＝m/10000
m＝50×10000/100
＝5000g
配制50%浓度的碱溶液,需99%的片碱5公斤.

‘贰’ 32%浓度碱液稀释成5%浓度的碱液需要多少水计算方法和详细的计算步骤

以1升为例
1升里有溶质1*32%=0.32
如果要浓度为5%,则溶液总量为0.32/5%=6.4
所以加水为6.4-1=5.4升

‘叁’ 碱液怎么配

碱标准溶液的配制和标定：

原理：

NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。

反应方程式： 2NaOH + CO2 → Na2CO3+ H2O

由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。

除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。

标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4•2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下：

C6H4COOHCOOK +NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O

计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。

仪器和试剂：

仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。

试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）、10g/L酚酞指示剂：1g酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。

操作步骤：

1. 0.1mol/L NaOH标准溶液的配制

用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。

准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。

2. 0.1mol/L NaOH标准溶液的标定

将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。同时做空白试验。

五、结果结算

NaOH标准溶液浓度计算公式：

式中：m---邻苯二甲酸氢钾的质量，g

V1---氢氧化钠标准滴定溶液用量，mL

V2---空白试验中氢氧化钠标准滴定溶液用量，mL

0.2042---与1mmol氢氧化钠标准滴定溶液相当的基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g。

‘肆’ 酸碱中和滴定碱的浓度的计算公式是什么

以一元强酸(20ml
NaOH
0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml
0.1mol/LHCl)为例，可分为（1）滴定前（2）化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后。（1)滴定前：以氢氧化钠来计算PH
C(H+)=0.1
PH=-lgC(H+)=1
则：
PH=1.00（2）化学计量点前盐酸过量，则
C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH)
=0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH)
按公式：PH=-lgC(H+)计算(3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水所以PH=7（4）计量点后：氢氧化钠过量，则：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH)
=0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH)
按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根据PH+POH=14算出PH

‘伍’ 配碱的浓度怎么算

摘要 配制碱溶液的方法是:假设你用50%的碱液配制10%的碱液，A为浓碱溶液质量，B为配置好的稀碱溶液质量，他们的关系应该是这样的，A✘50%=B✘10%，既A/B=1/5，所以用百分之五十的碱液配制百分之十的碱液，取四倍A质量的水，将A质量的浓碱缓缓导入。以此类推根据你的需要将数据代入即可换算。供参考。

‘陆’ 怎样测定氢氧化钠溶液的浓度标准溶液如何标定如何计算

用标准盐酸溶液滴定：吸取已标定的1
N盐酸25ml于250ml锥形瓶中，加80ML水，加甲基橙指示剂3滴，用配置好的氢氧化钠溶液滴定至黄色。
氢氧化钠浓度=颜色浓度*25/耗用氢氧化钠的ml

‘柒’ 碱水如何测定浓度

碱水是天然碱，主要的成分是碳酸钠和碳酸钾。
测定碱水浓度可通过测定其中碳酸根的浓度，采用容量分析法中的双指示剂法（两步滴定法），具体操作如下：
第一步：加入酚酞指示剂，逐滴加入标准盐酸溶液，待溶液至近乎无色（极浅的粉红色）时，达到第一个滴定终点，此时测定的是中和其中的碳酸根至碳酸氢根，记此时消耗的盐酸量为V1。
第二步：加入甲基橙指示剂，滴定至橙色时，达到第二个滴定终点，此时为将全部碳酸氢根滴定至碳酸，记此时消耗的盐酸量为V2。
第三步：计算，根据盐酸消耗的量（V2-V1）和浓度计算碱水中碳酸根的量。

‘捌’ 国标中0.1mol/L盐酸标准溶液和0.1mol/L的NaOH的配制和标定方法

如果是在高中，就是分别利用浓盐酸、NaOH固体进行溶液的配制。
首先计算需要的浓盐酸的体积，用量筒量取，在烧杯中略加稀释，转移进入容量瓶，进行定容。
计算需要的NaOH固体的质量，用烧杯在天平上称量，适当溶解，转移进入容量瓶，进行定容。
但是，若是更高一级的要求，就不是这样配制的了。
浓盐酸浓度本身的浓度并不完全准确，因为容易挥发。
NaOH固体实际上很容易变质，吸收空气中的CO2，所以并不纯。
所以这2个溶液都不属于可以直接配制标准溶液的，而是应该间接配制的，即先大致配制一定浓度范围内的溶液，可以用上面的方法。
然后，必须用其它的标准溶液进行浓度的标定。
一般，NaOH溶液的浓度会选择KHC2O4，即草酸氢钾进行标定。而盐酸的浓度，就用已经标定好的NaOH溶液再进行标定。
草酸氢钾KHC2O4标准溶液，是可以直接配制的，因为它性质稳定，不易变质，另外它的摩尔质量比较大，称量时的误差也比较小。

‘玖’ 液碱浓度的测定

氢氧化钠含量测定：精密称取液碱0.3g，称准至0.0001g，置于已放100ml蒸馏水的具塞三角瓶中，摇匀。加入1～2滴酚酞指示剂溶液，以0.1mol/L标准滴定溶液滴定至溶液呈微红色为终点。计算公式如下： w(NaOH)%= 0.04×C(V1-V2)/m 式中：c(HCl)——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L; m——样品质量，g； V1——盐酸溶液之用量，ml； V2——空白实验盐酸溶液之用量，ml； 0.04——与1.00mL盐酸标准溶液〔c(HCl)＝1.000mol/L〕相当的以克表示的氢氧化钠的质量。

‘拾’ 工业氢氧化钠测浓度 gb/t 4348.1中，计算公式50/1000是什么意思

GB/T 4348.1-2000工业用氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定 1 原理 1.1 氢氧化钠含量的测定试样溶液中先加入氯化钡，则碳酸钠转化为碳酸钡沉淀，然后以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点。反应如下： Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaCl NaOH+HCl→NaCl+H2O 1.2 碳酸钠含量的测定试样溶液以溴钾酚绿－甲基红混合指示剂为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点，测得氢氧化钠和碳酸钠总和，再减去氢氧化钠含量，则可测得碳酸钠含量。 2 试剂盐酸标准滴定溶液：c（HCl）＝1.000mol/L。氯化钡溶液：100g/L。使用前，以酚酞（2.3）为指示剂，用氢氧化钠标准溶液调至微红色。酚酞指示剂：10g/L。溴甲酚绿－甲基红混合指示剂：将三份0.1g/L溴甲酚绿的乙醇溶液和一份0.2g/L甲基红的乙醇溶液混合。 3 仪器、设备一般实验室仪器和磁力搅拌器。 4 测定方法试样溶液的制备：用已知质量干燥、洁净的称量瓶，迅速称取固态氢氧化钠36±1g或液体氢氧化钠50g±1g（称准至0.01g）。将已称取的样品置于已盛有约300mL水的1000mL容量瓶中，冲洗称量瓶，将洗液加入容量瓶中。冷却到室温后稀释至刻度，摇匀。氢氧化钠含量的测定：量取50.00mL试样溶液，注入250mL具塞三角瓶中，加入10mL氯化钡溶液，再加入2～3滴酚酞指示剂，在磁力搅拌器搅拌下，用盐酸标准滴定溶液滴定至微红色为终点。记下滴定所消耗标准滴定溶液的体积V1。氢氧化钠和碳酸钠含量的测定：量取50.00mL试样溶液，注入250mL具塞三角瓶中，加入10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，在磁力搅拌器搅拌下，用盐酸标准滴定溶液密闭滴定至酒红色为终点。记下滴定所消耗标准滴定溶液的体积V2。 5．计算 5.1 以质量百分数表示的氢氧化钠含量X1按下式计算： X1=cv1*0.0400*100/(m*50/1000) c—盐酸标准滴定溶液的实际浓度，mol/L； V1—测定氢氧化钠所消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL； m—试样的质量，g； 0.04000—与1.0mL盐酸标准滴定溶液[c（HCL）＝1.000mol/L〕相当的以克表示的氢氧化钠的质量。 5.3 允许差平行测定结果的绝对值之差不超过下列数值：氢氧化钠（NaOH）：0.1％；取平行测定结果的算术平均值为报告结果。