實驗室最常用的濃度表示方法

❶ 實驗室用%表示的化學試劑濃度倒底是什麼含義

實驗室用%表示的化學試劑濃度倒底是什麼含義
質量百分比濃度用%表示，即1千克溶液中有多少千克的溶質。 這是濃度表示方式的一種。 常用的濃度表示法有： 質量百分濃度（質量分數，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶質的質量（以克計）。 質量百分濃度=(溶質質量(g))/溶液質量(g))×100%生物試驗中致死量在50mg/kg以下的稱為劇毒化學試劑，以下哪個不是劇毒化學試 劇毒類專指由消化道侵人極少量即能引起中毒致死的試劑.生物試驗半致死量在5Omg/kg以下者稱為劇毒物品,如氰化鉀、氰化鈉及其他劇毒氰化物,三氧化二砷及其他劇毒砷化物,。

❷ 濃度的表示方法

符號為C，單位為mol/L。計算式為：C=n/V. C=1000ρω/M
濃度指某物種在總量中所佔的分量。
1.質量分數（%）
2.摩爾分數（%）
3.物質的量濃度（mol/L）
4.質量摩爾濃度（mol/kg）
5.重量百分濃度:一般使用最常用。
6.體積百分濃度:常用於酒類表示。
7.體積摩爾濃度:化學常用。
8.重量摩爾濃度
廣義的濃度概念是指一定量溶液或溶劑中溶質的量；這一籠統的濃度概念正像「量」的概念一樣沒有明確的含義；習慣上，濃度涉及的溶液的量取體積，溶液的量則常取質量，而溶質的量則取物質的量、質量、體積不等。
業已規定，狹義的濃度是物質的量濃度的簡稱，以前還稱體積摩爾濃度（molarity），指每升溶液中溶質B的物質的量，符號為c，單位為mol/L或mol/dm3，即：
cB≡nB/V
鑒於溶液的體積隨溫度而變，導致物質的量濃度也隨溫度而變，在嚴格的熱力學計算中，為避免溫度對數據的影響，常不使用物質的量濃度而使用質量摩爾濃度(molality),後者的定義是每1kg溶劑中溶質物質的量，符號為m，單位為mol/kg，即：
mB≡nB/wA=nB/（nA MA）
其中B是溶質，A是溶劑。例如，m(NaCl)=0.1mol/kg，意即每1kg溶液中含有NaCl 0.1mol。
不隨溫度而改變的濃度表示法除質量摩爾濃度外還有質量分數，以前稱為質量百分濃度，為溶質的質量與溶液的質量之比。
忽略溫度影響時，可用物質的量濃度代替質量摩爾濃度，以下內容一般作這種近似處理。
最後應提及，溶液的濃度是與溶液的取量無關的量，你從一瓶濃度為0.1mol/L的NaCl溶液里取出一滴，這一滴的濃度仍為0.1mol/L。這似乎是廢話，其實不然。因為有兩類物理量，第一類物理量具有加和性，如質量、物質的量、體積、長度……，這類物理量稱為廣度量；另一類物理量則不具有加和性，這類物理量稱為強度量。濃度是強度量。此外，壓力（壓強）、溫度、密度等也是強度量。

❸ 表示溶液濃度的常用方法有哪些

溶液是由兩種或多種組分所組成的均勻體系。所有溶液都是由溶質和溶劑組成的，溶劑是一種介質，在其中均勻的分布著溶質的分子或離子。溶劑和溶質的量十分准確的溶液叫標准溶液，而把溶質在溶液中所佔的比例稱作溶液的濃度。根據用途的不同，溶液濃度有多種表示方法如體積摩爾濃度、質量摩爾濃度、質量百分比濃度、重量百分濃度、體積百分濃度、滴定度等。
1、體積摩爾濃度（物質的量濃度）

1 升溶液中所含溶質的摩爾數，稱作體積摩爾濃度以 c 表示即 c ＝溶質的摩爾數∕溶液體積，單位是 mol ∕ L 。

2、 質量摩爾濃度：
1kg溶劑中所含溶質的摩爾數。以bB表示，即 bB ＝溶質的摩爾數∕溶劑的質量單位，是 mol ∕ kg 。用質量摩爾濃度bB來表示溶液的組成，優點是其量值不受溫度的影響，缺點是使用不方便。

3、重量百分濃度：
100克溶液中含有溶質的克數，如 10%氫氧化鈉溶液，就是 100g 溶液中含 10g 氫氧化鈉。

4、體積百分濃度：
100ml 溶液中所含溶質的體積（ ml ）數，如 95%乙醇，就是 100ml 溶液中含有 95ml 乙醇和 5ml 水。

5、滴定度（ T ）
是溶液濃度是另一種表示方法。它有兩種含義其一表示每毫升溶液中含溶質的克數或毫克數。如氫氧化鈉溶液的滴定度為 T NaoH = 0.0028g ∕ ml=2.8mg ∕ ml ，其二表示每毫升溶液相當於被測物質的克數或毫克數。如卡氏試劑的滴定度 T=3.5 ，表示 1ml 卡氏試劑相當於 3.5 克 的水含量。

以上幾種為常見的濃度表示方法。

❹ 常用溶液濃度的幾種表示方法

如1：2HCl，表示溶液由1體積濃鹽酸與2體積水混合。（2）體積百分比濃度： 即100毫升溶液中所含溶質的毫升表示，用符號（V/V1）％表示，如5％的鹽酸，表示由5毫升HCL用水稀釋至100毫升而得。（3）質量體積百分比濃度 即100毫升溶液中所含溶質的克數，常用（W/V）％表示。如1％的硝酸銀溶液，是指稱取1克硝酸銀溶於適量水中，再以水稀至100毫升。（4）質量百分比濃度： 即100毫克溶液中所含溶質的克數，用符號（W/W1）％表示。市售的酸．鹼常用此法表示，例如37.0％的鹽酸溶液即100克溶液中含37克純HCL和63克水。（5）摩爾濃度：1升溶液中所含溶質的摩爾數用符號M表示 （6）當量濃度：1升溶液中所含溶質的克當量數，用符號N表示。 （7）滴定度：1毫升標准溶液，相當於被測物質的克數，常用TM1／M2表示。 例如Tcao／EDTA＝0.5603毫克／毫升，表示每毫升EDTA標准溶液相當於CaO 0.5603毫克。（8）比重d： 比重系單位體積內物質的質量與單位體積內標准物質的質量之比，也就是物質的密度與標准物的密度之比。用比重表示濃度的主要是酸、氨水等液體試劑。（9）質量體積濃度： 是指單位體積溶液中所含溶質的質量，常用（W/V）表示。經常以毫克／毫升，或微克／毫升表示或ppmppb表示。

❺ 一般溶液的濃度表示方法有哪幾種

農葯制劑一般不能直接用於噴灑，需要根據防治作物、病蟲類別和防治時間，以及防治效果和用葯規范，在使用前要加水或其他稀釋劑稀釋成相應的濃度。一般葯液濃度的表示主要有三種方法：

（1）百分濃度（%）

即100份葯液中含有多少份葯劑的有效成分，表示符合為%。百分濃度又可以分為重量百分濃度和容量（體積）百分濃度。

（2）百萬分濃度（毫克/千克）

即一百萬份葯液中含有多少份葯劑的有效成分，原來曾用符號ppm表示，但目前按照國際規范使用毫克/千克（mg/kg）的重量/重量法或毫克/升（mg/L）的重量/體積法表示。

（3）倍數法

上述兩種方法一般表示葯劑的有效成分，實際生產中常用加水或其他稀釋劑的量是商品農葯量的倍數來表示。倍數法一般不能直接反映出有效成分的劑量，採用重量法計算倍數時稀釋倍數越大葯劑和水（稀釋劑）之間的誤差就越小。生產中常用內比法和外比法兩種配法，前者用於稀釋100倍以內，計算時要扣除原葯劑所佔的份數；後者用於稀釋100倍以上，計算時不扣除原葯劑所佔的份數。如50倍表示用1千克的商品農葯制劑加49千克的水稀釋而成；1000倍表示將1千克的商品農葯制劑加1000千克的水稀釋而成。

配製葯液時必須嚴格按照劑量進行稀釋配製，准確計算用葯量和用水量，否則容易產生葯害、造成環境危害、葯液浪費、影響葯效等後果。

❻ 常用葯劑的使用濃度有哪幾種表示方法

葯劑使用濃度常用的表示方法有三種：

（1）百分比濃度

即一百份葯液或葯粉中含有農葯的份數，用「%」表示。在百分濃度中又分重量百分濃度和容量百分濃度。液體葯劑與液體溶劑相配常用容量百分濃度；固體葯劑同液體溶劑（稀釋劑）或固體葯劑同固體溶劑相配，常用重量百分濃度。

（2）百萬分濃度

即一百萬份葯液或葯粉中含有農葯的份數，用毫克/千克、微升/升表示。

（3）倍數濃度

即在1份葯液或葯粉中加入多少倍水或其他稀釋劑。如500倍濃度，即1份農葯中加入500倍水或其他稀釋劑。

由於農葯的原劑有效成分不是百分之百，因此，倍數濃度不能直接反映出有效成分的稀釋的倍數。使用容量法如果不註明按容量稀釋，一般都是以重量計算的。稀釋倍數越大，按容量計算和按重量計算之間的誤差就越小。在實用上，根據稀釋倍數的大小，倍數又分以下兩種：

一種是內比法。

用於稀釋100倍以下（含100倍）的葯劑，在計算時要扣除原葯液或粉劑所佔的一份。如稀釋50倍，即用原葯劑1份加稀釋劑49份。

另一種是外比法。

用於稀釋100倍以上的葯劑，稀釋時不扣除原葯劑所佔的一份。如稀釋500倍，即用原葯劑1份加稀釋劑500份。

❼ 什麼叫濃度表示溶液的濃度有幾種方法寫出其數學表達式

廣義的濃度概念是指一定量溶液或溶劑中溶質的量；這一籠統的濃度概念正像「量」的概念一樣沒有明確的含義；習慣上，濃度涉及的溶液的量取體積，溶液的量則常取質量，而溶質的量則取物質的量、質量、體積不等。業已規定，狹義的濃度是物質的量濃度的簡稱，以前還稱體積摩爾濃度（molarity），指每升溶液中溶質B的物質的量，符號為c，單位為mol/L或mol/dm3，即：cB≡nB/V
符號為C，單位為mol/L。計算式為：C=n/V. C=1000ρω/M 濃度指某物種在總量中所佔的分量。 濃度1.質量分數（%）2.摩爾分數（%）3.物質的量濃度（mol/L）4.質量摩爾濃度（mol/kg）重量百分濃度:一般使用最常用。體積百分濃度:常用於酒類表示。體積摩爾濃度:化學常用。重量摩爾濃度摩爾分率

❽ 濃度計量單位有多少種表示方法

濃度計量單位有8種表示方法，分別如下所示：
1、體積百分濃度
100ml 溶液中所含溶質的體積（ ml ）數，如 95 ﹪乙醇，就是 100ml 溶液中含有 95ml 乙醇和 5ml 水。如果濃度很稀也可用 ppm 和 ppb 表示。 1ppm ＝ 1 m g ∕ ml ， 1ppb=1ng ∕ ml 。
2、體積比濃度
是指用溶質與溶劑的體積比表示的濃度。如 1 ： 1 鹽酸，即表示 1 體積量的鹽酸和 1 體積量的水混合的溶液。
3、質量摩爾濃度
一公斤 溶劑中所含溶質的摩爾數。以 b B 表示，即 b B ＝溶質的摩爾數∕溶劑的質量單位，是 mol ∕ kg 。用質量摩爾濃度 b B g 來表示溶液的組成，優點是其量值不受溫度的影響，缺點是使用不方便。
4、體積摩爾濃度即物質的量濃度
1 升 溶液中所含溶質的摩爾數，稱作體積摩爾濃度以 M 表示即 M ＝溶質的摩爾數∕溶液體積，單位是 mol ∕ L 。 例如， 0.1mol ∕ L 的氫氧化鈉溶液， NaOH 是溶質，水是溶劑， NaOH 溶於水形成溶液，就是在 1 升 溶液中含有 0.1mol 的氫氧化鈉。
5、滴定度（ T ）
是溶液濃度是另一種表示方法。它有兩種含義其一表示每毫升溶液中含溶質的克數或毫克數。如氫氧化鈉溶液的滴定度為 T NaoH = 0.0028g ∕ ml=2.8mg ∕ ml ，其二表示每毫升溶液相當於被測物質的克數或毫克數。如卡氏試劑的滴定度 T=3.5 ，表示 1ml 卡氏試劑相當於 3.5 克 的水含量，又如用硝酸銀測定氯化鈉時，表示硝酸銀的濃度有兩種： T AgNO3 =1mg ∕ ml 、 T NaCl =1.84mg ∕ ml ，前者表示 1ml 溶液中含硝酸銀 1mg ，後者表示 1ml 溶液相當於 1.84mg 的氯化鈉，用 T NaCl =1.84 表示，這樣知道了滴定度乘以滴定中耗去的標准溶液的體積數，即可求出被測組分的含量，計算起來相當方便。
6、質量百分比濃度
用溶質的質量佔全部溶液的質量的百分比來表示的濃度，叫做質量百分比濃度（簡稱百分比濃度）。質量百分比濃度是日常生活和生產中常用的濃度，它沒有量綱。以後它將被法定計量單位質量分數（W）代替。物質B的質量分數WB是物質B的質量與混合物的質量之比。例如，5g氯化鈉溶於95g水配成100g溶液，它的質量百分比濃度是5％，質量分數是0.05或5×10-2。醫療用0.9％的生理鹽水，0.9％是質量體積百分濃度。它的含義是將0.9g氯化鈉溶於水配成100mL的溶液。
7、波美度（°Bé）
波美度（°Bé）是表示溶液濃度的一種方法。把波美比重計浸入所測溶液中，得到的度數叫波美度。波美度以法國化學家波美（Antoine Baume）命名。波美是葯房學徒出身，曾任巴黎葯學院教授。他創制了液體比重計——波美比重計。波美比重計有兩種：一種叫重表，用於測量比水重的液體；另一種叫輕表，用於測量比水輕的液體。當測得波美度後，從相應化學手冊的對照表中可以方便地查出溶液的質量百分比濃度。例如，在15℃測得濃硫酸的波美度是66°Bé，查表可知硫酸的質量百分比濃度是98％。一般比重計測得的比重可以跟波美度通過下列公式換算。在公式中，D1表示比水重的液體的比重（數值上等於它的密度），D2表示比水輕的液體的比重。
波美度數值較大，讀數方便，所以在生產上常用波美度表示溶液的濃度（一定濃度的溶液都有一定的密度或比重）。
8、ppm濃度
用溶質質量佔全部溶液質量的百萬分比來表示的濃度，叫做ppm濃度。ppm濃度即百萬分比濃度（10-6）。ppm是由英文名稱（part per million）中各第一個字母組成的。有些溶液極稀，用百分比濃度表示既不方便，又容易發生錯誤。例如，某溶液的濃度是0.0005％，改用ppm表示就是5ppm。
ppm濃度常用於微量分析、環境化學中。ppb濃度是10-9濃度，英文名稱是part per billion。ppt濃度是10-12濃度，英文名稱是part per trillion。上述兩種濃度常用來表示超純物質中雜質含量，或有機體及環境分析中衡量物質的濃度。

❾ 表示標准溶液濃度的方法有幾種，各有何優缺點

一、配製方法有兩種：

一種是直接法，即准確稱量基準物質，溶解後定容至一定體積；

另一種是標定法，即先配製成近似需要的濃度，再用基準物質或用標准溶液來進行標定。

已知准確濃度的溶液，在容量分析中用作滴定劑，以滴定被測物質。

二、標定法：

優點：溶液性質穩定。

缺點：這種配置方法比較費事，但大多數標准溶液都是這樣配置的。

三、直接法：

優點：易於准確稱量，遇空氣不潮解

缺點：不能得到符合基準物條件的物質

(9)實驗室最常用的濃度表示方法擴展閱讀：

溶解後配製在一定體積的容量瓶內。可由下式計算應稱取的基準物質的重量W：W=ΜV·基準物質的摩爾質量。式中Μ和V分別為所需配製的溶液的摩爾濃度和體積。利用上式可計算出標准溶液的濃度。

標定法，很多物質不符合基準物質的條件，不適合直接配製標准溶液。即先配製成近似需要的濃度，再用基準物質或用已經被基準物質標定過的標准溶液來進行確定準確濃度。