高倍稀釋液常用什麼方法

❶ 50%多菌靈500倍液如何配置

是的 稀釋液就是這樣配置的。 （前提是你的多菌靈的純度是100%么，要不是的話公式計算是水的量=多菌靈量÷純度×800）粉劑純度多為50% 所以要水與多菌靈是1600：1 的

這個 不需要那麼准確的 600-1000倍都是無所謂的 說到一毫升 因為你是用粉末 近似的就把1克作為1毫升看吧（這些有機葯物密度多在1g/cm^3左右） 也可以使用可樂的瓶蓋 平平的葯粉 1瓶蓋是7克左右 。。
這樣的話7克 需要水就是11200升 （在你沒有高精度測量器材時候只能提高你的測量量 降低相對誤差 ） 不知道答案滿意不滿意 有問題可以繼續問我

❷ 10倍稀釋液樣品怎麼做

沒錯.還要記得每次取上一級溶液的移液管或移液槍（的槍頭）要換新的,就是說最後只用一次,要不然下一級溶液的稀釋度會不夠.

❸ 溶液的配製的兩種主要方法是什麼 該如何配置

溶液的配製方法
（一）標准溶液的配製方法
在化學實驗中，標准溶液常用mol·l
-1
表示其濃度。溶液的配製方法主要分直接法和間接法兩種。
1．直接法
准確稱取基準物質，溶解後定容即成為准確濃度的標准溶液。例如，需配製500ml濃度為0.01000
mol·l
-1
k
2
cr
2
o
7
溶液時，應在分析天平上准確稱取基準物質k
2
cr
2
o
7
1.4709g，加少量水使之溶解，定量轉入500ml容量瓶中，加水稀釋至刻度。
較稀的標准溶液可由較濃的標准溶液稀釋而成。例如，光度分析中需用1.79×10
-3
mol·l
-1
標准鐵溶液。計算得知須准確稱取10mg純金屬鐵，但在一般分析天平上無法准確稱量，因其量太小、稱量誤差大。因此常常採用先配製儲備標准溶液，然後再稀釋至所要求的標准溶液濃度的方法。可在分析天平上准確稱取高純（99.99%）金屬鐵1.0000g，然後在小燒杯中加入約30ml濃鹽酸使之溶解，定量轉入一升容量瓶中，用1mol·l
-1
鹽酸稀釋至刻度。此標准溶液含鐵1.79×10
-2
mol·l
-1
。移取此標准溶液10.00ml於100ml容量瓶中，用1mol·l
-1
鹽酸稀釋至刻度，搖勻，此標准溶液含鐵1.79×10
-3
mol·l
-1
。由儲備液配製成操作溶液時，原則上只稀釋一次，必要時可稀釋二次。稀釋次數太多累積誤差太大，影響分析結果的准確度。
2．標定法
不能直接配製成准確濃度的標准溶液，可先配製成溶液，然後選擇基準物質標定。做滴定劑用的酸鹼溶液，一般先配製成約0.1mol·l
-1
濃度。由原裝的固體酸鹼配製溶液時，一般只要求准確到1～2位有效數字，故可用量筒量取液體或在台秤上稱取固體試劑，加入的溶劑（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在標定溶液的整個過程中，一切操作要求嚴格、准確。稱量基準物質要求使用分析天平，稱准至小數點後四位有效數字。所要標定溶液的體積，如要參加濃度計算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准確操作，不能馬虎。
（二）
一般溶液的配製及保存方法
近年來，國內外文獻資料中採用1∶1（即1+1）、1∶2（即1+2）等體積比表示濃度。例如1∶1
h
2
so
4
溶液，即量取1份體積原裝濃h
2
so
4
，與1份體積的水混合均勻。又如1∶3
hcl，即量取1份體積原裝濃鹽酸與三份體積的水混勻。
配製溶液時，應根據對溶液濃度的准確度的要求，確定在那一級天平上稱量；記錄時應記准至幾位有效數字；配製好的溶液選擇什麼樣的容器等。該准確時就應該很嚴格；允許誤差大些的就可以不那麼嚴格。這些「量」的概念要很明確，否則就會導致錯誤。如配製0.1mol·l
-1
na
2
s
2
o
3
溶液需在台秤上稱25g固體試劑，如在分析天平上稱取試劑，反而是不必要的。配製及保存溶液時可遵循下列原則：
1．經常並大量用的溶液，可先配製濃度約大10倍的儲備液，使用時取儲備液稀釋10倍即可。
2．易侵蝕或腐蝕玻璃的溶液，不能盛放在玻璃瓶內，如含氟的鹽類（如naf、nh
4
f、nh
4
hf
2
）、苛性鹼等應保存在聚乙烯塑料瓶中。
3．易揮發、易分解的試劑及溶液，如i
2
、kmno
4
、h
2
o
2
、agno
3
、h
2
c
2
o
4
、na
2
s
2
o
3
、ticl
3
、氨水、br
2
水、ccl
4
、chcl
3
、丙酮、乙醚、乙醇等溶液及有機溶劑等均應存放在棕色瓶中，密封好放在暗處陰涼地方，避免光的照射。
4．配製溶液時，要合理選擇試劑的級別，不許超規格使用試劑，以免造成浪費。
5．配好的溶液盛裝在試劑瓶中，應貼好標簽，註明溶液的濃度、名稱以及配製日期。

❹ 液體稀釋10倍到底怎麼稀釋

液體稀釋10倍就是去1份100毫升的高濃度液體加入9份900毫升稀釋液，定容權或者也可以不定容（依照你的精確度來看）；如果定容的話就是定容至1000毫升。

為說明工業廢水的顏色種類，如：深藍色、棕黃色、暗黑色等，可用文字描述。

為定量說明工業廢水色度的大小，採用稀釋倍數法表示色度。即，將工業廢水按一定的稀釋倍數，用水稀釋到接近無色時，記錄稀釋倍數，以此表示該水樣的色度，單位為倍。

步驟為：

（1）取100-150ml澄清水樣置於燒杯中，以白色瓷板為背景，觀測並描述其顏色種類。

（2）分取澄清的水樣，用水稀釋成不同倍數分取50ml分別置於50ml比色管中，管底部襯以白瓷板，由上向下觀察稀釋後水樣的顏色，並與蒸餾水相比較，直至剛好看不出顏色，記錄此時的稀釋倍數。

❺ 25倍稀釋怎麼配

25倍稀釋配置：原溶液的物質的量濃度為後來溶液濃度的25倍，根據物質的量濃度的定義來看，溶液後來體積變為原來的25倍，物質的量濃度為原來的1/25。

例如：10毫升的溶液加上1000毫升的其他物質就是稀釋10倍。也就是去掉1份100毫升的高濃度液體加入9份900毫升稀釋液。要想知道如何配置稀釋液，需要知道原液的濃度，稀釋倍數就是稀釋前溶液濃度除以稀釋後的溶液濃度所得的商。

溶液的濃度

取決於溶解在溶劑內的物質的多少。溶解度則是溶劑在特定溫度下，可以溶解最多多少物質。 有機溶劑主要用於乾洗（例如四氯乙烯），作塗料稀釋劑（例如甲苯、香蕉水、松香水、松節油），作洗甲水或去除膠水（例如丙酮，醋酸甲酯，醋酸乙酯），除銹（例如己烷），作洗潔精（檸檬精），用於香水（酒精）跟用於化學合成。

以上內容參考：網路-稀釋

❻ 精液的稀釋液種類

精液的配置
1、清洗雙手並擦乾。

2、打開恆溫水浴鍋電源，設定溫度，一般溫度范圍為33-39℃。操作時根據上一次原精溫度來設定，保證稀釋液溫度與原精溫差不超過10C。

3、根據當天精液生產計劃，確定精液稀釋液的配製量，從冰箱中取出相應的稀釋粉，置於室溫中。

4、把一次性稀釋袋套入稀釋容器中，用電子稱准確稱取1000ml或2000ml雙蒸水或純水（注意容器去皮），置於恆溫水浴鍋中預熱。

5、待雙蒸水或純水加熱到300C左右時，將稀釋粉包裝要求倒入相應體積的蒸餾水或純水中，必要時可用水沖洗精液稀釋粉袋內壁。

6、在稀釋容器中放入磁力攪拌器，用磁力攪拌器攪拌15分鍾（稀釋液不必加熱），以幫助稀釋劑溶解。

7、將配製好的稀釋液放入恆溫水浴鍋中水浴加熱，確保使用前稀釋液整體加熱到與原精溫差不超過10C。

8、稀釋液應在配製好的1小時（或根據具體產品要求時間）後使用，以保證其中的PH值和滲透壓以及其它離子濃度達到穩定。

精液的稀釋
1、精液采精後應盡快在15分鍾內開始稀釋。

2、精液要求等溫稀釋，稀釋液與精液兩者溫差不超過10C，根據上一次原精溫度來設定水浴鍋溫度，稀釋液先預熱至設定溫度，以精液溫度為標准來調節稀釋液的溫度，絕不能反過來操作。每次稀釋前檢查原精和稀釋液溫度是否符合等溫稀釋要求，稀釋液溫度高於原精溫度1℃，取出稀釋液至室溫，降溫至稀釋標准。稀釋液溫度低於原精溫度1℃，調節恆溫水浴鍋溫度，升溫至稀釋標准。

3、低倍稀釋：原精和稀釋劑按1：1做第一次稀釋，稀釋時將稀釋液沿盛精液的杯壁緩慢加入到精液中，然後輕輕搖動或用玻璃棒攪拌，混合均勻。

4、精液品質檢查：用移液槍取1:1稀釋後的精液20μl至預熱過的載玻片上，蓋上蓋玻片，在160倍或400倍顯微鏡下觀察精子活力、畸形率和死精率，

5、按0%-100%評分。未經品質檢查或檢查不合格（活力70%以下，畸形率和死精率合計>20%）的精液不能稀釋。

6、確定最終稀釋倍數：按每個輸精劑量含40億個總精子，輸精量為80ml確定稀釋倍數，例如：某頭公豬一次采精量是200ml，活力為0.8，密度為2億/ml，要求每個輸精劑量是含40億精子，輸精量為80ml，則總精子數為200ml×2億/ml=400億，輸精頭份為400億÷40億=10份，加入稀釋液的量為10×80ml-200ml=600ml。餘下稀釋液用量=需求稀釋液總量-第一次稀釋液用量。

7、高倍稀釋：確認稀釋液和原精溫度符合稀釋標准，將餘下的稀釋液沿壁緩慢加入，輕輕旋轉搖動，或用玻璃棒輕輕攪拌，混合均勻。

8、稀釋後靜置片刻，再次檢查精子活力，如果精子活力低於70%，不能進行分裝。

❼ 微生物限度法怎樣去稀釋級別10倍，100倍，1000倍

很簡單。
取1ml吸管，在樣品中吸取1ml，放入9ml無菌生理鹽水中，就稀釋了10倍了。
再取1ml10倍的稀釋液，放入9ml無菌生理鹽水中，就稀釋100倍了。
依此類推，稀釋任何倍數都可以。

❽ 溶液稀釋十倍怎麼配置

就是10毫升的溶液加上1000毫升的其他物質就是稀釋10倍。也就是去掉1份100毫升的高濃度液體加入9份900毫升稀釋液。

要想知道如何配置稀釋液，需要知道原液的濃度。

稀釋倍數就是稀釋前溶液濃度除以稀釋後的溶液濃度所得的商。

公式為：稀釋倍數=原液濃度/(原液濃度×移取體積/定容體積)。

(8)高倍稀釋液常用什麼方法擴展閱讀

稀釋後溶液的濃度減小，但溶質的總量不變。

例如，將1mol（約58.5克）的食鹽（溶質）溶在一升的水（溶劑）中，溶液的體積摩爾濃度為1M，若再加入一升的水，溶液的體積摩爾濃度變為0.5M，但溶液食鹽的總量仍為1mol。

溶液的濃度取決於溶解在溶劑內的物質的多少。溶解度則是溶劑在特定溫度下，可以溶解最多多少物質。

溶質可以是固體（如溶於水中的糖）、液體（如溶於水中的酒精）、或氣體（如溶於碳酸飲料中的二氧化碳）。其實在溶液中，溶質和溶劑只是一組相對的概念。一般來說，相對較多的那種物質稱為溶劑，而相對較少的物質稱為溶質。